人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题A卷
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绝密★启用前人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a 与b的关系是()A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定2.下列关于碰撞理论的基本观点,描述不正确的选项是()A.反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B.活化分子是指具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D.发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向3.在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是()A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变4.某化学科研小组研究合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,在其他条件不变时,改变某一条件时对化学平衡的影响,得到如下图像,以下对应选项中正确的是()A.甲对应的是在t1时恒压条件下,通入NH3B.乙对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量C.丙对应的是在恒容条件下,反应速率与温度的关系D.丁对应的是N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系5.已知:T℃时,2H(g)+Y(g)2I(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
T℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4 mol H和2 mol Y,反应达到平衡后,放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中,再加入1 mol I气体,T℃时达到新的平衡,此时气体H的物质的量为()A. 0.8 molB. 0.6 molC. 0.5 molD. 0.2 mol6.某温度时,在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
选修4第二章化学反响速率和化学均衡测试题1.反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不一样状况下测得的反响速率中最快的()是A.υ (D)= mol /L·s B.υ (C)= mol /L·sC.υ (B)= mol /L· min D.υ (A)= mol /L·s2.某反响:△H== —122 kJ/mol, ? S== 231 J/(mol·K),则此反响在以下哪一种状况下可自觉进行()A .在任何温度下都能自觉进行B.在任何温度下都不可以自觉进行C.仅在高温下自觉进行D.仅在低温下自觉进行3.可逆反响N2+3H22NH3的正逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。
以下关系中能说明反响已达到均衡状态的是()A.υ正(N2)= υ逆 (NH3)B.3υ正 (N2)= υ正(H2)C.2υ正 (H2)=3 υ逆 (NH3)D.υ正(N2)=3 υ逆(H2)4.以下说法正确的选项是)(A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反响速率必定增大B.高升温度,活化分子百分数增大,化学反响速率可能增大C.加入反响物,使活化分子百分数增大,化学反响速率增大D.一般使用催化剂可降低反响的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反响速率6molB,发生以下反响: 4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g) 。
5.在 2L 密闭容器中加入4molA和若经5s 后,剩下的 A 是,则 B 的反响速率是()A. mol /L·s B . mol /L·s C . mol /L·s D . mol /L·s 6.已知: X(s) + 3Y(g)2Z(g),H< 0。
为了使该均衡向生成Z 的方向挪动,应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分别出Z A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥7.同质量的锌与盐酸反响,欲使反响速率增大,采用的反响条件正确的组合是()反响条件:①锌粒②锌片③锌粉④ 5%盐酸⑤ 10%盐酸⑥ 15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不停振荡⑩快速混淆后静置A.③⑥⑦⑨B.③⑤⑦⑨C.①④⑧⑩D.②⑥⑦⑩8.某恒温恒容密闭容器中,可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到均衡时,n(A) ∶ n(B)∶n(C)=2 ∶ 2∶ 1。
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1.日常生活中的下列做法,与调控化学反应速率无关的是A.食品抽真空包装B.用热水溶解蔗糖以加速溶解C.在铁制品表面刷油漆D.低温冷藏食品2.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()A.食物放在冰箱中会减慢变质的速率B.实验室制备CO2时,可通过升高温度来加快反应速率C.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时,选用98%H2SO4能加快反应速率D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物3.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A.单位时间内生成nmolD,同时生成nmolAB.混合气体的密度不变C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变4.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物和生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等5.对于已达化学平衡的下列反应:2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ,减小压强时,对反应产生的影响是()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动6.以下说法中正确的是:A.ΔH<0的反应均是自发反应B.自发进行的反应一定能随时自动发生C.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下,不能自发7.7.反应m A(s)+n B(g)p C(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是()①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n>p⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大A.①②⑤ B.只有②④ C.只有②③ D.①③⑤8.关于化学平衡常数K的叙述正确的是()A.K越大,表示化学反应速率越大B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大。
