《化学平衡状态》公开课教案

高中化学《化学平衡》教案设计一、教学目标1.理解化学平衡的概念及特征。

2.掌握化学平衡常数的表达式及计算方法。

3.能够运用化学平衡原理分析实际问题。

二、教学重难点重点：化学平衡的概念、特征及化学平衡常数的计算。

难点：化学平衡影响因素的分析。

三、教学准备1.教材：高中化学必修二《化学平衡》章节。

2.教学课件。

3.教学案例。

四、教学过程一、导入新课1.提问：同学们，我们在日常生活中是否遇到过与化学平衡相关的问题？2.学生回答：如二氧化碳溶解在水中的问题，醋酸和碱的中和反应等。

二、自主学习1.学生阅读教材，了解化学平衡的概念、特征及化学平衡常数。

2.教师提问，检查学生自主学习效果。

三、课堂讲解1.讲解化学平衡的概念：在一定条件下，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡。

2.讲解化学平衡的特征：动态平衡、可逆反应、反应速率相等、反应物和物浓度不变。

3.讲解化学平衡常数：在一定温度下，化学反应达到平衡时，反应物和物的浓度之比是一个常数，称为化学平衡常数。

4.示例分析：以醋酸和碱的中和反应为例，计算化学平衡常数。

四、课堂练习2H2O⇌2H2+O2N2+3H2⇌2NH3已知：Kc=1.7×10^5计算：N2、H2和NH3的浓度。

五、课堂讨论1.提问：哪些因素会影响化学平衡？2.学生回答：温度、压力、浓度等。

3.讨论分析：如何判断化学平衡的移动方向？六、案例分析1.案例一：工业制硫酸过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向硫酸的方向移动？2.案例二：在实验室制取氧气过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向氧气的方向移动？七、课堂小结2.强调化学平衡在实际应用中的重要性。

八、课后作业1.作业1：教材课后习题。

2.作业2：查阅资料，了解化学平衡在生活中的应用。

九、教学反思1.本节课是否达到了预期的教学目标？2.学生对化学平衡的理解是否深入？3.课堂讨论和案例分析是否有效提高了学生的分析和解决问题的能力？通过本节课的教学，希望学生对化学平衡有了更加清晰的认识，能够在实际应用中运用化学平衡原理。

第三节化学平衡一、教材分析化学平衡属于化学热力学范畴。

随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。

本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。

可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。

化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。

二、教学设计思路教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。

通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。

这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。

三、教案课题化学平衡的概念教学目标1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。

（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

（4）加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

重点化学平衡的概念及特征难点化学平衡状态的判断教学方法探究式教学、自主学习、分组讨论、归纳总结仪器用品多媒体教学设备、教学课件教师活动学生活动教学意图三、温度对平衡的影响[复习]浓度和压强如何对化学平衡的影响[引入]我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶速率，那么温度对化学平衡有没有影响呢？[学生实验]NO 2球浸泡在冷、热水中，观察颜色变化。

化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。

求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。

第二节化学平衡第1课时化学平衡状态◆教学目标1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。

2.知道可逆反应建立化学平衡的过程及化学平衡状态的特征、判断。

◆教学重难点化学平衡状态的特征、判断。

◆教学过程【新课导入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。

有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。

英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，你知道这是为什么吗？【回答】对于炼铁高炉中的反应为可逆反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，CO不能完全转化，反应是有限度的。

可逆反应有什么特征呢，这节课我们研究一下可逆反应与化学平衡。

【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p30、31，化学平衡状态内容。

【过渡】我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。

请同学们思考并举例说明【回答】学生举例说明化学反应存在的限度【讲述】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

【讲述】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如强酸与强碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。

