山东省威海市2021届高三上学期期末考试化学答案

山东省威海市2023-2024学年高三上学期期末考试化学高三化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35．5Cu 64Ga 70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．生活中处处有化学。

下列说法中未涉及氧化还原反应的是（）A ．葡萄酒中用2SO 作食品添加剂B ．灼烧4CuSO 固体焰色反应呈绿色C ．我国科学家成功将2CO 转化为淀粉D ．适量补充维生素C 有利于提高补铁效果2．实验室中下列做法错误的是（）A ．将液溴贮存于带橡胶塞的细口瓶中，水封、置于阴凉处B ．酒精等有机物在实验台上着火，用湿抹布或石棉盖灭C ．蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D ．保存4FeSO 溶液时，加入少量稀硫酸，并加入少量铁粉3．下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是（）A ．2SiO B ．24N H C ．3CH OHD ．24C H 4．近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As 的研究成果，其三维结构如图所示。

下列说法错误的是（）A ．与石墨相比，黑砷晶体中的As 更易结合H +B ．As 原子的杂化方式与石墨中C 原子不同C ．与60C 相比，同压下黑砷晶体的沸点更低D ．As 原子与As As -键的个数比为2:35．鉴别浓度均为10.1mol L -⋅的KI 、()33Al NO 、23Na CO 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（）A ．滴加新制的氯水B ．滴加甲基橙试剂C ．滴加10.1mol L -⋅硫酸铁溶液D ．滴加()2Ba OH 溶液6．化合物()()334Q ZX R YW ⎡⎤⎣⎦中X 、Y 、Z 、W 、Q 、R 的原子序数依次增大。

