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课题3 制取氧气课件

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制取氧气-完整版ppt课件

制取氧气-完整版ppt课件
课题3 制取氧气
学习目标：
1、了解实验室制取氧气的反应原理、 实验装置、收集方法以及操作步骤。 2、通过实验探究，认识催化剂和催 化作用。
自学指导（一）：
请同学们看课本37页主要看以下内容： 1、实验室制取氧气的方法主要有哪些？ 2、结合实验2-5和图2-14了解高锰酸钾制 取氧气的原理、装置和方法。
1、用过氧化氢制取氧气时为什么加二氧 化锰？
2、请同学们看实验“探究”中的内容并 完成2中的分析与讨论。
3、什么是催化剂？催化剂在化学反应中 所起ห้องสมุดไป่ตู้作用叫什么?
5分钟后我们一起来完成实验
1、高锰酸钾制取氧气时管口放一团棉花的目的是什么？
2、制防取止氧气高时锰试管酸口钾向下粉倾末斜目进的入是什导么管？
3、如果想收集到纯净的氧气，何时开始收集气体？
防止产生的水蒸气流入试管底部引起试管炸裂
待气泡均匀冒出时，再收集气体
自学指导(二）：
请同学们看课本38-39页内容，思考:

高锰酸钾制取氧气ppt课件.ppt

高锰酸钾制取氧气ppt课件.ppt

三、实验
4.点：点燃酒精灯，先预热再定点加热。 5.收：收集气体。
6.离：导管撤离水槽。
7.熄：熄灭酒精灯。
20
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
四、反思与评价
1.查：检查装置的气密性。 2.装：装药品和棉花。 3.定：固定装置，集气准备。 4.点：点燃酒精灯，先预热再定热。 5.收：收集气体。 6.离：导管撤离水槽。 7.熄：熄灭酒精灯。
二、设计实验
氧气的收集装置都可以用哪种呢？
√
√
用到氧气的性质：氧气不易溶于水，不和水反 应，密度比空气大
12
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
二、设计实验
实验室用高锰酸钾制氧气的装置
13
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
观看动画
22
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
四、反思与评价
2.排水法收集氧气时，能不能刚开始有气泡时就收集？
不能，刚开始收集的气体主要是空气。 等出现连续均匀的气泡时再收集。
23
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
带火星 的木条
氧气
带火星 的木条
氧气的检验方法

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

【课件】制取氧气九年级化学人教版(2024)上册

【课件】制取氧气九年级化学人教版(2024)上册

化合反应和分解反应都是化学反应的基本反应类型。
4.分解反应与化合反应的比较
反应类型
分解反应
化合反应
定义
由一种反应物生成两种或 由两种或两种以上物质生 两种以上其他物质的反应 成另一种物质的反应
反应物种类 一种
两种或两种以上
生成物种类 两种或两种以上
一种
通式 特点
A— B+C+ 一变多
A+B+.. 多变一
导管伸入试管不能太长， 便于生成的气体顺利导出。
向上排空气法
导管必须 伸入集气 瓶底部， 便于排净 集气瓶内 的空气。
导管伸到集气瓶口即 可，不能伸入太长。
(1)实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。氯酸钾 是白色固体，二氧化锰是黑色固体，反应的文字表达式为：
氯钾
氯化钾+氧气
(KCIO₃)
的气体更为干燥， 但可能不纯净。
氧气密度比空气略大且不 与空气中的成分反应，还 可用向上排空气法收集。
向上排空气法
3
注意
①试管口略 向下倾斜， 防止冷凝水 倒流至试管
底部，使试
管炸裂。 ②试剂要平 铺在试管底 部，便于均 匀受热。
用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口处放一团 棉花，防止加热时试管中的粉末进入导管。
活塞
过氧化 氢溶液
②
二氧
化锰
26
6.工业制取氧气是将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下 列操作，请回答下列问题。
(1)工业制氧气属于 物理 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 低 (填“高”
或“低”)。
(3)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”腿合物 (填“纯净物”

