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2019届高三下册3月份质量检测化学试题2019届高三下册3月份质量检测化学试题注意：本试卷分第I卷(选择题)、第Ⅱ卷和答题卡三个部分，答案一律写在答题卡上，考生只交答题卡.考试时间：150分钟，试卷总分：300分。
解题可能用到的相对原子量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Ca -40 Fe - 56 Cu64第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题6分)7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NAB.同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同C.27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NAD.常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA8.下列离子方程式中，正确的是A.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH= BaCO3+H2OB.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OC.少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2OD.氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是A.③④B.②⑤C.①⑤D.④⑤10.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种D.用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯11.银锌碱性蓄电池放电时的总反应为：下列有关该电池的说法正确的是A.每生成l mol Ag转移1 mol电子B.电池放电时负极反应为C.电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低D.电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn12.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na+)：③①B.右图中pH =7时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：D.0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
2019高三下学期教学质量检测（3月）化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-119第 I卷（选择题，共126分）1. 《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中的“法”指A. 萃取B. 蒸馏C. 升华D. 干馏【答案】B【解析】由题中信息可知，蒸令气上，说明利用的是互溶混合物的沸点差异进行分离，该法为蒸馏操作，故答案选B。
点睛：本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质及性质差异为解答本题的关键，“蒸令气上”说明利用的是互溶混合物的沸点差异进行分离，解题时要注意古文的理解和物质性质的判断，试题难度不大。
2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为N AB. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6 N AC. 标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0.2 N AD. 0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A【答案】A点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答本题的关键是要掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系，本题的易错点是C项，要注意明确标准状况下气体摩尔体积的适用条件，在标准状况下不是气体的物质如SO3、HF、CCl4等，不能使用V m=22.4L/mol进行计算。
3. 化合物a、b、c的键线式如下图。
下列说法正确的是A. b和c 互为同分异构体B. b的一氯代物（不含立体异构）有7种C. a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上D. a、b和c在一定条件下均能与H2发生加成反应【答案】D【解析】A. b和c两种有机物的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B. b分子中碳原子上处于不同化学环境的氢原子共有6种，则b的一氯代物（不含立体异构）有6种，故B错误；C. a和b分子中均含有多个饱和碳原子，饱和碳原子构成四面体构型，则a和b分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；D. a分子中的碳碳双键、b分子中的苯环、c分子中的醛基都可以在一定条件下和氢气发生加成反应，故D正确；答案选D。
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是 A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4molO 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是 A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
江苏省无锡市江阴华士高级中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1参考答案：A略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、F－、I－、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略3. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②：2A2++B2=2A3++2B－③：2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是( )A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行 B．Z元素在①、③的反应中均被还原C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+ D．还原性是A2+>B－> Z －>X2+参考答案：B4. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．收集到的V L气体全为 NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：×100%参考答案：D略5. 已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应吸收（a-b）/2 KJ热量时，参加反应的O2为0．5 mol参考答案：D略6. X 常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A. 若X 为O2，a 为一种固态单质，则c 可能为CO2或SO3B. 若b 为固态非金属单质，b 与X 所含元素同主族，则c也能与X 反应C. 若a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D. 若b 为气态非金属单质，b 与X 所含元素同周期，则X 与b 所含元素原子的核电荷数相差1参考答案：AA、当a是固体S时，不可能与氧气直接反应生成SO3，所以A错误；B、若b为固态非金属单质硫，则X为氧气，二者所含元素同主族，c为SO2也能与氧气反应，所以B正确；C、依题意可得出a可能是NaOH，b为Na2CO3，c为NaHCO3，X为CO2，所以C正确；D、b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，所以D正确。
2019-2020年高三下学期3月月考化学试卷含解析(VII)1．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③【答案】A【解析】试题分析：①过氧化钠、②次氯酸和⑤臭氧的原理属于化学变化，是永久性的，而③二氧化硫的漂白作用不是永久性的，④活性炭属于物理吸附，所以漂白原理相同的是①②⑤，答案为A。
考点：漂白作用点评：本题考查了物质的漂白作用的原理，属于对基础知识的考查，本题要注意二氧化硫的漂白作用不是永久性的，被漂白的物质只要加热就可以恢复颜色。
2．普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。
