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第三单元盐类的水解【课时安排】盐类的水解反应2课时影响盐类水解的因素2课时【学习目标】理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式；了解盐类水解在生产生活中的应用；能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，探究影响盐类水解的因素。
第一课时盐类的水解反应(配PPt)【教学重难点】盐类水解的本质及其规律；【教学过程】【复习1】中和反应：酸+ 碱== 盐+ 水；（中和反应一般为放热反应）写出生成如下盐的中和反应：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3、CH3COONH4。
由强酸和强碱反应生成的盐有：（强酸强碱盐）由强酸和弱碱反应生成的盐有：（强酸弱碱盐）由弱酸和强碱反应生成的盐有：（强碱弱酸盐）由弱酸和弱碱反应生成的盐有：（弱酸弱碱盐）【过渡】酸溶液显酸性；碱溶液显碱性；那么盐溶液呢？【实验】不同盐溶液的酸碱性；结果：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液：pH 7显性；NH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液：pH 7显性；NaCl溶液：、KNO3溶液：pH 7显性；分析结果，总结规律：强碱弱酸盐水溶液显碱性；强酸弱碱盐水溶液显酸性；强酸强碱盐水溶液显中性。
【过渡】下面分别研究不同盐类的水溶液酸碱性不同的原因。
【分析1】强碱弱酸盐的水溶液如：CH3COONa溶液为什么显碱性？（思考点：将CH3COONa溶于水即为CH3COONa溶液）①纯水中存在水的电离平衡：H2O＝H+ + OH—，此时c(H+)＝c(OH—)＝10—14（常温）；②CH3COONa溶于水，发生电离：CH3COONa＝CH3COO—+Na+；CH3COO—结合H+形成弱电解质CH3COOH，水的电离平衡右移；达到新平衡后，c(OH—)增大，c(H+)减小，出现c(OH—)﹥c(H+)；所以溶液显碱性。
第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应和影响盐类水解的因素(教师用书独具)●课标要求认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解平衡的主要因素。
●课标解读1.通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2．熟悉掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
3．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
●教学地位本课时内容涉及的知识较宽，综合性强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学平衡移动等知识的综合利用，具有较强的理论意义和实际意义，其中溶液中离子浓度的大小关系是每年高考的必考内容。
(教师用书独具)●新课导入建议在焊接金属时，往往对接口处进行打磨、清洗。
清洗时常用NH4Cl或ZnCl2溶液作清洗液。
因为这两种盐能够溶解接口处的锈斑(主要成分是Fe2O3)。
你能解释NH4Cl或ZnCl2溶液除去铁锈的原理吗？通过本单元知识的学习，你就能了解以上事例的原理，了解其中的奥秘。
●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P79填写[课前自主导学]中的“一，盐溶液的酸碱性”并完成[思考交流1]，看教材P80，填写[课前自主导学]中的“二，盐类的水解反应”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教材地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P80的讲解对探究1中的“盐类水解的规律”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成探究1“盐类水解的离子方程式，水解规律”。
互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。
建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。
⇓步骤6：师生互动完成探究2“影响盐类水解的因素”。
《盐类的水解》教学设计第一课时一、课标要求认识盐类水解的原理．二、教学目标1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。
2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。
三、教学重、难点探究盐类水解的本质四、设计思路本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。
第二部分是分析原因，引导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
分析盐类水解的条件。
让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。
第三部分是归纳总结，,归纳盐类水解的定义，特征，本质。
.本节课教师主要采用教师引导,注重知识的生成性,逐步开展课堂教学过程,五、教学过程：原因。
原因分析引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行分析点评汇报结果NH4++H2O≒NH3·H2O + H+平衡时C(H+) > C（OH-）小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。
树立“对立与统一”的哲学观点。
培养分析、归纳能力。
现疑、答疑对该同学分析还有什么疑问呢? 提出疑问讨论交流，汇报结果提高学生发现问题、解决问题能力问题探究从过程分析看，NH4+与H+ 反应，为么总的离子方程式中反应物写H2O不写H+呢？思考、回答H2O是弱电解质，NH4+与H2O电离出来的少量H+ 反应，促进谁电离平衡向右移动，所以总的离子方程式中反应物写H2O不写H+。
苏教版化学选修4 专题3 第三单元盐类的水解1 盐类水解及其规律（学案）用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋。
（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
【典例精析】例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A. ①②③④B. ①②③C. ②③⑤D. 全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
答案：D例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）A. CaCl2B. CH3COONaC. 氨水D. K2S思路导航：A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH＋4；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。
