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硅及其化合物专项练习

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硅及其化合物专项练习

1、判断下列说法是否正确

(1)最早使用的半导体材料是硅。( )

(2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。( )

(3)晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电。( )

(4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。( )

2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。

材料 主要化学成分

A． 刚玉、金刚石 三氧化二铝

B． 大理石、石灰石 碳酸钙

C． 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐

D． 沙子、石英 二氧化硅

3、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( )。

A．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片

B．硅可由二氧化硅还原制得

C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )

A．粗硅制备时，发生的反应为：C＋SiO2=====高温 Si＋CO2↑

B．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅

C．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品

D．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

5、在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是( )

①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙

A．③⑤⑦ B．⑤⑦ C．①⑤ D．⑤

6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )

①SiO2能与水反应生成硅酸；②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相同；④SiO2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO2是酸性氧化物；⑤SiO2中硅元素为＋4价，故SiO2有氧化性；⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子

A．①③⑤ B．①④⑥ C．只有③ D．只有④⑤

7、下列说法中，正确的是( )

A．SiO2和CO2均由分子直接构成

B．CO2、SiO2都是酸性氧化物，不与任何酸反应

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得酸

9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成

D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解

10、高岭土的组成是：Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的值分别是( )

A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6

11、下列有关硅酸盐的叙述，正确的是( )

A．大部分硅酸盐都难溶于水，Na2SiO3是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用作建筑黏合剂

B．石英砂可与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O

C．硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红

D．石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO2

12．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 mol，则此样品中可能含有的杂质是( )

A． KHCO3和MgCO3 B．SiO2和MgCO3

C．K2CO3和SiO2 D．无法确定

13、下列关于无机非金属材料的说法中不．正确的是( )

A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度

C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

14、下列哪些材料是新型无机非金属材料____________。

①氧化铝陶瓷 ②氮化硅陶瓷 ③碳化硅陶瓷 ④氮化铝陶瓷

⑤氮化钛陶瓷 ⑥硅化硼陶瓷 ⑦二硅化铜陶瓷 ⑧红色玻璃

⑨钢化玻璃 ⑩光导纤维

15、氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列说法正确的是( )

A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机

B．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料

C．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品

D．氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式

16、制备单质硅时，主要化学反应如下：

①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl

下列对上述三个反应的叙述正确的是( )

A．①③均为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应

C．在工业生产中，只需要反应①就能得到纯硅 D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

17、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3＋2H2↑) ( ) A．物质的量之比为：1∶1 B．物质的量之比为1∶2

C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1

18、有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；

③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；

⑤C在高温下与碳反应生成单质B。

(1)根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式：

A______，B______，C______，D______。

(2)写出反应①、④的化学方程式：

①____________________________________________________________；

④____________________________________________________________。

19、如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。

(3)A和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。

(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是_________________________________。

20、在炼铁时,常采用CaCO3除去矿石中的SiO2。现有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为。

(1)写出可能发生反应的化学方程式；

(2)求产生的气体在标准状况时的体积；

*(3)求原混合物中的SiO2的质量。

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化学硅及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)附答案

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一、硅及其化合物

1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

请回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。

(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。

(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。

【答案】SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 1∶2 Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓ SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。

【详解】

（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；

硅及其化合物复习答案

硅及其化合物复习答案

专题 硅及其化合物

1、 硅单质的物理性质

硅有晶体硅 和无定形硅 两种。晶体硅的结构类似于金刚石 ，它是带有金属光泽的 灰黑色

色固体，熔点高 ，硬度大 ，是良好的半导体材料 。

2、 硅单质的化学性质

（1） Si与氟气反应： Si +2F2= SiF4

（2） Si与氢氟酸反应： Si +4HF= SiF4↑+2H2↑

（3） Si与氢氧化钠溶液反应： Si +2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

（4） Si与氧气反应： Si +O2= SiO2

3、 工业提纯硅

（1） 粗硅的制取： SiO2 +2C ==Si+2CO↑

（2） 粗硅提纯： Si+2Cl2 == SiCl4 ， SiCl4+ 2H2 ==Si+4HCl

4、 二氧化硅的存在

天然存在的二氧化硅称为 硅石 。石英 是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的是 水晶 ，具有彩色环带状或层状的是 玛瑙 。

5、 二氧化硅的结构

二氧化硅晶体为空间立体的网状结构，每个Si周围结合 4个O，每个O周围结合2 个Si，实际上，SiO2晶体是由Si和O按1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体。

6、二氧化硅与二氧化碳的对比

物质 二氧化硅 干冰

化学式 SiO2 CO2

晶体类型 原子晶体 分子晶体

主要物理性质 熔点 高 硬度 大 ， 不 溶于水 熔沸点 低 ， 易 溶于水

化

学

性

质 与水反应 不反应 CO2+ H2O= H2CO3

与氢氟酸酸 SiO2+4HF= Si F4↑+ 2H2O 不反应

与NaOH SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+H2O

(完整word版)高一化学硅习题

(完整word版)高一化学硅习题

高一化学《硅及其化合物》专项练习

一、 选择题

1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ）

A．Al B．P C． Si D．C

2．高温时不和碳反应的是 ( )

A. CuO B. CO2 C. SiO2 D. CO

3、向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是 ( )

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SiO3 D. Ca(OH)2

4、下列说法中，错误的是( )

A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢

B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中

C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中

D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中

5、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现

①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ)

②SiHCl3＋H2======Si＋3HCl

对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是( )

A.两个反应都是置换反应

B.反应②不是置换反应

C.①硅为还原剂，②硅为还原产物

D.两个反应都是氧化还原反应 950℃ 300℃ 6、下面有关硅的叙述中，正确的是( )

A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

7、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )

A.CO2是气体，而SiO2是固体

B.高温下能发生反应 Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑

C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水

高考化学复习硅及其化合物推断题专项综合练含答案

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一、硅及其化合物

1．如图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：

①OA段曲线所表示的化学反应方程式：_________，A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为________。

②B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_____________。

【答案】Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 1∶1 Ca2＋ HCO3— 溶液变浑浊(或产生白色沉淀)

【解析】

【分析】

二氧化碳与氢氧化钙饱和溶液的反应与二氧化碳的量有关，少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，由图可知OA段随着CO2通入CaCO3的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO2的通入，生成的CaCO3不断溶解转化为Ca(HCO3)2，B点CaCO3全溶解，溶液又变得澄清。

【详解】

①由图可知OA段随着CO2通入CaCO3的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，则OA段发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，由方程式可知A点处已参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的物质的量比为1:1，故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；1:1；

②由图可知AB段随CO2的通入，生成的CaCO3不断溶解，发生的反应为二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，则溶液中存在的浓度较大的两种离子是钙离子和碳酸氢根离子；将碳酸氢钙溶液煮沸，碳酸氢钙受热分解生成难溶的碳酸钙、二氧化碳和水，则可见到的现象是澄清溶液变浑浊，故答案为：Ca2＋；HCO3— ；溶液变浑浊(或产生白色沉淀)。