最新选修3第二章《共价键》第一课时教案讲课稿

《共价键》人教版选修三第二章第一节一、教材分析本节内容选自人教版高中化学选修三第二章第二节第一课时。

课标要求是“知道共价键的主要类型σ键和п键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；结合实例说明等电子原理的应用”。

教材主要在第一章电子云和原子轨道的基础上理解共价键的形成、共价键的特点、σ键和π键的特征，是对必修2中共价键内容的加深。

本节内容理论性较强，教学中注意充分运用动画和模型引导学生的形象思维，理解、σ键和π键的特征。

通过本章的学习，学生能够从分子结构的视角认识物质的性质，形成有关物质结构的基本观念，提高分析问题和解决问题的能力。

二、学生分析1、知识能力方面：在必修二已学习共价键的概念、用电子式描述原子形成共价键的过程。

选修三第一章学习了电子云和原子轨道。

初步了解原子的微观结构，以及化学键的涵义等关于物质结构和性质的基本知识2、思维发展方面：高二学生抽象逻辑思维属于理论性，他们能够用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的知识领域。

他们基本上可以掌握辩证思维（一般到特殊的演绎过程、特殊到一般的归纳过程）。

3、情感发展：独立性和自主性是学生情感发展的特征。

学生的意志行为越来越多，他们追求真理和自己感兴趣的东西。

三、教学目标学习目标①能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的概念与形成过程，知道共价键的特征--饱和性和方向性②能够从不同角度对共价键分类③会分析σ键和п键的形成和特点，会判断共价键的键型及其数目素养目标宏观辨识与微观探析：能从微观角度认识共价键的形成过程并对共价键进行分类。

结合物质的性质，形成“结构决定性质”的观念证据推理和模型认识：结合共价键模型建立的过程，能论证证据与模型建立以及其发展之间的关系。

四、重点与难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征五、教学方式与教具准备：1、在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。

课题：第二章第一节共价键（1）授课班级课时教学目的常识与技术1.温习化学键的概念，能用电子式表明常见物质的离子键或共价键的构成进程2.知道共价键的首要类型δ键和π键。

3.说出δ键和π键的显着不同和一般规则。

进程与办法学习笼统念的办法：能够运用类比、概括、判别、推理的办法，留意各概念的差异与联络，了解把握常识点的共性和差异性。

情感情绪价值观使学生感受到：在分子水平进步一步构成有关物质结构的根本观念能从物质结构决议性质的视角解说分子的某些性质，并猜测物质的有关性质，体会科学的魅，进一步构成科学的价值观。

重点σ键和Π键的特征和性质难点σ键和Π键的特征知识结构与板书设第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键计 1.共价键的构成条件：1.两原子电负性相同或附近2.一般成键原子有未成对电子3.成键原子的原子轨迹在空间上产生堆叠2.共价键的实质：成键原子彼此挨近时，原子轨迹产生堆叠，自旋方向相反的未成对电子构成共用电子对，两原子核间的电子云密度添加，系统能量下降3.共价键的类型（1）σ键：以构成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特轴对称。

如H-H 键。

类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等特色：肩并肩、两块组成、镜像对称、简单开裂。

（2）π键：由两个原子的p 电子“肩并肩”堆叠构成。

（3）价键轨迹：由原子轨迹彼此堆叠构成的σ键和π键（4）判别共价键类型规则：共价单键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成4.共价键的特征1.饱满性(2)方向性教育进程教育进程、内容学生活动[温习]1、必修中学过共价键概念。

2、原子轨迹、电子云概念。

[过渡]经过已学过的常识，咱们知道元素原子构成共价键时，共用电子对，因为电子在核外必定空间运动，所以电子云要产生堆叠，它们又是经过怎样方法堆叠，构成共价键的呢？[板书]第二章分子结构与性质第一节共价键[随堂操练]共价键是常见化学键之一，它的实质是总结构成条件总结两种在原子之间构成共用电子对你能用电子式表明H 2、HCl 、C12分子的构成进程吗? ［投影］HCl 的构成进程：［讲］按共价键的共用电子对理论，不行能有H 3。

