结构化学月考题

03B一选择题(每题2分，共30分>1. 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式---------------(B>b5E2RGbCAP(A> (B>(C> (D> A，B，C都可以2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,ms>中,哪一组是合理的?………………………………………...............(A>p1EanqFDPwA.<2，1，-1，-1/2 ）B. <0，0，0，1/2）C. <3，1，2，1/2）D. <2，1，0，0）3. 萘分子所属点群为： ---------------------------- (D>DXDiTa9E3d(A)Cs (B> C2v (C> D2 (D> D2h4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是.....(E>A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π1620RTCrpUDGiT5. 若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠？ ---------- (B >(A> s (B> dxy (C> pz (D> dxz6. Mg(1s22s22p63s13p1>的光谱项是...............................................(D>5PCzVD7HxAA. 3P,3S。

B. 3P,1S。

C. 1P,1S。

D. 3P,1P7.下列分子的键长次序正确的是：-------------------------- (A>(A> OF-> OF > OF+ (B> OF > OF-> OF+(C> OF+> OF > OF- (D> OF- > OF+> OF8. 在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定：-------- (B>(A> 组合系数cij (B> (cij>2(C> (cij>1/2 (D> (cij>-1/29. CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------(D> jLBHrnAILg(A> 以共价键结合的 (B> 以离子键结合的(C> V形的 (D> 线形的，并且有对称中心(E> 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D>A.电子按轨道能大小顺序排入原子B.原子轨道能的高低可用<n+0.7l）判断C.同种轨道的能量值是一个恒定值D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 求解氢原子的Schrödinger 方程能自然得到n，l，m，ms四个量子数，对吗？(不对>12. 线性变分法处理H2+中得到α，β，Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D>xHAQX7 4J0XA.α约等于B. β只能是负值C. R值大，α值小D. R值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D>A. N2+B. C2-C. B2+D. O2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于Cnv的是..……....(A>A. H2O2B. NH3C. CH2Cl2D. H2C=CH215. 杂化轨道是：------------------------------------------------- (D>LDAYtRyKfE(A> 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道(B> 两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(C> 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(D> 一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道二填空题(20分>1. 有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数n=1 的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4 的轨道。

兰州化学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002 级试卷 A——————————————————————————————————————说明：1.试卷页号 5 , 答题前请核对 .2.题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明 .3.可能有用的物理常数和词头：电子质量 m e=×10-31 kgPlanck常数h ×10-34J·s =N0×23-1=10 mol词头： p : 10 -12 ,n: 10-9——————————————————————————————————————一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。

（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√ 号，以免因打√位置不确切而导致误判[] 1.在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A . 波长 B.频率 C.振幅[] 2.在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定B．可以同时精确测定C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定[ ] 3.Y( θ, φ) 图A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ ,φ 的变化C.即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[ ] 4.为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。

试判断下列哪种组态是等价组态：A． 2s12p1 B. 1s12s1 C. 2p2[] 5.对于 O2-2-，何者具有最大的顺磁性, O 2 , O 2A． O B．O-C．O2-222[] 6.苯胺虽然不是平面型分子，但 -NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。

