盐类的水解第二课时学案

高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。

2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。

3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。

教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。

2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。

教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。

2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。

- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。

4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。

6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。

7. 总结通过小结，巩固所学知识。

8. 作业完成课后习题。

二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。

2. 理解盐类水解反应的原理。

3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。

教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。

2. 盐类水解反应原理的理解。

教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。

2. 盐类水解反应在生活中的应用。

教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。

二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。

2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。

3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。

4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。

三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。

课题：§3.3.2 盐类的水解编者： 孟雅丽 岳红学习目标：1.掌握影响盐类水解平衡的因素。

2.利用盐的水解解释生活中的化学问题。

3.发展学习化学的兴趣与热情，体验探究学习的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

4.通过所学知识分析日常生活中的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力。

学习重点：影响盐类水解平衡因素，盐类的水解的利用。

教学难点：化学平衡知识与盐类水解有机结合。

知识准备: 一瓶配制时间较长（溶液出现混浊）FeCl 3溶液。

①该瓶FeCl 3溶液为什么会出现这种现象？写出发生此现象的离子方程式。

②如何避免配制的FeCl 3溶液出现混浊现象呢？导学案探究一、判断同浓度的NaClO 、CH 3COONa 、NaNO 2溶液的水解程度。

已知HClO 、CH 3COOH 、HNO 2都是弱酸，其电离平衡常数K a 分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。

试推测等物质的量浓度的NaClO 、CH 3COONa 、NaNO 2溶液pH 的大小顺序。

用pH 计测量上述溶液的pH 。

①32③根据测定pH 的大小，把上述三种钠盐按水解程度由大到小排序。

组长评价： 教师评价：④为什么同浓度的上述三种盐溶液中，NaClO水解程度最大？NaNO2 水解程度最小？盐的水解程度由什么因素决定？总结归纳:探究二、影响盐的水解的因素①回忆影响化学平衡移动的外界因素有哪些？如何影响的？②应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？③根据问题②讨论的结果，参照下表设计实验，完成实验后，描述实验现象，归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流。

实验设计过程及结论①温度：②浓度：③酸、碱：④盐：探究三、盐类水解的应用98年抗洪期间，由于洪水泛滥，灾区人民生活用水成了问题，我们党和政府给灾区人民送去了一包包的药剂，将这药剂倒入混浊的水中，静置一段时间，水就会变澄清了，可以使用了。

《盐类的水解第二课时》教案[学习目标]1.了解盐类水解在生产、生活以及实验中的应用。

2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。

[重点·难点]离子浓度的大小比较。

1．盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为：2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：__________________________，加热______CO2－3的水解，溶液碱性______，去污能力增强。

3．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________。

4．泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

5．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c (CO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)6．已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)>c(HSO－)>c(SO2－3)>c(H2SO3)。

3(1)该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。

加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。

2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。

3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。

4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。

加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。

二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。

第三节盐类的水解（第二课时）【学习目标】1.了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用2.培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力【重点难点】盐类水解的影响因素,盐类水解的应用【自主学习】一．影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用（一）影响盐类水解的主要因素1．内因：盐本身的性质。

组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是热反应，升高温度水解程度；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度；(3)外加酸碱：加酸、加碱能或盐的水解。

以FeCl3溶液为例Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋填表(二)盐类水解的应用(用离子方程式或化学方程式表示)1．热碱去油污效果好2．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

3．明矾净水4．用TiCl4制备TiO25．制备Fe(OH)3胶体6．铵态氮肥不能与草木灰混合施用7．泡沫灭火器的灭火原理【课堂练习】1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确A．水解平衡不移动 B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，c －3c2－3减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小3．欲使CH 3COONa 稀溶液中c (CH 3COO －)/c (Na ＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的 ①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH 3COONa ④固体NaHSO 4 A ．①或④ B ．②或③ C ．①或② D ．③或④ 4．为了使Na 2S 溶液中c (Na ＋)/c (S 2－)的比值变小，可采取的措施是①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H 2S(g) ⑦加热 A ．②③④ B ．①②⑤⑥⑦ C ．②③ D ．③④ 5．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤ 6．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液去油污 B ．粗盐在空气中易潮解 C ．加热氯化铁溶液颜色变深 D ．浓硫化钠溶液有臭味 7．下面的问题中，与盐类水解有关的是①为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

本导学案共6页 第 3页 第三节《盐类的水解》导学案（第2课时）影响盐水解的因素【学习目标】1.进一步巩固对盐类水解的实质的理解2.会判断改变条件时水解平衡的移动方向学习重点: 会判断改变条件时水解平衡的移动方向【使用说明与学法指导】1、用10分钟的时间预习课本56、57、58页，理解盐溶液呈酸碱性的原因。

用15分钟完成预习案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。

2、独立思考，限时15分钟，完成探究案所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂有针对性的讨论。

当堂检测的内容可不完成。

预 习 案影响盐类水解的因素⑴内因：盐的本性（越 越水解）对应的酸越弱 → 酸越难 → 酸根离子与氢离子结合能力越 → 水解后氢氧根离子浓度 → 碱性 → pH 值 。