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−),油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比,下列说法不正确...的是A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解2.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:-橙色-黄色实验①:向2mL - K2Cr2O7溶液中滴入3滴-NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓,溶液由黄色变为橙色.实验②:向2mL -酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:-绿色.下列分析正确的是()A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B.实验②能说明氧化性:-C.-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D.稀释 K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小3.氢气可用于烟气的脱氮、脱硫,反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(1)+4H2O(g),△<0下列有关该反应说法正确的是()A.氧化剂是NO,还原剂是H2B.升高温度,正、逆反应速率均增大C.当v(H2)=v(H2O)时,反应达到平衡D.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率4.下列事实不能..用勒夏特列原理解释的是()A.氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B .分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L 硫酸洗涤BaSO 4沉淀,后者损失的BaSO 4沉淀少C .SO 2催化氧化成SO 3的反应,往往需要使用催化剂D .工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5.对于反应N 2O 4(g)2NO 2(g)在温度一定时,平衡体系中NO 2的体积分数φ(NO 2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是A .A 、C 两点的正反应速率的关系为A >CB .A 、B 、C 、D 、E 各状态中,v(正)<v(逆)的是状态EC .维持P 1不变,E→A 所需时间为x ;维持P 2不变,D→ 所需时间为y ,则x <yD .使E 状态从水平方向到达C 状态,从理论上来讲可选用的条件是从P 1突然加压至P 26.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A .向K 2Cr 2O 4溶液中滴入浓的NaOH 溶液后,溶液黄色加深B .高压比常压更有利于合成SO 3C .反应2SO 2+O 22SO 3 ΔH<0,工业上采取高温的措施有利于提高SO 2的转化率D .合成氨反应:N 2+3H 22NH 3 ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施7. ℃时,向某恒容密闭容器中加入 · -1的Q 后会发生如下反应:2Q(g)M(g) 。
第二章化学反应速率和化学平衡班级:姓名:_______________座号_______________一、选择题1.下列说法正确的是()A.硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫B.为提高氨的产量,合成氨工业应采用低温高压的反应条件C.氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水D.高纯度的石英可用于制光导纤维2.下列反应中能起到固氮作用的是( )A.NO与O2反应生成NO2B.NH3经催化氧化生成NOC.由NH3制碳铵和硫铵D.N2与H2在一定条件下合成氨3.下列有关化工生产的选项正确的是()A. 氨氧化制HNO3:合成塔、空气、铂铑合金、8000CB. 合成氨:沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000CC. 生产水泥:回转窑、石灰石、粘土、高温D. 接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C~5000C4.下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是()A.增加氧气的量有利于氨氧化反应B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应5.合成氨()工业中,常采用500℃的温度条件。
有下列关于选用该条件的叙述:①加快反应速率;②使平衡向产物方向移动;③提高原料转化率;④使催化剂的活性达到最佳状态。
其原因可能是下列中的()A、④B、①④C、②③D、①②③④6.N2+3H22NH3合成氨反应中,在下列情况下,不能使反应速率加快的是( ) A.加入氮气B.减小压强,扩大容器体积C.加入催化剂D.适当升高温度7.对于密闭容器中进行的反应:N2+O2=2NO,下列条件中哪些能加快该反应速率的(假定改变下列条件时温度不变)()A.缩小体积使压力增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大8.由于催化作用使反应速率加快的是()A.利用KClO3固体加热分解制氧气时,加入少量MnO2固体B.加热H2O2水溶液制氧气时,加入少量MnO2固体C.实验室制用浓盐酸制氯气,需加入MnO2固体加热D.锌与盐酸反应时,加入少量稀硫酸9.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A.快B.慢C.相等D.无法判断10.在2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是 ( )A .v (A )=0.5mol/L · sB .v (B )=0.3mol/L · sC .v (C )=0.8mol/L · sD .v (D )=1mol/L · s11.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是( ) A .2SO 2+O 22SO 3 B .CO+H 2O (g )CO 2+H 2C .CO 2+H 2OH 2CO 3D .H ++OH -H 2O12.反应C(固)+H 2O(气) CO 2(气)+H 2(气)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 增加C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变, 充入N 2D. 压强不变充入N 2使体积增大13.一定量的锌粉和6mol ·L -1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H 2总量的是( )①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥ 14. 可逆反应:A B+322C D +在4种不同的情况下的反应速率分别为①v A mol L s ()./()=⋅015 ②v B mol L s ()./()=⋅06 ③v C mol L s ()./()=⋅04 ④v D mol L s ()./()=⋅045该反应进行速率最快的是( )A. ①B. ②和③C. ④D. ①和④15.在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) + Q 中,为了有利于A 的利用,应采用的反应条件是( ) A .高温、高压 B .高温、低压C .低温、低压D .适当温度、高压16.在一定条件下,合成氨反应到达平称衡状态,此时,再进行如下操作,平衡不发生移动的是( )A .恒温、恒压时,充入NH 3B .恒温、恒容时,充入N 2C .恒温、恒压时,充入HeD .恒温、恒容时,充入He17.以焦炭为主要原料合成氨,为了使通入合成塔的N 2与H 2保持1∶3的体积比,则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气的物质的量之比约为( )A .1∶3B .3∶2C .6∶5D .4∶3 18.在800℃时,下列可逆反应达到化学平衡状态:CO (g )+H 2O (g )CO 2(g )+H 2(g),已知CO 和H 2O (g )的初始浓度为0.01mol ·L -1时,H 2平衡浓度为0.005mol ·L -1。
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1.在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A.达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B.达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C.若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12.下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,放热反应具有自发进行的倾向B.在同一条件下物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大C.自发反应是指不需要条件就能发生的反应D.—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3.下列对化学反应方向的叙述正确的是()A.室温下不能自发进行的反应,在高温下有可能自发进行B.熵增加有利于反应的自发进行,熵减小的反应常温下都不会自发进行C.非自发反应在任何情况下都不会发生D.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的4.