酸碱盐复习课(专题复习1：物质的检验)

针对以上情况，教学过程中应注重以下几点：一是巩固和拓展学生的基础知识，强化酸碱盐的分类和性质；二是加强实验教学，培养学生观察、分析、推理等能力；三是结合生活实际，激发学生学习兴趣，提高他们运用化学知识解决实际问题的能力。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
三、教学重难点和教学设想
4.引导学生运用酸碱盐知识进行科学探究，培养观察、分析、推理、总结等科学思维方法。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验、观察、讨论等途径主动探究酸碱盐的性质和变化规律。
2.利用多媒体、实物展示等教学手段，直观展示酸碱盐的实验现象，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。
3.设计分组实验，培养学生团队合作精神，提高实验操作能力和观察能力。
2.提问：“同学们，你们知道这些现象背后的原理吗？它们都与哪一类化学物质有关？”通过问题引导学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.简要回顾已学的酸碱盐知识，为新课的学习搭建知识框架。
（二）讲授新知
1.系统讲解酸碱盐的定义、性质、分类及其相互转化关系。
-酸：介绍酸的定义、特性，如与活泼金属反应、与碱反应等。
作业要求：
1.作业需按时完成，字迹清晰，书写规范。
2.思维导图和实验报告要注重逻辑性和条理性，体现同学们的思考过程。
3.家庭小实验要注重实验安全，遵循实验操作规程。
4.线上讨论时要积极参与，尊重他人观点，善于沟通交流。
4.通过对实验数据的处理和分析，培养学生运用数学方法解决化学问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生严谨的科学态度，尊重客观事实，勇于质疑和批判，善于合作和交流。

【教学过程】教师活动学生活动设计意图读课标及学习目标明确目标复习引入：物质的分类回答：金属单质单质非金属单质纯净物氧化物物质酸化合物碱混合物盐引出酸碱盐提问：什么是酸？什么是碱？什么是盐？回答：酸＝ H ++ 酸根阴离子碱＝金属阳离子/NH4++ OH－盐＝金属阳离子/NH4++酸根阴离子复习酸碱盐的概念课题：酸碱盐专题复习（一）课型：专题复习课授课时间：2017.4.20 授课教师：毛丹课标要求知道常见酸碱盐的主要性质和用途；会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；初步认识复分解反应并能解释与日常生活相关的一些现象教学目标1、知识与技能:能熟练区分并正确书写酸、碱、盐的化学式；掌握酸、碱、盐的化学通性；能正确书写酸、碱、盐有关的化学反应方程式2、过程与方法：可以利用酸、碱、盐的化学性质解决实际问题；体会化学分类的思想3、情感态度与价值观：培养学习化学的兴趣及严谨求实的学习态度学习重点酸碱盐化学通性及方程式书写学习难点利用性质解决实际问题教学内容分析酸碱盐内容是初中化学第十单元及十一单元内容，这部分内容是初中化学重点部分，并与高中化学有着非常密切的关系，学好初中酸碱盐内容将会为高中化学的学习打下坚实的基础。

并且酸碱盐与生活联系的十分紧密，学好这部分也有助于解决实际生活中的一些问题。

教学资源PPT课件、小实验学习方法小组合作、讲练结合、启发、问答热身活动：要求：每个小组成员齐心协力，在规定时间内、规定黑板处尽可能多的写出酸碱盐的化学式，写对一个加一分，写错一个扣一分，得分最多组获胜。

时间：3分钟奖励：豁免金牌在规定的时间内分组展示展示完毕后检查错误并计算出每一小组得分练习酸碱盐化学式的书写提问：酸碱盐的化学通性酸：1、与指示剂作用2、与活泼金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应碱：1、与指示剂作用2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与某些盐反应盐：1、与金属反应2、与酸反应3、与碱反应4与盐反应分别举出具体反应的例子并写出化学反应方程式明确酸碱盐的化学通性、练习化学方程式的书写提问：上述反应可以归纳为几种类型？置换反应：金属与酸金属比H活泼金属与盐金属比盐中金属活泼复分解：酸碱盐之间（价不变）反应物--有酸可不溶、无酸均可溶生成物--有沉淀或气体或水生成复习两个基本反应类型练习一：判断下列反应是否能发生⑴ Mg和稀HCl ⑵ Ag和稀HCl ⑶ Zn和稀H2SO4 ⑷ Cu和稀H2SO4⑸ Cu和AgCl ⑹ KNO3和NaCl⑺ BaCl2和Na2SO4 ⑻ Na2CO3和KNO3⑼ FeCl3和NaOH ⑽ CaCO3和HCl ⑾ AgNO3和NaCl 抢答巩固置换反应和复分解反应发生的条件练习二：下列属于复分解反应的是A、CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OB、H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2OC.CO + CuO = Cu + CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O D、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2思考并回答。

酸碱盐专题复习教案一、复习内容（一）.基础复习（二）.物质的分离和提纯（三）.有关物质的检验（四）.有关物质的鉴别（五）.有关物质的推断（六）.有关共存问题二、浓盐酸、浓硫酸物理性质比较H2SO4 (硫酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质）3、脱水性（化学性质）4、易溶于水，并放出大量的热HCl (盐酸)1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性三、H2SO4－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应HCl－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应请说出酸有哪些通性？？四、碱－物理性质NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）白色粉末、微溶于水(水溶液俗称石灰水）五、NaOH－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应Ca(OH)2－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应请说出碱有哪些通性？①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐六、盐－物理性质NaCl（俗称“食盐”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）4、与盐酸反应有二氧化碳生成请说出盐有哪些化学性质？钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶各种盐的溶解性：钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。

班级姓名学号使用时间：2014年月日计划专题一身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。

⑵常见的指示剂:酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液实质H+与指示剂反应(不填) OH-与指示剂反应构成举例酸由___________离子和_________离子构成的化合物硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3)碱由___________离子和_________离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由___________离子和_________离子构成的化合物氯化钠（______）、碳酸钠（______）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能____________________的离子。

2盐酸（化学式）硫酸（化学式）物性①色味态______色有__________味的液体______色、粘稠、_____状___味的液体②挥发性不易挥发③吸水性没有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时___________化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。

②金属Zn＋HCl= Zn＋H2SO4=③金属氧化物Fe2O3＋HCl= Fe2O3＋H2SO4=④碱Cu(OH)2＋HCl= Cu(OH)2＋H2SO4=⑤盐CaCO3＋HCl= BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。

①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。

①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的；d.强氧化性。

②浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。

离子鉴定H+①酸碱指示剂：石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。

OH-①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。