最新【精】高中选修5化学有机实验教学讲义ppt
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人教版-化学选修五_研究有机物的一般步骤和方法PPT演示
人教版-化学选修五_研究有机物的一 般步骤 和方法P PT演示 （优秀 课件）
3、萃取
原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两 种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法
仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈)
• 操作过程： 振荡→ 静置→
分液
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萃取包括：
1）液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶 的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移
到另一种溶剂的过程。
2）固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶 解出有机物的过程 (专用仪器设备)
4、色谱法：阅读P.19
重结晶
苯甲酸的重结晶实验
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不同温度下苯甲酸在水中的溶解度
温度 0C
25
50
溶解度 g 0.17
0.95
95 6.8
加热苯甲酸溶解，冷却则结晶析出。
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方法
适用范围
主要仪器
举例
注意事项
蒸馏烧瓶、
1、温度计
蒸馏
从互溶的
温度计、 冷凝管、
制取蒸馏水
水银球位于 蒸馏烧瓶支
液态混合 物中分离 出沸点较 低的物质
人教版化学选修五有机合成PPT课件
例3 人教版化学选修五有机合成PPT课件
根据反应条件或 性质确定官能团
❖题中给出的已知条件中已含着以下四类信息：
根（❖含1据1有）) 图反醛化应示基合（，填物条A空能件A与、含N性有a质H的C）官O分官信3反子能能息式团应：团断A能定碳与A碳分银双子氨键中溶，有液醛羧反基基应，。，羧表基明A。分子内 （是❖❖223）))O结 数H1构 据Cm-信 信CoH息息l=A=：：C与从从H2-CDFm分O物Oo子质Hl 中的+H碳2CH2碳链反原2结链△应子N构不i 数生含H可成支O推-链C1出H，m2A-可oC是lH知E含2-AC，4H分个其2-子碳C反O也原O应不子H含的方支物程。链质式。。
人教版化学选修五有机合成PPT课件
官能团或物质
醇羟基、酚羟基、羧基 酚羟基、羧基、酯基、(-X)卤素原子
酚羟基（不产生CO2）、羧基（产生CO2） 羧基
碳碳双键、碳碳叁键、醛基、 酮羰基、苯环 羧基、酯基
碳碳双键、碳碳叁键
人教版化学选修五有机合成PPT课件
三．从官能团以及对应的化学性质突破
中学化学应掌握的化学性质及其对应的官能团有：
二、从反应条件与反应类型突破
中学化学应掌握的有机反应条件及其对应反应类型有：
反应条件
反应类型
溴水或Br2的CCl4溶液 不饱和有机物的加成反应
浓溴水
苯酚的取代反应
液Br2、Fe粉 X2、光照
O2、Cu、加热
Ag(NH3)2OH或新制 Cu(OH)2水浴加热 H2、Ni（催化剂）
人教版化学选修五有机合成PPT课件
反应条件 NaOH水溶液、加热 NaOH醇溶液、加热 稀H2SO4、加热 浓H2SO4、加热 浓H2SO4、170℃
高中化学人教版选修5 1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法(共20张PPT)
例2.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol 水，该有机物对氢气的相对密度为31，试求该有机物的 分子式。
3.相对分子质量的测定——质谱法
原理：用高能电子流轰击样品，使分子失去电子变成带正 电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作用下，由于它们 的相对质量不同而使其到达检测器的时间也先后不同，其 结果被记录为质谱图。 相对丰度(RA)——以图中最强的离子峰(基峰)高为100％， 其它峰的峰高则用相对于基峰的百分数表示。 质荷比最大的数据表示未知物A的相对分子质量。
的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只
给出一种信号的是
A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3 2.在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆 炸后恢复到原温度(20℃)，压强减小至原来的一半，若加 NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为
A.C3H8
B.C2H4
2.核磁共振氢谱
氢原子核具有磁性，用电磁波照射氢原子核，它能通过 共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记 录到有关信号，处在不同环境中的氢原子因产生共振时 吸收电磁波的频率不同，在图谱上出现的位置也不同， 各类氢原子的这种差异被称作化学位移;而且吸收峰的面 积与氢原子数成正比。