某温度下,H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示:下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中CO2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢5.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A.Mg与F2反应的ΔS<0 B.MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C.MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D.化合物的热稳定顺序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6.c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应,若最后锌都己完全溶解,但放出的气体一样多,则下列判断正确的是()A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸C.参加反应的锌质量:盐酸>醋酸 D.开始,反应速率:盐酸>醋酸7.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是()A.A B.B C.C D.D8.下列操作能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D9.下列描述中,一定可以证明,某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应,己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时,压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系,温度不再改变的状态A.2句B.3句C.4句D.5句10.一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡,下列说法正确的是A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达平衡时,CO2浓度为原来的2倍B.增加CaCO3(s)的量,平衡正向移动,CO2的浓度增大C.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变D.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B.图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸12.研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。
第二章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分,共48分)1.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ· mol-1,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB.平衡时,v正(O2)=45v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低2.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(s)产生的影响是() A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动3.对于平衡体系m A(g)+n B(g)===p C(g)+q D(g)ΔH<0。
下列结论中错误的是() A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的12要小4.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是(C D平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响5.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1.已知25 ℃时,AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( ) A .向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸,K sp 值变大B .AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中,;一定有c (Ag +)=c (Cl -)C .温度一定时,当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时,此溶液为AgCl 的饱和溶液D .将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中,部分AgCl 转化为AgI ,AgCl 溶解度小于AgI 2.下列实验过程不能达到实验目的的是A .AB .BC .CD .D3.反应A(g)+3B(g) ⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )①υ(A)=0.45 mol·L -1· s -1 ②υ(B)=0.9mol·L -1·s -1 ③υ(C)=0.4 mol·L -1·s -1 ④υ(D)=0.45mol·L -1·s -1, 该反应进行的快慢顺序为( ) A .②>①=④>③ B .④<③<②<① C .①>②>④>③D .③>①=④>②4.对于可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述正确的是( )A .化学平衡常数的表达式K =44532c O)c N (N )H c (O ()B .当v 正(NH 3)∶v 正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡状态C.若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(NH3)∶n(O2)=5∶4D.反应达到平衡状态后,恒容条件下只调节NH3和NO的量,可保持原平衡状态5.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
选修4 第二章化学反应速率和化学平衡测试题1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得的反应速率中最快的是()A.υ(D)=0.4 mol / L·s B.υ(C)=0.5 mol / L·sC.υ(B)=0.6 mol / L·minD.υ(A)=0.15 mol / L·s2.某反应:△H== —122 kJ/mol,∆S== 231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行3.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.υ正(N2)=υ逆(NH3) B.3υ正(N2)=υ正(H2)C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2)4.下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是()A.0.45 mol / (L·s) B.0.15 mol / (L·s) C.0.225 mol / (L·s) D.0.9 mol / (L·s)6.已知:X(s)+3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥7.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是()反应条件:①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨ B.③⑤⑦⑨ C.①④⑧⑩ D.②⑥⑦⑩8.某恒温恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
2011-2012学年高二化学选修4(人教版)第二章单元测试:
化学反应速率和化学平衡
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符
合题意)
1.在2A+B 3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A)=0.5 mol/(L?s) B.υ(B)=0.3 mol/(L?s)
C.υ(C)=0.8 mol/(L?s) D.υ(D)=1 mol/(L?s)
2.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( ) A.加热 B.加压 C.降温 D.加大反应物浓度
3.下列说法中正确的是( )
A.非自发反应在任何条件下都不能实现
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
