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第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离学习目标1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。
3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数。
第一课时1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。
哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？2. 电解质都能导电吗？3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1) .石墨能导电，所以是电解质。
(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。
(3).S0 2、NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质概念电离特点溶液中存在微粒实例思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?一、强弱电解质1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCI1moI/LCH s COOH与镁条反应现象溶液的pH值注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。
由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。
4. ［归纳］⑴强电解质弱电解质概念物质类别电离特点溶液中存在微粒实例强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4强碱：_________________________________________________绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等离子化合物共价化合物水讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?5. 电离方程式：⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-NaHSO=Na++l4+SO2-6. ［问题讨论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。
高二化学选修4第三章教案案例教学过程设计主要包括介绍环节、新教学环节、巩固环节和总结环节。
在导入阶段，主要写如何介绍课堂主题。
即新教学是教学的主体。
如何使学生逐步夺得新知识。
今天在这里给大家有关于高二化学选修4第三章教案，希望可以帮助到我们。
最新高二化学选修4第三章教案案例1一、教材分析：本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍了解，为本章内容的学习奠定了理论基础。
而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个主要开端。
关于晶体的常识本节教材的包括三部分：1、晶体与非晶体的区别;2、晶体的特点;3、晶体的制备。
从教材看，本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。
从外形、微观角度和物理性质等方面讨论了晶体和非晶体的区别，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会有力的化学的意义。
晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究所研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。
二、学情分析：学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有梅利尼了一定的了解，但对其微观本质了解并不抽象概念多，基本可以运用自学在前几个章节学习的原子结构、分子结构和基本知识化学键的知识对本节课进一步学习。
再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。
高一15班是四川大学兰州大学少年预科班，具有较高的实验素养理论知识和以及对科学强烈的探究精神。
所以本节课在知识的理论性上可以适当加深，满足学生的需要。
三、设计理念：本教案利用多媒体课件展、实物展示训练方法和形象比喻等教学方式，使学生自主分析晶体和非晶体的不同，激发学生探究晶体和非晶体本质区别的热情。
通过晶体和非晶体微观时用上用的本质区别，理解晶体和非晶体的宏观性质上的区别，建立结构决定性质的科学思维方法。
高二化学（上学期）选修4 化学反应原理目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算复习和练习第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向复习和练习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性（含中和滴定实验报告）第三节盐类的水解(含离子浓度大小比较专题)第四节难溶电解质的溶解平衡复习和练习第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护复习和练习绪言(1课时)【学习目标】1、知识与能力：记住有效碰撞、活化分子、活化能等概念理解活化能与反应速率间关系2、过程与方法：从逐步认识化学开始，逐步构建化学微粒观3、情感、态度与价值观：从自我介绍开始，认识化学，热爱化学【知识点】重点：活化分子、活化能等概念难点：活化能与反应速率间关系【知识链接】通过必修1和必修2的学习，对化学已经有了一定的认识【学习过程】一、自我介绍：1．被提问到的同学请展示：姓名性格和爱好2．说说你对化学的认识：（1）化学是研究什么的？研究这些有何用？（2）举例说说必修1和2中哪些章节或哪些知识点你认识最深刻？（最热爱）（3）说说化学中你感觉最难理解的章节或知识点？二、绪言（一）（仔细阅读绪言P1~P4，填写下列空白）（课前完成）1．物质间发生化学反应的前提是反应物分子间发生2．当分子间碰撞能量足够大时，会引起3．活化分子：4．活化能：5．催化剂：（二）阅读下面内容并讨论（堂上完成）1．活化分子间的碰撞都是有效碰撞吗？2．对于反应物为气体的反应体系，增大压强活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？3．升高温度活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？（三）活化能与反应速率间关系1．活化能越低，反应体系中活化分子百分数越大，反应速率越大活化能越高，反应体系中活化分子百分数越小，反应速率越小2．活化能越低，反应体系中普通分子成为活化分子越容易，反应速率受外界条件影响越大活化能越高，反应体系中普通分子成为活化分子越难，反应速率受外界条件影响越小3．请列举两个活化能接近于0的例子（四）催化剂1．请认真画出绪言中P3的图1（搞清楚横坐标、纵坐标和每个元素的含义）。
人教A版高中化学选修四全册导学案目录第一章化学反应与能量 ............. 错误!未定义书签。
第二章化学反应速率和化学平衡 ... 错误!未定义书签。
第三章电离平衡 .................. 错误!未定义书签。
第一节弱电解质的电离......... 错误!未定义书签。
第二节水的电离和溶液的pH值... 错误!未定义书签。
第三节盐类的水解（课时1、2） .. 错误!未定义书签。
第三节盐类的水解（课时3、4） .. 错误!未定义书签。
第三节盐类的水解（课时5、6） .. 错误!未定义书签。
第四节溶解平衡（第1、2课时）.. 错误!未定义书签。
第四章电化学基础 ................. 错误!未定义书签。
第一节原电池................... 错误!未定义书签。
第二节化学电源................. 错误!未定义书签。
第三节电解池................ 错误!未定义书签。
第四节金属的电化学腐蚀与防护.. 错误!未定义书签。
第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