上述两图都为C2H6O的氢谱图，经分析前图中三种 氢原子，且比例为3:2:1，故为CH3CH2OH，后图中
C.C2H6
D.C6H6
3.吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%、其余为O。已知其分子量 不超过300。 试求：⑴ 吗啡的分子量；⑵ 吗啡的分子式。 分析：可先假设分子中只含1个氮原子，可通过N的百分 含量和N的原子量，计算出吗啡的最小分子量。 解：吗啡最小分子量M=14/4.91%=285，而又知吗啡分子 量不超过300，故可知吗啡分子量即为285。 一个吗啡分子中 氮原子数为1 碳原子数为n=285*71.58%/12=17 氢原子数为n=285*6.67%/1=19 氧原子数为n=(285-17*12-19-14)/16=3 故吗啡的分子式为C17H19O3N
人教版化学选修五研究有机化合物的一般步骤和方法PPT(48页)
质谱图中的质 荷比最大的就 是未知物的相 对分子质量。
例2．某有机物样品的质荷比如下图所示
则该有机物可能是 （B）
A 甲醇 B 甲烷 C 丙烷 D 乙烯
[练习2]某有机物的结构确定： ①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃 烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量
分 ②数确是定分13子.5式1%：, 下则图其是实该验有式机是物（的C4质H谱10O图，则）其。相对 分子质量为（ 74 ），分子式为（ C4H10O ）。
人 教 版 化 学 选修五 研究有 机化合 物的一 般步骤 和方法 PPT(48 页)
人 教 版 化 学 选修五 研究有 机化合 物的一 般步骤 和方法 PPT(48 页)
[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能
用分液漏斗分离的是（ BD ）
A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水
（2）常用的吸附剂：碳酸钙、硅胶、
氧化铝、活性炭等。
（3）分类： 根据物质在两相(气—液、
液—液等)间溶解性或吸附能力不同，分为纸 上色谱法、薄层色谱法、气相色谱法、液相色 谱法等。
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第一章 认识有机化合物
第四节 研究有机化合的 一般步骤和方法
第二课时：元素分析与相对分子质量的确定
（3）操作步骤
①组装仪器②检查气密性③加瓷片、加工业乙醇 ④通冷却水⑤加热蒸馏，收集馏分。
（流出速度以每秒3-4滴为宜）
人 教 版 化 学 选修五 研究有 机化合 物的一 般步骤 和方法 PPT(48 页)
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例2．某有机物样品的质荷比如下图所示
则该有机物可能是 （B）
A 甲醇 B 甲烷 C 丙烷 D 乙烯
[练习2]某有机物的结构确定： ①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃 烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量
分 ②数确是定分13子.5式1%：, 下则图其是实该验有式机是物（的C4质H谱10O图，则）其。相对 分子质量为（ 74 ），分子式为（ C4H10O ）。
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[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能
用分液漏斗分离的是（ BD ）
A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水
（2）常用的吸附剂：碳酸钙、硅胶、
氧化铝、活性炭等。
（3）分类： 根据物质在两相(气—液、
液—液等)间溶解性或吸附能力不同，分为纸 上色谱法、薄层色谱法、气相色谱法、液相色 谱法等。
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第一章 认识有机化合物
第四节 研究有机化合的 一般步骤和方法
第二课时：元素分析与相对分子质量的确定
（3）操作步骤
①组装仪器②检查气密性③加瓷片、加工业乙醇 ④通冷却水⑤加热蒸馏，收集馏分。
（流出速度以每秒3-4滴为宜）
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高中化学选修5有机合成新人教版PPT(44页)
C H
CH3
+Cl2
4) 2,3-丁二醇
H3C
C H
C H
CH3
+Cl2
HH H3C C C CH3
Cl Cl
HH H3C C C CH3
HH
NaOH
H3C C C CH3 +2H2O 加 热
Cl Cl
Cl Cl HH
H3C C C CH3 +2HCl
OH OH
2、 1)
光照 + Cl2
Cl
+ HCl
OH
C—CH
反应类型：
酯化反应 O CH3
33
【学以致用——解决问题 】
习题1 、以2-丁烯为原料合成：
1) 2-氯丁烷
H3C
C H
C H
CH3
+HCl
H H2 H3C C C CH3
2)
2-丁醇H3C
C HH H2
H3C C C CH3
OH
3) 2,3-二氯丁烷
H3C
C H
在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：
试写出：
