名校高二下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)9

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！北京市昌平区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 下列属于烃的衍生物的是A. 丙三醇B. 甲烷C. 甲苯D. 乙烯【答案】A【解析】【分析】【详解】烃的衍生物是可以看做烃中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生的一系列有机物，甲烷、甲苯和乙烯都是仅由碳和氢两元素组成的有机物，都是烃，而丙三醇可以看做是丙烷中的三个氢原子被羟基取代的衍生物，是烃的衍生物，故选A。

2. 辣椒素的其中一种分子的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是A. 酰胺基B. 羟基C. 羧基D. 醚键【答案】C【解析】【分析】【详解】从辣椒素的分子结构可以看出，该分子中含有的官能团有醚键、羟基、酰胺基和碳碳双键，没有羧基，故选C。

高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。

2024学年山东省菏泽市重点名校高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3、下列关于胶体的说法不正确的是( )A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体4、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼5、一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是( )A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br6、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b7、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．乙酸甲酯8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B．第一电离能：Na< Mg <AlC．电负性：Na> Mg >AlD．熔点：Na< Mg< Al9、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。

2022-2023学年全国高二下化学期末试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用C.工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去D.工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放2. 下列说法不正确的是( )A.某外围电子排布式为基态原子，该元素位于周期表中第六周期第Ⅲ族B.在元素周期表中，区、区和区的元素都是金属元素C.当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是或3. “自热”火锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。

下列说法错误的是（）A.生石灰与水反应放热B.铁粉发生吸氧腐蚀，缓慢放出热量，可延长放热时间C.硅藻土可增大反应物的接触面积D.使用后的发热包可作普通垃圾处理FeCl 3SO 2Ag +Hg 2+N S a 2456f 7d 1s 2B s d ds 284. 下列叙述中，正确的是（ ）A.熔融能导电，是因为通电时发生了电离B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.溶于水能导电，所以是电解质D.在水溶液中电离产生了、、三种离子5. 已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量，且氧气中键完全断裂时吸收能量，水蒸气中—键形成时放出能量，则氢气中键断裂时吸收能量为（ ）A.B.C.D.6. 下列实验现象描述正确的是（ ）选项实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体向饱和溶液中滴加澄清石灰水无明显现象在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来向久置于空气中的溶液中滴加立刻产生大量白色沉淀A.B.C.D. 7. 设为阿伏加德罗常数的值。

最新高二化学下册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．乙醇分子的比例模型：D．3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：2．下列有机物的命名或分类正确的是A．属于芳香烃B．2-甲基-1-丙烯C．3-丁醇D．2-甲基-3-丁烯3．有机物X()是一种重要的有机合成中间体。

下列关于X的说法正确的是( )A．分子式为C6H8O4 B．它的同分异构体中不可能有酚类C．在酸性条件下完全水解可生成2种有机物D．二氯代物有5种(不含立体异构)4．下列说法正确的是A．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C．随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。

D．向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色5．下列说法不正确的是（）A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物6．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷是正四面体结构C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物常温下均为液体7．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，纸层析法就是一种简单的色谱分析法8．具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体，水解后的产物，经催化氧化最多生成4种醛，则该一溴代烷的分子式可能是()A．C6H13Br B．C5H11Br C．C4H9Br D．C3H7Br9．下列关于有机物的各说法中，正确的是（）A．乙醇可以和金属钠反应制备氢气，体现了乙醇的酸性B．间二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构C．利用燃烧法不可以鉴别乙炔和苯D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定10．互为同分异构体的物质不可能是（）A．具有相同的熔沸点B．具有相同的分子式C．具有相同的组成元素D．具有相同的相对分子质量11．下列物质中，不能发生酯化反应的是( )A．乙醇(CH3CH2OH)B．乙酸(CH3COOH)C．甘氨酸(H2N-CH2COOH)D．甲烷(CH4)12．已知：+，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯13．下列实验操作、现象、结论均正确的是A．A B．B C．C D．D14．有7 种物质，①甲烷②苯③2-丁烯④环己烷⑤邻二甲苯⑥环己烯⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③⑥⑦B．②④⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．④⑤⑥15．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )A．光照甲烷和氯气的混合气体，气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷；苯和液溴生成溴苯C．乙烯能使溴水褪色；苯能使溴水褪色D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷16．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。

