水中实验报告
篇一：水中化学耗氧量的测定实验报告
水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)
一、实验目的
1、对水样中耗氧量COD与水体污染的关系有所了解
2、掌握高锰酸钾法测定水中COD的原理及方法
二、实验原理
化学需氧量（COD）是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标，本实验通过用酸性高锰酸钾煮沸消解法，对武汉东湖内的水样进行化学耗氧量的测定。测定时，在水样中加入H2SO4及一定量的KMnO4溶液，置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO4用一定量过量的NaC2O4还原，再以KMnO4标准溶液返滴定NaC2O4的过量部分。在煮沸过程中，KMnO4和还原性物质作用：
4MnO4- + 5C + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2 + 6H2O
剩余的KMnO4用NaC2O4还原：
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 再以KMnO4返滴NaC2O4过量部分，通过实际消耗KMnO4的量来计算水中还原性物质的量。
三、主要试剂
0.01mol/LKMnO4 0.01mol/LNa2C2O4 1:3H2SO4
四、实验步骤
1、Na2C2O4 0.01mol/L标准溶液的配制
将Na2C2O4于100-105℃干燥2h, 准确称取6.701g于烧杯中，加水溶解后定量转移至1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度线。取上液100ml稀至1升，得到0.01mol/L标准溶液。
2、KMnO4 0.01mol/L溶液的配制
称取3.3g KMnO4溶于1.05升水中，煮沸15min，静置
2天，
以“4”号砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/L KMnO4溶液）。取上液100ml稀至1升，摇匀。
3、水中耗氧量的测定
用移液管准确移取100ml的水样，置于250ml锥形瓶中。加入5ml 1:3H2SO4，再加入10ml 0.01mol/L KMnO4溶液，若此时紫红色消失，应补加KMnO4溶液，记录KMnO4总体积用量V1（若紫红色不消失，则V1=10ml），置沸水浴锅30min （或加热煮沸10min），取出趁热加10ml 0.01mol/L Na2C2O4溶液，充分振荡，此时溶液应由红色转为无色（若仍为红色，可再补加5ml）。趁热用0.01mol/L KMnO4标准溶液滴定至稳定的淡红色即为终点(若滴定温度低于60℃，应加热至60-80℃间进行滴定)，记录V2，平行滴定三次，记录数据。 4、求
KMnO4的校正系数K值
用一份滴至终点的水样，趁热（70~80℃）加10ml Na2C2O4，立即用KMnO4滴至微红，30s不褪色，记录V2（ml）。
校正系数 K=10 / V2 （每毫升高锰酸钾标准溶液相当于草酸钠标准溶液的毫升数）
5、化学需氧量COD的计算
高锰酸钾指数(O2, mg/L)
= [(V1+V3)*K—10]*M*8*1000 / 100
式中：M—草酸钠标准溶液(Na2C2O4)浓度，mol/L;
8—氧（O）的摩尔质量，g/mol;
100—取水样体积, mL。
五、实验结果：
第一次 V1=10 V2=5.8 V3=7.4
高锰酸钾指数(O2, mg/L) = [(V1+V3)*K—10]*M*8*1000 / 100
=（17.4*10/5.8-10）*0.01*8*1000/10=160(O2, mg/L) 第二次 V1=10 V2=7.4 V3=7.4
高锰酸钾指数(O2, mg/L) = [(V1+V3)*K—10]*M*8*1000 / 100
=（17.4*10/7.4-10）*0.01*8*100=108(O2, mg/L)
第三次
V1=10 V2=6.7
V3=7.5 高锰酸钾指数(O2, mg/L) = [(V1+V3)*K—10]*M*8*1000 / 100
=（17.5*10/6.7-10）*0.01*8*100=128(O2, mg/L)
六思考：
1、水样的采集与保存应当注意哪些事项？
2、水样加入KMnO4煮沸后，若红色消失说明什么？应采取什么措施？
1、答：水样的采集要注意具有代表性，在水的表层、中层和下层分别采样。水样保存在塑料瓶中，带回实验室，立即放入4～5℃的冰箱避光储藏。
2、答：说明水样浓度过高，还原物质很多，导致高锰酸钾被还原，红色消失。此时应该继续添加高锰酸钾，或者稀释水样后重新试验。
篇二：水处理实验报告
西北铅锌冶炼厂降解污酸COD实验报告及处理方案
一、背景
污酸主要来自硫酸车间的动力波烟气洗涤，老系统约有200m/d。污酸成分及含量见表1.
3
目前污酸主要通过KMnO4+Na2S除汞法，该工艺在国内
首次用高锰酸钾对污酸进行氧化，能达到除汞的目标，但缺少COD的降解工序，使得COD偶有超标现象，无法稳定达标排放。
二、实验原理
化学需氧量（COD或CODcr）是指在一定严格的条件下，水中的还原性物质在外加的强氧化剂的作用下，被氧化分解时所消耗氧化剂的数量，以氧的mg/L表示。化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度，这些物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。
本次实验通过芬顿法、KMnO4+曝气、NaClO、K2FeO4分别进行COD的降解脱除，探寻最佳降解污酸COD的方法。
三、实验结果及分析 1、芬顿法
芬顿法是以亚铁离子(Fe)为催化剂用过氧化氢(H2O2)进行化学氧化的废水处理方法，它能生成强氧化性的羟基自由基，在水溶液中与难降解有机物生成有机自由基使之结构破坏，最终氧
2+
化分解。
表2 芬顿法降解COD实验结果
由表2可知，采用芬顿法降解我厂污酸COD,效果不明显，降解率最高只有49%。