(1) 化合物A、B、C的结构简式： 、 、 。
(2) 化学方程式：A→D
，A→E
。
(3) 反应类型：A→D
，A→E
。
27
问题三 分析：
题中说“A的钙盐”，可知A含—COOH； 结合A的分子式，由A→C知，A还含有—OH， 由A在催化剂作用下被氧化的产物不能发生银 镜反应可知：A的—OH不在碳链的末端；3个 碳的碳链只有一种：C—C—C，—OH只能在中 间碳上。综上：A的结构简式C为H3：—CH—COOH
Cl
人教版高中化学选修五 课件 1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法(共20张PPT)
如何确定有机物的相对分子质量？
（由于分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的 时间最长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的 相对分子质量）
质谱法确定乙醇相对分子质量
100
31
+ CH2=OH + CH3CH=OH
45
相 对 丰 度
80 60 40 20 0
+ CH3CH2
29 27
质谱图中的质 荷比最大的就 20 30 40 50 质荷比 是未知物的相 乙醇的质谱图 对分子质量。
思考：确定相对分子质量的方法有哪些？
（1）M = m/n （2）M1 = DM2 (D为相对密度) （3）M = 22.4 L/mol · ρg/L=22.4ρ g/mol (标况下气体)
（4）质谱法
2.质谱法 ——相对分子质量的确定
测定相对分子质量的方法很多，质谱法是最精确、最 快捷的方法。它是用高能电子流等轰击样品分子，使该 分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。这 些不同离子具有不同的质量，质量不同的离子在磁场作 用下达到检测器的时间有差异，其结果被记录为质谱图。 有机物 高能电子束轰击 带电的 碎片的质荷比 “碎片” 分子 质 谱 图
晶体 (产品)
(可溶性杂质和部 分被提纯物)
洗涤沉淀或晶体的方法： 往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没， 待水完全滤出后，重复两至三次， 直至晶体被洗净。 检验洗涤效果： 取最后一次的洗出液， 再选择适当的试剂进行检验。
（三）萃取
回忆：
如何提取碘水中的碘？实验原理是什么？ 有机物的萃取实验要用到哪些仪器？ 实验操作过程有哪些注意事项？ 如何选取萃取剂？常见的萃取剂有哪些？
烧杯经冷却结晶后，混合物应如何进一步分离？ 过滤后得晶体 粗品全溶后为什么要再加入少量蒸馏水？
【最新】人教版高二化学选修5有机实验复习(共37张PPT).ppt
有机物的鉴定：
一、卤代烃中卤原子的鉴定： 1、步骤(含试剂)：
(1)取少量氯乙烷， (2)加氢氧化钠溶液， (3)充分振荡或加热， (4)冷却 (5)加硝酸酸化， (6)加硝酸银溶液，
2、现象：若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。 3、结论：有－Cl、（－Br、－I）。
有机物的鉴定：
二、酚羟基的鉴定： 1、试剂：FeCl3溶液。 2、现象：若溶液呈现紫色。 3、结论：有酚羟基存在。
七、银镜反应：
1、银稀A氨g溶NO液3溶的液制中备滴：加稀氨水至沉淀恰好消失。 2、反Ag应OAHg原+++理2NNH：H33··HH22OO==A[AggO(HNH↓+3)N2]H++4+OH-+2H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
3、反应条件：水浴加热
三、醛基的鉴定： 1、试剂：碱性环境下加入银氨溶液，
或新制Cu(OH)2。 2、现象：若产生银镜或红色沉淀。 3、结论：有醛基－CHO存在。
有机物的鉴别：
一、烃类物质鉴别的三种常用方法： 1、通入溴水：褪色的是烯、炔烃。 2、褪通色入的酸是性烯KM、n炔O、4溶苯液的：同系物。 3、点燃：
火焰明亮、烟浓的含碳量高。
3、加金属钠—有无气泡。 4、加Na2CO3—有无气泡。 5、加NaOH和酚酞溶液—红色褪去；煮沸 后红色褪去。 6、银氨溶液—有无银镜反应。 7、新制Cu(OH)2—沉淀溶解；红色沉淀。
重要的有机实验：
小结水浴加热： 中学化学实验水浴加热：
(1)硝基苯的制备。(2)银镜反应。(3)乙酸乙 酯的水解。(4)1,2-二氯乙烷的消去。(5)酚醛 树酯的制备。(6)纤维素的水解。 水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。 (2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。 (3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加 反应即脱离反应混合体系。
精品人教版高二化学选修五教学课件1.4研究有机化合物的一般步骤和方法共57张PPT精品ppt课件
纯氧储罐 盛有碱石灰的U型管 盛有有机物样品、CuO的燃烧管 盛盛有有CKOaCHl溶2或液M的g(仪Cl器O4)2的U型管
AC
D
B
取H（定O量）含的C、加氧化铜
有机物
氧化
H2O
用无水 得前后 CaCl2吸收 质量差
用KOH浓 得前后 CO2 溶液吸收 质量差
得出实验式 计算O含量
计算C、H含量
研究有机化合物的基本步骤
分离、提纯
最简式
元素定量分析确定实验式
测定相对分子质量确定分子式
波谱分析确定结构式
一、分离和提纯
物质的分离：把混合物的各种成分分开，分 别得到纯净的物质。(各物质 保留）