、选择题(共44分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案元素周期律从发现到逐步完善经历了半个世纪，有位科学家在前人工作的基础上，总结出元素周期 律并利用这一规律编制出元素周期表，这位科学家是 A .维勒 B •门捷列夫 C •侯德榜 D •阿伏加德罗我国着名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并 被米用为国际新标准。

已知铕元素一种原子的质子数为 63,质量数为153，那么该元素原子的中 子数为A . 63B . 153C . 216D . 90下列物质属纯净物的是A.碱石灰B. 生铁C. 胆矶D.聚氯乙烯塑料在盛有NaOH 溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是 A. NaOH B . N Q O C . N Q CO D . NaHCOG 。

是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，在烧杯中 可能观察到的现象是 KSCN 溶液，溶液不显红色的是 B •氯化亚铁溶液中通入过量氯气 D•铁跟过量稀硝酸反应C.用电子天平称取 g NaCI 固体D .用广泛pH 试纸测得某溶液的 pH 为.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁 器时代之前的是① 电解氧化铝冶炼铝；②青铜器时代；③金、银的使用；④戴维发现金属钠；⑤锌铸币的岀现。

A.①②③ B. ②③⑤ C. ②③ D. ①④⑤.下列反应的离子方程式中正确的是相对原子质量：H0-161.2.3.4. 5. 6. 7. 8.9. 10 11 12 13 1415A.同素异形体 B •同分异构体下列变化属于物理变化的是A. 漂粉精露置在空气中变质 B C.同位素 D.同系物•用四氯化碳萃取溴水中的溴D •食物腐败向下列反应后的溶液中滴加 A.氢氧化铁跟盐酸反应 C.铁跟稀硫酸反应某兀素原子的第三电子层上只有A. 第二周期IA 族 B C.第二周期VIIA 族 D2个电子，该元素在周期表中的位置是 •第三周期IIA 族 •第三周期IA 族.下列微粒结构表达式错误的是HA.甲烷分子的电子式H ^C I H B •氟离子的结构示意图H12 -C.氮分子的结构式 ：N = N: D .碳-12原子 6 C .在mol/L 的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 + —A . NaB . CHCOOC. .在一定条件下，2SQ(g) + 0 2(g)- 2SC 3(g) +Q升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 + —H D . 0H(Q> 0 )反应已达到平衡，若保持其他条件不变,正反应速率减小，逆反应速率增大 C.平衡向逆反应方向移动以下记录的数据不符合实验事实的是 D.混合气体中SQ 的体积百分数增大A.用量筒量取 mL 蒸馏水 B .用滴定管量取 mL NaQH 溶液A .碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + CO32 —T BaCQ JB. 铁片溶于稀硝酸中：2Fe + 6H +T 2Fe 3+ + 3H 2?C. 碳酸钙溶于盐酸中：2H+ + CO2「T CO2 f + H2OD. 氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH + H+T H2O16 •在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A . Al3+、Cu2+、Cl「、NO—B. Na+、Fe 2+、AIO 2一、OHC. K、NH 、SO2、CO2D. Na、K、HCO3 、S217. •下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是A.用白醋清除暖水瓶中的水垢B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C.用工业用盐腌制肉类食品 D •将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜18•右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是A. 锌片逐渐溶解B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C. 电子由锌片通过导线流向铜片D. 该装置能够将化学能转化为电能19 •若用2表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，L溴单质含有N A个溴分子B. 1 mol甲烷含有N A个CH分子C. g金刚石含有N A个碳原子D. 1 L 1 mol/L 的稀硫酸中含有NA个1离子20•许多深海中都存在可燃冰( CH・nfO固体)。

高二第二学期期末考试化学试题满分100分，时间90分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Cu: 64 Ba 137第I卷选择题(70分)一、选择题（本大题30题，共70分。

其中1-20每小题2分，共40分；21-30每小题3分，共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。

）1. 下列物质属于纯净物的是A. 冰水混合物B. 海水漂白粉 D. 空气2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A．B．C．D．4.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用SO2漂白木耳C．用食醋清洗热水瓶胆内附着水垢（CaCO3）D．自来水用少量的Cl2进行杀菌消毒5. 烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-乙基己烷D. 2-甲基-3-丙基戊烷6.下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是A. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B. 原子半径：X＞Y＞Z＞WC.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X5，则形成化合物的化学式为X3W28. 下列实验操作或事故处理正确的是A. 金属钠着火，立即用水扑灭B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌D. 皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗9. 下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是A. HNO3溶液与KOH溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合 10. 图1是铜锌原电池示意图。