最新人教版九年级化学上册《课题3 制取氧气》精品教学课件

最新人教版九年级化学上册《课题3 制取氧气》精品教学课件

课堂检测
基础巩固题
4．实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要
使用的一组仪器是（ A ）
A．烧杯、玻璃棒
B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
课堂检测
能力提升题
认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，
是实验素养的具体体现。
（1）图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪 器a的名称是锥形瓶 ；
（3） 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
探究新知
【思考】上述三个反应的共同点有哪些？它们属于 哪种反应类型？ 【提示】都是由一种物质发生反应生成多种物质。
分解反应由一种反应物生成两种或两种 以上其他物质的反应。
探究新知
知识点 3 氧气的工业制法
【原理】利用空气中氧气和氮气的沸点不同。 属于物理变化。
（1）连接装置，检查装置气密性
（2）装药品
点
（3）固定装置
击
图
（4）点燃酒精灯加热
片
播
（5）收集气体
放
（6）把导管移出水面
实 验
（7）熄灭酒精灯
视 频
探究新知
【实验现象】 导管口有气泡不断冒出，将导管放入到集气
瓶中，集气瓶中的水减少，气体不断增多，直至 充满整个集气瓶。 【验证方法】
把带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
课堂检测
基础巩固题
1. 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反 应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则 下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ D ）
A
B
C
D
课堂检测
基础巩固题

化学 课题3制取氧气-课件

化学 课题3制取氧气-课件
一 变： 改变其它物质的化学反应速率 二不变：化学反应前后本身的质量不 变、化学性质不变
催化剂的特点：
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气
二氧化锰
2H2O2 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
如果想在制气时中添加液体，可用 。
平底烧瓶
圆底烧瓶
如果想在制气的过程中添加液体， 可用 。
分液漏斗
长颈漏斗
添加液体
控制反应速率。
固液不加热型的装置：
如果想要控制反应速率，可使用 。
长颈漏斗
分液漏斗
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
43Leabharlann 217注意
×
下列两个装置何处不同？哪个有错？ 为什么？
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
关于制取原料的背景资料

制取氧气ppt课件

制取氧气ppt课件

A
B
练习巩固：
(1)用高锰酸钾制取氧气，应选择上述装置中的 A 和 C或D
(填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少 棉花 。 (2)用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是 B
(3)在实验室，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。
已知在标准状况下氨气的密度小于空气的密度，且氨气易溶于水。则
（6）收集满氧气的集气瓶如何放置？ 盖上玻璃片，正放在桌上
实验分析
1.实验结束后水槽中的水变红 试管口没有塞棉花
2.排水法收集到氧气不纯的原因
未等到连续均匀气泡冒出就收集 集气瓶内事先未装满水
实验中应该注意哪些事项？
试管口要略向 下倾斜 夹持在距离试 管口1/3处
若用高锰酸钾制氧气应 在管口塞一团棉花
实验室制备氨气的发生装置选择 ，收A集装置选择
E
探究过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 （1）在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃。 结 论：说明常温下过氧化氢分解出氧气的速率很慢。
（2）向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸 入试管。观察发生的现象。
（2）停止加热时，为什么要先移导管出水面，后熄灭酒精灯？
防止水倒流进入试管，致使试管炸裂
（3）加热KMnO4时试管口为何要放棉花？ 防止KMnO4粉末进入导管
（4）导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集？ 此时的气体中含有空气，会使收集到的气体不纯净。
（5）用排水法时，什么时候开始收集？ 有连续均匀的气泡产生时开始收集
特点
多变一
一变多
问：阅读课本40页的资料卡片，说一说工业如何制 取氧气呢？

化学制取氧气PPT教学课件

化学制取氧气PPT教学课件

求：F1=?
解：由杠杆平衡条件：F1L1=F2L2可得：
C
F1
l2 l1
F2
0.1m 0.7m
1400
N
200 N
答：需要在B端竖直向下用200N的力才 能撬起石头。
作业:P169. 第1、2、3题
们 开
实验次数 F1/N L1/cm F2/N L2/cm 1 2 3
提问: 你的实验结论与你的假设 一致吗?你的结论是什么?
杠杆的平衡条件是：
动力×动力臂=阻力×阻力臂 公式表示为：F1·L1=F2·L2
的这 杠就 杆是 原阿 理基 。米
德 发 现
条件：杠杆已平衡（如图）
1、两端去掉相同质量的钩码，杠杆平衡吗？ 2、将两端钩码向支点移同样的距离，杠杆平衡吗？
课题3 制取氧气
一、制取氧气
1、实验室制法
（1）原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）装置
（2）装置
（3）操作步骤：
①连接仪器并检查装置的气密性 ②装药塞好带导管的单孔塞 ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ④将集气瓶充满水倒立在水槽中 ⑤点燃酒精灯加热 ⑥等气泡均匀放出后再收集 ⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤
当杠杆在动力和阻力的作用下静止或做 匀速转动时，我们说杠杆平衡了。
实验探究：杠杆的平衡条件
1 、提出问题：杠杆平衡时，动力、动力臂、阻力、 阻力臂之间存在着怎样的关系？
2 、猜想与假设：
假设一： 假设二： 假设三： 假设四：
F1+L1=F2+L2 F1–L1=F2–L2 F1/L1=F2/L2 F1 ·L1=F2 ·L2
L1
L2
o

