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化学计量在实验中的应用满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1．(2015·上海宝山一模)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2 mol N 2和2 mol C 2H 4相比较，下列叙述中一定正确的是导学号 65300071( )A ．体积相等B ．电子数均为14N AC ．质量相等D ．含共价键均为6 mol解析：A 选项，没有注明相同状况下，错误；B 选项，电子的物质的量分别为28 mol 、32 mol ，错误；D 选项，含共价键分别为6 mol 、12 mol ，错误。
答案：C2．(2015·绍兴质检)在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，相同条件下，X 的相对分子质量是导学号 65300072( )A ．11.43B ．22.85C ．80.01D ．160.02解析：根据质量守恒定律，2 mol X 生成7 mol 混合气体则X 的摩尔质量为11.43×2 g/mol×72＝80.01 g/mol 。
答案：C3．(2015·聊城模拟)标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是 导学号 65300073( )A ．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m nB ．25℃、1.25×105 P a 时，两气体的密度之比为nm C ．同质量的A 、B 在非标准状况下，其分子数之比为nm D ．相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量之比为m n 解析：B 项，两气体的体积相等，则ρA ρB ＝M A M B ＝m n ，错误。
第一部分第一章第二节一、选择题1．下列关于容量瓶的说法不正确的是导学号 65300052( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。
答案：C2．(2016届甘肃省平凉市庄浪县第四中学高三上学期一模)下列实验操作或记录正确的是导学号 65300053( )A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g解析：考查化学实验操作或记录的正误判断。
A.根据m＝M×n，所以1 mol N2的质量为28 g·mol－1×1 mol＝28 g，A项正确；B.量筒的量程为0.1 mL，体积应该为50.3 mL，B项错误；C.配制500 mL溶液选择500 mL的容量瓶，C项错误；D.托盘天平的量程为0.1，应该是称取2.5 g胆矾，D项错误；答案选A。
答案：A3．(2016届甘肃省天水市三中高三上学期第三次测试)某生配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH 溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是导学号 65300054( ) A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．移液时，有少量液体溅出C．定容时，俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线解析：A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，A错误；B.移液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，B错误；C.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；D.定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；故选C。
课时提升作业二物质的量在化学实验中的应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.对1 mol·L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )A.该溶液中Cl-浓度为2 mol·L-1B.该溶液中Ba2+的物质的量是1 molC.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L-1【解析】选A。
由于溶液的体积未知，故Ba2+的物质的量无法确定，B错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C错误；溶液的体积不是1 L，D错误。
2.用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )A.将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶，加水溶解并准确定容B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【解析】选D。
A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B项，称量NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8N AB.500 mL溶液中N浓度为0.4 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中N总数为0.2N A【解析】选A。
【第一章化学计量在实验中的应用】之小船创作[考纲解读] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。
4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
第1讲物质的量摩尔质量1.物质的量(1)目粒子的集合体，符号为n(2)数值：1 mol kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝03NN A 。
3．摩尔质量(1)(2)数值：在(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝06mM。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
(×)错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。
(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
(×)错因：H2O的摩尔质量是18_g·mol－1，数值上等于H2O的相对分子质量。
(3)1 mol SO2－4的质量是96 g·mol－1。
(×)错因：1_mol_SO2－4的质量为96_g。
(4)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。
(×)错因：HCl的摩尔质量为36.5_g·mol－1，与HCl的物质的量无关。
(5)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。
(×)错因：“2_mol氢，1_mol氧”这种表示方法是错误的，没有指明是原子或分子。
(6)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
(×)错因：组成物质的微粒有原子、离子和分子。
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
第一单元 化学计量在实验中的应用(时间：40分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD ．50 mL 12 mol·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A ．在1 L 0.1 mol·L －1硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB ．1 mol O 2 作氧化剂时转移电子数一定为4N AC ．标准状况下，22.4 L 戊烷所含分子数为N AD ．在1 L 1.0 mol·L －1 NaCl 溶液中含有N A 个NaCl 分子3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )。
A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )。
A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A5．将0.195 g 锌粉加入到20 mL 的0.100 mol·L －1MO ＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )。
第一章化学计量在实验中的应用基础课时1 物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。