高二年级第二学期期末考试化学试卷说明：1．请将选择答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

2．考试时间：120分钟。

3．第一卷成绩为会考成绩；期末考成绩=第一卷成绩×50%+第二卷成绩4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14Cl—35.5 Na—23 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Al—27第一卷（共100分）一、选择题（每题均只有一个正确选项，1—20每小题2分，21—28每小题3分，共64分）1．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R气态氢化物化学式为H2RB．R一定是IV A族元素C．R的气态氢化物比周期其他元素气态氢化物稳定D．R一定是第四周期元素3．相同物质的量Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，产生H2的质量比是（）A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:24．能证明醋酸是弱酸的事实是（）A．醋酸能使紫色石蕊试液变红B．醋酸能被弱碱氨水中和C．醋酸溶液的pH小于7D．常温下，0.1mol·L—1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10—3mol·L—15．在一个2L的密闭容器中，某要反应物的物质的量为1.0mol，经过20s后，它的物质的量变成了0.6mol，在这20s内它的反应速率为（）A．0.4mol/L B．0.01mol/（L·s）C．0.01mol/L D．0.02mol（L·s）6．能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的是（）A．Ba（OH）2B．KNO3C．NaOH D．BaCl27．如图所示，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是（）A．Cu2++2e—=Cu B．2H++2e—=H2↑C．Cu－2e=Cu2+D．Zn－2e—=Zn2+8．在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）A．K、HCO-3、Cl—、SO-24B．S2—、CO-23、C—、K—C．K+、NH+4、SO-24、Na+D．Na+、Mg2+、NO-3、SO-249．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（）A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2—3次B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D．滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整10．有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:311．从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO；△H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施12．下列有机物命名正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．2—甲基—4—乙基戊烷C．2—乙基丙烷D．1，3，5—三甲基己烷13．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．加成反应B．取代反应C．水解反应D．氧化反应14．下列各组物质中互为同系物的是（）A．B．乙醇、乙二醇、2—丙醇C．1，2—二氯丙烷，2，2—二氯丁烷、二氯甲烷D．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸甲酯15．下列有关油脂的叙述正确的是（）A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液可区分植物油和矿物油C．油脂是由高级脂肪酸生成的高级醇酯D．工业上常用硬脂酸和氢氧化钠反应来制取肥皂16．下列化合物：①甘氨酸②甘氨酸钠③葡萄糖④蔗糖⑤淀粉⑥纤维素⑦多肽⑧蛋白质，在一定条件下不能水解的是（）A．①③B．③④C．⑦⑧D．②③⑥17．在下列叙述的实验中能获得成功的是（）A．苯和溴水在催化剂存在下制溴苯B．将无水乙醇加热至170℃时可制得乙烯C．将无水乙醇、冰醋酸与3mol/L的硫酸混合加热，可制得乙酸乙酯D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银18．下列说法正确的是（）A．制取银氨溶液时，一般用浓氨水而不用稀氨水B．制备肥皂里，加入乙醇的目的，是利用乙醇的挥发性C．苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂D．氢氧化钠溶液中滴入几滴溴乙烷，充分反应后在混合物中滴加硝酸银，可以看到浅黄色沉淀生成19．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。

高二下化学期末考试题（有答案）原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－35.5, N－14, Ca－40,Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al—27 I-127 Br-80 Ba-137一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B、实施绿化工程，防治扬尘污染C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A、一个T2O分子所含的中子数为10B、NH3的结构式为C、NaH中的氢元素为+1价D、羟基的电子式3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是A、化学模型有助于解释一些化学现象B、质量守恒定律是大量实验事实的总结C、化学家提出的假设都能被实验证实D、化学基本原理的应用是有一定条件的6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是（）A、原子序数：C>A＞BB、离子半径：A2－＞C－＞B2＋C、原子半径：A＞B＞CD、原子核外最外层电子数：A＞C＞B7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820 kJ/molC．11.2 L（标准状况下）CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ 热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键11. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。