盐类水解的规律一、教材分析“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》(选修４)第三章第三节内容。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分,第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲,盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系,通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析在此之前,学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律,以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展,又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
三、教学目标1.理解盐类水解的实质２.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性3.能正确书写盐类水解的离子方程式4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质,揭示原因，提升逻辑思维能力５．能在思考分析过程中倾听他人意见,相互启发，体会合作交流的重要与快乐６.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质四、教学重点和难点教学重点:盐类水解的实质教学难点: 盐类水解方程式的书写五、教学过程［引入]问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么?[过渡］盐可以分为哪几种类型呢？1、盐的分类酸+碱==＝盐＋水(中和反应)生成的盐:①强酸强碱盐，NaＣl、K2SＯ４②强酸弱碱盐,ＦｅＣl3、NH4Cl③强碱弱酸盐，CＨ3COOＮａ、K２CＯ3④弱酸弱碱盐，ＣH3COONａ、(ＮH4)2CO32、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究实验演示板书：一、演的类型与盐溶液酸碱性的关系氯化钠溶于水后电离产生的Na+、Ｃl-都不能与水电离产生的H+或ＯH-结合,溶液呈中性。
第三节盐类的水解第1课时盐溶液的酸碱性及原因会同一中化学组：何配华一、教学目标通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
二、教学重难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律，盐类水解方程式的书写和分析。
三、教学方法：合作探究法、自主学习法四、教学设计：【复习导入】：酸碱中和的产物是什么？（盐和水）请大家举出几种常见的盐类。
【引出问题】：盐溶于水形成盐溶液。
我们知道，酸和碱溶液分别显酸性和碱性，那么盐溶液的酸碱性如何呢？它们是否一定显中性呢？【过渡】那么今天这节课，我们就一起来探讨盐溶液的酸碱性及其原因。
【讲解】：首先我们来看一下盐的分类。
根据生成盐和碱的强弱进行划分，盐可以分为四类：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。
【学生活动与分组科学探究1】：1、根据形Array成该盐的酸和碱的强弱，将下列表中盐按强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐分类；2、用PH试纸法测定下表所列盐溶液的酸碱性【讨论】:请分析上述实验结果，说说盐溶液所呈现的酸碱性是随机性的，还是有规律可循呢？与生成该盐的酸和碱有什么关系【学生归纳出】：强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸强碱盐的水溶液显中性，盐溶液显现的酸碱性与形成盐的酸碱性强弱关系用一句话概括为：谁强显谁性，都强显中性【板书】一、盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸强碱盐的水溶液显中性【过渡】由探究实验知道，原来盐溶液并不都显中性，根据盐的组成还可显酸性或者碱性，现在我们以醋酸钠为例，探究一下盐溶液呈酸碱性的原因。
【板书】二、盐溶液呈酸碱性的原因【学生活动与分组科学探究2】：探讨与交流试分析盐溶液显碱性的原因（以CH3COONa为例），分析思路：Ⅰ. CH3COONa水溶液中存在哪些电离？Ⅱ. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？Ⅳ.最终会引起溶液中的C（H+）和C（OH-）如何变化？【讲解并板书】CH3COONa ═ CH3COO- + Na++H2O H+ + OH-CH3COOHCH3COO-与H+结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，溶液中的C H+减少，水的电离平衡向右边移动，C OH-增大，使溶液中C H+﹤C OH-，导致溶液呈碱性【学生活动与分组科学探究3】：根据CH3COONa水溶液显碱性的原因的分析思路，从离子反应、电离角度分组探究NH4Cl显酸性、NaCl显中性的原因。
盐类的水解学案学习目标理解盐类水解的原理掌握盐类水解的规律和应用重难点盐类水解的原理及规律学习内容基础知识一、盐类水解的类型及规律1、盐类水解的实质盐电离出来的某一种或多种离子跟电离出来的或生成弱电解质，从而水的电离。
2、盐类水解的规律有才水解，都都水解，越越水解，谁显谁性。
盐的类型实例是否水解什么离子水解溶液的pH强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐组成盐的弱碱阳离子（M+）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（A-）能水解显碱性。
M++H2O显酸性A-+H2O显碱性（2）盐对应的酸（或碱）越，水解程度越，溶液碱性（或酸性）越。
盐类水解的特点 吸热微弱可逆)3()2()1(盐类水解的表示：（1）单水解进行微弱，用可逆符号表示。
（2）多元弱酸根离子的水解分步进行，第一步水解程度远大于第二步，溶液的碱性主要由第一步水解决定，弱碱阳离子的水解一步到位。
（3）双水解反应进行到底，不可逆，用“==”表示。
例1：物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S二、影响水解平衡的因素1、温度：盐水解是热反应，升温可水解，使水解平衡向移动，水解百分率2、盐的浓度：稀释溶液可以水解，平衡向移动，水解百分率；如增大盐浓度，水解平衡虽然向移动，但水解百分率反而。
3、溶液的酸碱度：H+能阳离子水解，阴离子水解。
OH-能阴离子水解，阳离子水解。
(填“促进”或“抑制”)例如：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pH Fe3+水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3例2：等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH+4的浓度最大的是（）A．NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3三、盐类水解的应用1、判断弱酸或弱碱的相对强弱该类项目的主要特点是：已知盐溶液的酸碱性强弱（或pH的大小），判断生成该盐相应的酸或碱的强弱。
《盐类的水解》（第一课时）讲课稿各位评委老师你们好，很有幸今日能在这里给大家介绍我设计的. 《盐类的水解》第一课时这节课。
我准备从三个方面睁开说明，一说教材剖析，二说教法学法，三说教课过程。
第一部分说教材剖析学生已学过化学均衡、电离均衡、水的离子积、溶液的酸碱性等内容。