答案 C2．(2015·广东中山质检，2)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( ) A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析BPA在标准状况下不是气体。
答案 D3．2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D ．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析 臭氧的摩尔质量是48 g/mol ，A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B 项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D 错误。
答案 C4．(2015·山东泰安期末，5)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A ．若①中的H 2为1 mol ，则②中所含原子总数为3.01×1023个B ．①和②中气体的质量之比为1∶8C ．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同解析 根据图示可知，①和②中H 2与O 2的分子个数之比为2∶1，若H 2为1 mol ，则O 2为0.5 mol ，故O 原子数目为6.02×1023个，A 项错误；①和②中H 2与O 2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B 项正确；H 2能发生置换反应，如H 2与CuO 反应，O 2也能发生置换反应，如O 2与H 2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误。
答案 B5．(2015·四川资阳模拟)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6 g H 2S ④0.2 mol NH 3。
下列关系不正确的是( )A ．体积：④<①<③<②B ．质量：④<①<③<②C ．物质的量：①<②<③<④D ．氢原子数：②<④<③<①解析 ①6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol－1＝0.3 mol ，②3.01×1023个HCl 分子的物质的量为 3.01×10236.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，③13.6 g H 2S 的物质的量为13.6 g 34 g·mol－1＝0.4 mol ，④0.2 mol NH 3。
标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A 项正确；CH 4的质量为0.3 mol×16 g·mol －1＝4.8 g ，HCl 的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g ，NH 3的质量为0.2 mol×17 g·mol －1＝3.4 g ，质量：④<①<③<②，B 项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C 项错误；CH 4中n (H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol ，HCl 中n (H)＝0.5 mol ，H 2S 中n (H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol ，NH 3中n (H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol ，氢原子数：②<④<③<①，D 项正确。
答案 C6．(2015·广西柳州高中月考)同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10解析 同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝m V，m ＝nM ，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A 、D 项正确，B 项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为135∶137＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35，C 项正确。
答案 B7．(2015·甘肃河西三校模拟)一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D ．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1解析 根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。
四种气体的摩尔质量的大小关系为M SO 2>M CO 2>M O 2>M CH 4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为：SO 2、CO 2、O 2、CH 4，故A 项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D项正确。
答案 D8．(2015·山东日照联考，3)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 L 0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO－B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AD．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A解析A项忽视了CH3COO－的水解，错误；Cl2与H2O的反应中氯元素化合价既有升高又有降低，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移的电子数应小于0.5N A，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为“NO2”，故23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为23 g46 g·mol－1×3N A·mol－1＝1.5N A，C项正确；100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量金属铜加热反应，当反应进行到一定程度时，硫酸变稀，反应不再进行，故生成SO2的分子数应小于0.92N A，D项错误。
答案 C9．(2015·绵阳二诊)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子解析本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。
在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1个Na2S和1个Na2O2中均含有2个阳离子和1个阴离子，故B选项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的Ag、Au等会形成阳极泥，故D选项错误。
答案 B10．(2015·陕西西安八校联考，2)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A．2 g D162O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB ．78 g Na 2O 2和Na 2S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2N AC ．标准状况下，5.6 L O 2作氧化剂时转移电子数一定为N AD ．500 mL 2 mol·L －1Na 2CO 3溶液中含C 微粒总数一定为N A解析 1个D 2O 中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2 g D 2O 的物质的量为 2 g 20 g/mol＝0.1 mol ，则所含质子数、中子数、电子数均为N A ，A 项正确；设Na 2O 2的质量为x g ，则Na ＋的数目为：⎝ ⎛⎭⎪⎫x 78＋78－x 78×2×N A ＝2N A ，B 项正确；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2中转移2e －，标准状况下5.6 L O 2参与反应转移电子数为 5.6 L 22.4 L·mol－1×2×N A ·mol －1＝0.5N A ，C 项错误；根据物料守恒式：c (Na ＋)＝2[c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)]知，该溶液中含C 微粒总数等于溶液中Na ＋总数的一半，即0.5 L×2 mol·L －1×22×N A ·mol －1＝N A ，D 项正确。