根据以上所述判断下列结论不正确．．．的是A．工作时Zn为负极，发生还原反应B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极C．输出电流时碳棒上发生还原反应D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器【答案】A【解析】3．下列有关石油加工的叙述中，正确的是A．石油分馏所得的馏分是各种单一的烷烃，具有固定的沸点B．石油裂解的主要目的是提高轻质油的产量和质量C．石油裂化的主要目的是获得更多乙烯等短链不饱和烃D．石油分馏塔从上到下的分馏产品依次是石油气、汽油、煤油、柴油、重油【答案】D【解析】略4．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。
其中应使用仪器的正确组合是A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．全部【答案】B【解析】试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选B.考点：仪器的选用5．下列有关食品添加剂的说法中错误的是( )A. 食品添加剂可改善食品的色、香、味B. 食品添加剂可补充食品的营养成分C. 食品添加剂可延长食品的储存时间D. 食品添加剂都是有益于人体健康的【答案】D【解析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质。
2019-2020年高三下学期3月月考化学试卷含解析(V)1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液【答案】B【解析】试题分析：A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，A正确；B．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，B错误；C．酒精的密度小于水的密度，酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，C正确；D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，D正确；选B。
考点：考查化学实验安全及事故处理。
2．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B．在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+【答案】C【解析】试题分析：A、HCO3-与 NH4+和Al3+能发生双水解不能大量共存。
故错B、由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，AlO2-能与酸反应，该组离子一定不能大量共存，故错误；C、碱性物质使红色石蕊试纸变蓝，SO32-、CO32-、Na+、K+都能在碱性溶液中共存。
D、PH=1的溶液显酸性，NO3-在酸性中具有氧化性将Fe2+氧化成三价铁离子，故错考点：离子共存问题点评：本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．3．下列说法中不正确的是 ( )A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色，A正确；B、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据实验现象说明结论是正确的，B正确；C、Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，其中钠元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；D、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，该反应不是置换反应，D 错误，答案选D 。
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A．CO B．SiO2 C．MgO D．K2CO32．下列仪器对应名称正确的是（）A．锥形瓶B．坩锅C．燃烧匙D．容量瓶3．下列属于置换反应的是（）A．2FeCl3+Fe == 3FeCl2 B．3CO+Fe2O33CO2+2FeC．Cl2+2HBr== 2HCl+Br2 D．2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO44．下列物质因电离而使溶液显酸性的是（）A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH3?H2O5．下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（）A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．SO26．关于氧化还原反应SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．C仅被氧化B．SiO2发生了还原反应C．每生成1mol SiC转移4mol电子D．SiC既是氧化产物又是还原产物7．下列化学用语表示不正确的是（）A．硝基苯的结构简式: B．羟基的电子式：C．乙烯的最简式：CH2 D．乙烷的球棍模型：8．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B．金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3C．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9．下列说法不正确的是（）A．实验室的白磷需保存在水中B．H2无毒，制取时无需尾气处理C．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10．下列实验操作合理的是（）A．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HClC．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液D．配制240mL 1 mol?L-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g 11．下列说法正确的是（）A．(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C．O2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种X YW Z12．元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17。
江苏省达标名校2019年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关元素性质递变规律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱2．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解3．前20号主族元素W、 X、Y 、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。
X、Y 、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。
下到说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X<Y＜Z B．简单氢化物的热稳定性W＞XC．Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应5．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气C．图丙：收集氨气D．图丁：实验室制氨气的尾气处理6．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．装置②可用于实验室制备Cl2C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯8．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A．人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B．圆明园的铜鼠首--金属材料C．宇航员的航天服-有机高分子材料D．光导纤维--复合材料9．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2019年江苏省高考化学三模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是（ ） A ．使用布袋替代一次性塑料袋购物 B ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料 D ．用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2．（2分）用化学用语表示C 2H 2+HCl →150～160℃HgCl 2C 2H 3Cl （氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为7的碳原子：67CB ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D ．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO ﹣、HSO 3﹣B ．c （Fe 3+）＝0.1 mol •L ﹣1的溶液中：K +、NH 4+、SO 42﹣、SCN ﹣C ．Kw c(OH )=0.1 mol •L﹣1的溶液中：Na +、HCO 3﹣、K +、NO 3﹣D ．0.1 mol •L﹣1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3﹣、Na +、SO 42﹣5．（2分）实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙（CaH 2）。