据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同[] 7.利用以下哪一原理，可以判定-CO、 CN的分子轨道与 N2相似：A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon 原理 C ．等电子原理[] 8.下列分子中 , 哪种分子有两个不成对电子A ．B2B．C2C． N2[] 9.下列哪种对称操作是真操作A．反映B．旋转C．反演[] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A．C60B．金刚烷C．SF6[] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到 , , , .试用分子轨道理论判断 ,它们分别对应于哪一物种 :A.OB.OC.O2-O-O O+ 22222+O2O2-O22-O+-2-22O2O2[ ] 12.对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) ,键级BO的定义是A.成键电子数B.（成键电子数 - 反键电子数）C.（成键电子数 - 反键电子数）/ 2[ ] 13.设想从乙烷分子的重叠构象出发, 经过非重叠非交叉构象 , 最后变为交叉构象 .点群的变化是：A.D3→D3h→ D3dB.D3h→ D3→ D3dC.C3h→ C3→ C3 V[] 14. S在室温下定存在的形式正交硫, 其中的分子是 S8 ,分子点群A.C4vB.D4dC.D8h[] 15. Cl原子基的光2P，其能量最低的光支A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同[] 16.下列哪种物最不可能是晶体A．金石B．琥珀C．食粉末[] 17.晶系和晶体学点群各有多少种A. 7种晶系 , 32种晶体学点群B. 14种晶系 , 32种晶体学点群C. 7种晶系 , 14种晶体学点群[] 18.下列哪一式是晶体构的代数表示——平移群：A.T ma nb pc(m n p±1,±2,⋯⋯)=++, ,,=0,mnpB.r = xa yb zc x，y，z 是零或小于1的分数++C ．mh nk pl)λm n,p和 h,k,l均整数=( ++,[] 19.下列哪一种法是的：A.属于同一晶系的晶体，可能分属于不同的晶体学点群B.属于同一晶体学点群的晶体，可能分属于不同的晶系C.属于同一晶体学点群的晶体，可能分属于不同的空群[ ] 20.某平面点在坐x,y,z上的截数3，3，5，平面点指（晶面指）A.（335）B.（ 353）C.（553）[ ] 21. Bragg 方程中的正整数n 的物理意是A．相平面点衍射波程差的波数B．晶胞中构基元的数目C．晶胞中原子的数目[ ] 22.立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它在下列哪一点上不同A.正离子所占空隙种类B.正离子所占空隙分数C.负离子堆积方式[ ] 23.为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1,1, 1B.1/8, 1/4, 1/2C.1, 1/2, 1/4[ ] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2 ，1/2 ，1/2 。

高中结构化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 氦B. 氧C. 铁D. 氖答案：B2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化镁答案：B4. 碳的电子排布式为：A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²4s¹D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶答案：C5. 金属键的形成是由于：A. 原子间的共用电子对B. 金属阳离子与自由电子的相互作用C. 原子间的离子键D. 分子间的范德华力答案：B6. 以下分子中，具有平面正方形结构的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 四氯化碳答案：D7. 氢键是一种：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：D8. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氯化钠D. 水答案：C9. 原子轨道的能级顺序是：A. 1s < 2s < 2p < 3sB. 1s < 2s < 3s < 2pC. 1s < 2s < 3s < 2pD. 1s < 2p < 2s < 3s答案：A10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 氧D. 钾答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据原子轨道能级图，能级最低的电子位于______轨道。

答案：1s2. 硅的电子排布式为______。

答案：1s²2s²2p⁶3s²3p²3. 一个水分子中含有______个氢键。

大三结构化学考试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 以下哪种晶体结构中，原子的配位数为12？A. 立方体心立方晶格B. 面心立方晶格C. 六角密堆积D. 体心立方晶格答案：B2. 根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型是：A. 直线形B. V形C. 四面体形D. 三角锥形答案：B3. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为2.5？A. H2B. N2C. O2D. F2答案：B4. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A5. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与下列哪个因素无关？A. 配体的场强B. 金属离子的电荷C. 配体的几何构型D. 金属离子的电子排布答案：C6. 以下哪种化合物不属于离子化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. CaF2答案：B7. 根据分子轨道理论，下列哪种分子的键级为3？A. COB. N2C. O2D. NO答案：A8. 在周期表中，第VA族元素的原子最外层电子排布为：A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案：C9. 根据价层电子对互斥理论，氨分子的空间构型是：A. 三角锥形B. 四面体形C. V形D. 直线形答案：B10. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为1.5？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与配体的场强成正比。

2. 价层电子对互斥理论中，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对数决定的。

3. 电负性是衡量原子吸引电子对的能力的物理量，通常用Pauling电负性标度来表示。

4. 离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。

5. 分子轨道理论认为，分子轨道是由原子轨道通过分子形成时的相互作用而形成的。

6. 根据价层电子对互斥理论，乙炔分子的空间构型是直线形。

结构化学试题及答案结构化学试题及答案化学是一门需要多加练习的学科，下面就是小编为您收集整理的结构化学试题及答案的相关文章，希望可以帮到您，如果你觉得不错的话可以分享给更多小伙伴哦！结构化学试题一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)1.下列性质属于化学性质的是A.沸点B.硬度C.稳定性D.溶解性2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是A. 活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。

香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是A.一氧化碳B.尼古丁C.二氧化硫D.二氧化碳5.下列物质由离子构成的是A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石6.下列混合物中不属于溶液的是A.食盐水B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水7.右边结构示意图表示的微粒是A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。

