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精品解析：2018年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题(原卷版)

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2018年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的的相对原子质量：H—l C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39 Br-80 l-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）1. 下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）A. 汽油B. 甘油C. 酱油D. 豆油2. 下列物质的主要成分对应正确的是A. AB. BC. CD. D3. 下列单质均为1.000g时，含有原子数量最多的是（）A. C60B. O3C. P4D. S84. 若规定碳12的相对原子质量为24，且将0.024千克碳12中所含的碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数，则下列物理量数值会变为原来一半的是（）A. 一个碳12原子的质量B. 98%硫酸的物质的量浓度C. 标况下气体摩尔体积D. 44g干冰所含分子数5. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是（）A. B. C. D.6. 化学反应的本质是（）A. 电子的转移B. 能量的转化C. 旧化学键断裂与新化学键生成D. 质量的守恒7. 下列关于溶液是否饱和的判断正确的是（）A. 溶质未达到溶解平衡的溶液一定是不饱和溶液B. 无固体溶质残留的溶液一定是不饱和溶液C. 加热蒸发一定溶剂后恢复至原温度无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液D. 冷却后无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液8. 核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒23894X、24094Y、23892Z，下列说法正确的是（）A. 23894X与24094Y互为同素异形体B. 23894X与23892Z 互为同位素C. 23894X与23892Z具有相同的化学性质D. 24094Y、23892Z具有形同的中子数9. 已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷：根据上述关系，在相同条件下不能判断（）A. 苯和棱晶烷的稳定性相对大小B. 等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小C. 等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小10. 如图用纸层析法分离Fe3+与Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是A. B.C. D.11. 有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。

下列有关氨基氰说法正确的是（）A. 属于不饱和烃B. 分子中所有原子共面C. 水溶性较好D. 能发生取代、加成、消去、氧化等反应12. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是（）A.钢管道表面发生了还原反应B. 该方法将电能转化为了化学能C. 该方法称为外加电流阴极保护法D. 镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-13. 取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾反应完全，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是（）A. 反应消耗H2O和D2O的物质的量B. 产生气体在相同条件下的体积C. 反应后所得溶液溶质的质量分数D. 参加反应金属钾的质量14. 将一份NaOH 溶液在空气中放置较长时间后，与另一份新配制相同浓度的氢氧化钠溶液分别滴定相同体积、相同浓度的盐酸，能正确反映滴定过程中溶液pH 变化曲线的是（虚线表示放置较长时间后的NaOH 溶液，实线表示新配制的NaOH 溶液）（ ）A. B. C. D.15. 将与足量NaOH 醇溶液共热，同时发生了两种反应。

能证明发生了消去反应的操作与现象是（ ）A. 反应混合物加入溴水−−−−→溴的颜色褪去B. 反应混合物足量的稀硝酸−−−−−→−−−−→硝酸银溶液产生白色沉淀C. 反应混合物分离−−−→有机物酸性高锰酸钾溶液−−−−−−→紫色褪去D. 反应混合物分离−−−→有机物→溴的四氯化碳溶液溴的颜色褪去纯碱工业始于 18 世纪末，至今已有两百多年。

在纯碱工业史上，比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。

据此完成下面小题。

16. 下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV 代表四个主要化学反应，a~i 代表除H 2O 以外不同的物质。

若不计其他损耗，，下列说法正确的是（ ）A. 水溶液呈碱性的物质只有e 、g 、hB. 水溶液呈酸性的物质只有c 、f 、iC. 每消耗1mol a ，同时消耗0.5mol bD. 每消耗1mol h ，同时消耗0.5mol i17. 从母液中析出的NaHCO 3中含有NH 4Cl ，需洗涤后再进行灼烧。

若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（ ）A. 无明显影响B. NH 4Cl 杂质含量上升C. NaCl 杂质含量上升D. NaOH 杂质含量上升18. 化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（ ） A. 找到了新型高效的催化剂 B. 充分利用了能量 C. 提高了纯碱产品的纯度D. 提升了Na +的利用率19. 某同学采用BaSO 4沉淀重量法测定样品中SO 42-的含量时，发现滤液中有少许沉淀，检查滤纸并未破裂，此时他应该（ ）A. 将滤液倒回漏斗重新过滤B. 在漏斗中再加一张滤纸，将滤液重新过滤C. 另取一漏斗，将滤液过滤后与原滤纸合并D. 弃去，重新取样分析20. 衣康酸是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料。

由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸的路线如下所示关于反应正确的是（ ） 反应l 反应ll 反应lll 反应lV A 加成 取代 消去 氧化 B 加成 取代 氧化 消去 C 取代 加成 消去 氧化 D 取代加成氧化消去A. AB. BC. CD.D二、选择题（本题共60分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。