物质的提纯：把物质中所含的杂质除去， 以得到纯净的物质。（杂质 不需要）
常用方法？
1、化学方法：
一般是加入或通过某种试剂进行化 学反应,如沉淀法、洗气法、洗涤法、 氧化还原法等。
有机物 燃烧 简单的无机物
实验式（最 简式）
原子最简单 的整数比
有机物元素的质 量分数
一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的
产物为C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。 如：某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和 H2O ，其元素组成为 肯定有C、H,可能有O 。
1、元素分析方法： （1）李比希元素分析法
3、萃取
【思考与交流】 1、如何提取溴水中的溴？ 2、实验原理是什么？ 3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？ 4、如何选取萃取剂？ 5、这样得到的溴纯净吗？如果不纯，如何处理？ 6 、请大家阅读课本，看还有什么要补充的知识？
3、萃取
固—液萃取
（1）分类
液—液萃取 （2）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂
AC
D
B
取H（定O量）含的C、加氧化铜
有机物
氧化
H2O
用无水 得前后 CaCl2吸收 质量差
用KOH浓 得前后 CO2 溶液吸收 质量差
得出实验式 计算O含量
计算C、H含量
研究有机化合物的基本步骤
分离、提纯
最简式
元素定量分析确定实验式
测定相对分子质量确定分子式
波谱分析确定结构式
一、分离和提纯
物质的分离：把混合物的各种成分分开，分 别得到纯净的物质。(各物质 保留）
物质的提纯：把物质中所含的杂质除去， 以得到纯净的物质。（杂质 不需要）
常用方法？
1、化学方法：
一般是加入或通过某种试剂进行化 学反应,如沉淀法、洗气法、洗涤法、 氧化还原法等。
有机物 燃烧 简单的无机物
实验式（最 简式）
原子最简单 的整数比
有机物元素的质 量分数
一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的
产物为C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。 如：某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和 H2O ，其元素组成为 肯定有C、H,可能有O 。
1、元素分析方法： （1）李比希元素分析法
3、萃取
【思考与交流】 1、如何提取溴水中的溴？ 2、实验原理是什么？ 3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？ 4、如何选取萃取剂？ 5、这样得到的溴纯净吗？如果不纯，如何处理？ 6 、请大家阅读课本，看还有什么要补充的知识？
3、萃取
固—液萃取
（1）分类
液—液萃取 （2）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂
高中化学选修五教学ppt课件(人教版)1.4.1《研究有机物化合物的一般步骤和方法》课件
目的 分离、提纯互 不相溶的液体 混合物 分离、提纯沸 点相差较大的 混合溶液
3．用CCl4从碘水中萃取出碘后，如何得到纯净 的I 2 ? 用CCl4将碘从其水溶液中萃取出来后，得到的是 碘的四氯化碳溶液。若要得到纯净的I2，需用 蒸馏的方法将I2与CCl4分开。蒸馏后，锥形瓶 中收集的是CCl4，而I2则聚集在蒸馏烧瓶中。
有机物分离与提纯的常用方法总结
分离、 提纯的 方法 分液
第一章 认识有机化合物
[目标导航] 1.初步学会分离、提纯有机物的常规方法。
从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有 机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物 也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加 反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经 过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知 有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。
(3)实验仪器与操作步骤
3 萃取 （1）原理①液—液萃取 互不相溶 利用有机物在两种 的溶剂 中的 溶解性 不同，将有机物从一种 溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固—液萃取 有机溶剂 从固体物质中溶解出有机物 用 的过程。
• C.操作过程
振 荡
静 置
分 液
分液漏斗 烧杯 铁架台 、 (2)主要仪器：
(3)操作要求
加萃取剂后充分 振荡
，静置分层后，打开
分液漏斗活塞，从下口将 下层液体 放出，并
及时关闭活塞， 上层液体
从上口倒出。
阅读P19“科学视野” 4.色谱法： 利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同， 分离、提纯有机物的方法。
例如：用粉笔分离色素……
1．在苯甲酸的重结晶实验中，是不是结晶的 温度越低越好？ 2．分液、蒸馏、萃取三种操作在分离依据上 有什么区别？ 3．用CCl4从碘水中萃取出碘后，如何得到纯 净的I2 ?