下列处理不符合这一思想的是A.增加污水处理工厂B.向燃煤中加生石灰固硫C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉D.垃圾的分类回收和处理9.下列实验操作中能达到实验目的的是A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用100ml的量筒量取8.55ml的水D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。

下列实验操作不正确的是A.检查装置的气密性B.液体的量取C.液体的加热 D稀释浓硫酸11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量) 操作方法A CO2(CO) O2 点燃B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤12.家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。

大三结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C2. 根据原子轨道理论，s轨道的形状是：A. 球状B. 哑铃状C. 双叶状D. 四叶状答案：A3. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由以下哪个因素决定的？A. 原子核的电荷B. 电子云的排斥C. 原子半径的大小D. 电子的自旋方向答案：B4. 以下哪个化合物不是共价化合物？A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案：B5. 金属键的形成是由于：A. 共用电子对B. 电子的排斥C. 电子的离域D. 电子的局域答案：C6. 晶体场理论中，八面体配位的中心金属离子的d轨道分裂为：A. t2g和egB. a1g和t1uC. e和t2D. a1和t1答案：A7. 下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. H2D. He答案：A8. 根据分子轨道理论，H2分子的键级是：A. 0B. 1C. 2D. 3答案：B9. 下列哪种晶体属于离子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. SiO2答案：C10. 以下哪个元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据鲍林电负性标度，电负性最高的元素是________。

答案：氟（F）2. 原子轨道的量子数n可以取的最小值是________。

答案：13. 一个s轨道最多可以容纳________个电子。

答案：24. 根据路易斯酸碱理论，HCl是一个________酸，而NH3是一个________碱。

答案：布伦斯特（Brønsted）；路易斯（Lewis）5. 晶体中，面心立方（FCC）结构的配位数是________。

答案：126. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是________。

答案：37. 一个原子的电子亲和能是该原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是该原子失去一个电子时吸收的能量，因此电离能总是________电子亲和能。

结构化学试题及答案A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量一、填空(共30分，每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似( B )。

1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为，3,2,1)2)3)4) A.1)3)B.1)2)C.1)4)D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。

5、下列分子中磁矩最大的是( D )。

: +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 ， 1 ，1/2 。

B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ，正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n，下面论述正确的是( C ) 装A. 可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中，CaF晶体中负离子的堆积型式为简单立方，正离子填入立方体的22姓空隙中。

C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道2,,,,,7、氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ，问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于，原子的总自旋角动量等于 2, ，原子的总角动量等于,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。

Mz6,，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。

系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C )1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ，若以对作图，(,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS则该图是电子云角度图，也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率(,,,)9、下列对分子轨道概念叙述正确的是( B )。

（本卷面90分，平时考核10分）一．判断题（对者在括号中划“√”错者划“×”）（10分）1．描述原子核外电子运动状态的4个量子数n，l，m，m s都是在解薛定谔方程的过程中得到的。

