《常见的酸和碱》第2课时导学案(解析版)
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课题1常见的酸和碱
第2课时
一、学习目标
1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；
2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；
3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
二、学习重难点
重点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
难点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
三、学习过程【课前准备】
1.写出下列物质的化学式：盐酸、碳酸、硫酸、硝酸、氯化镁、氧化铁、氯化银、氯化亚铁、氯化钡、硝酸银。
2.石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式：
3.酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。常
见的指示剂有__________和__________。
4.常见酸碱指示剂的变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；
无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。
5.请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。
【答案】1.HCl、H2CO
3、H
2SO
4、HNO
3、MgCl
2、Fe
2O
3、AgCl、FeCl
2、BaCl
2、AgNO
3；
2.CaCO
3+2HCl==CaCl
2+CO
2↑+H
2O；3.酸、碱、石蕊、酚酞；4.变红色、变蓝色、不变色、变
红色；5.CaCO3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑、Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑、
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑、Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑、Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑等。
【自主探究】
探究一：酸的化学性质
1.酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
稀盐酸稀硫酸
总结：酸能使紫色的石蕊溶液变为____色；酸___能使无色的酚酞溶液变色。
交流讨论：使用点滴板做实验有哪些优点？
2.酸与金属的反应
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁
锌铁
总结：通常情况下，酸溶液能与_________反应，生成_______和该金属的化合物。含有Fe2+
的溶液显色。
交流讨论：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
阅读材料：常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所
以可以用铁罐车运输浓硫酸。
某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事
故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
3.酸与金属氧化物的反应
【实验1】酸与氧化铁的反应
现象化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【实验2】酸与氧化铜的反应
现象化学方程式
CuO+稀盐酸CuO+稀硫酸
总结：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
交流讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，能否将生锈的铁钉长时间浸泡在酸
中？为什么？
注意：1.与金属氧化物反应，反应前后化合价；
2.与金属活动性无关。
交流讨论：观察这些划线的生成物，它们有什么特点？
Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O
Fe
2O
3+3H
2SO
4=Fe
2(SO
4)
3+3H
2OCuO+2HCl=CuCl
2+H
2O
CuO+H
2SO
4=CuSO
4+H
2O
金属离子和酸根离子构成的化合物——盐
总结：酸有一些相似的化学性质
①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；
②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
【答案】1.
紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
稀盐酸变红色不变色
稀硫酸变红色不变色
总结：红、不。交流讨论：用点滴板做实验显色明显，节约药品，减少污染，可同时进行多个
实验。
2.
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁Mg+2HCl=MgCl2+H
2↑Mg+H
2SO
4=MgSO
4+H
2↑
锌Zn+2HCl=ZnCl2+H
2↑Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
铁Fe+2HCl=FeCl2+H
2↑Fe+H
2SO4=FeSO
4+H
2↑总结：活泼金属、氢气、浅绿色。交流讨论：因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
阅读材料：用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，
氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。
3.
现象化学方程式
铁锈+
盐酸铁锈溶解，溶液由无色变黄色。Fe2O
3+6HCl==2FeCl
3+3H
2O
铁锈+
硫酸铁锈溶解，溶液由无色变黄色。Fe2O
3+3H
2SO
4=Fe
2(SO
4)
3+3H
2O
交流讨论：不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，因为酸与铁锈反应完全后，会再与铁反应。
注意：不变。
【练一练】练习1：Al2O
3+HCl=______________
练习2：未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应
练习3：草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是()
A.能用于除铁锈
B.能与二氧化碳反应
C.能与酸碱指示剂作用
D.能用于除水壶内的水垢(CaCO
3)
【答案】1.62AlCl3+3H
2O；2.MgO+2HCl==MgCl
2+H
2OMg+2HCl==MgCl
2+H
2↑；3.B
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1、除铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液D．水
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，
故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选
项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。
故选B。
2、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是()
A．2Fe＋6HCl===2FeCl
3＋3H
2↑
B．Fe＋HCl===FeCl
2＋H
2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl
2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl
2＋H
2↑
【答案】D
【解析】铁与酸反应生成正二价的亚铁离子，故A错误；B没有配平，错误；C生成应该是氢
气，错误。故选D。
3、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故选D。
4、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（）
A．FeCl
3B．MgSO
4C．AgClD．CuCl
2
【答案】B
【解析】金属与酸反应，金属必须是活泼金属。银是不活泼金属故银不能直接和盐酸反应生成
AgCl，故C选项不正确；金属铁与盐酸反应时显+2价，故FeCl
3不是由铁与盐酸反应直接生成的；铜是不活泼金属不能直接和酸反应生成CuCl2。故答案为B。
5、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）
A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加
【答案】B
【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将
产生气泡，故选项说法正确；
B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化
铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；
C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿
色，故选项说法正确；
D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为
Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，
溶液质量将增加，故选项说法正确。
6、【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是，溶液有颜色变化的是
______（填序号）。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2）
2442Zn+HSO=ZnSO+H；AC