D.熵增加且放热的反应一定是自发反应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
若最初加
入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L?s),则
10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
5、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应1/2
△H=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采
取的正确措施是()
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2
D. 降低温度同时增大压强
6、某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生
反应A+3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其
中C气体的体积占10%,下列推断正确的是()
A. 原混合气体的体积为1.2VL
B. 原混合气体的体积为1.1VL
C. 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
D. 反应平衡时气体B消耗掉0.05VL
7、过程的自发性的作用是()
A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应
8、.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的
A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L?s),则10
秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A. 1.6 mol
B. 2.8 mol
C. 2.4 mol
D. 1.2 mol
9、可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化
来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.υ正(N2)=υ逆(NH3) B.3υ正(N2)=υ正(H2)
C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2)
10、一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1 mol?L-1降到0.07 mol?L-1需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol?L-1时降到0.05 mol?L-1时,所需反应的时间为( )
A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s
11、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 ( )
A.均减半
B.均加倍
C.均增加1mol
D.均减少1mol
12、决定化学反应速率快慢的主要因素是 ( )
A、反应物的浓度
B、反应温度
C、使用催化剂
D、反应物的性质
13、增大压强对下列反应的速率无影响的是 ( )
A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s)↓ + H2O(l)
B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g)
C、NaCl(aq) +AgNO3(aq) = AgCl(s)↓ + NaNO3(aq)
D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)
14、在恒温恒容条件下,能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是( )
A、减小C或D的浓度
B、增大D的浓度
C、减小B的浓度
D、增大A或B的浓度
15、在定温、定容条件下,能标志H
2(g)+ I
2
(g) 2HI (g)达平衡的是 ( )
A、单位时间内消耗amol H
2
,同时消耗 2amol HI B、容器内的总压强不随时间变化
C、容器内H
2、I
2
不再减少,HI不再增加
D、单位时间内每生成amol HI,同时a个HI分子分解
16、已经建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向
正反应方向移动时,下列有关叙述中正确的是()
A.生成物的质量分数一定增加B.生成物的物质的量一定增加
C.反应物的转化率一定增加D.反应物的浓度一定降低
二、非选择题(52分)
17、(10分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后,升高温度。
用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
⑴若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量;
⑵若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量;
⑶若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量;
⑷若B不是气体,C是气体。
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量;
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量。
18、(18分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示______
,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________
②降低温度,该反应K值______________ ,二氧化硫转化率_________,化学反应速度
_____________________(以上均填增大、减小或不变)
③600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反
应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平
衡状态的时间是___________________________ 。
④据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因
是_____________________________________________
(用文字表达)
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是
__________________(填写编号)。
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a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
19、在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________________。
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_____________________。
(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:______________________________。
(4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:________________________。
20、某温度下SO2的转化反应的平衡常数K =532.4.
2SO
+O2 2SO3 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应方向
(1) 0.0600 0.400 2.000
(2) 0.0960 0.300 0.500
(3) 0.0862 0.263 1.020
试判断各体系中反应进行的方向:
体系(1)
体系(2)
体系(3) 。
21、
答案:1、B 2、A 3、D 4、B 5、B 6、BC 7、A 8、C 9、C 10、C 11、
C 12、
D 13、B 14、D 15、A 16、A 17、⑴变小 ⑵不变 ⑶变小 ⑷①变小 ②变大 18、(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2))
()()(22232O c SO c SO c (3)增大 增大 减小
(4)15—20min 和25—30min (5)增加了O 2的浓度 (6)a b
19.(8分)(1)光照(2)催化剂(3)反应物本身的性质(4)温度
20.(9分)(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态
20.。