2020┄2021学年山东省威海市乳山一中高三（上）期末化学试卷一、选择1．下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关2．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键D．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L﹣1，c（B﹣）=y mol•L﹣1，则Ksp值为4xy23．能正确表示对应反应的离子方程式的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2OC．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO4．对实验Ⅰ﹣Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5．分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y．X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y是立方体结构，俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．下列有关说法错误的是（）A．X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生B．X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C．Y中含有碳碳双键D．Y的二氯代物有三种6．下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D．原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂7．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D8．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 9．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B．环己醇分子中所有的原子可能共平面C．谷氨酸分子（α﹣氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D．在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应10．已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c （I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点11．关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘12．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）B CDA．简单离子的半径大小关系：C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性14．已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A． B．C．D．15．在25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol•L﹣1B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH ﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）=c（H+）+c （HA）16．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）酸电离常数碳酸K1=4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11亚硫酸K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣═2 HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣═H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣═H2CO3+2 HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣═HCO3﹣+HSO3﹣二、非选择题17．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中的液体ⅠCu、稀HNO3H2OⅡNaOH固体、浓氨水NH3ⅢNa2SO3固体、浓H2SO4SO2Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因为（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是．（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）．a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有．（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平．（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数① 1.0g10.0mL346.3mL② 1.0g10.0mL335.0mL③ 1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为．（H：1 Mg：24 Al：27）18．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．请回答下列问题：（1）若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成，则A的原子结构示意图为；反应④的化学方程式为：．（2）若A为用量最大的金属，D、F是气态单质，反应②的离子方程式是：，A与水蒸气反应的化学方程式为：．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，A、F所含元素同周期，则E的电子式为，反应①的化学方程式为．19．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为．（2）加入氨水的目的是，其化学反应方程式为．（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，，则说明杂质已除净．（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═Al2O3+ NH3↑+SO3↑+．（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图2所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为（H：1 N：14O：16 Al：27 S：32）20．以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）D△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=．（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b 14（填＞、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K= （用含a、b的式子精确表示）（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol•L﹣1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：；（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X 气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为；T℃下，某研究员测定NH3•H2O的电离常数为1.8×10﹣5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10﹣8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为，请判断T 25℃（填“＞”“＜”“=”）21．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是，判断的依据．（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数．②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为．③由表中数据可推知，T l T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是．22．已知有机物A、B、C、D、E有如图所示转化关系：其中C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据上图回答问题：（1）B分子中的含氧官能团名称是；写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式．a．含苯环结构，取代基位于间位 b．能发生水解反应c．能发生银镜反应 d．与FeCl3溶液发生显色反应．（2）写出②的反应方程式：．（3）写出D与浓硫酸在加热条件下发生的反应．（4）A的结构筒式是．（5）若B分子（发生分子间脱水）发生酯化反应生成高分子的结构简式为．2020┄2021学年山东省威海市乳山一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择1．下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物；B．要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C．“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因．【解答】解：A．二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故A错误；B．因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C．“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故C错误；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确．故选D．2．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键D．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L﹣1，c（B﹣）=y mol•L﹣1，则Ksp值为4xy2【考点】氯气的化学性质；化学键；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；钠的重要化合物．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O与Na2O2都是钠与氧元素组成、Na2O中含有一个氧负离子和二个钠离子，Na2O2中含有一个过氧根离子和二个钠离子，阴阳离子个数比为：1：2，氧化钠跟水反应生成氢氧化钠而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C、氯气分子中只存在氯氯共价键，但不是化合物；D、依据沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算Ksp．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；B、Na2O与Na2O2都是钠与氧元素组成、Na2O中含有一个氧负离子和二个钠离子，Na2O2中含有一个过氧根离子和二个钠离子，阴阳离子个数比为：1：2，氧化钠跟水反应生成氢氧化钠而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以与水反应产物不同，故B正确；C、氯气分子中只存在氯氯共价键，但不是化合物，所以只存在共价键的化合物一定是共价化合物，故C错误；D、沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算Ksp，AB2饱和溶液中AB2（s）⇌A2+（aq）+2B﹣（aq），Ksp=c（A2+）c2（B﹣）=xy2，故D错误．故选B．3．能正确表示对应反应的离子方程式的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2OC．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子；B．磁性氧化铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁以及水，方程式左右电荷不守恒；C．碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解正向进行，溶液碱性增强，不是一步水解；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸．【解答】解：A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl ﹣+10H+，故A错误；B．磁性氧化铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁以及水，实质是：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；C．碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解正向进行，溶液碱性增强去污能力强，离子方程式为CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故C错误；D．向漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故D正确；故选D．4．对实验Ⅰ﹣Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．四氯化碳密度比水大；B．氢氧化铝不溶于弱碱；C．溶液呈血红色，而不是沉淀；D．根据CaO吸水并放热分析．【解答】解：A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，色层在下层，故A错误；B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；C．氯化铁与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，而不是生成沉淀，故C错误；D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确．故选D．5．分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y．X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y是立方体结构，俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．下列有关说法错误的是（）A．X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生B．X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C．Y中含有碳碳双键D．Y的二氯代物有三种【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y，X是一种芳香烃，分子中只有一个环，则X为苯乙烯，结构简式为，含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰，则Y结构简式为，不含不饱和键，其二氯代物中，可以棱上2个碳原子上H原子被取代，可以是面对角线上2个C原子上氢原子被取代，可以是体对角线上2个C原子上的氢原子被氯取代．【解答】解：分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y，X是一种芳香烃，分子中只有一个环，则X为苯乙烯，结构简式为，Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰，则Y结构简式为．A．二者都是有机物，且分子式相同，都能燃烧，因为含碳量较低，所以燃烧时都有大量浓烟产生，故A正确；B．X中含有碳碳双键，具有烯烃性质，所以X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应，故B正确；C．Y中每个碳原子都形成四个共价键，不存在不饱和键，故C错误；D．Y的二氯代物，可以棱上2个碳原子上H原子被取代，可以是面对角线上2个C原子上氢原子被取代，可以是体对角线上2个C原子上的氢原子被氯取代，所以有3种，故D 正确；故选C．6．下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D．原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学键；化学平衡的影响因素．【分析】A．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；D．原子晶体不溶于水，分子晶体熔化时破坏分子间作用力．【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故B错误；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大，故C正确；D．原子晶体不溶于水，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，化学键不断裂，故D错误．故选C．7．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸性条件下，Fe2+能被NO3﹣氧化生成Fe3+；B．常温下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同；C．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；D．NH4+和OH﹣反应生成一水合氨，加热时才能生成氨气．【解答】解：A．酸性条件下，Fe2+能被NO3﹣氧化生成Fe3+，同时生成NO，所以Fe （NO3）2与H2SO4反应，故A错误；B．常温下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣，故B错误；C．向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，铁离子呈黄色、氢氧化铁呈红褐色，该实验说明升高温度导致氯化铁水解程度增大，故C 正确；D．NH4+和OH﹣反应生成一水合氨，加热时才能生成氨气，没有加热时没有氨气生成，所以不能根据该实验现象判断是否含有铵根离子，故D错误；故选C．8．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2【考点】无机物的推断．【分析】A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含S元素的化合价符合题意．【解答】解：A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故A正确；B．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故B正确；C．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故C 正确；D．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故D错误；故选D．9．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B．环己醇分子中所有的原子可能共平面C．谷氨酸分子（α﹣氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D．在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物命名；有机物的结构和性质；人体必需的氨基酸．【分析】A．根据命名原则分析；B．环己醇中碳连接4个原子或原子团，为四面体结构；C．根据缩合原理和谷氨酸分子不对称分析；D．能和氢氧化钠反应的基团为酚羟基、卤素原子和铵根离子．【解答】解：A．命名时要使最先遇到的简单取代基位次最小，正确的命名为：2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基辛烷，故A错误；B．环己醇中碳连接4个原子或原子团，为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；C．缩合是氨基和羧基形成肽键，谷氨酸分子不对称，缩合最多可形成2种二肽，故C错误；D．能和氢氧化钠反应的基团为酚羟基、卤素原子和铵根离子，各需要1mol氢氧化钠，故D正确；故选D．10．已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c （I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变；B．减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动；C．温度越高化学反应速率越快；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动．【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误；B．D点相对于A点而言I3﹣的浓度较小，减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动，c （I2）增大，故B正确；C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动，I3﹣的浓度增大，故D错误；故选B．11．关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱。