（）2．氢原子的基态径向分布函数值在原子核处最大。

（）3．微观粒子具有与宏观粒子不同的运动规律，故必须要用量子力学来处理。

（）4．一维势箱里运动的粒子，其动能和势能均大于零，此称为零点能效应。

（）5．通过变分法计算得到的体系能量总是大于等于真实体系基态能量。

（）6．杂化轨道理论一般用以判断分子的几何构型，而价层电子对互斥理论用以解释分子的几何构型。

（）7．塞曼效应的存在证实了角动量和磁矩的方向是量子化。

（）8．HMO法是在分子轨道理论基础上，经进一步简化，处理离域π电子体系的方法。

（）9．已知Cu的原子序数为29，其核外的电子排布为1s22s22p63s23p63d94s2。

（）10．原子轨道同号重叠即为对称性匹配，异号重叠即为对称性不匹配。

（）二、选择题( 10分)1. 微观粒子的不确定关系是指-------------------------------------------------------（）(A) 坐标和动量无确定值(B) 坐标和动量不能同时有确定值(C) 如果坐标确定量很小，则动量有确定值(D) 动量值越不确定，坐标值也越不确定2. 下列函数哪个不是算符22ddx的本征函数------------------------------------------( )(A) x e(B) sin x(C) 2cos x(D) 3x3. 决定多电子原子轨道能量的是-------------------------------------------------------( )(A) n(B) n，l，Z(C) n，l (D) n，m4. 用来描述核外电子运动状态的一组量子数，组合合理的是--------------------( )(A) 2，1，0，0 (B) 0，0，0，12(C) 3，1，2，12(D) 2，1，−1，−125. 下列各组中两个分子都是顺磁性的是--------------------------------------------- ( )(A) O2，B2(B) C2，O2(C) Be2，F2(D) H2，He2+6. 五配位体配合物分子采用T型结构，其孤对电子数为----------------------- ( )(A) 0对(B) 一对(C) 两对(D) 三对7. 对于Co3+（Co原子序数：27），八面体场强场中E t2g＝−4Dq，E e g＝6Dq，晶体场稳定化能（CFSE）为----------------------------------------------------------------- ( )(A) 4 Dq (B) 24 Dq (C) 20 Dq (D) 2.67 Dq8. 对于单电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数为----------------------- ( )(A) n2(B) 2(l+1) (C) n-1 (D) n-l-19. 若以x轴为键轴，下列轨道能与p y轨道最大重叠的是-------------------------- ( )(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz10. 下列条件中不是波函数标准条件的是-------------------------------------------- ( ) (A) 单值 (B) 连续 (C) 平方可积 (D) 正交归一 三．填空题（36分） 1．对于H 原子波函数13()2z p ψ-所描述的电子，处于（ ）电子层，（ ）亚层，（ ）轨道，自旋状态为（ ），该电子所处能级为（ ）ev ，原子轨道角度分布图为（ ），电子云角度分布图为（ ），电子云图为（ ），|M |为（ ）， M Z 为（ ），|μ|为（ ），μz 为（ ），|M S |为（ ），M SZ 为（ ）， |S μ|为（ ），SZ μ为（ ）。

结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是原子轨道的量子数？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：D2. 氢原子的1s轨道中，电子的自旋量子数可能的取值是：A. +1/2 或 -1/2B. +1 或 -1C. +1/2 或 -1/2D. 0 或 1答案：A3. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道最多可以容纳的电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B4. 原子轨道的径向概率密度函数表示的是：A. 电子在轨道上运动的速度B. 电子在轨道上运动的路径C. 电子在轨道上出现的概率D. 电子在轨道上的能量答案：C5. 原子轨道的能级由以下哪个量子数决定？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：A6. 原子的电子排布遵循哪个原理？A. 洪特规则B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D7. 以下哪个元素的电子排布不符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 磷（P）答案：D8. 元素的电负性与其原子的哪个量子数有关？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 核电荷数（Z）D. 磁量子数（m_l）答案：C9. 共价键的形成是由于：A. 原子间的引力B. 原子间的排斥力C. 原子间的电子共享D. 原子间的电子转移答案：C10. 以下哪个分子的键角不是109.5°？A. CH4B. BF3C. H2OD. NH3答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的角量子数l可以取的值范围是0到________。

答案：n-12. 根据洪特规则，电子在轨道中的排布应尽可能使每个轨道中的电子自旋方向________。

答案：相同3. 原子轨道的磁量子数m_l可以取的值范围是________。

答案：-l到+l4. 原子轨道的自旋量子数m_s可以取的值是________。

大学结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C2. 根据价层电子对互斥理论，SO2分子的空间构型是：A. 直线型B. V型C. 三角形D. 四面体答案：B3. 以下化合物中，哪一个是离子化合物？A. HClB. H2OC. NaClD. CH4答案：C4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 45. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则？A. 碳B. 氧C. 氮D. 氖答案：C6. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C7. 以下哪种化合物是共价化合物？A. Na2OB. MgOC. H2OD. KOH答案：C8. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个：A. 酸B. 碱C. 两性化合物D. 非酸非碱答案：B9. 以下哪种元素是过渡金属元素？B. 钠C. 铁D. 氦答案：C10. 以下哪种化合物是超分子化合物？A. 苯B. 石墨C. 环己烷D. 冠醚答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道是______的波函数。