《共价键》第一课时教学设计一、教学内容分析本节教学内容是在苏教版高中化学《选修3》专题3“微粒间作用力与物质性质”中的第三单元“共价键原子晶体”的第一课时，在本课中教材对共价键的成因在电子云和能量的角度做了进一步的细致描述，让学生认识到共价键的饱和性与方向性，内容十分抽象，是本专题的重点和难点，教材遵循由浅入深，由简单到复杂的原则，以分析最简单的氢原子电子云重叠形成氢分子这一过程中氢分子的能量与核间距的关系入手，让学生了解共价键的形成过程和实质，并以成键原子核外电子排布特点及电子云伸展方向为依托引出共价键的饱和性与方向性，接着再对共价键的类型进行介绍，要求学生能判断常见分子共价键中的σ键和π键或极性键和非极性键，学好这部分内容将为学生将来学习“杂化”及分子空间构型打下坚实的基础，同时本节知识重在培养辨证唯物主义思想与思维方法，重在逐步建立起与现代化学以至现代科学相适应的微观物质研究的科学思想。

通过本节的学习，促使学生进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；能从物质结构的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质，逐步形成科学的价值观，为分子的立体结构的学习奠定了基础。

二、学生学习情况分析高二学生已经具备书写一些简单物质电子式的能力，在《必修2》中也初步了解到了什么是共价键，在本学期的前一个专题中也已掌握了原子的电子排布式和轨道表示式，清楚“泡利不相容原理”和S电子云、P电子云在空间的形状，清楚从电负性来判断离子键和共价键，但是对共价键的饱和性和方向性还不甚清楚，而将来对分子空间的构型的学习要求学生必须清楚共价键的形成的本质和特点。

本节要求学生具备一定的抽象思维能力和空间想象力，难度较大。

三、设计思想根据本节课的内容特点，本节教学的关键，是设法以尽可能形象化的手段解决相对抽象的问题。

只要在教学中紧抓一切都应服从于体系能量最低原理，就能有效地突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，才可以使学生较好地理解共价键的形成过程和特点以及随后的σ键和π键。

一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。

2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。

3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。

（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。

（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。

（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。

二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。

指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。

四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。

只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。

五、教学流程图知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程（一）温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。

课题：第二章第一节共价键（1）授课班级课时教学目的知识与技能1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的主要类型δ键和π键。

3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

情感态度价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

重点σ键和Π键的特征和性质难点σ键和Π键的特征知识结构与板书设计第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键1.共价键的形成条件：(1) 两原子电负性相同或相近(2) 一般成键原子有未成对电子(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低3.共价键的类型（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

如H-H键。

类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键（4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成4.共价键的特征(1)饱和性 (2)方向性教学过程教学步骤、内容学生活动 [复习]1、必修中学过共价键概念。

2、原子轨道、电子云概念。

[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？ [板书] 第二章 分子结构与性质第一节 共价键[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H 2、HCl 、C12分子的形成过程吗?［投影］HCl 的形成过程：［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H 3。

第二章分子結構與性質教材分析：本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。

首先，在第一章有關電子雲和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數——鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，並根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的多樣性和複雜性進行瞭解釋。

最後介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質性質的影響，並從分子結構的角度說明了“相似相溶”規則、無機含氧酸分子的酸性等。

化學2已介紹了共價鍵的概念，並用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。

本章第一節“共價鍵”是在化學2已有知識的基礎上，運用的第一章學過的電子雲和原子軌道的概念進一步認識和理解共價鍵，通過電子雲圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，並用一個“科學探究”讓學生自主的進一步認識σ鍵和π鍵。

在第二節“分子的立體結構”中，首先按分子中所含的原子數直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結構，並配有立體結構模型圖。

為什麼這些分子具有如此的立體結構呢？教科書在本節安排了“價層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結構。