弱电解质的电离【教学设计】本节书包括两本分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”存在平衡，学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，在原基础上进一步学习强电解质和弱电解质以及弱电解质的电离。
学生已具有化学平衡的有关知识，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。
本节内容重点突出概念理论这条主要线索，重视学生形成概念的过程。
【教学目标】知识与技能：1．掌握强电解质与弱电解质的概念和判断。
2．理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
过程与方法：1．运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从组成上理解强、弱电解质的判断。
2．通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移能力。
情感态度与价值观：1．通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力。
2．通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡建立。
【教学难点】弱电解质的电离平衡的建立。
【教学方法】小组实验探究法、比较法、知识迁移法等。
【教学准备】多媒体教室、ppt课件。
实验仪器及用品：PH试纸、试管、试管架、烧杯、砂纸、胶头滴管、玻璃棒、镊子。
实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带、醋酸钠。
同学们你们认为自己家乡陵水美不美呢？咱们家乡最美的地方在哪？（学生举例）概括为：“三湾”“三岛”“两湖”。
这些美轮美奂的景点都有什么？——水。
水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？以何种形式存在的？带着这些问题我们将开始第三章水溶液中的离子平衡的学习。
①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、⑦CO2、⑧乙醇、⑨Na2O、⑩HCl请同学们指出这些物质哪些是电解质？哪些是非电解质？说出你的判断依据。
选修四化学第三章教案【篇一：高二化学选修4第三章复习教案】1.弱电解质的电离2.水的电离和溶液的酸碱性3.盐类的水解4.难溶电解质的溶解平衡※溶液中粒子浓度大小比较：“二三四”规则1.明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。
如弱酸ha溶液中c(ha)c(h)c(a)c(oh)。
(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。
如弱酸盐naa溶液中c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)。
2．熟知“三个”守恒(1)电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如nahco3溶液中存在着na、h、hco3、2co23、oh，必存在如下关系：c(na)＋c(h)＝c(hco3)＋c(oh)＋2c(co3)。
－－＋＋－－－＋＋－＋－－＋＋－－(2)物料守恒规律(原子守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如k2s溶液中s2、hs都能水解，故s元素以s2、hs、h2s三种形－－－－式存在，它们之间有如下守恒关系：c(k)＝2c(s2)＋2c(hs)＋2c(h2s)。
＋－－(3)质子守恒规律：质子即h，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质子数和能得到质子的碱得到的质子数相等。
如nahco3溶液中，c(h2co3)＋c(h)＝c(co23)＋－＋＋c(oh)。
3．掌握“四个”步骤溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤：(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。
(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。
这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[目标导航] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，学会推断反应进行的方向。
一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01g 0.01 g＜S＜1 g 1__g＜S＜10__g S＞10 g2.溶解平衡状态在肯定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
3．沉淀溶解平衡(1)概念在肯定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(2)特征4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是打算因素。
(2)外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp上升温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变【合作探究】1．依据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的生疏，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？答案不能进行到底。
从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于0.01 g，并非溶解度为0；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。
2．从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区分？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
[精品]人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反应与能量............................................................................ (2)第一节化学反应和能量变化（1）2第一节化学反应和能量变化（2）4第二节燃烧热能6第三节化学反应热的计算（1）8第三节化学反应热的计算（2）10第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率............................................................................ ......................................................11第二节影响化学反应速率的因素............................................................................ .................................13第三节化学平衡（1）......................................................................... ......................................................14第三节化学平衡（2）......................................................................... ......................................................15第三节化学平衡（3）......................................................................... ......................................................16第四节化学反应进行的方向............................................................................ .........................................18第三章水溶液中的离子平衡............................................................................ .. (20)第一节弱电解质电离（1）20第一节弱电解质电离（2）21秒，节水和溶液酸碱度电离（1）23秒，节水的电离和溶液的酸碱度（2）25第二种节水电离溶液的酸碱度（3）27第三节盐的水解（1）28第三节盐的水解（2）30第三节盐的水解（3）32第四节不溶性电解质的溶解平衡34第四章电化学基础37第一节原电池............................................................................ ...................................................................37第二节化学电源............................................................................ . (39)第三节电解槽（1）41第三节电解槽（2）43第四节金属的电化学腐蚀和防护45第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（1）编写：高二化学备课组――成杰、王爱芹、余传继[学习目标]1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【要点】化学反应中的能量变化△ h[初步知识]1．化学反应中物质变化的实质是。
高二化学06年秋学期教学案班级学号姓名第一节弱电解质的电离(第1课时)【课标要求】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习过程】【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。
_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________ NaOH ：____________________H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的⒈电离平衡：。
⒉电离平衡的特征：⒊电离方程式的书写：如CH3COOH NH3·H2O H2O多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如H2CO3H3PO4 H2S⒋弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④加入能反应的物质，将电离。
⒉以0.1mol/LCH讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
高二化学06年秋学期教学案班级学号姓名第一节弱电解质的电离(第2课时)【课标要求】⒈巩固强弱电解质的概念.⒉了解电离平衡常数及电离度的概念【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习难点】电离平衡常数的应用【学习过程】【旧知回顾】（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？【新知讲解】三、电离常数叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是 1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH CH3COO—+ H+K a=)()()(33 COOHCH cCOO CHcHc-+⋅写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2O NH4+ +OH—K b=注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与有关，不随改变而改变。
⒉多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。
如H3PO4的电离：H3PO4H+ + H2PO4-K1=H2PO4-H+ + HPO42- K2=HPO42-H+ + PO43-K3=注：K1>>K2>>K3四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。
（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。
溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。
思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
【反馈练习】⒈在18℃时，H2SO3的K l＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的K l＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L⒊下列叙述中错误的是（）A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C．具有强极性键的化合物一定是强电解质D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡⒋25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.高二化学06年秋学期教学案班级学号姓名第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【课标要求】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】⒈水的离子积⒉溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1L H2O（即mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。
2．水的离子积水的离子积：K W= 。
注：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W 越。
25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。
(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
小结：（1）升高温度，促进水的电离K W增大（2）酸、碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___ C(H+)＝1×10-m mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- n mol/L pH=___ ___（2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________（3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)【反馈练习】1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3．100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7高二化学06年秋学期教学案班级 学号 姓名 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH 的关系 ⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算 ⒊了解常用的酸碱指示剂 【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系 ⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算 【学习难点】ｐＨ值的计算 【学习过程】 【情景创设】 二、溶液的酸碱性和pH ⒈定义：PH= ，广泛pH 的范围为0～14。