答案：单电子2. 金属键是由______电子形成的。

答案：自由3. 根据分子轨道理论，CO分子的键级是______。

答案：34. 元素周期表中，第ⅤA族元素的价电子数是______。

答案：55. 根据价层电子对互斥理论，H2O分子的空间构型是______。

答案：弯曲6. 以下化合物中，______是金属氢化物。

答案：NaH7. 以下哪种化合物是配位化合物？答案：[Cu(NH3)4]SO48. 以下哪种化合物是金属有机化合物？答案：Ti(C5H5)29. 以下哪种元素是稀土元素？答案：镧10. 以下哪种化合物是离子化合物？答案：KCl三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述原子轨道的类型及其能量顺序。

答案：原子轨道的类型包括s、p、d、f等，能量顺序一般为1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f。

结构化学试题库及答案1. 请简述原子轨道的概念，并说明s、p、d轨道的形状。

答案：原子轨道是描述电子在原子核外的空间运动状态的数学函数。

s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形，d轨道则有四个瓣状结构。

2. 什么是化学键？请列举三种常见的化学键类型。

答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，使得原子能够结合在一起形成分子或晶体。

常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

3. 描述分子轨道理论的基本原理。

答案：分子轨道理论是基于量子力学的化学键理论，认为分子中的电子不再属于单个原子，而是在整个分子范围内分布，形成分子轨道。

4. 什么是杂化轨道？请举例说明sp3杂化。

答案：杂化轨道是指原子轨道在形成化学键时，由于原子间的相互作用而重新组合成新的等价轨道。

sp3杂化是指一个s轨道和三个p轨道混合形成四个等价的sp3杂化轨道，常见于四面体构型的分子中。

5. 请解释价层电子对互斥理论（VSEPR）。

答案：价层电子对互斥理论是一种用来预测分子几何形状的理论，它基于中心原子周围的价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间的排斥作用，从而推断出分子的空间几何结构。

6. 什么是超共轭效应？请给出一个例子。

答案：超共轭效应是指在有机分子中，非成键的σ电子与π电子之间的相互作用，这种效应可以增强分子的稳定性。

例如，在乙烷分子中，甲基上的σ电子可以与乙烯的π电子发生超共轭，从而稳定乙烯。

7. 描述共振结构的概念及其在化学中的重要性。

答案：共振结构是指分子中电子分布的两种或多种等效的描述方式，这些描述方式虽然不同，但都能合理地解释分子的性质。

共振结构在化学中的重要性在于它们提供了一种理解分子稳定性和反应活性的方法。

8. 什么是芳香性？请列举三个具有芳香性的化合物。

答案：芳香性是指某些环状有机化合物具有的特殊稳定性，这种稳定性来源于环上的π电子的离域化。

具有芳香性的化合物包括苯、吡啶和呋喃。

9. 请解释什么是分子的极性，并举例说明。

结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子核外电子排布遵循泡利不相容原理？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：B2. 原子轨道的量子数l代表什么？A. 电子云的形状B. 电子云的径向分布C. 电子云的角动量D. 电子云的自旋答案：C3. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B4. 共价键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：A5. 根据分子轨道理论，以下哪个分子是顺磁性的？A. 氮气（N2）B. 氧气（O2）C. 氟气（F2）D. 氢气（H2）答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子轨道的量子数n=1时，可能的l值有______。

答案：02. 碳原子的价电子排布是______。

答案：2s^2 2p^23. 离子键是由______形成的。

答案：电子的转移4. 根据杂化轨道理论，甲烷（CH4）的碳原子采用______杂化。

答案：sp^35. 金属键的形成是由于______。

答案：电子的共享三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理。

答案：价层电子对互斥理论认为，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对之间的排斥作用决定的，这些电子对可以是成键电子对或孤对电子。

2. 什么是分子轨道理论？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的电子视为分布在整个分子空间内的轨道上，而不是局限于两个原子之间。

这些分子轨道是由原子轨道线性组合而成的。

3. 描述一下什么是超共轭效应。

答案：超共轭效应是指在有机分子中，通过σ键的π轨道与π键的π轨道之间的相互作用，从而降低π键的能级和增加σ键的稳定性的现象。

4. 什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物种，而碱是能够提供电子对的物种。

大三结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. CaOD. HCl答案：D3. 原子轨道的径向分布函数描述的是：A. 电子云的形状B. 电子云的密度C. 电子云的分布范围D. 电子云的移动速度答案：C4. 以下分子中，具有平面正方形构型的是：A. CH4B. SF6C. PCl5D. XeF4答案：B5. 根据价层电子对互斥理论，SO4^2-的几何构型是：A. 正四面体B. 正八面体C. 正六边形D. 正四面体答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的角量子数l=1时，其形状为______。