人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)

人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体

制取氧气ppt课件

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加热高锰酸钾制氧气
1.反应原理
反应容器
高锰酸钾
KMnO4 加热仪器
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 收集气体的仪器
MnO2 O2 夹持仪器
试管
酒精灯
集气瓶
铁架台
加热高锰酸钾制氧气
（1）发生装置的选择 固固加热型
加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反 应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
单击此处添加副标题
课题3 制取氧气
导入新课
氧气对我们 的生产生活如此 重要，我们应当
怎样制取的呢？
学习目标
01
02
了解工业制取 氧气的方法
知道加热高锰酸 钾或氯酸钾和二 氧化锰混合物制 氧气的实验原理
和操作步骤
分离液态空气法
空气（降温） 液态空气 蒸发 （加压 ）
液氮 沸点-196°C 液氧 沸点-183 °C Nhomakorabea定
（4）点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热) 点
（5） 收(收集气体)
收
（6）离(撤离导管)
利
（7） 熄(熄灭酒精灯)
息
4.注意事项
药品要 平铺。 2
1 用外焰加 热，加热 前要预热。
在试管口放 一小团棉花
3
试管口应略向 5 下倾斜
等气泡均匀 冒出才收集。 6
4
导管稍微露出 橡皮塞即可
加热高锰酸钾制氧气
② 检查气密性：先将导管的一端 浸入水中，后用手紧握试管外 壁，若水中的导管口有气泡冒 出，松开手后，导管口出现一 段稳定水柱，证明装置不漏气。
加热高锰酸钾制氧气
3.实验步骤
可简单归纳为：
（1）查(连接仪器，检查装置气密性)
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红色粉末，俗称三仙丹。加热到 500℃时分解为汞蒸气和氧气。 （汞蒸气有毒！）
课题3 制取氧气
1、高锰酸钾（KMnO4） 2、氯酸钾 （KClO3） 3、过氧化氢 （H2O2）
原则一：必须含有相关成分 原则二：无毒无害没有污染 原则三：节约能源价格便宜
课题3 制取氧气
过氧化氢的分解
实验编号
现象
原因
使带火星的木条复 仍然可以加快过氧化氢分解的
燃
反应速度。
课题3 制取氧气
氧气制取原理
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑
催化剂（触媒）：能改变其它物质的化学
反应速率， 而 本身的质量和化学性质
在化学反应前后都没有改变的物质
“一变” “两不变”
课题3 制取氧气
催化剂的特点：
×
√
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
课题3 制取氧气
气体收集装置
××
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水且不 密度比空气 密度比空气
与水反应的气体 大的气体
小的气体
想收一集想氧气这应些选方法分A别或适用B于收。集什么气体？
课题3 制取氧气
课题3 制取氧气
怎样检查装置的气密性？
•将装置导管口的一端进入 水中，再用双手紧握住容 器壁，手掌的温度高，使 瓶中的空气受热膨胀，经 导管口排出气泡，手掌离 开后气体因冷收缩而使导 管中有水柱上升。这一现 象说明了系统不漏气，反 之漏气
课题3 制取氧气
23
5 6
1
4
7
1、要用酒精灯的外焰对准药品部 位加热，加热前先对试管进行预热。
实验 （1） 实验 （2）
带火星的木条不复 燃
放出的氧气的量很少
带火星的木条复燃 放出的氧气的量较多
课题3 制取氧气
氧气制取原理
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
实验（3）：反应停止后，再重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。反复多次实验。
实验编号 3
现象
解释
重新迅速产生气泡，二氧化锰化学性质没有改变，
课题3 制取氧气
固液不加热型的装置：
可以用哪些仪器来替代该装置中 的试管？
锥形瓶
广口瓶 平底烧瓶
课题3 制取氧气
圆底烧瓶
固液不加热型的装置：
如果想在制气的过程中添加液体， 可用 长颈漏斗 。
如果想要控制反应速率，可使用 分液漏斗 。
添加液体
分液漏
斗
长
颈 漏
控制反应速率。
斗
课题3 制取氧气
注 下列两个装置何处不同？哪个有错？ 意 为什么？
气体收集装置
选择依据：
气体是否易溶于水或与水反应 气体的密度比空气大还是小 气体是否与空气中的成分反应
课题3 制取氧气
课题3 制取氧气
关于制取原料的背景资料