本节教材是这些知识的进一步应用。
综合性强，学生对弱电解质的电离均衡、溶液酸碱性、水的电离等知识的理解直接影响本节内容的学习。
我想边复习边引新知识。
让学生在复习过程中概括总结出新观点并进行应用。
本节课的教课目的是知识与技术目标：使学生理解盐类水解的本质；掌握水解的盐的特色；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
过程与方法目标：从微粒间互相作用的微观角度理解溶液酸碱性；学习理论与实验相联合概括出新的结论的方法。
感情目标：体验科学研究的乐趣，加强学生敢于经过现象推结论的信心，培育学生创新思想。
教课要点：盐类水解的本质；教课难点：盐类水解方程式的书写。
第二部分说教法学法本节采纳的教课方法是：复习总结结论—实验、计算考证--- 概括总结---练习稳固第三部分说教课过程复习影响水的电离均衡的要素，思虑可否经过降低水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度促使水的电离 ?学生感觉困难，教师板书水的电离均衡和醋酸钠的电离方程式，启迪学生回忆弱电解质的电离均衡，由氢离子浓度减小使水的电离均衡正向挪动，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系?溶液呈什么性 ?经过实验考证( 测醋酸钠溶液pH 值) 。
剖析氯化铵、氯化钠溶液呈什么性？实验考证( 测溶液 pH 值) 。
思虑为何盐溶液会体现酸碱性？溶液中存在那些微粒？有新物质生成吗?学生能判断有 CH3COOH，推出溶液中发生了化学反响，这种反响就是盐类的水解反响简称盐类的水解。
反响物是什么？反响程度怎样？PH=10 的醋酸钠为例计算水电离出的氢离子浓度和溶液中存在的氢离子浓度。
推出水电离程度增大但氢离子浓度减小说明水电离出的氢离子与醋酸钠电离产生的醋酸根反响生成醋酸。
2019-2020年高中化学《盐类的水解》教案3 苏教版选修4一、教学目标：1、知识与技能目标：理解盐类水解的实质，学会分析盐溶液的酸碱性。
2、过程与方法目标：体验对对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法。
3、情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养辨证的分析问题的能力。
二、设计理念：以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。
让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。
三、教学流程设计：1、课堂引入设计：问题引入：为什么家庭中用“碱”（碳酸钠）溶液来洗涤餐具？为什么铵态的使用会导致土壤的酸化板结？（设计意图：从与生活、生产联系密切的具体例子着手，创设探究问题的情境，达到以情激情，激发学生学习兴趣的目的。
）2、探究活动设计一：盐溶液都显中性吗？利用《化学反应原理》86页“活动探究”栏目，各合作学习小组用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并做好实验记录。
（设计意图：通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。
“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。
）3、探究活动设计二：醋酸钠溶液为何显碱性？第一阶段：在醋酸钠溶液中存在平衡体系吗？溶液中有哪些离子？这些离子能反应吗？第二阶段：氢离子与氢氧根离子的反应构成了水的电离平衡的逆反应，氢离子和醋酸根离子的反应会对水的电离平衡产生影响吗？产生了何种影响？（氢离子和氢氧根离子的浓度还相等吗？）（设计意图：这是一个理论探究探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。
探究活动分两个阶段进行，是因为总体来看这个探究活动的思维量较大，虽然用到的相关知识是前面学习过的，但整合在一起来研究还是有难度的。
第三单元 盐类的水解第1课时 盐类的水解反应[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。
3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3强酸弱碱盐，如NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3弱酸强碱盐，如Na 2CO 3、CH 3COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。
使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。
离子方程式：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。
使溶液中c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性。
离子方程式：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －。
(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性。
二、盐类的水解 1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
3．影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外因温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解， 加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 4.盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
第三节盐类的水解（课时1、2）一、盐溶液的酸碱性2.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：水溶液呈性水溶液呈性水溶液呈性弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。
（谁强显谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有、、、、、。
（1）常见的强碱有、、、。
(另第IA族的铷、铯, 第IIA族的锶对应的碱)例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A、①④⑤B、①②③C、①②④D、②④⑤二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于 . 强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性.任何水溶液中都存在水的电离平衡 .强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH—),溶液呈性.例:NH4Cl溶液:水微弱电离,电离出和NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成 , 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成(或)使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH—),溶液呈性.