）21. 下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A. 塑料老化B. 石碱风化C. 溶洞形成D. 胶卷曝光22. 9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A .0.2mol 中子B. 0.4mol 电子C. 0.2mol 质子D. 0.4mol 分子23. 离子检验时排除干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是( ) A. 检验Cl -用稀硫酸排除OH -的干扰 B. 检验24SO -用稀盐酸排除23SO -的干扰C. 检验K +用蓝色钴玻璃排除Na +的干扰D. 检验3Fe +用氯水排除2Fe +的干扰24. 元素a-e 为短周期原子序数相连的五种元素（未按原子序数大小排列）.若x 为原子的价电子数，y 为核外未成对电子数，下表列出了这五种元素原子（x-y ）的数值。

a b c d e x-y2468下列说法错误的是（ ） A. 金属性：a>b B. e 单质的化学性质最稳定 C. 原子半径：d>aD. 核外未成对电子数：b=c25. 某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，设计了如下实验方案：（ ）A. 步骤①中应加入过量的AgNO 3溶液B. 步骤①中应使NaCl 溶液过量C. 步骤②中现象是无沉淀产生D. 步骤②中选用的AgNO 3溶液浓度应小于步骤①26. 在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是（）A. B. C. D.27. 在一定条件下，饱和NaHCO3溶液中存在下列平衡：HCO3-⇌H++CO32-.欲提高该溶液中CO32-的浓度，可采用的方法是（忽略溶液体枳变化）（）A. 通入少量氨气B. 加入少量Ba（OH）2固体C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaHCO3固体28. 温度为T1C时，向固定体积密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+197 kJ一段时间后，将反应体系温度瞬间升至T2C，并开始连续测定体系内SO3的物质的量浓度并绘制其与时间t的变化关系示意图。

下列示意图一定不可能出现的是（）A. B. C. D.29. 一定温度下，向某密闭容器中充入1.6 molH2与1.0molCO，发生如下可逆反应并达到平衡：H2（g）+CO （g）⇌C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）。

若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（）A. 反应速率可能保持不变B. 平衡常数一定减小C. 混合气体的平均摩尔质量可能减小D. H2O（g）的体积分数可能增大30. 常温下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子。

已知该溶液的溶质为一种或两种，且具有一定的浓度，下列有关说法正确的是（）A. 若存在c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)，则溶质只有CH3COONaB. 若存在c(CH3COO-)> c(Na+)= c(H+)> c(OH-)，则溶质为CH3COONa与CH3COOHC. 若溶液pH=7，则可能存在：c(Na+)= c(CH3COO-)= c(OH-)= c(H+)D. 若溶液pH<7，则不可能存在：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)31. M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al3+，Na+、Mg2+，H+、Cl-、NO3-、OH-、SO32-、SO42-、CO32-已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是（）A. 如果M呈强酸性，则N中可能向时含有NO3-、SO42-、CO32-B. 如果M呈强碱性，则N中可能同时含有Al3+、SO42-、Cl-C. 如果M具有强还原性，则N中一定同时含有H+、Mg2+、Cl-D. 如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Na+、OH-、SO32-32. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是（）A. 溶液体积：10V甲<V乙B. 水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲< c（OH-）乙C. 若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D. 若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙33. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中可能同时含有（）A. 羟基与碳碳叁键B. 醛基与羟基C. 酯基与碳碳双键D. 羧基与甲基34. 某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。

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2009学年上海市高中学生化学竞赛

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2009学年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35．5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、Pb-207。

请将答案填入下表：一、选择题（共70分；每小题只有一个正确答案)1.化学与人类生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2．三聚氰胺的结构式如下图所示，它是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。

一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。

下列说法正确的是A．三聚氰胺是高分子化合物B.三聚氰胺分子中含有氮氮双键C 三聚氰胺是一种蛋白质D.三聚氰胺的分子式为C3H6N63 利学家发现不同海域的海水中14360Nd和14460Nd(元素钕)的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中14360Nd和14460Nd含量不同的结论，下列有关说法正确的A. Nd原子的质量数是60B 14360Nd比14460Nd少一个质子C 14360Nd和14460Nd中质量数与中子数均不相同D.因各地岩石中14360Nd和14460Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量4. 环己基氨基磺酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。

下列溶剂中不能溶解该化合物是A.水 B．四氯化碳 C．氨水 D.丙二醇5. 在进行中和滴定时，为了降低偶然误差应该做A.对照实验B.空白实验C.仪器校正实验D.平行实验6 芬太奴的结构简式如下图所示，医疗上它是一种速效强力镇痛药。

2017年上海市高中学生化学竞赛初赛试题2

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2017年上海市高中学生化学竞赛（“华理－化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64。