一、可逆反应1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。

2.特征：（1）可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

（2）正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

（3）反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。

（4）能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。

“化学平衡状态”教学设计1．教学目标对三维目标进行融合和升华，得到“化学平衡状态”素养化教学目标，见下图：图“化学平衡状态”教学目标素养化设计2．评价目标（1）通过探讨化学反应的可逆过程和化学平衡状态的建立，诊断并发展学生探究化学概念的思维水平；（2）基于化学反应速率解释化学平衡的建立过程，及探讨化学平衡状态的微观表征，诊断并发展学生对化学平衡建立的认识思路结构化水平和认识对化学反应的认知角度；（3）由高炉炼铁疑惑的探讨过程，诊断并发展学生问题解决能力及化学价值认识水平。

3．教学流程4．教学过程[PPT呈现材料]科学史话：炼铁高炉尾气之谜。

[引出新课]在高炉炼铁反应中，生产中炼制生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，而从高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用的CO。

开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的，于是设法增加高炉的高度，然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。

[提问]炼铁工程师为什么会失败呢？我们可以从哪些角度入手分析CO未被充分利用的原因呢？[过渡]今天我们将通过学习，来一起揭开炼铁高炉尾气之谜。

[设计意图]通过创设问题情境，激发学生的求知欲，拓展学生思考化学反应的角度。

同时，将化学知识与生产、生活密切联系起来。

[学习任务一]认识可逆反应概念和化学平衡状态的含义；[评价任务一]诊断并发展学生探究新知的思维水平；[引导]在我们初中学习中常见的一个反应，是可逆反应，它是什么？[展示]多媒体展示图片[提问]打开碳酸饮料的瞬间会喷出很多细小的泡沫，你能解释这个过程吗？[学生]打开瓶盖时瓶中压强发生改变，碳酸分解，CO2溶解度减小，从而逸出。

[讲解]由此可知，CO2与水的反应就是一个典型的可逆反应，在同一个条件下，二氧化碳可以与水反应生成碳酸，同时碳酸也能分解生成二氧化碳和水。

[设计意图]引导学生联系生活和已有知识经验进行思考和分析，加深学生的理解。

考点一 化学平衡状态的判断【回顾】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率 相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变的状态。

一．化学平衡状态的判断的依据：依据1 ：正逆速率相等：v(正）=v(逆）【练习】1.. 一定条件下，对于可逆反应N 2 ＋3H 22NH 3，，能说明反应达到化学平衡状态的是（）A. 单位时间内消耗1molN 2的同时生成1molN 2B. 单位时间内消耗3molH 2的同时生成2molNH 3C. 单位时间内生成1molN 2的同时消耗2molNH 3D.单位时间内消耗amolN 2的同时消耗2amolNH 32.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B.单位时间内2n mol NO 2断键反应，同时n mol O 2 也断键反应C.用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2：2：1的状态D. NO 的生成速率和NO 的分解速率相等依据2：变量不变变量：浓度、质量、压强、密度、平均相对原子质量、温度、各成分的百分含量…等3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的平均相对分子质量4．在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(s)＋n B(g)p C(g)+q D(g)，已知m ＋n ＝p ＋q ，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v (C)∶v (D)＝p ∶q⑥单位时间内n mol B 断键反应，同时p mol C 也断键反应A ．①②③④⑤⑥B ．①②③C ．①②③④⑥D ．④⑤⑥ 5.(2012海南高考)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等6．(2011海南高考）对于可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等问题探究2：对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。

《化学平衡状态》教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念，知道化学平衡状态的特点。

2. 让学生掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。

3. 让学生了解化学平衡的影响因素，能运用勒夏特列原理进行分析。

4. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 化学平衡状态的概念及特点2. 化学平衡常数的定义及计算方法3. 勒夏特列原理及其应用4. 化学平衡状态在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念、特点，化学平衡常数的计算，勒夏特列原理的应用。

2. 教学难点：化学平衡常数的计算，勒夏特列原理在实际问题中的应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学平衡状态的相关问题。

2. 利用实例分析，让学生了解化学平衡状态在实际中的应用。

3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣。

五、教学安排1. 第一课时：化学平衡状态的概念及特点2. 第二课时：化学平衡常数的定义及计算方法3. 第三课时：勒夏特列原理及其应用4. 第四课时：化学平衡状态在实际中的应用5. 第五课时：课堂总结与练习六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如讲解、演示、实验、讨论等，以适应不同学生的学习需求。