答案：哑铃形2. 根据分子轨道理论，H2分子的键级为______。

答案：13. 金属晶体中，原子排列最紧密的晶格类型是______。

答案：面心立方4. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______。

答案：路易斯酸5. 晶体场理论中，d轨道分裂能的大小与______有关。

答案：中心离子的电荷三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，而共价键是由两个原子共享电子对形成的。

2. 描述一下分子轨道理论的基本原理。

答案：分子轨道理论认为分子中的电子不是属于单个原子，而是属于整个分子，分子轨道是原子轨道的线性组合。

3. 什么是配位化合物？请举例说明。

答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配体通过配位键结合形成的化合物。

例如，[Cu(NH3)4]SO4是一种配位化合物。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算NaCl晶体的晶格能。

答案：晶格能计算公式为U = (N * e^2) / (4 * π * ε * r0)，其中N为阿伏伽德罗常数，e为电子电荷，ε为介电常数，r0为离子半径。

2023结构化学试题及答案结构化学试题一.选择答案1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C21A 22C 23B 24B 25B二. 利用结构化学原理，分析并回答问题构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。

药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的`化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。

许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。

所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。

三.辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明1. 若A=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具有本征值a的本征函数.2. jd1, (ij)i__jd0, (ij)i__四. 填空在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在(对)旋过程中会消失，而镜面在(顺)旋过程中会消失。

作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。

将分子轨道关联起来时，应使S与(S)相连、A与(A)相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条(A-A)连线相交，一条A-A连线只能与另一条(S-S)连线相交。

五. 差错并改正错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。

改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道.错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。

改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相.错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。

改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释).六. 计算题x1111x10211x0100x31x111x1x1x111x0x101(x1)x(x3x2)1__3x2__4x2x1(x1)(__3x1)(x1)0,x11__3x10__3x1令y=__3x3232323224242这个三次方程可用作图法求解：作y~x曲线，然后，作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为近似解.为便于作图, 可先取几个点:x=0, y=x3+x2-3x=0x=1, y=x3+x2-3x=-1x=2, y=x3+x2-3x=6x=-1, y=x3+x2-3x=3x=-2, y=x3+x2-3x=2按此法可画出如下曲线. 但对于学生答卷则只要求画出大致图形,求出近似值即可.作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为三个近似解.x2 -2.2, x3 -0.3, x4= 1.5x4(1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)因为E=-x , 而本身为负值. 所以, x越大, 能级越高. 下列顺序就是相应能级的顺序:x4 (1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)另一等价的做法是：令y=x3+x2-3x-1，作出y~x曲线，求其与x轴的交点，交点的x值即为近似解.结构化学试题答案一.选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。

