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2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。
若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是()A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molCC．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为()A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为()A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。
下列叙述不正确的是()A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/26．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是()A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反―1A ．2c 1＞c 3B ．a +b =92.4C ．2p 2＜p 1D ．α1+α3＜18．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)下列说法正确的是( )A ．该反应的正反应为放热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行 9．体积完全相同的两个容器A 和B ，已知A 装有SO 2和O 2各1 g ，B 装有SO 2和O 2各2 g ，在相同温度下反应达到平衡时A 中SO 2的转化率为a%，B 中SO 2的转化率为b%，则A 、B 两容器中SO 2转化率的关系正确的是( )A ．a%>b%B ．a%=b%C ．a%<b%D ．2a%=b% 【答案与解析】 一、选择题 1. 【答案】 AD【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，T 、V 一定且m ＋n ≠p ＋q ，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A 和B 的物质的量。
等效平衡的三种情况一．等效平衡的三种情况1．恒温恒容—(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同典例1．在恒温恒容的密闭容器，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)。
Ⅰ.将3mol A 和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是（）A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3mol A和2mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4 C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝42．恒温恒容— (△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例典例2．某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是（）A．平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B．平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C．平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③3．恒温恒压—投料换算成相同物质表示时等比例典例3．已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为( )A．0.8mol B．0.6mol C．0.5mol D．0.2mol二．对点增分集训1．在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO 3(g)。
高考化学等效平衡复习测试题化学平衡---题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强．．和温度不变﹍﹍达到平衡后，C的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．．．．的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相等．．．，则两化学平衡互称为等效平衡。
【例题２】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例题３】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。
例析等效平衡一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能．．不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V ≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量．．．．与原平衡起始态相同．．。
II 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III 类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I 类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
2020年高考化化化化化化：化化化化化化化化1.相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+197kJ，实验测得有关数据如下下列判断中正确的是A. 两容器中反应的平衡常数不相等B. 达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙C. 197>Q1>Q2D. 生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ【答案】C【解析】本题考查化学平衡有关计算、化学平衡常数、等效平衡等，注意理解热化学方程式的意义，掌握等效平衡规律，难度中等。
【解答】A.甲、乙两个容器内温度相等，则平衡常数相等，故A错误；B.将乙中转化为到左边，SO2、O2的起始物质的量相当于2mol、1mol，甲、乙温度、体积相等，故二者为完全等效平衡，平衡时SO2的体积分数相等，故B错误；C.甲、乙为完全等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量相等，故甲中参加反应的二氧化硫更多，则放出热量：Q1>Q2，由于该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故197> Q1，则放出热量：197>Q1>Q2，故C正确；D.同种物质，液态的能量低于气态，生成液态二氧化硫放出的热量更多，即生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ，故D错误。
故选C。
2.在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应2X(g)+Y(g)⇌4Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是()A. Q点时，Y的转化率最大B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C. 升高温度，平衡常数增大D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】A【解析】【分析】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度对平衡移动的影响、等效平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动的结合，题目难度不大。
等效平衡试题及答案1. 题目：在一定条件下，可逆反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)达到平衡状态。
若起始时A、B的摩尔数分别为1mol和3mol，平衡时A 的摩尔分数为0.4，则平衡时B的摩尔分数为多少？答案：根据等效平衡的原理，当反应物A和B的初始摩尔数之比与平衡时A和B的摩尔数之比相同时，系统达到等效平衡。
已知平衡时A 的摩尔分数为0.4，设平衡时A的摩尔数为x，则有：1 - x = 0.4x解得x = 0.75mol。
由于反应物A和B的初始摩尔数之比为1:3，平衡时A的摩尔数为0.75mol，所以平衡时B的摩尔数为3 * 0.75 =2.25mol。
因此，平衡时B的摩尔分数为：(2.25 / (0.75 + 2.25 + 1.5 + 0.5)) = 0.6所以，平衡时B的摩尔分数为0.6。
2. 题目：若在密闭容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡，此时容器中N2的浓度为0.1mol/L，H2的浓度为0.3mol/L，NH3的浓度为0.2mol/L。
若将容器体积压缩为原来的一半，问达到新的平衡时NH3的浓度是多少？答案：压缩体积后，反应物和生成物的浓度都会增加，根据勒夏特列原理，反应会向体积减小的方向进行，即向生成NH3的方向进行。
设压缩后NH3的浓度为y mol/L，则有：0.1 + 0.3 = 2y解得y = 0.2mol/L。
因此，达到新的平衡时NH3的浓度为0.2mol/L。
3. 题目：在一定条件下，反应2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)达到平衡。
若起始时NO的摩尔数为2mol，O2的摩尔数为1mol，平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，则平衡时O2的摩尔数为多少？答案：根据反应方程式，2mol的NO和1mol的O2反应生成2mol的NO2。
已知平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，说明反应物NO和O2没有完全反应。
设平衡时NO的摩尔数为x mol，则有：2 - x = 1.5解得x = 0.5mol。
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：有关等效平衡练习1、已知700K时，N2+3H22NH3+Q ，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。
保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。
则Q、Q1、Q2的大小关系是：A、 Q = Q1 = 1/2Q2B、 Q＞Q1＞2Q2C、 Q＞ 2Q2＞ Q1D、 Q = Q1= Q22、选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入1g，SO2和O2发生如下反应：SO2（g）＋O2（g）SO3（g），反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。
下列说法中正确的是（）A.平衡时SO2的转化率A >BB.平衡时的化学反应速率A < BC.平衡时混合气体的平均摩尔质量A >BD.可逆反应从开始到平衡，放出的热量A < B3、在一体积固定的密闭容器中充入2molX和1molY气体，发生反应：2X（g）+Y（g）aW（g），达平衡后，W的体积分数为Φ，维持温度、体积不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始配比投入达平衡后，W的体积分数也为Φ，则a的值为（）A. 1 B. 4 C. 2 D.34、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