2. 利用实物模型、图示、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解化学平衡状态。

3. 创设问题情境，引导学生通过探究活动自主发现和总结化学平衡的规律。

4. 注重理论与实践相结合，通过实例分析让学生体会化学平衡状态在工业生产和科学研究中的重要性。

七、教学准备1. 准备相关的教学PPT，包括清晰的化学平衡状态示意图、化学平衡常数的计算示例等。

2. 准备实验材料和仪器，如平衡反应瓶、指示剂等，用于现场演示化学平衡的移动。

3. 搜集相关的实际案例，用于教学实践环节的分析讨论。

4. 准备练习题和测试题，用于巩固学生对化学平衡状态的理解和应用。

八、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学平衡状态的思考。

高中化学《化学平衡》教案一、教学目标1. 使学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征。

2. 使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

3. 使学生学会运用平衡常数来判断化学反应进行的程度。

二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征。

2. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

3. 平衡常数的应用。

三、教学难点1. 化学平衡的移动。

2. 平衡常数的计算和应用。

四、教学过程1. 导入（5 分钟）通过介绍化学反应的可逆性和化学平衡的建立，引出化学平衡的概念。

2. 化学平衡的概念和特征（10 分钟）讲解化学平衡的概念和特征，包括动态平衡、条件不变时平衡状态不改变等。

3. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响（15 分钟）通过实验演示和讲解，让学生了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

4. 平衡常数的应用（10 分钟）讲解平衡常数的概念和计算方法，以及平衡常数在判断化学反应进行程度和预测反应方向等方面的应用。

5. 课堂练习（10 分钟）通过课堂练习，巩固学生对化学平衡的理解和应用能力。

6. 小结（5 分钟）总结本堂课的主要内容，强调重点和难点，布置作业。

五、教学方法1. 实验演示法。

2. 多媒体辅助教学法。

3. 讲解法。

4. 讨论法。

六、教学资源1. 化学实验室。

2. 多媒体设备。

3. 化学平衡实验装置。

4. 教材和参考书。

七、教学评价1. 学生课堂表现。

2. 学生作业和测试成绩。

3. 教师反馈。

八、教学扩展1. 可以通过化学平衡的实际应用，如工业生产中的化学反应控制等，拓展学生的视野。

2. 可以引导学生进行实验探究，进一步加深对化学平衡的理解。

教学过程一、复习预习通过多媒体展示图片、视频等引起学生学习兴趣，引出本节课内容。

二、知识讲解化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

考点/易错点1可逆反应与不可逆反应[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。

因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。

［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。

我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。

［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。

［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.可逆反应不能进行完全，高考经常在此处出题，判断反应是否已经达到平衡。

学生经常出错在于对平衡的认识不清，不透彻。

考点/易错点2溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡经常考关于溶度积常数的问题，判断溶液中物质存在等。

此类题型较难，学生多为思考不深入导致出错。

《化学平衡》教学设计第1课时化学平衡状态●课标要求描述化学平衡建立的过程。

●课标解读1.了解化学平衡过程的建立。

2．掌握可逆反应达化学平衡的标志。

●教学重难点重点：了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。

难点：掌握化学平衡的概念及其特点。

●教学地位化学平衡状态的建立与判断，这部分知识是其他课时的基础，是解释一些平衡现象的基础。

鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。

●新课导入建议炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)＋O2(空气)===2CO(放出热量)，Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2。

炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？【提示】Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2是一个可逆反应，在此条件下已达到该反应的最大限度，即达到化学平衡状态了。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P25页，完成【课前自主导学】中“知识1，可逆反应与不可逆反应”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P26页，完成【课前自主导学】中“知识2，化学平衡状态”，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课、并分析本课时的教材地位。

⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

步骤5：在老师的指导下，学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、3两题，验证学生对探究1掌握的情况。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P25页的讲解，对“探究1”进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成“探究1，可逆反应”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。

步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡状态的标志”，可利用【问题导思】所设置的问题由浅入深的进行师生互动。