山东省威海市苘山中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略2. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼参考答案：答案：D3. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中不一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘参考答案：B略4. 用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的A B C D参考答案：C略5. （2007·全国Ⅰ）13.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相适合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：C本题主要考查有关化学平衡的达成及化学平衡状态的移动等内容；化学平衡已经达成，其正逆反应的速率必定相等，A正确；在平衡态Ⅰ的基础上增大反应物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平衡态Ⅰ减少反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。

2021年高三上学期期末统一检测理综化学试题含答案一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7.下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A．可利用废油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火剂C. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br－、SiO32－B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B. ①④⑤C.②③④D.②④⑤10．下列说法正确的是A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI 11．有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生12.若阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1N AB．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 N AC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．选项符合题意） 22. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B 欲证明CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入KMnO 4酸性溶液，看紫红色是否褪去C 确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na 3PO 4和Na 3AsO 4水溶液的pHD 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤23.右图是某短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同 浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正 确的是 A.原子序数：W ＞Z ＞XB.气态氢化物的稳定性：N ＞RC.Y 和W 形成共价化合物D .X 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第Ⅱ卷（非选择题，共64分）30．（15分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

山东省威海市第三中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验方案设计正确的是A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液四种溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuC12固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是 Fe2 03的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加 KSCN 溶液参考答案：B略2. 有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，转移8 mol e﹣D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+参考答案：DFe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D错误，故选：D．3. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体 B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个参考答案：A略4. 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是( )A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸参考答案：D略5. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2CO3和NaHCO3参考答案：C6. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略7. 下列关于同分异构体判断不正确的是A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OH B．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面体结构同一个物质。

2021年高三上学期期末考试化学试题（普通班）含答案一、选择题（本大题共10小题,1-8题，每小题4分，9-10题，每小题5分，计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）相对原子质量：H 1 C 12 K 39 O 16 Na 23 Mn 55 S 32 Si 28 Mg 24 N 141．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2. 5N AB．标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为N AC．1molC n H2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）N AD．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 N A3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。

下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同4．下列说法正确的是( )A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小5．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g) △H1＝1344.1kJ ·mol－1②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g) △H2＝1169.2 kJ ·mol－1③Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) △H3＝Q kJ ·mol－1下列有关说法正确的是( )A．反应①中化学能转化为热能B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl36.如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。