1、过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院 用的消毒水就是其3％的溶液，它也是 一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液 会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰 （MnO2）混合，会大大加快反应速度， 迅速放出氧气（O2）。
课题3 制取氧气
课题3 制取氧气
23
5 6
1
Hale Waihona Puke 476、试管口略向下倾斜
有些固体试剂受热往往会产生水蒸气， 试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流 到热的试管底部，炸裂试管。
课题3 制取氧气
23
5 6
1
4
7
7、用排水法收集时，导管伸到瓶口处 既可，当导管口出现连续、均匀的气泡 时才可以收集（刚开始出来的是受热膨 胀的空气，会使收集的气体不纯）
固热型装置
课题3 制取氧气
（3）氯酸钾（二氧化锰）
二氧化锰
氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
MnO2
2KClO3 △ 2KCl＋3O2↑
固热型装置
课题3 制取氧气
4、氧气制取的收集方法
气体的收集方法是
由它的物理性质决定的。
（1）氧气不易溶于水：
答：可以用排水法收集。
（制得的氧气较纯）
（2）氧气的密度(1.43)比空气 （1.29）大：
一 变： 改变其它物质的化学反应速率 二不变：化学反应前后本身的质量不 变、化学性质不变
课题3 制取氧气
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取 氧气装置
2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
课题3 制取氧气
（2）高锰酸钾
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
课题3 制取氧气
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1
4
7
2、药品要平铺在试管底部，均匀受热。
课题3 制取氧气
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5 6
1
4
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3、铁夹要夹在离试管口的1/3处。
课题3 制取氧气
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1
4
7
4、试管口放一小团棉花，防止加热时 高锰酸钾粉末进入导管。
课题3 制取氧气
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5 6
1
4
7
5、试管内的导管稍微露出橡皮塞 即可，便于气体排出。
课题3 制取氧气
23
5 6
1
4
7
8、停止加热时，先把导管从水槽中撤离 出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒 流到试管底部，导致试管炸裂。
课题3 制取氧气
实验室制取氧气的三个反应：
过氧化氢 无色液体
氯酸钾
二氧化锰
黑色 粉末
二氧化锰 加热
水+氧气 氯化钾+氧气
白色固体
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
关于制取原料的背景资料
2、高锰酸钾（KMnO4） 俗称灰锰氧或PP粉，紫黑
色晶体，其溶液为紫红色，是 常用的消毒剂，受热很快分解 而放出氧气（O2）。
课题3 制取氧气
关于制取原料的背景资料
3、氯酸钾（KClO3） 白色晶体，熔点为368℃，400℃ 时分解放出氧气（ O2 ）。
4、氧化汞（HgO）
答：可以用向上排空气法收集。
课题3 制取氧气
5、验满方法
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口 氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内
课题3 制取氧气
试管 酒精灯
铁架台
集气瓶
课题3 制取氧气
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
• 1 、查(检查装置气密性) • 2 、装(把药品装在试管底部) • 3 、定(把试管固定在铁架台上) • 4 、点(点燃酒精灯，先预热，后加热) • 5 、收(收集气体) • 6 、移(把导管移出水槽) • 7 、熄(熄灭酒精灯) • 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
暗紫色 固体
根据这三个反应选择什么 样的发生装置来制氧气？
课题3 制取氧气
药品 固液常温型
过氧化氢和 二氧化锰
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
氯酸钾和 二氧化锰
或高锰酸钾
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
课题3 制取氧气
气体发生装置
选择依据：
反应物的状态 反应条件（是否要加热）