下列实验装置和原理不能达到实验目的是（）A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32﹣+5H2O═10H++2SO42﹣+8Cl﹣D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣7．（2分）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
江苏省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列物质中，属于纯净物的是（）A . 钢B . 明矾C . 铝热剂D . 漂粉精2. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列所用材料不属于合金的是（）A . 家用的铝窗B . 建筑用的钢筋C . 铸造用的黄铜D . 温度计用的水银3. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列原子或原子团，不属于官能团的是（）A . OH－B . -NO2C . -O3HD . -Cl4. （2分） (2019高二下·扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（）A . 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3B . 电负性：Si＜P＜SC . 第一电离能：Si ＜ P ＜ SD . Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p65. （2分） (2018高一下·宁波期中) U原子核中含有92个中子（）A . U原子核外有143个电子B . U与 U互为同位素C . U与 U互为同素异形体6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，8个副族B . 元素周期表有3个长周期和3个短周期C . 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D . 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)7. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . H2O与D2O互称同素异形体C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物8. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（）A . 制取银镜B . 工业乙醇的蒸馏C . 制硝基苯D . 制乙烯9. （2分） (2016高二下·龙海期末) 乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（）A . 在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂B . 和氢溴酸共热时键②断裂C . 和金属钠反应时键①断裂D . 和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂10. （2分） (2017高一下·红桥期中) 已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（）A . Se的原子序数为34B . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D . H2S比H2Se稳定11. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A . 乙酸丙酯B . 麦芽糖C . 甲酸甲酯D . 丙酸乙酯12. （2分） 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功．“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A . 工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B . 推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C . 煤油属于纯净物，主要成分是烃D . 氧气与煤油的反应是放热反应13. （2分）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A . CO2是气体，SiO2是固体B . 二氧化硅的熔点比二氧化碳高C . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D . CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀14. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ②③④⑥D . ①②④15. （2分）在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L﹣1醋酸和20mL6mol•L﹣1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（）A . 灯光变暗；二者电离常数相同B . 灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水C . 灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D . 灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水二、解答题 (共9题；共57分)16. （3分） (2016高二下·宿迁期末) 异丙苯是一种重要的有机化工原料．异丙苯的结构简式为．（1）异丙苯中至少有________个碳原子共平面．（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是________（填结构简式）．（3）由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为________．17. （8分）根据问题填空：（1）写出下列官能团的名称：① ________②─C≡C─________③─Cl________（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：①2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷________②2﹣甲基﹣2﹣丁烯________③ ________④ ________（3）写出甲苯与浓硝酸反应制备TNT的化学方程式：________．18. （7分） (2018高二下·武冈模拟) 某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。
江苏省江阴市南闸中学2019届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3．6g重水中含有的中子数为2N AB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N A D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A【答案】B【解析】一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20,则3．6g重水中含有的中子数为1.8N A；100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑反应中，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁不足，转移的电子数为0.2N A；铜与浓硫酸作用：Cu＋2H2SO4△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸反应过程中浓度逐渐减小，参加反应的浓硫酸小于2 mol，故产生的SO2分子数小于N A2．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-【答案】D【解析】试题分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN-能够反应生成HCO3-和HCN，在溶液中不能大量共存，A错误；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3-、CN-、CO32-反应，在溶液中不能大量共存，B错误；C．HCN的酸性大于HCO3-，HCN与CO32-反应生成HCO3-，在溶液中不能大量共存，C错误；D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-之间不反应，在溶液中能够大量共存，D正确；答案为D。