2021年高三上学期期末考试化学试题（新）含解析一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．垃圾分类从你我他开始．废电池属于（）A．B．C．D．常见的生活环境的污染及治理．.考点：专化学应用．题：分析：垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；废电池属于有害垃圾，结合各个标志所代表的含义进行分析判断．解答：解：A、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，废电池属于有害垃圾，故A错误；B、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废电池属于有害垃圾，故B错误；C、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，废电池属于有害垃圾，故C正确；D、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，废电池属于有害垃圾，故D错误；故选：C．点评：本题考查了垃圾物质的分类、要掌握各个标志所代表的含义，难度不大．2．（3分）（xx•安徽模拟）化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X Array A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：无色溶液X能使石蕊试液变红，说明呈酸性，可与硝酸钡反应生成白色沉淀，则应为4．（3分）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．放出碘的苯溶液B．氧化I﹣C．将海带灼烧D．过滤含I﹣溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．苯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出；B．电离子可被过氧化氢氧化；C．应在坩埚中灼烧；D．应用玻璃棒引流．解答：解：A．碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出，故A错误；B．过氧化氢具有强氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，故B正确；C．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故C错误；D．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验考点：硫酸根离子的检验；硝酸的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．从硝酸有强氧化性的角度分析；B．高锰酸钾在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应；C．检验溶液中是否含有SO42﹣时，要防止SO32﹣、CO32﹣等离子对SO42﹣的干扰；D．检验氯乙烷中的氯元素时，应在碱性条件后加酸中和，再加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成．解答：解：A．硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；B．由于高锰酸钾具有强氧化性，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故B错误；C．检验溶液中是否含有SO42﹣时，先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32﹣、CO32﹣等离子对SO42﹣的干扰，故C正确；D．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，硫酸银是白色沉淀，不能用硫酸酸化，故D 错误．故选C．点评：本题考查离子的检验、盐类水解等问题，题目难度中等，检验离子时注意要排除其他离子的干扰．6．（3分）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3C．氧化主要是氧气将HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣D．经稀释“排放”出的废水中，SO42﹣浓度与海水相同考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A．根据海水中的离子是否水解进行解答；B．流程分析可知吸收塔中是二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；D．“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同．解答：解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32﹣、HCO﹣3离子，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A 正确；B．流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3，故B正确；C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正确；D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故选D．点评：本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH考点：氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：实验设计题．分析：A．根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析；B．可通过单质之间的置换反应证明氧化性强弱，单质的氧化性越强；C．金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强；D．可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱．解答：解：A．铁加入硫酸铜溶液中，生成铜，铁是还原剂，铜是还原产物，可以比较铁与铜的还原性强弱，不能比较Cu、Fe2+的还原性，故A错误；B．将氯气通入溴化钠溶液，生成单质溴，可证明氯气的氧化性比溴强，故B正确；C．氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化铝表现酸性，但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强，所以镁的金属性比铝强，故C 正确；D．Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确．故选A．点评：本题考查非金属性与金属性、氧化性与还原性强弱比较的实验设计，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意选项C的理解．8．（3分）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2++2e﹣=CuC．该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷．解答：解：A．电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B错误；9．（3分）甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）10．（3分）下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（）A．大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水B．大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚C．硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液D．碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水考点：化学反应的基本原理；化学基本反应类型；苯酚的化学性质．专题：元素及其化合物；有机反应．分析：A．苯酚易溶于热水，常温下难溶；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚；C．硝酸银和氨水反应生成氢氧化银和氧化银沉淀，继续加热氨水，可发生络合反应；D．碳酸钙和水通过过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙．解答：解：A．苯酚易溶于热水，常温下难溶，则可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故A不选；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚，可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故B不选；C．硝酸银和氨水反应生成氢氧化银和氧化银沉淀，继续加热氨水，可发生络合反应，沉淀溶解，则不是由浊液变清液（溶液）再变浊液，故C选；D．碳酸钙和水通过过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故D不选．故选C．点评：本题综合考查有机物的性质、元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握物质的性质以及反应的现象，难度不大．A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系考点：化学反应速率的影响因素；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；反应热和焓变．专题：图示题．分析：A、金属和酸之间的反应中，构成原电池会加速化学反应的发生；B、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；C、同主族元素的原子气态氢化物沸点从上到下逐渐升高，但是水分子之间存在氢键；D、催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率．解答：解：A、金属Zn和盐酸之间的反应中，金属锌会和硫酸铜之间发生置换反应生成铜和硫酸锌，锌构成原电池会加速化学反应的发生，但是金属锌和酸之间反应产生氢气的量会减小，故A错误；B、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故B错误；C、同主族元素的原子气态氢化物沸点从上到下逐渐升高，但是水分子之间存在氢键，所以水的沸点最高，其次是H2Te＞H2Se＞H2S，故C错误；D、催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但是不会改变化学反应的焓变，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池原理的应用、元素周期律、催化剂的特点等知识，属于综合知识的考查，难度中等．12．（3分）异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物的结构简式判断有机物所含元素种类以及原子个数，可确定有机物的分子式，异秦皮啶含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有C=O，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，由官能团的转化可知，异14．（3分）（xx•山东一模）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（）：n（）变A．N aHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）B．N a2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据表格知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；B．