1已知：H2(g) + 12(g) =^2HI(g) A H v0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A .甲、乙提高相同温度B .甲中加入0.1 mol He,乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I22 .向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，—定条件下使反应SQ(g) + NO2(g) SQ(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是(11年天津)A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量匕十 ,D. A —=△ t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段二〕.二：；3 .在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) —2c(g) ；H K0x(g)+3y(g) L 2z(g)；H2<0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误..的是A .等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B .等压时，通入z气体，反应器中温度升高C .等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D .等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大4. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH 20(g),发生反应：CO + H2O (g) 一^。
2+ H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为X。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A . 0.5molCO + 2molH 20(g) + 1molCO2 + 1molH 2B . 1molCO + 1molH 2O(g) + 1molCO 2 + 1molH 2C. 0.5molCO + 1.5molH 2O(g) + 0.4molCO 2+ 0.4molH 2D . 0.5molCO + 1.5molH 2O(g) + 0.5molCO 2+ 0.5molH 25. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g) +H2O(g) ?_t CO2(g) + H2(g)。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是()A .反应CO(g) + H2O(g) 一CO2(g) + H2(g)的A H>0B .在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C .平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D .使用合适的催化剂能提高CO的转化率o r r. T, nt6. 将1 mol SO 2和1 mol 0 2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO 3的物质的量为0.3 mol 。
此时若移走0.5 mol SO 2和0.5 mol O 2,则反应达到 新平衡时SO 3的物质的量 （ ）A .为 0.3 molB .为 0.15 molC .小于 0.15 molD .大于 0.15 mol 且小于 0.3 mol7 .在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的 PCl 5（g ）和NO 2（g ），分别达到平衡（PCI5_PCl 3+ CI 2N NO 2 _N 2O 4,均为气态）后，PCl 5和NO 2的转化率均为a%。
保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入 1 mol PCI 5 和1 mol NO 2,又达到平衡时 PCl 5和NO 2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正 确的是 （ ）A . b>a>cB . c>a>bC . a>b>cD . a = b = c8 . (10 四川)反应 aM(g) + bN(g)一 -cP （g ） + dQ （g ）达到平衡时，M 的体积分数 y （M ）与反应条件的关系如下图所示。
其中 z 表示反应开始时 N 的物质的量与M 的物质的量之比。
下列说法正确的是（ ）A .同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加B .同压同z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C. 同温同z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D. 同温同压时，增加 乙平衡时Q 的体积分数增加0)2 IMP19.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X （g ）t /mi n 2 4 79 n (Y)/mol 0.12 0.11 0.100.10B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v （逆）> v （正）D .其他条件不变，再充入 0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大 10 .已知可逆反应 aA + b 卄 -cC 中，物质的含量 如图所示，下列说法正确的是（ ）A .该反应在T 1、T 3温度时达到过化学平衡B .该反应在T 2温度时达到过化学平衡C .该反应的逆反应是放热反应D .升高温度，平衡会向正反应方向移动嵐MP鼻urtrt ：表:F 列说法正确的是 A .反应前2min 的平均速率 v （Z ） = 2.0X 10-3mol/（L ?min ） R%（A%和C%）随温度的变化曲线11. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：______________________________ 。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________ 。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2 (g) + CO (g)1^^ C H 30 H (g)②2CH3OH (g) CH3OCH3(g)+ H20 (g)③CO (g)+ H 2O (g) CO2 (g)+ H2(g)总反应：3H 2 (g) + 3CO(g)^^ CH3OCH3(g) + C O2 (g)的A H = __________________ 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________ (填字母代号)。
a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d .增加CO的浓度e.分离出二甲醚⑷ 已知反应②2CH3OH (g) CH3OCH3 (g) + H 2 O (g)某温度下的平衡常数为400物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/ ( mol L —1) 0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____________ v逆(填“〉” “ < 或二”。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(C H 3O H) = ________________该时间内反应速率V(CH3OH) = _______________ 。
12. 在溶液中，反应A+2B =C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L。
反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：A H = - 90.8 kJ mol 1A H = - 23.5 kJ mol-1A H = —41.3 kJmol(1 )与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：②_______________ ；________________________________________________________ 。
③ ______________ ；________________________________________________________ 。
(2) ________________________________ 实验②平衡时B的转化率为____________ ;实验③平衡时C的浓度为______________________(3) ____________________ 该反应的H ____________________________________ 0，判断其理由是__________________(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：v B = ______________________ ；实验③：v C = _____________________ 。
13 •可逆反应X(g)+2Y(g)= 2Z(g) 、2M ( g) = N( g) +P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：晦板隔板隔扳2.S2,6反应开始平衡(I) 平衡UI)下列判断正确的是 A .反应1的正反应是吸热反应B. 达平衡(I )时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C .达平衡(I )时，X的转化率为一D. 在平衡(I )和平衡(II )中M的体积分数相等等效平衡题目1.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N(g) + 3f(g)一1F列叙述错误的是()1 A. 容器①、②中反应的平衡常数相等 B .平衡时，两个容器中NH的体积分数均为7C. 容器②中达平衡时放出的热量Q= 23.15 kJD. 若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ2 •在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H 2(g) —2NH (g) H= —92.4 kJ • mol-1)FA. 2 C i > C3B. a+b=92.4 C • 2 p 2< p 3 D. a 1+ a 3 <13. 2.0 mol PCI 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) — - PCl5(g)。
达平衡时，PCI5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A . 0.40 mol B. 0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol94. 某温度下，Fb(g) + CO(g)——HzO(g) + CO(g)的平衡常数K=—。
