水质实验报告
Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT
环境概论实验报告时间
2016年10月31日上午9点
地点
浙江师范大学校园内
采样点1：新月湖采样点2：邵逸夫图书馆对面的池塘
图1 采样点示意图（三角标志为采样点）
天气状况
天气：微雨风向：东风风速：微风温度：15-17℃湿度：89% 气压：1027hPa
实验一塞氏盘法测定水体透明度
【目的】
1.了解校园人工湖水质的基本情况。
2.掌握水体透明度测定的监测技能。
【原理】
塞氏盘法是一种现场测定透明度的方法，利用一个黑白相间圆盘沉入水中后，观察到不能看见它时的深度。
透明度盘（又称塞氏圆盘）：以较厚的白铁片剪成直径200mm的圆板，在板的一面从中心平分为四个部分，以黑白漆相间涂布。正中心开小孔，穿一铅丝，下面加一铅锤，上面系绳，在绳上每10cm处用有色丝线或漆做上一个标记即成。
【仪器】
透明度盘。
【步骤】
将盘在船的背光处平放入水中，逐渐下沉，至恰恰不能看见盘面的白色时，记取其尺度，就是透明度数。观察时反复三次。
【数据处理】
计算平均透明度、标准差、相对标准偏差。
表1 采样点水质的透明度
2- - - - -
注：2号采样点为小池塘，水深仅为米，直至水底仍能看到盘面。因此未计算其平均透明度、标准差及相对标准偏
差。
在相对标准偏差为%的情况下，本组认为该实验数据可取，一号采样点的平均透明度为米，而二号采样点由于深度较浅，其透明度未能准确测得，但仍能反映出二号采样点的水质透明度远高于一号。因二号样本的透明度较高，杂质较少，后续实验就略去了过滤这一步骤。
实验二校园人工湖水质监测——碘量法测定溶解氧
【目的】
1.掌握溶解氧样品的采集和固定技术；
2.掌握碘量法测定溶解氧的方法；
3.了解校园内人工湖湖水溶解氧浓度变化状况。
【原理】
测定水中溶解氧常采用碘量法及其修正法和膜电极法。清洁水可直接采用碘量法测定。
其原理是：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应，释出游离碘。
Mn(OH)4+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+K2SO4+4H2O
以淀粉作指示剂，用硫化硫酸钠滴定释出的碘，即可计算出溶解氧的含量。
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
【仪器】
1．250~300mL溶解氧瓶；
2．25mL滴定管；
3．250mL锥形瓶。
【步骤】
1．采集水样
先用水样冲洗溶解氧瓶，沿瓶壁直接注入水样或虹吸法将细管插入溶解氧瓶底部，注入水样至溢出瓶体积的1/3~1/2。要注意水样曝气或有气泡残存在溶解氧瓶中。
2．溶解氧固定
用移液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸锰溶液、2mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。一般在取样现场固定。
3．游离碘
打开瓶塞，立即用移液管插入液面下加入2mL硫酸。盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解，放于暗处静置5min。
4．测定
吸取100mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加1mL淀粉溶液，继续测定至蓝色刚好褪去，并记录硫代硫酸钠溶液用量。
5．计算
溶解氧含量（O2，mg/L）=C×V×8×1000/100
式中：C—硫代硫酸钠标准溶液浓度，mol/L；
V—滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液体积，mL。
表2 采样点水质的溶解氧含量
B
2 A
B
注：A、B分别表示两个同学的实验结果。
由上表可知一号采样点（新月湖）的溶解氧小于二号采样点（小池塘），但都处于正常范围内，未达饱和状态。
一般在太阳出来后,水中溶氧量逐渐上升,至下午达最高值,此后,水中溶氧量逐渐下降至第二天早晨,太阳出来之前达最低值，因此本组在早上9点且为阴雨天测得的数据应当是一天中溶解氧的较低值。
在面积较小的池塘中,风的影响较小,使空气中的氧气溶解于水的部分十分有限,而池塘水中的溶解氧主要来源于浮游植物的光合作用，但在本实验中的二号采样点处并未观察到较多的水生植物，因此本组推测二号采样点的溶解氧大于一号的原因可能与排水口
有关，本组在采集水样时观察到二号点有两个注水口正在向内排放水，加快了水体的流速，从而增加了水体溶解氧的能力。同时较高的透明度也会增加氧的溶解。