根据表格知，亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；C．当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；D．根据电荷守恒判断．解答：解：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A．由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A错误；B．Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二级水解，c （HSO3﹣）应小于c （OH﹣），故B 错误；C．由表中数据，当c （SO32﹣）=c （HSO3﹣）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO32﹣）＜c （HSO3﹣），故C错误；D．因c（H+）=c （OH﹣），根据电荷守恒，c（Na+）=c （HSO3﹣）+2c （SO32﹣）成立，故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒及电荷守恒来分析解答，难度中等．二、非选择题（共5小题，共58分）15．（12分）A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请回答下列问题：已知：Mr（R﹣Cl）﹣Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH2OH）﹣Mr（RCHO）=2，Mr表示相对分子质量．（1）A中含有的官能团是氯原子．（2）写出D的分子式C7H10O7．（3）下列有关A～G的说法正确的是ac．a．每个A分子中含有官能团的数目为4个b．B中所有官能团均发生反应生成Cc．C生成G只有1种产物d．G存在顺反异构现象（4）写出B生成C的化学方程式．（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式或．（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由转化关系可知，A在NaOH水溶液、加热条件下生成B，B在Cu、氧气加热条件下生成C，故B为醇，则C含有﹣CHO或羰基，C氧化生成D，D能与乙酸、乙醇反应，故D含有羧基﹣COOH、羟基﹣OH，故B中含有不能被氧化的﹣OH，由B、C的相对分子质量可知，B中能被氧化的﹣OH数目为（164﹣158）÷2=3，故B中至少含有4个﹣OH．由E、F中C原子数目可知，D中﹣COOH比﹣OH多2个，由F中氧原子可知D中最多有3个﹣COOH，故D中含有3个﹣COOH、1个﹣OH，故D中含有7个碳原子，C中含有3个﹣CHO、1个﹣OH，由转化关系可知B、C、D中碳原子数目相等，都为7个，故C中剩余基团的式量为158﹣17﹣29×3﹣12×（7﹣3）=6，故C 中还含有6个H原子，C的分子式为C7H10O4，C氧化为D，﹣CHO转化为﹣COOH，故D为C7H10O7，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，故D 的结构简式为，逆推可得C的结构简式为、B为，故G为，E为，F为．A只含一种官能团，含有四个相同卤原子的卤代烃且分子中无甲基，A分子中只含有一种官能团，水解引入﹣OH得到B，将﹣OH还原为A中的基团（或原子），令A中代替﹣OH的基团（或原子）式量为a，则4a+（164﹣4×17）=238，解得a=35.5，故为Cl原子，则A为，据此解答．解答：解：由转化关系可知，A在NaOH水溶液、加热条件下生成B，B在Cu、氧气加热条件下生成C，故B为醇，则C含有﹣CHO或羰基，C氧化生成D，D能与乙酸、乙醇反应，故D含有羧基﹣COOH、羟基﹣OH，故B中含有不能被氧化的﹣OH，由B、C的相对分子质量可知，B中能被氧化的﹣OH数目为（164﹣158）÷2=3，故B中至少含有4个﹣OH．由E、F中C原子数目可知，D中﹣COOH比﹣OH多2个，由F中氧原子可知D中最多有3个﹣COOH，故D中含有3个﹣COOH、1个﹣OH，故D 中含有7个碳原子，C中含有3个﹣CHO、1个﹣OH，由转化关系可知B、C、D中碳原子数目相等，都为7个，故C中剩余基团的式量为158﹣17﹣29×3﹣12×（7﹣3）=6，故C中还含有6个H原子，C的分子式为C7H10O4，C氧化为D，﹣CHO转化为﹣COOH，故D为C7H10O7，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，故D的结构简式为，逆推可得C的结构简式为、B为，故G为，E为，F为．A 只含一种官能团，含有四个相同卤原子的卤代烃且分子中无甲基，A分子中只含有一种官能团，水解引入﹣OH得到B，将﹣OH还原为A中的基团（或原子），令A中代替﹣OH的基团（或原子）式量为a，则4a+（164﹣4×17）=238，解得a=35.5，故为Cl原子，则A为，（1）A为，含有的官能团为氯原子，故答案为：氯原子；（2）由上述分析可知，D的分子式为C7H10O7，故答案为：C7H10O7；（3）a．每个A分子中含有4个氯原子，故a正确；b．B为，C为，B中所有官能团中其中1个羟基没有发生反应，故b错误；c．C（）发生消去反应生成G，生成G只有1种产物，故c正确；d．G为，其中1个不饱和碳原子上连接2个﹣CH2CHO，不存在顺反异构现象，故d 错误，故答案为：ac；（4）B生成C的化学方程式为：，故答案为：；（5）芳香族化合物H与G（）互为同分异构体，G的不饱和度为4，故H含有1个苯环，侧链不存在不饱和键，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，则H分子含有2故酚羟基，且H苯环上的一氯代物只有两种，符合条件的H的结构简式为：、，故答案为：或；（6）E与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断，难度很大，为易错题目，根据D发生的反应及产物分子式确定含有的官能团数目与碳原子数目是关键，再结合转化关系逆推C中含有的官能团，结合C的相对分子质量确定C的分子式，注意利用残余法进行推断，A的推断为难点，应通过计算确定，本题对学生的逻辑推理有很高的要求．16．（14分）某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑．（2）写出F的电子式．（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）（2）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E为Fe（OH）3，G为FeCl3；（6）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；（7）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32﹣，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH﹣=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42﹣，根据各阶段消耗的NaOH体积结合离子方程式计算n（H+）：n（Al3+）：17．（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O（1）①和⑥的作用是排除空气中CO2对实验的干扰．（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O．（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收．（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定装置⑤反应前后的质量或沉淀的质量．（5）已知CN﹣的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为0.4L．考点：性质实验方案的设计．专题：实验题．分析：（1）实验的原理是利用CN﹣+ClO﹣═CNO+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰；（2）酸性条件下，次氯酸根离子和氯离子反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质；（3）反应结束后，缓缓通入空气，可将生成的二氧化碳全部被吸收；（4）通过测定氢氧化钡溶液的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率；（5）根据处理的CN﹣的物质的量，结合碳元素守恒可知被处理的CN﹣的物质的量为n （CN﹣）=n（CO2），原溶液中CN﹣的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，据此计算．解答：解：（1）实验的原理是利用CN﹣+ClO﹣═CNO+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置⑤实验数据的测定产生干扰，装置①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰，故答案为：排除空气中二氧化碳对实验的干扰；（2）根据已知装置②中发生的主要反应依次为CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣、2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，可知溶液中有氯离子、氢离子和次氯酸根离子，酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，产生的氯气用碘化钾吸收，所以发生的离子反应方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（3）反应后装置中残留二氧化碳，应继续通过将净化的空气，将装置内的残留的二氧化碳全部进入装置⑤，以减少实验误差，故答案为：使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤；（4）通过测定氢氧化钡溶液的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置⑤反应前后的质量，故答案为：装置⑤反应前后质量；（5）根据碳元素守恒可知被处理的CN﹣的物质的量为n（CN﹣）=n（CO2）=0.02mol×90%=0.018mol，所以标准状况下的体积为0.018mol×22.4L/mol=0.4L，故答案为：0.4L．点评：本题综合考查物质含量的测定的实验设计，以氯气的性质为载体考查化学实验设计和评价问题，题目难度中等，注意把握实验原理和实验方法．18．（12分）海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol﹣1②CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol﹣1（1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol﹣1．（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则．（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac•CO △H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是低温、高压．（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O=10HCO3﹣．③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的调控作用．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据盖斯定律结合已知热化学方程式分析；（2）从能量角度和原子利用率角度两个方面分析；（3）已知正反应是气体物质体积减小的放热反应，据此分析；（4）n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；根据甲烷的量计算生成的。