《结构化学》练习题1一、填空题1、分子中单电子运动的空间波函数称为 。

2、310ψ的M 值为 。

3、公式ab b a S d =⎰*τψψ 被定义为 积分。

4、NH 3的几何构型和所属点群为 。

5、变分原理的表达式为 。

6、最密堆积的空间利用率为 。

7、在对称的非线型分子中，如果体系基态存在简并能级，容易发生构型畸变，被称作 效应。

8、含N 原子的非线型分子的平动、转动、振动自由度为 。

9、晶胞二要素是 。

10、Cu 的密堆积结构为 。

11、量子论是 提出的。

12、211ψ的Mz 值为 。

13、线性变分法处理氢分子离子过程中得到β积分，它的取值 于零。

14、CH 4的几何构型和所属点群为 。

15、双原子分子的振动频率公式为 。

16、氟分子的最低空轨道（LUMO ）是 。

17、正八面体场中的分裂能大于成对能时，络合物d 电子采取 排布。

18、关于分子键轴成圆柱对称的是 轨道。

19、电子填充分子轨道的原则为 。

20、CO 2晶体属于 晶体。

二、单项选择题1、函数)0()(∞<≤=-x e x f x 的归一化常数为 （ ）A 、2/1B 、 1C 、 0D 、22、线性变分法处理氢分子离子过程中得到α、β和S ab 积分，对于它们的取值，下列论述有错的是：（）A 、α约等于氢的1s 轨道能B 、β只能是负值C 、R 值大，值大D 、R 值大，值小3、金属d 轨道在O h 场中分裂成的T 2g 轨道（ ）A 、二重简并B 、非简并C 、三重简并D 、四简并4、NaCl 晶体的配位数之比为 （ ）A 、8:8B 、6:6C 、4:4D 、8:45、分子振动量子数取值范围是（ ）A 、3210，，，….B 、3210±±±，，，….C 、321，，….D 、1/2,1/3,1/5 …….6、He ＋的一个电子处于总节面数为2的d 态，问该电子的能量应为（ ）A 、1RB 、1/16RC 、4/9RD 、1/4R7、若在粉末法中一系列衍射线在h+k+l=奇数时存在系统削光，该晶体点阵型式为（ ）A 、简单立方B 、立方体心C 、立方面心D 、六方8、杂化轨道本质上是（ ）A 、分子轨道B 、自旋轨道C 、旋-轨轨道D 、原子轨道9、下列关于键级的叙述，错误的是（ ）A 、同核和异核双原子分子键级的定义是不一样的B 、是衡量化学键相对强弱的参量C 、键级为零，意味着不能成键D 、键级越大，键长越短10、络合物的光谱化学序列可以用（ ）A 、晶体场理论解释B 、分子轨道理论解释C 、价键理论解释D 、杂化轨道理论解释三、简答题1、 n=3时，单电子原子的能级简并度是多少？写出全部可能状态的波函数nlm ψ？2、 LCAO-MO 三原则具体内容是什么？3、HMO 法的要点主要包括什么？4、晶体的对称性定律的内容是什么?5、 用图形描述Cr(CO)6配合物中的σ-π 电子授受配键？6、写出F -离子的能量算符。

结构化学考试题库1第一部分量子力学基础与原子结构一、单项选择题（每小题1分）1．一维势箱解的量子化由来（）①人为假定②求解微分方程的结果③由势能函数决定的④由微分方程的边界条件决定的。

答案：④2．下列算符哪个是线性算符（）①exp ②▽2③sin④答案：②3．指出下列哪个是合格的波函数(粒子的运动空间为0+)（）①sinx②e -x③1/(x-1)④f(x)=e x (0x 1);f(x)=1(x 1)答案：②4．基态氢原子径向分布函数D(r)~r 图表示（）①几率随r 的变化②几率密度随r 的变化③单位厚度球壳内电子出现的几率随r 的变化④表示在给定方向角度上，波函数随r 的变化答案：③5.首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是（）①薛定谔②狄拉克③海森堡③波恩答案：③6．立方势箱中22810ma hE <时有多少种状态（）①11②3③7④2答案：③7.立方势箱在22812ma h E ≤的能量范围内，能级数和状态数为（）①5，20②6，6③5，11④6，17答案：③8．下列函数哪个是22dx d 的本征函数（）①mxe②sin 2x ③x 2+y 2④(a-x)e -x答案：①9．立方势箱中2287ma h E <时有多少种状态（）①11②3③4④2答案：③10．立方势箱中2289ma h E <时有多少种状态（）①11②3③4④2答案：③11.已知xe 2是算符x P ˆ的本征函数，相应的本征值为（）①ih2②i h 4③4ih ④ i h答案：④12．已知2e 2x 是算符x i ∂∂-的本征函数，相应的本征值为（）①-2②-4i③-4ih④-ih/π答案：④13.下列条件不是品优函数必备条件的是（）①连续②单值③归一④有限或平方可积答案：③14.下列函数中22dx d ，dx d的共同本征函数是（）①coskx②xe-bx③e-ikx④2ikxe-答案：③215．对He ＋离子而言，实波函数||m nl ψ和复波函数nlm ψ，下列哪个结论不对（）①函数表达式相同②E 相同③节面数相同④M 2相同答案：①16．氢原子基态电子几率密度最大的位置在r ＝（）处①0②a 0③∞④2a 0答案：①17．类氢体系m43ψ的简并态有几个（）①16②9③7④3答案：①18.对氢原子和类氢离子的量子数l ，下列叙述不正确的是（）1l 的取值规定了m 的取值范围2它的取值与体系能量大小有关3它的最大取值由解R 方程决定4它的取值决定了轨道角动量M 的大小答案：②19．对He +离子实波函数py2ψ和复波函数121-ψ，下列结论哪个不对（）①Mz 相同②E 相同③M 2相同④节面数相同答案：①20．对氢原子实波函数px2ψ和复波函数211ψ，下列哪个结论不对（）①M 2相同②E 相同③节面数相同④Mz 相同答案：④21．He +体系321ψ的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：④22．Li 2＋体系3p ψ的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：②23．类氢离子体系Ψ310的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：②24．若l =3，则物理量M z 有多少个取值（）①2②3③5④7答案：④25．氢原子的第三激发态是几重简并的（）①6②9③12④16答案：④26．由类氢离子薛定谔方程到R ，H ，Ф方程，未采用以下那种手段（）①球极坐标变换②变量分离③核固定近似④线性变分法答案：④27．电子自旋是（）①具有一种顺时针或逆时针的自转②具有一种类似地球自转的运动③具有一种非空间轨道运动的固有角动量④因实验无法测定，以上说法都不对。