在介紹這兩個理論時要求比較低，文字敘述比較簡潔並配有圖示。

還設計了“思考與交流”、“科學探究”等內容讓學生自主去理解和運用這兩個理論。

在第三節分子的性質中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質性質的影響、氫鍵及其對物質性質的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，對其他五個問題進行的闡述都運用了前面的已有知識，如根據共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據化學鍵、分子的極性等概念介紹了範德華力的特點及其對物質性質的影響；根據電負性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質性質的影響；根據極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規則；根據分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子的酸性強弱等；對於手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學和生產手性藥物方面的應用第一節共價鍵第一課時教學目標：1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。

共价键第一课时习目标：1知道键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2知道共价键的主要类型δ键和π键。

3说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

教重点：解σ键和π键的特征和性质教难点：σ键和π键的特征教过程：【复习提问】什么是键？物质的所有原子间都存在键吗？[生活动]请同们思考，填写下表：离子合物和共价合物的区别H的形成过程：一、共价键1．共价键的形成条件和本质定义：间通过形成形成共价键。

2共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 [讨论 交流] 列表比较σ键和π键键π键【探究】1已知氮分子的共价键是三键(N 三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键 例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的键类型 NH 3 H 2O 2 N Mg 2 N 2O 2 NOH【探究】2钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别解吗？讨论后填写下表： 两原子 相同或相近(2) 一般成键原子有 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠【探究】3乙烷： σ键 乙烯 ： σ键π键乙炔：σ键π键2．共价键的特征：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的目是确定的。

方向性：根据电原，成键电子云越密集，共价键越强。

要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。

相关知识：画出、p电子云的示意图例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．O2 B．P3．P5D．SO2ENO2FSO3GH2O2二、共价键的分类比较1．σ键和π键2．特殊的共价键-配位键共用电子对由提供，共享的共价键叫，简称。

例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程NH4+： H3O+：【随堂练习】1关于乙醇分子的说法正确的是 ( )A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键分子中只含σ键 D分子中含有1个π键2、下列物质中能证明某合物中一定有离子键的是（）A．可溶于水 B．熔点较高．水溶液能导电D．熔融状态能导电3、下列关于键的叙述中，正确的是A．离子合物可以含共价键 B．共价合物可能含离子键．离子合物中只含离子键 D．共价合物中不含离子键4、下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．O2 B．P3NO2D H2O2。

特點：肩並肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。

（2）π鍵：由兩個原子的p電子“肩並肩”重疊形成。

（3）價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵（4）判斷共價鍵類型規律：共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成4.共價鍵的特徵(1)飽和性(2)方向性教學過程教學步驟、內容學生活動[復習]1、必修中學過共價鍵概念。

2、原子軌道、電子雲概念。

[過渡]通過已學過的知識，我們知道元素原子形成共價鍵時，共用電子對，因為電子在核外一定空間運動，所以電子雲要發生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價鍵的呢？[板書] 第二章分子結構與性質第一節共價鍵[隨堂練習]共價鍵是常見化學鍵之一，它的本質是在原子之間形成共用電子對你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎?［投影］HCl的形成過程：［講］按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3。

、H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性。

我們學過電子雲和原子軌道。

如何用電子雲和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢用電子雲描述氫原子形成氫分子的過程如圖2—l所示［探究］兩個成鍵原子為什麼能通過共用電子對相結合呢？[板書]一、共價鍵總結形成條件［投影］［板書］1、共價鍵的形成條件：(1) 兩原子電負性相同或相近(2) 一般成鍵原子有未成對電子(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發生重疊2.共價鍵的本質：成鍵原子相互接近時，原子軌道發生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子雲密度增加，體系能量降低[講]兩個1s1相互靠近→電子雲相互重疊→形成H2分子的共價鍵H-H。

電子雲在兩個原子核間重疊，意味著電子出現在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋樑，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了。

[投影]氫原子形成氫分子的電子雲描述(s—sσ)[板書]3、共價鍵的類型（1）σ鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子雲的圖形不變，這種特徵稱為軸對稱。