化学人教版高中选修5 有机化学基础人教版高中化学选修5有机合成ppt课件
13
【预备知识回顾】
4、醇、醛、羧酸、酯的相互转化及其化学性质 乙醛的其它化学性质(写出化学方程式)：
此两反应为将 和银氨溶液的反应： 醛基氧化为羧 CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ——→ 基的方法之一 CH3COONH 4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
→ CH3CHO + 2Cu(OH)2 —— CH3COOH + Cu2O + 2H2O
问题二
写出由乙烯制备乙酸乙酯的设计思路，并 写出有关的化学方程式 ：
乙烯
乙醇
乙醛 乙酸乙酯
乙酸
请课后在学案中完成相应的化学方程式
26
问题三
化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢 的中间体，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某 催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。 在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：
H C OH
CH3
3) 2,3-二氯丁烷
H 3C
4) 2,3-丁二醇
H 3C C H C H H 3C H C Cl H C Cl
C H
C H
CH3
+ C l2
H 3C
H C Cl
H C Cl
CH3
CH3
+ C l2 N aO H
H 3C
H C Cl
H C Cl H C
CH3
CH3
+2H2O
加 热
H 3C
(3) 烷烃(苯及其同系物)和X2的取代等
19
【归纳总结及知识升华 】
思考：
3、至少列出四种引入羟基(—OH)的方法：
(1) 烯烃和水加成
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思考： 1、为什么不能用启普发生器（或相类似的装置）制取乙炔？
①产生的Ca(OH)2溶解度较小，容易沉积在容器底部而堵塞球形 漏斗下端管口
②反应放热 ③电石遇水不能保持块状 ④当关闭启普发生器导气管上的活塞使水和电石固体分离后，电
石和水蒸气的反应还在进行，使瓶内气压增大，可能引发爆炸
课堂笔记
堂上思考
课堂笔记
堂上思考
资料卡片
课外作业
原料
反应 原理
溴苯和硝基苯的制取
溴苯
硝基苯
苯、液溴、铁粉
苯、浓硝酸、浓硫酸
60℃
制备 装置
步骤
另页
另页
产品 提纯
①水洗、分液（初步洗去溴和其他杂质） ①水洗、分液（初步洗去混酸和NO2 ） ②用10%的氢氧化纳溶液洗涤、分液 ②用5%的氢氧化纳溶液洗涤、分液
（再洗去溴） ③水洗、分液（洗去氢氧化钠）
【精】高中选修5化学有机 实验
甲烷的取代反应
● 甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一替代，生成四种 不同的取代产物，四步反应不能合并
课堂笔记
堂上思考
资料卡片
课外作业
实验 用一只100 mL的量筒作反应容器，用排饱和食盐水法在 量筒中先后充入20mL的甲烷气体和80mL的氯气，用灯光照射 量筒中的混合气体。（甲烷与氯气体积比约1︰4）
③ 收集装置
● 用排水法收集气体 ● 实验结束先撤导管，再撤酒精灯
课堂笔记
堂上思考
资料卡片
课外作业
乙炔实验室制法
① 反应原理： CaC2+2H－OH→C2H2↑+ Ca(OH)2 (电石)
② 实验装置：固体＋液体，不加热制气装置，但不能用启普发生器
发生装置
除杂装置
收集装置
课堂笔记
堂上思考
资料卡片
课外作业
CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑ Ca3As2+6H2O=3Ca(OH)2+2AsH3↑ Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ ②除杂宜用CuSO4溶液 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
思考： 7、本实验结束前应如何操作？点燃乙炔前应如何操作？
① 实验结束前应先从水槽撤出导管，再关闭分液漏斗活塞。 ② 点燃乙炔前要验纯
②乙炔气体通入溴水 ③乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液 ④点燃乙炔气体
苯的取代反应
① 卤代
● 溴为纯的液态溴，溴水不反应；要用催化剂，无催化剂不反应 ● 在上述条件下，一般是苯分子上的一个氢原子被取代
● 溴苯是无色液体，密度比水大，
② 硝化
60℃
● 苯分子里的氢原子被—NO2（硝基）所取代的反应叫硝化反应 ● 在上述条件下（55℃～60℃），一般是苯分子上的一个氢原子被取代 ● 硝基苯是淡黄色油状液体，带有苦杏仁油气味，密度比水大，有毒
乙烯的实验室制法
（3）注意事项 ① 发生装置
● 反应物都是液体，要向烧瓶中加入沸石，以防爆沸