【考点定位】离子反应与离子共存【名师点晴】本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，再结合常见的（1）生成沉淀（2）生成挥发性气体（3）生成难电离的弱电解质（4）发生氧化还原反应等离子反应去解答，如选项A就是生成了弱电解质HCN而不能共存，确定正确选项就容易得多了。
3．吸毒严重危害身心健康，对肝、肾、脑的损害尤其大，同时易传染疾病，使人不变得负责任，不顾廉耻，一人吸毒祸及全家。
下列不属于毒品的是A．麻古（冰毒片剂） B．K粉（氯胺酮）C．大麻（四氢大麻酚） D．抗酸药【答案】D【解析】4．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是A．甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯【答案】A【解析】试题分析：混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25g•mol-1，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为10g/25(g/mol) =0.4mol．该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，甲烷的物质的量为 1.6g/16(g/mol) =0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）=8.4g/0.3mol=28g•mol-1，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯。
所以混合物为甲烷、乙烯。
考点：有机物的推断点评：本题考查有机物分子式的确定、烯烃的性质等，难度中等，根据平均摩尔质量确定含有甲烷是解题的关键。
5．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C. 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度【答案】D【解析】化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。
平衡常数只与温度和化学计量数有关系，所以选项A、B、C都是错误的，只有选项D正确，答案选D。
6．分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是A.④＞③＞②＞①B.③＞①＞②＞④C.④＞③＞①＞②D.②＞③＞④＞①【答案】B试题分析：金属腐蚀的快慢：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极，因此B正确。
考点：考查金属腐蚀的快慢及电化学原理。
7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出热量571.6 kJC．是指标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJD．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ【答案】B【解析】该化学方程式指的是在标准状况下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出的热量是571.6 kJ，也即在标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ，答案选B8．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 ( )A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D ．XY 【答案】A 【解析】试题分析：由于在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
结合化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
可得：3X 2+6Y 2=6XY 2。
故气态化合物A 的化学式为：XY 2。
选项为A 。
考点：考查阿伏伽德罗定律在物质的化学式推导中的应用的知识。
9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ( ) A ．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）N AB ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N AC ．0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为 N AD ．1 mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为8 N A 【答案】A 【解析】10．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的+H 和-OH 、+Na 、+4NH 、-24SO 、-23CO 、-3NO 。
取200mL 该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的2BaCl 溶液，得固体2.33克。
下列说法正确的是（ ） A ．该溶液中可能含有+NaB ．该溶液中肯定含有+4NH 、-24SO 、-23CO 、-3NOC ．该溶液中一定不含-3NOD ．该溶液中一定含+Na ，且L mol Na c /1.0)(≥+ 【答案】D 【解析】试题分析：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL ，证明含有NH 4+，且物质的量为0.01mol ；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO 32-，再加足量的BaCl 2溶液，得固体2.33g ，证明一定含有SO 42-，且物质的量为：2.33g÷ 233g/mol =0.01mol ，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥0.01mol×2-0.01mol 0.1L =0.1mol/L 。
A 、该溶液中一定含有Na +，故A 错误；B 、该溶液中肯定含有NH 4+、S042-、Na +，故B 错误；C 、该溶液中可能含有NO 3-，故C 错误；D 、根据溶液中NH 4+物质的量为0.01mol ，SO 42-物质的量为0.01mol ，根据电荷守恒则c （Na +）≥0.1 mol/L ，故D 正确． 考点：常见离子的检验方法11．已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液； ③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．②①③⑤④ B．⑤③②①⑤④ C．⑤②③①④⑤D．③⑤②①④【答案】B【解析】试题分析：粗盐中的氯化钙杂质一般用过量碳酸钠除去，镁离子用过量氢氧化钠除去，硫酸根离子用过量的氯化钡溶液除去，每个步骤中的试剂是过量的，所以硫酸根离子所用的试剂是氯化钡溶液，若氯化钡放在最后除去，则过量的钡离子无法除去，所以③一定不能在第三步骤，排除A、C；剩余的B、D选项中，过滤操作应使沉淀完全后一次性过滤，所以D是错误的，答案选B。
考点：考查粗盐提纯的操作步骤的判断12．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba（OH）2浓溶液和AlNH4(SO4)2溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸A．只有①②④⑤ B．只有③ C．只有②③ D．只有①④⑤【答案】A【解析】试题分析：①Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，①正确；②过量Ba（OH）2浓溶液和AlNH4(SO4)2溶液混合有硫酸钡沉淀和氨气生成，②正确；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，没有气体生成，③错误；④Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，④正确；⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成S、SO2和水，⑤正确，答案选A。
考点：考查物质之间的化学反应13．下列说法不正确．．．的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽【答案】C【解析】A、正确，石油分馏生产汽油产量不高，常用石油的催化裂化来提高汽油的产量和质量。