2021年高三上学期期末测试化学试题含答案7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，不正确的是A．PM2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体B．汽车尾气不仅能形成光化学污染还能破坏臭氧层C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉8．下列叙述正确的是A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料B．1 mol NH+4与23g Na+中含有的质子总数均为11×6.02×10 23C．欲配制1.00 L 1.0 mol·L– 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝9．下列说法中，正确的是A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．棉花、麻、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应，主要成分是纤维素C．乙酸和乙醇可以发生酯化反应又都可以与钠发生置换反应D．乙烯和苯均能使溴水退色，都发生了加成反应10．下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族11．实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12．下列对事实的解释或结论正确的是事实解释或结论A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液水解程度：CO32-﹥SiO32-的pHC氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性该溶液中一定含有Fe2+ D向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色13．有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H＋) ＞c(OH–)C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)28．(14分) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。

2021-2022学年山东省威海市高三（上）期末化学试卷1.我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”.下列不利于实现这一目标的是()A. 我国科学家用CO2人工合成淀粉B. 鼓励核电、煤电等能源的发展C. 加强新能源汽车的开发和充电桩基础设施的安装D. 利用催化转化器将CO2循环使用2.下列有关物质应用的说法正确的是()A. CCl4可作有机溶剂，也可作灭火剂B. 二氧化硫可大量用于食品增白C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电的性质设计的D. 硅是生产光纤制品的基本原料3.下列有关操作或仪器使用的说法正确的是()A. 蒸馏时应先通冷凝水再加热B. 容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时均需先水洗再润洗C. 分液时从分液漏斗上口倒出上层液体，再打开旋塞，从下口放出下层液体D. 普通漏斗可用于过滤及向滴定管中添加液体4.合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示．下列关于该物质的说法错误的是()A. 既能发生取代反应，也能发生加聚反应B. 既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色C. 该分子存在顺反异构，但不存在对映异构D. 1mol该物质最多与3molNaOH发生反应5.溶质均为0.lmol的H m X、H n Y两种酸，H m X与足量铝反应生成H2体积为V1L(标准状况，下同)；H n Y与足量锌反应生成H2体积为V2L。

下列说法错误的是()A. H m X和H n Y生成氢气的物质的量之比一定为：V1V2B. H m X和H n Y消耗铝和锌的物质的量之比一定为：3V12V2C. mn =V1V2D. 由题给条件无法确定m和n的具体数值6.下列实验装置图中，错误最多的是()A. 实验室制取氯气B. 铜的电解精炼C. 石油的分馏D. 实验室制取氨气7.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如图所示实验。

下列说法正确的是()A. 丙为还原产物，丁为氧化产物B. 上述有4个氧化还原反应C. 每生成标准状况下5.6L气体丙，消耗0.2molKMnO4D. 若0.1molNa2SO3完全反应，转移0.15N A个电子(N A为阿伏加德罗常数的值)8.乙苯与Cl2在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示．下列说法错误的是()A. 比稳定B. 反应①比反应②的速率快C. 选择合适催化剂可提高单位时间内取代物2的含量D. 若升温时取代物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动9.已知电解质溶液的电导率越大，导电性越强．用0.1mol⋅L−1盐酸分别滴定20mL浓度均为0.1mol⋅L−1的NaOH溶液和氨水．利用传感器测得滴定过程中两种溶液的电导率变化如图所示．下列说法错误的是()A. 导电性：y>z>xB. x、y、z三点c(Cl−)大小关系为：y>x=zC. x点溶液中：K b=c(OH−)⋅c(NH4+)c(OH−)−c(H+)D. y点溶液中：c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)10.下列操作不能达到实验目的的是()实验目的操作A 向锥形瓶中滴加半滴NaOH溶液控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴沾下来B检验CH2=CH−CHO中含有碳碳双键取少许丙烯醛滴加到盛有溴水的试管中C检验Na2SO3溶液是否变质取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液D探究Fe3+和I−的反应存在一定的限度将2mL0.01mol⋅L−1KI溶液与2mL0.005mo1⋅L−1Fe2(SO4)3溶液混合，充分反应后分成两份，一份滴加几滴KSCN溶液，另一份滴加几滴淀粉溶液A. AB. BC. CD. D11.电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池．以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2的装置如图所示．下列说法错误的是()A. Cu(1)为负极，N为阳极B. M极电极反应为：2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2OC. 工作时，左池SO42−从右侧经膜I移向左侧，右池OH−从右侧经膜Ⅱ移向左侧D. 当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标准状况下的H2(溶液体积变化忽略不计)12.中国科学家合成的“达芦那韦”可用于抗击新型冠状病毒，其部分合成路线如图所示．下列说法错误的是()A. 1mol甲最多能与4molH2发生加成反应B. 乙的同分异构体中，含有“−NH−”结构的有2种(不包括−NH2)C. 丙中含有1个手性碳原子D. 丁的芳香族同分异构体中，最少含有4种化学环境的氢13. 采用焙烧−水浸回收工艺，可实现废催化剂(含NiO 、Al 2O 3、MoO 3等)中Ni 、Mo 、Al元素的高效分离和回收，其工艺流程如图所示：已知：①Na 2CO 3+Al 2O 3− 高温 2NaAlO 2+CO 2；②水浸后溶液中的c(MoO 42−)=0.1mol ⋅L −1；K sp (BaMoO 4)=4.0×10−8；当溶液中c(MoO 42−)≤1.0×10−5mol ⋅L −1时认为沉淀完全。

2020-2021学年山东省威海市高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁化为铜”，涉及氧化还原反应B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。

”青矾厂气是CO和CO2C．《本草纲目》中记载“苎麻”又称“中国草”，主要成分为纤维素，不仅可用做纺织原料，还能用于治疗疾病D．《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH42．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8N AB．1L 0.1mol•L﹣1Na3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L H19F含有的中子数为N AD．酸性KMnO4溶液与1mol H2O2完全反应，转移电子数为N A3．下列物质（括号内为杂质）对应的除杂试剂与方法都正确的是（）选项物质及其杂质除杂试剂与方法A N2（O2）通过灼热的焦炭B CO2（SO2）Na2CO3溶液，洗气C溴苯（Br2）苯，分液D固体NaCl盐酸，蒸发结晶（Na2CO3）A．A B．B C．C D．D4．下列有关说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3均为电解质B．高炉炼铁中焦炭直接将Fe2O3还原成铁C．相同条件下，K sp（AgI）＜K sp（AgCl），故AgCl沉淀易转化成AgI沉淀D．SiO2能溶于NaOH溶液，也能溶于氢氟酸，所以是两性氧化物5．某种医药中间体Z可通过如图反应制得。

下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液、溴水均可鉴别X和YB．X中所有碳原子在同一个平面上C．Y既能发生氧化反应，又能发生还原反应D．Z的分子式为C10H14O26．研究人员设计出新型电解池（如图），可实现水分解与糠醛（HMF）转化过程高效有机耦合，总反应为：，下列说法错误的是（）A．HMF→FDCA发生氧化反应B．Pt作阴极，电极反应为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣C．HMF和FDCA中官能团种类相同D．水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高7．实验室制备KSCN溶液，先用CS2和NH3反应：CS2+2NH3NH4SCN+H2S制备NH4SCN溶液，再滴入KOH溶液，装置如图所示。

山东省威海市高区第一中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与稀盐酸：OH﹣+H+═H2OB．金属钠与水：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液：OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Cu（OH）2在离子反应中保留化学式，反应生成氯化铜和水；B．反应生成NaOH和氢气；C．反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．电荷不守恒．【解答】解：A．氢氧化铜与稀盐酸的离子反应为：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A错误；B．金属钠与水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D错误；故选C．2. 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（）A．在浓海水中存在反应Br2+H2O?HBr+HBrOB．纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣+2H2O?H2CO3+OH﹣C．海水中提取溴还可用到的反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑参考答案：B 【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应；B．多元弱酸根分步水解；C．氯气能把溴离子氧化为单质溴；D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳．【解答】解：A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则在浓海水中存在反应Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正确；B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故C正确；D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正确．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点．3. 下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：C4. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选C．点评：本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断5. 下列化学用语表述一定正确的是A．甲醛的电子式：B．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D．澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:参考答案：D 略6. 已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定（）A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含Br- D．含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略7. 下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是A.甲苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．乙酸和水 D．硝基苯和水参考答案：C8. 下列表述正确的是（）A.配制溶液时，需用待配液润洗容量瓶B.用蒸发皿蒸发氯化钠溶液时，一直加热到溶剂水蒸干为止C.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体爆沸冲出伤人D.蒸发、蒸馏、萃取、过滤操作过程中，都需要振荡或搅拌参考答案：答案：C9. 把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4b mol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。

2021-2022学年山东省威海市文登泽库中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是D略2. 反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H=－QkJ/mol在一定温度下B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）① m+n<p；② x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③ n>p；④ x点时比y点时的反应速率慢。

A．只有① B．只有②④ C．只有①②④ D．只有①和③参考答案：B 3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()。

参考答案：B略4. 下列大小顺序排列不正确的组合是A.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HIB.离子半径：S2－>Na＋>O2－C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔点：SiO2>NaCl>干冰参考答案：B知识点:元素周期律解析：非金属性：Cl>Br>I，因此氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI，A正确；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，O2－>Na＋，即S2－> O2－>Na＋，B错误；非金属性：Cl>S>P，则最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确；SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，一般有熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，D正确，选B。

思路点拨:⑴微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。

⑵熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小，离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；有时可根据物质的状态判断如固体的沸点>液体>气体。

山东省威海市南海中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中，不正确的是（）A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：D【考点】蔗糖、麦芽糖简介；苯酚的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．麦芽糖水解生成葡萄糖；B．苯酚能合成酚醛树脂；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程．【解答】解：A．麦芽糖水解只生成葡萄糖，故A正确；B．苯酚能合成酚醛树脂，酚醛树脂是高分子化合物，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，则蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀，不能重新溶于水，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．2. 下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④参考答案：D略3. 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D （A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是A．分子C与D不能发生化学反应B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7参考答案：D略4. 有关下列实验数据判断正确的是（）①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.①④正确B.①③正确C. ②③④正确D. ①②③④全错参考答案：D略5. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略6. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是（）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C 略7. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，7.8 g 固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 N AB．4℃时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 N AC．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 N AD．常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 N A参考答案：D8. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。

2020-2021学年山东省威海市文登仓上中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3－、AlO2－B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl－、SO32－、OH－C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br－参考答案：A试题分析：A．含大量OH－的溶液中，OH－与Ba2+、K+、NO3－、AlO2－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．加入Na2O2粉末的溶液会产生大量的O2，O2具有氧化性，会与SO32－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液中，：H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．加入石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH－与NH4+或OH-与Ba2+、HCO3－、会发生复分解反应，不能大量共存，错误。

2. 下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2参考答案：B考点：钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．NaHCO3不稳定，加热易分解；B．根据碱性氧化物的定义判断；C．碳酸氢钠可与盐酸反应；D．Na2O2中阴离子为O22﹣．解答：解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正确；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；D．Na2O2中阴离子为O22﹣，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确．故选B．点评：本题综合考查钠的化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

山东省威海市文登口子中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。

下列说法错误的是A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸钙C.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N AB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A参考答案：C重水的摩尔质量为20 g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×N A /20=0.9N A，故A错。

可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。

由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4N A，故D错。

3. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5参考答案：A略4. 室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：B5. 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。

2021-2022学年山东省威海市乳山大孤山镇初级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列图M2－1所示与对应的叙述相符的是()。

图M2－1A．图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图b表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C略2. 已知：H2 (g)+F2(g)→2HF(g)，△H=-270kJ?mol-1，下列说法正确的是A．拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于拆开2molH-F需要的能量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量参考答案：C3.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑参考答案：A考点：离子方程式的书写．.分析：A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．电解生成NaOH、氢气、氯气．解答：解：A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A正确；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：的离子反应为2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入少量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．用惰性电极电解氯化钠溶液的离子反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、与量有关的离子反应的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。

2021-2022学年山东省威海市乳山第三中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A参考答案：B解析：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故A错误；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2N A，故B正确；C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol离子，含有的离子数目为0.1N A，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol 一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故D错误；故选B．2. 下列粒子在溶液中能大量共存的是A. K＋、NO3－、I－、H2SO3 B .Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－ D .NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、酸性条件下NO3－能将I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋与CO32－水解互相促进，故B不能大量共存；C、Al3＋与OH－反应生成沉淀，故C不能大量共存；D、所给离子之间都不反应，故D正确。

故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性。