第四节 有机合成
第1课 时
教学目标
【知识与技能】：
1.掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法
2.了解有机合成的基本过程和基本原则
3.掌握逆向合成法在有机合成用的应用
【过程与方法】：
通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力
【情感、态度与价值观】：
①培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线
②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题
③通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力
教学重点：
①官能团相互转化的方法归纳
②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用
教学难点：逆合成分析法思维能力的培养
引入：通过对有机化合物的学习我们已经认识到很多有机物对我们的生产和生活有着非常重要的作用，我们如何得到这些有用的有机化合物呢？
一．有机合成
1. 概念：它是利用简单易得的原料，通过有机化学反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。如：以电石为原料合成乙酸乙酯。
2. 有机合成的过程
（1） 知识准备：
① 各类烃及衍生物的主要化学性质：
名 称 结 构 化 学 反 应
双 键 C C 加成，较快 三
键 C C 加成较慢
苯 环
取代
加成
羟 基 OH 取代 消去
醛 基 CHO 氧化 还原
羧 基 酯化 酸性
酯 基
水解
② 有机反应的基本类型
1） 取代反应:甲烷、苯、醇的卤代,苯的硝化、磺化，醇与活泼金属反应，醇的分子间脱水，酯化反应，酯的水解反应等。
2） 加成反应:烯烃、苯、醛、油脂等分子中含有C C或C O 可与H2、HX、X2、H2O等加
3） 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应，如：醛基的氧化、醇的催化氧化。
化学选修4《电化学基础》单元测试卷B（含答案）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分）
一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共30分。）
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
3．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A．在空气中银质奖牌表面变暗
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
5．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，放电
班级： 组别： 姓名： 自我评价：
- 1 -
第四章 电化学基础
第二节 化学电源
编辑： 审定：高二化学备课组
[学习目标]
1.常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；
2.学习燃料电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。
[学习重点] 化学电源的结构及电极反应的书写
3、燃料电池：
(1)工作原理（参考资料P75）：
(3)氢氧燃料电池：以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂作电极
a、电解质溶液为稀硫酸溶液时，
负极：
正极：
总反应：
b、电解质溶液为氢氧化钾溶液时，
负极：
正极：
总反应：
c、电解质溶液为氯化钠溶液时，
负极：
正极：
总反应：
【注意】（1）燃料在电池内部并不燃烧，书写总反应方程式时，不要注明“点燃”
（2）负极参加反应的物质是可燃物，正极参与反应的物质一般是氧气。
（3） 燃料电池中，电解质往往参与电极反应，应特别注意。
一、常见的三种典型燃料电池（资料P77） 班级： 组别： 姓名： 自我评价：
第四章 化学反应与电能学案
第一节 原电池.............................................................................................................. - 1 -
第二节 电解池............................................................................................................ - 32 -
第三节 金属的腐蚀与防护 ........................................................................................ - 62 -
第一节 原电池
基础课时1 原电池的工作原理
学
习
任 务 1．以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式，培养学生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2．认识化学能与电能的相互转化，建立对电化学过程的系统分析思路，提高学生对化学本质的认识。
一、原电池的工作原理
1．原电池：利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2．原电池的构成条件
3．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
装置
现象 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转
电极名称 Zn电极—负极 Cu电极—正极
得失电子 失电子 得电子 电子流向 流出 流入
反应类型
氧化反应 还原反应
电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
总反应式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
盐桥在原电池中有何作用？若撤去盐桥，电流表的指针如何变化？
[提示] 盐桥的作用：利用溶液中离子的移动，使两个半电池中的溶液形成闭合回路。若撤去盐桥，电流表的指针会不发生偏转。