一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1.聚乙烯醇用途广泛，根据其结构特点可知其不可能用于A.屋顶防水涂料B.治干眼症的滴眼液C.制造耐汽油管道D. 护肤乳液2.在常温常压下，下列数据可信的是A. 某盐酸溶液的浓度是90%B.氯气的密度是3.2 g·cm-3C. 铁的原子的半径是0.172 nmD.氯化钠的溶解度是3.6 g/100 g H2O3.为检验气体是否收满，所选用品恰当的是A. Cl2: 带火星的木条B. H2S: (CH3COO)2Pb试纸C. NH3: 蓝色石蕊试纸D. HCl: 淀粉KI试纸4. 下列物质变化一定吸热的是A. 铝片在空气中长毛B. 无色N2O4减压后变红棕色C. 镁条放入盐酸中产生气泡D. 淡黄色Na2O2粉末中滴入水后变白5.对干冰认识正确的是A. 分子中有两对共用电子B. 可用表示C. 升华时键长不变D. 可扑灭Na着火6. 组装部分下列装置可制备碳酸氢钠，其中不必用到的装置是7.“分子机器”将人类的“机械文明”带入了全新的维度。

下图是一个“分子马达”，则该化合物A.属于高分子化合物B. 化学式为C33H21C. 1 mol该物质最多能和3 mol Br2加成D. 在酸性KMnO4溶液中可“碎裂"8.用水无法鉴别的一组物质是A.固体：NaCl和NH4NO3B.固体：S和Na2O2C.液体：CH3COOC2H5和CH3COO(CH2)3CH3D.气体：Br2和NO29.可以证明CH4是正四面体结构的事实是A. CH2Cl2无同分异构体B. CH4是非极性分子C. CH4分子中键长相等D. CH3Cl无同分异构体10.测定CuSO·x H2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是4A. 盛晶体的玵塌未完全干燥B. 加热时有少量晶体溅出C. 加热后有少量黑色固体产生D. 加热后白色粉末在空气中冷却11.将一小块缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，一段时间后A. 晶体体积变大B. 晶体形状无变化C.溶液浓度变大D. 晶体质量无变化12.向FeBr2溶液中加入足量新制氯水，用小火小心将溶液蒸干，最后得到的固体有A. FeCl3B. FeCl3、Br2C. Fe(OH)3D. Fe(OH)3、Br213.用同为0.1 mol·L-1的盐酸或醋酸溶液，与NaOH固体或0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应，热化学方程式如下，则a、b、c三者的大小关系为A. a=b=cB. a=b>cC. a>b=cD. a>b>c14.在水电离出的c(H+)= 10-13 mol·L-1的无色溶液中，可能大量存在的离子组是A. K+、Fe2+、NO- B. Na+、S2-、SO32-3C. Mg2+、Cu2+、Cl-D. NH+、AlO2-、SO42-415.ICl可间接测定汕脂的不饱和度。

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)

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2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

2018年上海市高中学生化学竞赛（“华理一化工杯”）初赛试题附答案

2018年上海市高中学生化学竞赛（“华理一化工杯”）初赛试题附答案

2018年上海市高中学生化学竞赛（“华理一化工杯”）初赛试题附答案2018年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的的相对原子质量：H—l C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39 Br-80 l-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）1.下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）A. 汽油B. 甘油C. 酱油D. 豆油【答案】D【解析】【详解】奶油中所含的主要有机成分有油脂；A．汽油主要成分是C4~C12的烃类混合物，与奶油主要有机成分类别不同，故A不选；B．甘油是丙三醇，属于醇类物质，与奶油主要有机成分类别不同，故B不选；C．酱油有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等，与奶油主要有机成分类别不同，故C不选；D．豆油中含有多种脂肪酸和脂肪，与奶油主要有机成分类别相同，故D选；故答案选D。

2.下列物质的主要成分对应正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．加碘食盐中的主要成分是NaCl和KIO3，故A错误；B．漂粉精是氢氧化钙溶液与Cl2反应生成，主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，故B正确；C．食用纯碱主要成分是碳酸钠，故C错误；D．常用的铝热剂是Al与Fe2O3按一定比例组成的混合物，故D 错误；故答案选B 。

3.下列单质均为1.000g 时，含有原子数量最多的是（） A. C 60B. O 3C. P 4D. S 8【答案】A 【解析】【分析】由n =mM可知，当质量相同时，摩尔质量越小的原子所含原子数反而越多，而摩尔质量以g/mol 作单位时与相对原子质量数值上相等，故比较各物质所含原子的相对原子质量大小即可。

【详解】C 60中C 的相对原子质量为12，O 3中O 的相对原子质量为16，P 4中P 的相对原子质量为31，S 8中S 的相对原子质量为32，则相对原子质量大小关系为C<o<p</o<p4.若规定碳12的相对原子质量为24，且将0.024千克碳12中所含的碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数，则下列物理量数值会变为原来一半的是（） A. 一个碳12原子的质量 B. 98%硫酸的物质的量浓度C. 标况下气体摩尔体积 D. 44g 干冰所含分子数【答案】B 【解析】【分析】假设12C 的相对原子质量为24，且以0.024千克12C 所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则在规定12C 的相对原子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C 质量的112改为124，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；原来是以0.012kg 12C 所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数，现在用0.024kg 12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数，很明显0.024kg 12C 中所含的原子个数是0.012kg 12C 中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数变为原来阿伏加德罗常数的2倍，以此来解答。