合肥六中、合肥一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

合肥六中、淮北一中、阜阳一中、滁州中学、合肥一中

2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷

1．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（）

A．鸡屎矾属于盐类

B．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质

C．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应

D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应

2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3

B．小苏打可用于焙制糕点

C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物

D．水玻璃暴露在空气中会发生变质

3．关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（）

A．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积

B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下， 1 mol任何物质所占的体积约是22.4 L

D．标准状况下， 1 mol氢气所占的体积约是22.4 L

4．下列物质的分类组合正确的是（）

A B C D

纯净物空气NaOH 稀盐酸FeSO4·7H2O 非电解质H2O Na2O CO NH3

电解质HNO3Cu 蔗糖CH3COOH

5．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；

②单质又可分为金属单质和非金属单质；

③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；

⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；

⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；

你认为他的笔记中有几处错误（）

A．两处B．三处C．四处D．五处

6．下列实验合理的是（）

A．证明非金属性Cl＞C＞Si B．吸收氨气，并防止倒吸

B．C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气

7．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L﹣1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L ﹣1，c(Cl﹣)＝0.4mol·L﹣1，则c(SO

2﹣)为（）

4

A．0.3mol·L﹣1B．0.4mol·L﹣1C．0.2mol·L﹣1D．0.5mol·L﹣1

8．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋

C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣

D．无色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣

9．下列离子方程式正确的是（）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+ H2O

C．标准状况下 2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH﹣= HCO3﹣

D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4﹣+ Ba2＋+ HCO3﹣= BaSO4↓+ H2O + CO2↑

10．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。下列说法错误的是（）

A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨

B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等

C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度

D．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液11．已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．SF6是还原产物

B．O2F2是还原剂

C．若生成 3.2g O2，则转移0.4 mol e-

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

12．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计

算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

，

下列说法正确的是（）

A．步骤①的化学方程式为：SiO2 + C Si + CO2↑

B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏可提纯SiHCl3

13．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

溶液现象结论

A 含HCl，BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2是酸性氧化物

B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有还原性

D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3

14．ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：

①5NaClO3+4HCl(浓) = 5NaCl+4ClO2↑+2H2O；

②NaClO2+4HCl(浓) = NaCl+2Cl2↑+2H2O。下列说法中正确的是（）

A．两个反应中HCl均是还原剂

B．盐酸浓度越大，还原性越强

C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5

D．②中每生成1mol Cl2转移 2 mol电子

15．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：

2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O↑（已知二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃）。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。下列关于该反应说法正确的是（）

A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

16．根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属