2014年高中化学3.2.1水的电离 溶液的酸碱性课件新人教版选修4

第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）

（一）单一溶液的PH计算

1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算

3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值

6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

7．求下列溶液混合后的pH：

(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。

(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。

(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。

8．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；

若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。

9．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。

10. 将体积都是10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，分别加水稀释到a mL和b mL，测得

稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（ ）

A．a = b = 100毫升 B．a = b = 1000毫升

3.2水的电离和溶液的酸碱性

课标依据

1．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

2．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

教材分析 本节教材在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其酸碱性（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。

学情分析

学生已经知道了化学平衡常数的含义及应用；能够熟练应用改变外界条件平衡移动的一般规律；系统的掌握了水的电离、溶液的酸碱性等知识。具备提出问题，分析问题和解决问题的能力，适合开展实验探究、类比迁移、讨论合作的学习方式。

三

维

学

目

标

知识与能力：

1． 知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动

2． 知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。

3． 了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。

4． 掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。

5． 能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。

过程与方法：

1、经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。

2、经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。

3、通过亲手操作酸碱滴定实验及误差分析，体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用，训练思维的有序性和严谨性。

2 情感态度与价值观：

1、了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。

第1页（共5页） 2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章

第二节水的电离和溶液的酸碱性

一. 教学内容：

水的电离和溶液的酸碱性

二. 重点、难点：

1. 本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系

2. 本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算

三. 具体内容：

（一）水的电离

1. 水的电离

2. 水的电离程度

3. 电离平衡常数

4. 水的离子积

5. 需注意的

6. 影响水的电离平衡的因素

（二）溶液的酸碱性与pH

1. Kw在电解质溶液中的存在

2. 溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH－）的关系

3. 溶液的酸、碱性与pH的关系

4. 溶液酸碱性的表示方法

5. pH的测量

（三）pH的应用

1. 医疗上

2. 生活上

3. 环保领域中

4. 农业生产中

5. 科学实验和工业生产中

（四）酸碱质子理论

A. 溶液pH的计算方法

B. 实验测定酸碱滴定曲线

第2页（共5页） 1. 实验

2. 酸碱指示剂在中和滴定中的应用

【典型例题】

[例1] 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（ ）

A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定

答案：AC

解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。

[例2] 今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA+HC2－（少量）=A－+H2C－；H2B（少量）+2A－=B2－+2HA；

H2B（少量）+ H2C－=HB－+H3C，回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是____；

（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最容易结合质子（H+）的是_____，最难结合质子的是_____；

（3）完成下列反应的离子方程式

① H3C+OH－（过量）_______________；

1 3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）

复习目标

1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，

3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，

4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，

5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值

一、水的电离与溶液的PH值

1．水的电离

H2O + H2O H3O+ + OH— 简写为：H2O H+ + OH—

实验测定：25℃纯水中 C(H＋)=C(OH－)=1710mol/L

100℃ C(H＋)=C(OH－) = 1610 mol/L

2．水的离子积常数 kw= C(H＋)·C(OH－ 常温下： kw=

3．影响Kw大小的因素是：

注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，

只与：

有关。

提问：当温度升高时，Kw如何变化？（电离过程是吸热过程）

1000C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-12

影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw、电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].（注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。）

例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为 。

〖针对性训练〗

1．某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为（ ）

A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C．714104.2100.1 mol/L D．C(OH－)无法确定