①、不同弱酸对应的盐：碱 性 NaClO NaHCO 3 对应的酸： HClO H 2CO 3 ②、不同弱碱对应的盐酸 性 NH 4Cl MgCl 2 AlCl 3 对应的碱 NH 3·H 2O Mg(OH)2 Al(OH)3 ③、同一弱酸对应的盐碱性：Na 2CO 3 NaHCO 3 对应的酸 HCO 3- H 2CO 3 ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度④、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（ NaH 2PO 4和NaHSO 3 例外）pH Na 2SO 3 Na 2SO 4 NaHSO 3 NaHSO 4 Na 3PO 4 Na 2HPO 4 NaH 2PO 4 H 3PO 4⑤、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底） ⑵外因：压强与催化剂对水解平衡无影响水解反应的特点： ①吸热 ②溶质微粒数增多（与电离过程相同）①、温度：升温 水解，降温 水解。

例如：CH 3COONa 的酚酞溶液加热后颜色：②、浓度：稀释时，水解生成的两种微粒浓度都 ，使它们碰撞结合的机会 ，所以逆过程的速率而使平衡向水解方向移动。

第3节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用［课标要求］1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化.2．了解盐类水解在生产生活中的应用.3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

1。

影响盐类水解的“三因素"：(1）升高温度，促进盐类的水解.(2)加水稀释，促进盐类的水解。

(3)加入H＋，促进阴离子的水解;加入OH－，促进阳离子的水解.2．盐溶液蒸干“两注意”：（1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。

(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质.3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐（如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸（盐酸）中，然后再加水稀释到相应浓度。

盐类水解的影响因素1．盐类水解的特征(1）盐类的水解是吸热反应.（2）加水稀释能促进盐类的水解。

2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解［特别提醒］水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。

1．在Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )①加热②通入HCl ③加入适量NaOH（s）④加入NaCl 溶液A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c（H＋)增大,pH 减小，①错误；通入HCl能增大c（H＋)，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH（s)，由于发生反应:H＋＋OH－===H2O,引起c(H＋）减小,使平衡向水解方向移动,且pH增大，③正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释,能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c（H＋)变小，故pH也增大,④正确.2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－，3＋H2O HCO－，3＋OH－(已知H2CO3的电离常数K a1＝4.2×10－7,K a2＝5。

第三节盐类的水解(第 2 课时)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用目标导学课标分析 ★了解影响盐类水解平衡的因素。

★了解盐类水解在生产、生活、化学实 验和科学研究中的应用。

★培养学生的实验技能，对学生进行科 学态度和科学方法教育。

重点难点 ★重点：影响盐类水解平 衡的因素，盐类水解的应 用。

★命题角度：主要考察离子浓度 ★难点：影响盐类水解平 衡的因素 大小的比较，改变外界条件时水 解平衡如何移动等，盐类水解在 生产、生活中的应用。

考情分析 ★命题形式：可以是选择题，也 可以是填空题。

自一、影响盐类水解的因素 1．内因（盐类本身的性质）主预习酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。

例如：物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 溶液，其 pH 依次 为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 2．外因 通过实验探究促进或抑制 FeCl3 水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素，设计实验完成下表： 平衡移 影响因素 实验操作 加 FeCl3 固体 浓度 加水 通 HCl 气体 加少量的 NaOH 固体 溶液的酸碱性 加 NaHCO3 固体 加 KSCN 固体 温度 归纳总结影响盐类水解的因素： 温度升高 现象 动方向 解程度 Fe 的水 pH3+。

因素 温度 升高 增大 浓度 减小 (即稀释) 酸 外加酸碱 碱水解平衡水解程度水解产生离子的浓度弱酸根阴离子的水解程度____， ____弱碱阳离子的水解程度弱酸根阴离子的水解程度 ____ ，弱碱阳离子的水解程度 ____二、盐类水解的应用 1.判断溶液的酸碱性及强弱 相同物质的量浓度的下列溶液按 pH 值由大到小顺序为 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Na2SiO3 ④NH4Cl ⑤NaCl (填序号）。

⑥NH4HSO4 ⑦(NH4)2SO42.判断盐溶液蒸干时所得的产物 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得 得到 固体。

第三节盐类的水解第2课时水解方程式的书写，影响盐类水解的因素【学习目标】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【课堂合作探究】一、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1. 找出“弱”离子2. 盐类水解是可逆反应，反应方程式要写“_______”号。

如CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－3. 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子方程式时一般不标“____”或“____”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“_______”4. 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。

如Na2CO3的水解过程:第一步：__________________（主要）第二步：______________________（次要）5. 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。

如：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成，阴离子水解生成阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的________越强。

2．外因(1)温度：由于盐类水解是________过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。

(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡________移动，水解程度________；若增大盐的浓度，水解平衡________移动，但水解程度________。

(3)外加酸碱：加酸可抑制________________水解，加碱能抑制________________水解。