结构化学考试题和答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道中，具有相同能量的轨道是：A. s、p、dB. s、p、fC. 2s、2pD. 3s、3p答案：C2. 氢原子的能级是量子化的，其能级由主量子数n决定，下列哪个能级的能量最高？A. n=1B. n=2C. n=3D. n=4答案：D3. 根据分子轨道理论，下列哪个分子是顺磁性的？A. O2B. N2C. COD. H2答案：A4. 以下哪种晶体类型具有各向异性？A. 立方晶体B. 六角晶体C. 正交晶体D. 等轴晶体答案：B5. 根据价层电子对互斥理论，下列哪个分子具有平面三角形结构？A. BF3B. NH3C. H2OD. SO2答案：A6. 以下哪种元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A7. 以下哪种化学键是离子键？B. Na-ClC. C=CD. H-O答案：B8. 以下哪种化合物的键能最大？A. NaClB. HClC. H2D. NaH答案：A9. 以下哪种分子的偶极矩为零？A. H2OB. CO2D. CH4答案：D10. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据量子力学，原子轨道的波函数ψ描述了电子在空间中______的概率密度。

答案：出现2. 原子轨道的径向分布函数R(r)描述了电子在原子核周围______的概率密度。

答案：距离3. 根据分子轨道理论，分子轨道是由原子轨道通过______作用形成的。

答案：分子形成4. 价层电子对互斥理论中，VSEPR模型预测分子的几何构型，其中“VSEPR”代表______。

答案：价层电子对互斥5. 晶体场理论中，中心离子的d轨道在配体场的作用下发生______分裂。

答案：能级6. 电负性是指原子对______的吸引力。

答案：电子7. 离子晶体中，离子间的相互作用力主要是______。

结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子最外层电子数为6？A. 氢B. 碳C. 氧D. 硫答案：B2. 单质分子中，哪个分子的键角不是109.5°？A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B3. 以下哪个是共价键？A. 离子键B. 金属键C. 范德华力D. 氢键答案：A4. 根据路易斯酸碱理论，以下哪个物质是酸？A. 氨气B. 氢气C. 氢氧化钠D. 二氧化碳5. 以下哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D6. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 氯化钠答案：D7. 以下哪个是分子间作用力？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：D8. 以下哪个元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C9. 以下哪个化合物具有平面三角形的分子结构？B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B10. 以下哪个元素的电子排布符合洪特规则？A. 氧B. 氮C. 碳D. 氦答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。

答案：12. 根据分子轨道理论，分子轨道可以分为______和______。

答案：成键轨道；反键轨道3. 金属晶体中，原子间的相互作用力主要是______。

答案：金属键4. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受______的物质。

答案：电子对5. 元素的电负性越大，其原子半径越______。

答案：小6. 离子化合物中，正负离子之间的相互作用力是______。

答案：离子键7. 氢键是一种比范德华力稍强的______作用力。

答案：分子间8. 过渡金属通常具有______价电子。

答案：多个9. 二氧化碳分子的几何结构是______。

答案：线性10. 根据洪特规则，电子在原子轨道中填充时，优先单独占据______轨道。

答案：不同三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是价层电子对互斥理论，并举例说明。

高中结构化学精选试卷一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B．绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关C．叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物D．当单一波长的X-射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线2. 列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙3、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个4、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5、下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数6、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D7、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。

将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。

在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。