考化学化学计算题及答案经典
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（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量
设②中加入的碳酸钠的质量为x
x =10.6 g
m(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
40g×x 73g×10%
= ，
x=20%，
答：需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
解得x=36.5g；
（4）设C点对应的二氧化碳质量为y
解得：y=1.1g
5．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数
2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
【答案】32%ຫໍສະໝຸດ 【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，可以判断反应生成沉淀的质量为：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根据化学反应：AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3中AgCl和NaCl的质量关系，算出NaCl的质量，从而也可算出硝酸钠，再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，即可算出钠元素的质量，进而可求出原混合物中钠元素的质量分数
答：溶液A的质量为106.2 g。
4．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；
(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
解得，x=11.1g y=11.7g
(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g
故原混合物中钠元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g
原混合物中钠元素的质量分数=9.2g/28.7g×100%=32%
答：原混合物中钠元素的质量分数为32%
考点：根据化学式、化学方程式进行计算
7．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算：
【答案】5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5C点对应的二氧化碳质量为1.1g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=3.5g。
（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；
解：设混合物中氯化钠的质量是x
生成沉淀的质量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g =" 28.7" g
NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 28.7 g
58.5g：143.5g=x：28.7g
∴x=11.7g则原混合物中硝酸钠的质量=28.7g-11.7g=17g
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
144.6
124.6
149.6
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%）
解得：x=31.2g，y=32g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=16%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．
10．现有73克10%的盐酸溶液，若用40克氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
【答案】20%
【解析】
设需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，
（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
BaCl2+ Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%
【解析】
试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【点睛】
6．28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g．计算：原混合物中钠元素的质量分数．（已知：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）6.4g（2）16%
【解析】
（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g．
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160 32
x y 6.4g
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g。
（2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）。
（3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）。
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。___________（写出计算过程）
考化学化学计算题及答案经典
一、中考化学计算题
1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系
如图所示。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）
【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%
208106
x40g×26．5%
208∶106＝X∶(40g×26．5%)
x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%
考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算
8．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
208 142 117 233
104g×20% x z y
＝
解得x＝14.2g
＝
解得y＝23.3g
＝
解得z＝11.7g
当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数 ×100%＝10.6%
答：当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%
考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
则所得滤液中溶质的质量分数= ×100%=14.6%
答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
3．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是______。
【解析】
试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑
设②中加入的碳酸钠的质量为x
x =10.6 g
m(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
40g×x 73g×10%
= ，
x=20%，
答：需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
解得x=36.5g；
（4）设C点对应的二氧化碳质量为y
解得：y=1.1g
5．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数
2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
【答案】32%ຫໍສະໝຸດ 【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，可以判断反应生成沉淀的质量为：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根据化学反应：AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3中AgCl和NaCl的质量关系，算出NaCl的质量，从而也可算出硝酸钠，再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，即可算出钠元素的质量，进而可求出原混合物中钠元素的质量分数
答：溶液A的质量为106.2 g。
4．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；
(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
解得，x=11.1g y=11.7g
(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g
故原混合物中钠元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g
原混合物中钠元素的质量分数=9.2g/28.7g×100%=32%
答：原混合物中钠元素的质量分数为32%
考点：根据化学式、化学方程式进行计算
7．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算：
【答案】5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5C点对应的二氧化碳质量为1.1g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=3.5g。
（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；
解：设混合物中氯化钠的质量是x
生成沉淀的质量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g =" 28.7" g
NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 28.7 g
58.5g：143.5g=x：28.7g
∴x=11.7g则原混合物中硝酸钠的质量=28.7g-11.7g=17g
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
144.6
124.6
149.6
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%）
解得：x=31.2g，y=32g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=16%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．
10．现有73克10%的盐酸溶液，若用40克氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
【答案】20%
【解析】
设需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，
（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
BaCl2+ Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%
【解析】
试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【点睛】
6．28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g．计算：原混合物中钠元素的质量分数．（已知：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）6.4g（2）16%
【解析】
（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g．
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160 32
x y 6.4g
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g。
（2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）。
（3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）。
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。___________（写出计算过程）
考化学化学计算题及答案经典
一、中考化学计算题
1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系
如图所示。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）
【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%
208106
x40g×26．5%
208∶106＝X∶(40g×26．5%)
x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%
考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算
8．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
208 142 117 233
104g×20% x z y
＝
解得x＝14.2g
＝
解得y＝23.3g
＝
解得z＝11.7g
当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数 ×100%＝10.6%
答：当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%
考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
则所得滤液中溶质的质量分数= ×100%=14.6%
答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
3．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是______。
【解析】
试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑
