九年级化学最轻的气体

世界上密度最小的气体前面介绍了密度最小的金属，现在我们一起来看一下密度最小的气体吧密度最小的气体：氢气：常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。

氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的质量只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。

所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体(由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充)。

氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。

氢气(H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。

1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H₂+O₂=2H₂O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”(“生成水的物质”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后缀)。

19 世纪50 年代英国医生合信(B.Hobson)编写《博物新编》(1855 年)时，把"hydrogen"翻译为“轻气”，意为最轻气体。

现在工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。

制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。

氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料(如蒙耐尔合金)，设计也更加复杂。

医学上用氢气来治疗部分疾病。

研究历史：1766年由卡文迪许(H.Cavendish)在英国发现。

在化学史上，人们把氢元素的发现与“发现和证明了水是氢和氧的化合物而非元素”这两项重大成就，主要归功于英国化学家和物理学家卡文迪许(Cavendish，H.1731-1810)。

在化学史上，有一个与这些论文稿有关的有趣的故事。

卡文迪许1785年做过一个实验，他将电火花通过寻常空气和氧气的混合体，想把其中的氮全部氧化掉，产生的二氧化氮用苛性钾吸收。

氢气氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。

它的密度非常小，只有空气的 1/14，即在 标准大气压,0℃下,氢气的密度为 0.0899g/L。

氢气一种重要的工业气体。

无色、无味、无臭、易燃。

常压下沸点-252.8℃，临界温度 -239.9℃，临界压力 1.32MPa，临界密度 30.1g/l。

在空气中含量为 4％～74％（体积）时， 即形成爆炸性混合气体。

氢在各种液体中溶解甚微，难溶于液化。

液态氢是无色透明液体， 有超导性质。

氢是最轻的物质，与氧、碳、氮分别结合成水、碳氢化合物、氨等。

天然气田、 煤田以及有机物发酵时也含有少量的氢。

氢气和一氧化碳的混合气体是重要的化工原料──合成气。

氢气在催化剂存在下与有机 物的反应称为加氢，是工业上一种重要的反应过程。

氢气 - 物理性质 氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。

标准状况下，1 升氢气的质量是 0.0899 克，比空气轻得多） 。

氢气难溶于水。

另外，在 101 千帕压强下，温 度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。

常温下，氢气的性 质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。

但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂 等） ，情况就不同了。

总结为：分子式：H2 沸点：-252.77℃(20.38K) 密度：0.09kg/m3 相对分子质量：2.016 生产方法：电解，裂解,煤制气等。

可燃性：纯氢的引燃温度为 400℃。

氢气 - 生产方法 工业上生产纯氢及将含氢气体提纯的主要方法有以下几种： ①电解法 将水电解得氢气和氧气。

氯碱工业电解食盐溶液制取氯气、烧碱时也副产氢气。

3 电解法能得到纯氢，但耗电量很高,每生产氢气 1m ，耗电量达 21.6～25.2MJ。

②烃类裂解法 此法得到的裂解气含大量氢气，其含量视原料性质及裂解条件的不同而异。

裂解气深冷分离得到纯度 90％的氢气，可作为工业用氢，如作为石油化工中催化加氢的原料。

【导语】学会整合知识点。

把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡⽚，会让你的⼤脑、思维条理清醒，⽅便记忆、温习、掌握。

同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。

这样能够促进理解，加深记忆。

下⾯是⽆忧考为您整理的《初三上册化学必背知识点》，仅供⼤家参考。

【篇⼀】初三上册化学必背知识点 些物质的特性及⽤途：1、可燃性的⽓体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空⽓混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可⽤来冶炼⾦属，将⾦属氧化物还原成⾦属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2 3、助燃性物质：O2能使带⽕星⽊条复燃，或使燃着⽊条燃烧更旺。

4、有毒的⽓体：CO，能与⾎红蛋⽩结合使⼈中毒，煤⽓中毒就是指CO中毒。

使澄清⽯灰⽔变浑浊⽓体：只有CO2 5、最轻⽓体：H2也是燃烧⽆污染的⽓体燃料 6、⼲冰(CO2固体)：⽤于⼈⼯降⾬，致冷剂;CO2⽓体：⽤于灭⽕，做温室肥料，制汽⽔等盐酸(HCl)：⽤于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl⽓体) 7、⽯灰⽯(CaCO3)：建筑材料，制⽔泥、⾼温煅烧制CaO; 8、⽣⽯灰CaO：易与⽔反应并放热，做⾷品⼲燥剂，可⽤来制取Ca(OH)2。

9、熟⽯灰Ca(OH)2：⽤于改良酸性⼟壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 化学与社会相关常识 三⼤化⽯燃料：煤(固)、⽯油(液)、天然⽓(⽓) 1、六⼤营养物质：糖类(主要供能物质，如:⽶、⾯、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋⽩质(鱼、⾁、蛋、奶、⾖)、维⽣素(蔬菜、⽔果)、⽔、⽆机盐 2、缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：⾻质疏松症(⽼年⼈)、佝偻病(⼉童); 缺铁：贫⾎ 缺碘：甲状腺肿⼤(⼤脖⼦病) 缺维⽣素A：夜盲症;缺维⽣素C：坏⾎病 3、合⾦：⽣铁和钢都是铁的合⾦，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合⾦铁⽣锈条件:铁同时与空⽓(主要是O2)和⽔接触 4、防锈⽅法是：保持铁制品表⾯⼲燥和洁净，并在⾦属表⾯形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它⾦属等)。

第四单元自然接的水课题3 水的组成（讲学）课标定位1、认识水的组成2、了解单质和化合物的区别3、了解人类认识物质世界的过程和方法知识梳理核心知识归纳1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。

2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为1∶2。

②文字表达式:水氢气+氧气。

③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。

3.单质:由同种元素组成的纯净物。

4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。

5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。

知识点一、氢气的性质知识在线1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。

2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。

反应的文字表达式为:氢气+氧气水。

氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。

3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。

考题再现【考题示例】纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸【答案】D【解析】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。

故选D。

知识点二、水的电解实验知识在线实验设计实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。

实验原理:(1)水氢气+氧气。

(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。

实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。

5.1洁净的燃料――氢气【教学目标】1、知识与技能（1）理解氢气的物理性质。

（2）了解氢气的燃烧过程及产物。

（3）知道点燃氢气之前必须验纯。

（4）初步学习如何检验氢气的纯度。

（5）遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。

2、过程和方法：从燃料的角度去学习氢气的相关知识，控制好教学目标，不拓宽加深。

通过学生的观察, 了解氢气的爆鸣．3、情感、态度与价值观：通过对氢气化学性质的学习，知道氢气燃烧的热值高，是理想的高能燃料，而更好地开发氢能源。

【教学重点】氢气的物理性质及可燃性、氢气的检纯、燃烧反应的热值。

【教学难点】点燃氢气之前必须检纯的原因和方法。

【教学工具】用于测试氢气的特性所需要的氢气肥皂泡实验的相对应器材,用于测试氢气可燃性的实验器材,用于测试不纯氢气爆炸的器材,氢氧燃料电池,相关图片,多媒体。

【教学方法】本节是从燃料的角度去学习氢气的相关知识，课程标准对此要求不高，氢气的制法及还原性留在以后再学。

所以，要控制好教学目标，不要拓宽加深。

只要求学生理解氢气是无色、无味、最轻、难溶于水的气体，了解氢气在常温下性质稳定，在点燃时可燃，生成水放出热等即可。

教学时要做好四个演示实验，引导学生带着问题、认真观察、积极思考，切忌先把结论讲出来再去验证。

引导学生理解学习过程、掌握相对应的学习方法。

做氢气燃烧实验时，都要无声地演示检纯操作(留下悬念学习下一个实验)。

演示[实验5—2]时要求学生认真观察做好记录，教师做解释：纯净的氢气经点燃可在空气中安静地燃烧，火焰为淡蓝色(为增大氢焰的可见度，可在管口处用纸条把火焰引出来。

必要时要解释火焰为何呈微黄色)，氢气燃烧需要点燃，点燃后依靠反应本身所放出的热量维持其继续燃烧。

在演示氢气的爆鸣实验时，引导学生重点观察：①小孔处在点火之初的现象；②倾听响声的变化；③随响声变化而发生的现象。

演示完毕后，启发学生想像出这个演示的全过程：当拔掉堵孔的纸团时，似乎“看见”(实为想像)氢气分子十分拥挤地从小孔扩散出来，与筒外的氧气、氮气分子相互接触。

初三氢气知识点总结
一、氢气的性质
1. 氢气是化学元素中最轻的一种，化学符号为H，原子序数为1。

2. 氢气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，由两个氢原子组成。

3. 氢气是一种高度易燃的气体，能够和空气或氧气发生剧烈的燃烧反应。

二、氢气的制备
1. 实验室制备氢气常用的方法是以锌和酸的反应为基础，通过金属与酸的化学反应来制备
氢气。

2. 工业制备氢气一般采用水电解的方法，即通过电解水来获得纯净的氢气。

三、氢气的用途
1. 氢气可作为燃料使用，可以用于发动机、燃料电池等领域。

2. 氢气也可用于生产氨、甲醇等化工产品。

3. 氢气还可用于制造氢气气球、氢气火箭等。

四、氢气的危害
1. 氢气具有高度易燃性，一旦泄漏并与空气中的氧气混合，可能引发爆炸。

2. 氢气的燃烧产生的气体中会产生一定量的水蒸气，对人体的呼吸系统有一定的刺激作用。

3. 氢气的制备和储存时，如果不小心操作，可能会对生产场地或者工人的安全造成威胁。

五、氢气的未来
1. 氢能作为清洁能源被广泛应用的前景广阔，因为燃烧氢气产生的唯一排放物是水蒸气，
不会引发二氧化碳等温室气体的排放。

2. 燃料电池技术的发展也为氢能的应用提供了新的机遇，通过将氢气与氧气在燃料电池中
反应产生电能，进而推动电动汽车等设备。

2023年四川省乐山市夹江县中考化学适应性试卷一、单选题（本大题共14小题，共35.0分）1. “低碳生活”是指生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。

下列做法不符合“低碳生活”理念的是( )A. 夏天空调不低于26℃B. 使用一次性塑料袋购物C. 用完电器后拔掉插头D. 教科书循环使用2. 下列物质中属于纯净物的是( )A. 水B. 纯牛奶C. 碳酸饮料D. 石油3. 下列变化中，属于化学变化的是( )A. 对干燥的玻璃片哈气B. 用合金在纯金属上刻画C. 燃放礼花D. 活性碳吸附毒气4. 端午节是我国传统节日，我国民间有端午节用艾草辟邪的习俗中，艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。

下列关于黄酮素的叙述错误的是( )A. 一个黄酮素分子由27个原子构成B. 黄酮素中碳、氧元素的质量比为18：1C. 黄酮素的相对分子质量为222D. 黄酮素属于有机化合物5. 根据生活经验和所学知识判断，下列生活中的活动不正确的是( )A. 用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污B. 用聚乙烯保鲜膜塑料密封包裹吃剩下的饭菜，防止变质C. 用点燃的蜡烛伸入山洞检验洞中二氧化碳的浓度高低D. 用熟石灰与硫酸铵化肥混合施放，提高肥效6. 学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。

从化学的角度看，下列说法中正确的是( )A. 人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质B. 为了提高粮食产量和防止病虫害，大量使用化肥、农药C. 重金属中毒，可饮用一定量的牛奶、蛋清等缓解毒性D. 为了减少垃圾，将生活垃圾就地焚烧7. 菠菜不宜和豆腐同煮，是因为菠菜中含有较多的草酸，易与豆腐中的钙元素形成不易消化吸收的草酸钙沉淀(CaC2O4)，在草酸钙中，碳元素的化合价是( )A. +1B. +2C. +3D. +48. 在“宏观−微观−符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

第五章燃料第一课时洁净的燃料——氢气【知识整合】1.氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。

2.常温下氢气的化学性质很稳定。

3.氢气的可燃性（1）纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成淡蓝色火焰，生成水并放出热量。

（2）点燃不纯的氢气（与空气混合）会发生爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。

（3）氢气的验纯方法：用排水法收集满一试管氢气，并用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。

若听不到尖锐的爆鸣声或响声很小，就说明氢气是纯的。

4.一切可燃气体混有一定比例的空气时，点燃都会发生爆炸，这种体积比范围称为爆炸极限。

5.氢气的实验室制法（置换反应）。

锌与硫酸的反应（1）反应表达式：锌+ 硫酸→ 硫酸锌+ 氢气（2）实验装置：试管、单孔橡皮塞和导管（3）收集方法①向下排空气法（氢气密度小于空气）②排水法（氢气难溶于水）6．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料【经典例题】1．纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有生成；不纯的氢气点燃时（可能、一定）会发生爆炸，因此点燃前。

写出氢气点燃爆炸的化学方程式，反应基本类型是。

2．关于氢气的物理性质，下列叙述不正确的是（）A.氢气是最轻的气体B.氢气难溶于水C.氢气的液态是淡蓝色的D.通常状况下，氢气是无色、无味的气体3.下列说法不正确的是( )A．水是由氢气和氧气组成的，属于混合物B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯C．氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气D．氢气在氧气中燃烧，生成惟一产物——水，该反应也能说明水的组成4.氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A、利用太阳能直接使水分解制氢气B、以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气C、用炽热的铁和水反应制氢气D、由热电厂提供电力电解水制氢气【练习】1.下列说法不正确的是( )A.水是由氢气和氧气组成的，属于混合物B.点燃氢气时，火焰是淡蓝色的C.氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成2.关于水的组成说法中正确的是( )A.水由水元素组成B.水由氢气和氧气组成C.水由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案3.在电解水的实验中，若与电源正极相连的试管内收集了n L气体，则与电源负极相连的试管内理论上可收集到气体( )A.n LB.2n LC.0.5n LD.8n L4.在点燃氢气时，先要检验其纯度，目的是（）A.证明是否是氢气B.证明氢气是否潮湿C.证明氢气是可以燃烧的D.证明氢气中是否混有氧气5.能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标。

2024年初三化学单元知识点总结____年初三化学单元知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学，它是自然科学中的一支重要学科。

初三化学单元主要涉及了物质的基本性质、纯物质和混合物的区别、化学反应等方面的知识。

下面将对这些知识点进行总结，以供参考。

一、物质的基本性质1.物质的三态：固态、液态、气态。

固态的分子之间相互间距很小，能保持相对稳定的形状；液态的分子之间相互间距较大，能流动并保持相对密集的形状；气态的分子之间相互间距很大，能自由运动并填满整个容器。

2.物质的颜色、气味和味道。

3.物质的熔点、沸点、溶解度等。

二、纯物质和混合物1.纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的固定化学组成和一致的性质。

纯物质又分为元素和化合物。

(1)元素：由同一种原子组成的物质，不能通过化学方法分解成其他物质。

如金属铁、非金属氧等。

(2)化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质，能够通过化学方法分解成其他物质。

如水、二氧化碳等。

2.混合物：由两种或两种以上的纯物质按照一定比例混合而成的物质，各组分能保持各自的性质。

(1)均匀混合物：各组分的性质和比例在各个部分都相同，如盐溶液、空气等。

(2)非均匀混合物：各组分的性质和比例在不同的部分有所差别，如悬浮液、乳液等。

三、化学反应1.化学反应的基本概念：指的是两种或两种以上物质之间发生的变化，其中原有物质发生变化后生成新的物质。

2.化学反应的表示方法：(1)化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应过程中反应物、生成物的种类和数目。

(2)反应物和生成物：反应物是化学反应前存在的物质，生成物是化学反应后产生的新物质。

3.常见的化学反应类型：(1)氧化反应：指物质与氧气发生反应，释放出能量。

(2)还原反应：指物质失去氧气，或者获得电子，发生还原的过程。

(3)置换反应：指元素或离子在化合物中发生置换的反应。

(4)分解反应：指一个化合物分解成两个或更多物质的反应。

初三化学笔记重点归纳九年级化学知识点笔记总结归纳对于初中生来说，牢记知识点是学好化学的基础，我整理了一些九年级化学的重要知识点。

基本概念1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4.三种不带电的粒子:分子、原子和中子。

5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。

物质的变化和性质1.定义:化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

2、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。

化学变化:变化时，其他物质也发生变化。

化学变化也叫化学反应。

3、物理性质和化学性质(1)物理性质:不发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

(2)化学性质:通过化学变化表现出来的性质。

水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4.电解水实验可以证明水是由氢和氧组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分裂。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C1.氧气无色无味，密度略大于空气，不溶于水，液氧呈淡蓝色。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

九年级化学上册必背知识点一、化学用语1、常有元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 (根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常有元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银 ;二价氧钙钡镁锌 ;三五氮磷三价铝 ;铜汞一二铁二三 ;二、四、六硫四价碳 ;三、很多元素有变价，四、条件不一样价不一样。

(2)常有原子团 (根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根 ;二价硫酸碳酸根 ;三价常有磷酸根 ;往常负价除铵根。

(3)娴熟默写常有元素的常用的化合价+1 价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2 价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚 Fe2+ +3 价 Fe3+ ，Al3+-1 价 Cl- 、OH-、NO3-4.一定熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2 ↑(4)实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术 (铁置换出铜 )：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水 [Ca(OH)2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性次序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

化学的稀有气体和常见气体有哪些初中化学知识点：氢气的性质氢气:氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。

它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。

所以氢气可作为飞艇的填充气体(由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充)。

氢气主要用作还原剂。

氢气的性质:1、氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体。

氢气难溶于水。

氢气是所有气体中密度最小的一种气体。

标准状况下，氢气的密度是0.0899克/升。

在101kPa下，温度为-252.87℃时，氢气可转变为无色的液体;-259.1℃时变为雪状固体。

2、氢气的化学性质(可燃性)①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火馅上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧怀的手感到发烫，说明该反应生成水，并放出大量热。

反应的化学方程式为2H2+O22H2O②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要先检验氢气的纯度氢气的用途:氢气的性质氢气的用途密度最小的气体填充气球燃烧放出大量的热做高能燃料；作为新能源还原性冶炼金属；做保护气；制高纯硅和多种物质反应做化工原料，如制HCl，NH3等初中化学知识点：稀有气体的性质和用途定义及化学式:1.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生反应，故又称它们为“惰性气体”。

2.名称及化学式：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。

3.性质和用途(1)物理性质：稀有气体都是没有颜色，没有气味的其他，难溶于水。

(2)化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生反应。

(3)用途：①做保护气，如焊接金属的时候用稀有气体来隔绝空气;灯泡内充入稀有气体使灯泡耐用。

②做电光源，稀有气体在通电时能发出不能颜色的光。

③氦气用于制造低温环境。

④氙气可用于医疗麻醉。