例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成 , 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.三、盐类的水解:在中电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成的反应..1、必须在中,不溶于水的部分不考虑.2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）3、实质：复分解反应盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）中和反应热,所以水解热.中和反应程度,所以水解程度(较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号.由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.另:多元弱酸根离子分步水解,以为主（除SiO32-外），都要分步写.要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO42．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 ( ) （A）HCO3—+H2O H3O++CO32—（B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS—+H2O H2S+OH—（D）NH4++H2O NH3·H2O+H+3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性, (1)硫酸铁:(2)明矾(3)硝酸铵(4)硫酸铜(5)氯化镁(6)硅酸钠(7)碳酸钾(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠(10)次氯酸钠(11)硫化钠(12)NaCN(13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）(14)磷酸钠水溶液呈酸性的是水溶液呈碱性的是4．写出离子方程式（1）将NH4Cl加入到重水中。
（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体5. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜ 7C. pH＝7D.无法判断7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定第三节盐类的水解（课时3、4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。
）②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)2五、影响因素（1）内因—（2）外因：例：以FeCl3水解为例：FeCl3水解离子方程式练习：CH3COONa的水解水解离子方程式推广：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
）②温度：温度越高，水解程度。
因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反应，水解反应一定。
（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。
）③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水 C．少量K2CO3 D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体 F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
3．下列叙述中错误的是（A）配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸（B）盐类都能水解（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应4．有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。
据此推断各溶液的成分：A为；B为；C为____________；D为____________；E为____________；六、水解平衡中的三个守衡关系：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO—+ H2O CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填>,< ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH3COO—）+ n（OH－）（两边同时除以体积）即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+)n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—)水解，所以 n(Na+)n(CH3COO—)即 c(Na+)c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+)n(CH3COO—)所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），（两边同时除以体积）即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，练习：1．写出下列溶液中的三种守衡关系。
(1)碳酸钠电荷守恒：物料守恒：质子守恒：(2)硫化钾电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（3）磷酸钠电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是： H2B H+ + HB–，HB+ + B2–。
回答下列问题：（1）Na2B溶液显_______ __（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是______________________________ ____（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。
A、c (B2–) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/LB、c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB–)C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH– ) + c (HB–) + 2c (B2 – )D、c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB–)3．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)（C）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)（D）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)第三节盐类的水解（课时5、6）七、盐类水解的应用：（1）判断溶液的酸碱性：①水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。