● 温度计选用最大量程在200℃～300℃之间为宜， 水银球要置于反应物中 央位置，加热时要使温 度迅速上升到并稳定于170℃左右
● 浓硫酸和无水乙醇体积比以3:1为宜（先加乙醇，再加浓硫酸）
② 除杂装置
● 杂质气体主要是SO2、CO2、CO等气体 ● 乙烯通入酸性KMnO4溶液前要除去乙醇和SO2的干扰（通入NaOH溶液）
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课外作业
思考： 2、电石应如何保存和使用？ ① 盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石因吸水而失效 ② 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石
课堂笔记
堂上思考
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课外作业
思考： 3、实验中选择的烧瓶和漏斗有何要求？
① 烧瓶必须是干的 ② 要使用分液漏斗，控制流速
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课外作业
实验室制乙炔和乙炔性质实验
步骤：1、安装装置 2、检查气密性 3、添加药品：在圆底烧瓶中加入 小块电石，逐滴加入 饱和食盐水，控制气体产生量，得到平稳 气流。
4、去除杂质：使产生的混合气体通过盛有CuSO4溶液 的洗气瓶
5、收集气体：排水法收集气体 6、性质实验：① 乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液
酯化反应
乙酸乙酯(CH3COOC2H5)
● 酯化反应是一个可逆反应。“羧酸去羟基醇去氢”。
● 酯化反应的酸可以是羧酸或者是无机含氧酸
● 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂，同时又是吸水剂
● 饱和碳酸钠的作用：①中和乙酸的蒸气；②吸收乙醇蒸气； ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度
现象：甲烷和氯气的混合气体在光照下发生反应，气体颜色变浅； 量筒壁上出现油滴；量筒内还有少量白雾；量筒内液面上升
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课外作业
收集气体的装置
防倒吸的装置
A
B
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C
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D
E
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H2O CCl4
课外作业
（1）原理：
乙烯的实验室制法
（2）装置：
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课外作业
课外作业
思考：
6、本实验得到的乙炔是怎样的，猜想为什么？ ①纯净的乙炔是无色、无臭的气体，但在一般情况下用电石制取
的乙炔，常常有一种令人极不愉快的恶臭，这是由于在电石中
含有少量的CaS、Ca3As2、Ca3P2等杂质的缘故。当这些杂质 与水作用时，生成了带有特殊臭味的H2S、AsH3和PH3气体：
③在混酸中加入18mL苯
③水浴加热，控制温度
（50℃～60 ℃，不要超过60℃）
①要用液溴，不能用溴水
②反应不需加热
注意 事项
③长导管作用：导气、冷凝回流
④吸收HBr的导管不能伸入水中，
防止倒吸
①配置反应物的顺序：把浓硫酸加 入浓硝酸中，待冷却后再加入苯 ②反应要水浴加热 ③温度计水银球要插入水中 ④长导管作用：冷凝回流 ⑤浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
（再洗去混酸和NO2） ③水洗、分液（洗去氢氧化钠）
④加入干燥剂干燥（除去水）
④加入干燥剂干燥（除去水）
⑤蒸馏（使溴苯和苯、干燥剂分离） ⑤蒸馏（使硝基苯和苯、干燥剂分离）
溴苯和硝基苯的制取
溴苯
硝基苯
①组装仪器、检验装置气密性
①组装仪器、检验装置气密性
实验 步骤
②在烧瓶中加入苯和液溴
③加入铁粉
②在大试管中先加入浓硝酸，在冷 却和摇荡下慢慢加入浓硫酸制成混 合酸，并冷却至室温
思考： 4、本实验如何控制反应速率？
① 用饱和食盐水代替水
② 使用分液漏斗，向烧瓶里加水时，要使水逐滴慢慢滴下， 当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞， 停止加水
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课外作业
思考： 5、本实验如何防止泡沫涌入导气管？
在导气管附近塞入少量棉花
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