高一化学《乙醇》教学设计

《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计

龙川县第一中学 高一化学科组 黄淑芳

教学目标设计：

（1）基础目标：

知识与技能：

1．了解乙醇的物理性质及用途

2．掌握乙醇的分子结构——与钠的反应

过程与方法：

1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。

2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。

情感态度与价值观：

1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系， 激发学生学习化学的积极性。

2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、 解决问题的能力；

3．通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

（2）发展性目标：

培养学生分析问题、探究能力和水平。

教学重点

根据化学学科的特点，重点掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的分子的组成、结构，官能团的概念

教学难点

使学生建立乙醇分子的立体结构模型

教学方法

讲授法、探究法、实验法

教学仪器 多媒体教学课件、视频，烧杯、试管、试管架、胶头滴管。无水乙醇，钠，水，酚酞试液

教材分析

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。既巩固了了烷烃、烯烃、芳香烃的性质，又为后面的乙酸、糖类、油脂、蛋白质的学习打下了坚实的基础，是学生学会以点带面的学习方法，提高思维能力。

1 乙醇（第一课时）教案

【教学目标】

1．知识与技能：

（1）了解乙醇的物理性质及用途。

（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。

（4）理解烃的衍生物及官能团。

（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。

2．过程与方法：

（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。

3．情感态度与价值观：

（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。

（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。

【教学重点、难点】

重点：乙醇的分子结构

难点：乙醇的分子结构的确定

【教学流程】

教师活动 学生活动 说明

导入新课 [引入] 有一种物质，当成功、快乐的时候，人们会想到它；当失败、忧愁的时候，人们也会想到它——它是什么？

我国有着博大精深的酒文化，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事，你能吟几句吗？你知道酒的主要成分是什么？

思考

学生自由回答 创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题。

乙醇的物理性质和用途 [展示]一瓶无水乙醇

[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？

[ppt]

一、乙醇的物理性质和用途

乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。

[展示]乙醇用途的相关图片

[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。 认真观察

归纳、总结、回答

倾听 培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以及分析、归纳能力。

乙醇的组成和分子结构的推测 [设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，那么它的分子组成和分子结构如何呢？

[ppt]

二、乙醇的组成和分子结构

1.分子式

[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取

[计算]

2 4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。

中文名: 乙醇;酒精;无水乙醇

英文名: Etano

别名: Eth acoho

分子结构:

分子式: C2H6O

分子量:

物理化学性质

熔点:-114ºC

沸点:78ºC

水溶性:MISCIBLE

折射率:

闪点:12ºC

密度:

性质描述:无色透明；易燃易挥发的液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。具有吸湿性。能与水形成共沸混合物。蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限（体积）。无水乙醇相对密度（20/4℃），熔点℃，沸点℃，折射率，闪点（闭杯）14℃。工业乙醇（含 乙醇95）折射率，表面张力（20℃）m，粘度（20℃）·，蒸气压（20℃），比热容 （23℃）g·℃），闪点℃，相对密度，沸点℃，凝固点-114℃，自燃点793℃。

安全信息

安全说明:

S7：保持容器紧密封闭。

S16：远离火源。

危险品标志: F：易燃物质

危险类别码: R11：非常易燃。

危险品运输编号: UN1170/1986/1987

其他信息

产品应用:用于制酒工业、有机合成、消毒以及用作溶剂。生产方法及其他:20世纪30年代以前，发酵法是乙醇的唯一工业生产方法。随着石油化工的迅速发展，合成法乙醇的产量越来越大。但合成法乙醇中夹杂的异构高碳醇， 对人的高级神经中枢的麻痹作用，不适宜用作饮料、食品、医药及香料等。因此，即使在石油化工发达的国家，发酵法乙醇仍然占有一定的比例。1发酵法将富含 淀粉的农产品如谷类、薯类等或野生植物果实经水洗、粉碎后，进行加压蒸煮，使淀粉糊化，再加入适量的水，冷却至60℃左右加入淀粉酶，使淀粉依次水解为麦 芽糖和葡萄糖。然后加入酶母菌进行发酵制得乙醇。2水合法以乙烯和水为原料，通过加成反应制取。水合法分为间接水合法和直接水合法两种。间接水合法也称硫酸酯法，反应分两步进行。先把95-98的硫酸和 50-60的乙烯按2：1（重量比）在塔式反应器吸收反应，60-80℃；条件下生成硫酸酯。第二步是将硫酸酯在水解塔中，于 80-100℃；压力下水解而得乙醇，同时生成副产物乙醚。烯直接与水反应生成乙醇。直接水合法即一步法。由乙烯和水在磷酸催 化剂存在下高温加压水合制得。本法流程简单；腐蚀性小，不需特殊钢材，副产乙醚量少，但要求乙烯纯度高，耗电量大。无论用发酵法或乙烯水合法，制得的乙醇 通常都是乙醇和水的共沸物，即浓度为95的工业乙醇。为获得无水乙醇，可用下列方法进一步脱水。（1）用生石灰处理工业乙醇，使水转变成氢氧化钙，然后蒸出乙醇，再用金属钠干燥；这是最老的方法。（2）共沸精馏脱水是目前工业上常用的方法。（3）用离子交换剂或分子筛脱水，然后再精馏。

乙醇

一、设计思想：

基础教育改革强调立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的经验和生活实际出发，帮助学生认识化学与生活的密切关系。改变传统的过分强调传授的被动教学方式，倡导通过以实验、动手拼插、查阅资料等多种探究方式，使学生在体验科学探究过程的同时，掌握科学探究的方法，自主建构知识，从而实现“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维一体教学目标。本节课由乙醇在生活中的应用引入，通过观察和日常了解让学生自己总结物理性质，通过结构探究、性质推断和实验验证，让学生在探究中认识乙醇的结构，掌握乙醇的化学性质，了解乙醇在生活、生产中的应用及制备，在解决问题的过程中让学生了解科学探究的方法，体验探究的乐趣，认同结构决定性质的辩证唯物主义观点。在学习乙醇的性质时，同时介绍了乙醇作为燃料的优势，乙醇在人体内的新陈代谢、固体酒精及乙醇氧化产物乙醛的危害等，体现了从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，让学生感受化学与生活的紧密联系。

二、 教材分析：

本节课是鲁科版高中化学必修2模块《第三章 重要的有机化合物》的第三节《饮食中的有机化合物》的第一课时。初中化学只简单地介绍了乙醇的性质、用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途，而乙醇是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。本节教材在通过“联想·质疑”栏目引导学生了解酒、食醋、油脂、糖类、蛋白质等有机物在日常饮食中普通存在的基础上，引入了乙醇的学习。介绍了乙醇的结构，在研究乙醇的化学性质时，重点研究了钠与乙醇的反应、乙醇的催化氧化。为了更好地体现饮食中有机化合物这一主题，教材在学习乙醇的性质时，介绍了乙醇作为燃料的优势，固体酒精及乙醇氧化产物乙醛的危害等，体现了从生活中走近化学、用化学指导生活的理念。教学设计中，在学生已有知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。