金属及其化合物ppt20(14份打包) 人教课标版2

d.稀H2SO4；
e.Fe； f.Cu(NO3)2溶液. 则图中③所表示的物质为( a d )
2.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向 其中加入2 mol· L-1的硫酸溶液50mL，恰 好完全反应。若将a g该混合物在足量H2 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体 质量为（ B ） A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO 失O 生成Cu 失去氧的物质的量=用去硫酸的物质的量
5.中学化学中几类常见物质的转化关系 如下：
将D溶液滴入沸水中可以F为分散质的红 褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围 ： 1nm~100n 。 （2）A、 B、H的化学式：A F 、 m B Fe 、H 2 e H 4 。 S SO
5.中学化学中几类常见物质的转化关系 如下：
（3）①H2O2分子的电子式：H:O:O 。 :H ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子 + 3 2 + +2H + +H 方程式： 2Fe 。 2 +2H =2Fe 2 2 O O （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现 象：取少量E，滴加NaOH溶液后加热，用 。 + 湿红石蕊 4 : :
例3.不能用单质直接化合而得到的化合
物是( A) A．FeCl2 C．CuCl2
B．Al2S3 D．Mg3N2
金属性比较： 应用金属活动性顺序表 + Mg 2+ Al 2+ 2+ (H) +) Hg 2+ Ag + K Ca Na Mg Al3+ Zn Fe Sn Pb Pt Au Na Zn Fe (H) Na Zn Fe (HCu CuAg Ag 金属性（失电子的能力、还原性）减弱

3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ， 正确选用金属材料 。
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式

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(3)金属与其他非金属的反应:
一般的金属原子(如
)的最外层电子数 x <4,容
易失去电子,单质表现出还原性 ,除了能被氧气氧化外,金属还能被氯 气、硫等非金属氧化,生成相应的氯化物和硫化物。 如 2Na+Cl 2 2NaCl,2Na+S Na2S。
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4.金属元素的原子结构特点 (1)金属元素原子的最外层电子数一般少于4易失电子而显还原 性。 (2)分别画出Na、Mg、Al的原子结构示意图。
5.钠的物理性质 钠是银白色固体,质软、熔点低。
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6.金属与非金属的反应 (1)钠与氧气的反应:
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(8)钠与氧气反应,氧气过量时生成Na2O2,氧气不足时生成Na2O。 ( ) (9)常见金属镁、铝等能存在于空气中,说明常温下镁、铝不与氧 气反应。( ) 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
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(3)与盐溶液反应: ①铝丝与硫酸铜溶液反应。 a.现象:铝丝表面有红色物质生成。
b.离子方程式:2Al+3Cu2+ 2Al3++3Cu。 ②铜丝与硝酸银溶液反应。 a.现象:铜丝表面有银白色物质生成。 b.离子方程式:Cu+2Ag+ Cu2+ +2Ag。

三、铁的重要化合物
FeO
Fe(OH)2
Fe2+
HCl等
氧化剂 还原剂
Fe
Fe3O4
氧气
Cl2\O2 Fe\Cu KMnO4 Zn\I-
Cl2等
H2O2等 \S2-
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe3+
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Fe
Fe
氧化性 还原剂:Zn,Fe,Cu,S2-,I-
氧化性
还原性
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
Fe3+(铁盐)的氧化性：
2F⑴e3F++eFCel3=+3FFee2→+ →溶加液K由SC棕N黄溶变液浅→绿加→氯水 后溶液变为红色→ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑵ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
⑶ 2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I2 (I2与淀粉呈现蓝色)
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二、铝的重要化合物 硫酸铝钾：KAl(SO4)2

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一 二 知识精要
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典题例解
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迁移应用
3.电子转移关系 不论是CO2还是H2O与Na2O2反应,反应的实质都是Na2O2自身发 生的氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,转移的电子均为2 mol,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)。 4.物质的量和气体体积关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,与足量的Na2O2 反应时,消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1,即气体 1 减小的体积等于生成O2的体积,ΔV=V(O2)= V(CO2)。 2
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第二节 几种重要的金属化合物
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第 1 课时 钠的重要化合物 焰色 反应
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触类旁通
1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2.掌握 Na2CO3、NaHCO3 的主要性质和用途。 3.了解焰色反应的概念及应用 1.掌握 Na2O2 的有关性质。 2.掌握 Na2CO3、NaHCO3 的性质差异及相互转化
6.先后顺序关系 密闭容器中一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应, 可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完后,Na2O2再与H2O发生反 应(实际情况复杂得多)。
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一 二 知识精要
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典题例解
触类旁通
迁移应用
【例1】 下列关于Na2O2的叙述中正确的是( ) A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂 C.用Na2O2漂白过的织物、麦秆等时间久了又渐渐变成黄色 D.Na2O2与CO2或H2O反应,1 mol Na2O2参加反应时,转移1 mol电 子

A.S2- B.Mg2+ C.HCO3- D.H+
三.氢氧化钠—NaOH
l、物理性质： 俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易吸收空气中的水分 而潮解，易溶于水并放热，有强腐蚀性。
2、化学性质 --具有碱的通性。
⑴NaOH=Na++OH-(使酸碱指示剂变色) ⑵与酸性氧化物(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应
4）与强碱反应——特性 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ ——分两步进行
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反 应。因此，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性或咸的食物。
例、取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中， ②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放 入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2量 是否相等？
质 与CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与石蕊试液 现象
变蓝
先变蓝后褪色
稳定性
不稳定，易转化 为Na2O2
生成条件 常温下缓慢氧化
较稳定
点燃或加热
用途 用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
小结
例、向含有下列离子的溶液中加入Na，其离子 浓度基本没有减少的是（溶液体积不变）
一、氧化物的分类
二. 钠的两种氧化物
类别 颜色
Na2O
碱性氧化物 白色固体
Na2O2
过氧化物 淡黄色固体
主 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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迁移应用
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迁移应用
在烧杯中加水和苯(不溶于水,密度:0.88 g· cm-3)各50 mL。将一小 粒金属钠(密度:0.97 g· cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( ) (导学号52080038) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动 答案:D
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3.钠的用途 (1)制过氧化物; (2)Na-K合金用作原子反应堆的导热剂; (3)制稀有金属如Ti、Ta、Ni等,如4Na+TiCl4(熔融) (4)制高压钠灯。
4NaCl+Ti;
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一、钠与水、酸、盐溶液 二 知识精要
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迁移应用
二、铁与水蒸气的反应 1.铁和水蒸气反应的实验探究
实验装置 实验操作及现象 水槽中导管口冒出大量气泡,用小试 管收集一试管气体,点燃,听到轻微的 噗声,证明生成了 H2
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实验装置
实验操作及现象
常温下,钠与水剧烈反应,生成 H2 和 NaOH
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2.与酸反应 (1)钠与酸反应是先与酸中的H+反应,如2Na+2HCl 2NaCl+H2↑。 (2)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。 3.与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时,首先与水反应生成NaOH,然后NaOH与盐发 生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应,则只发生钠与水的反应)。

表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的 光泽和颜色及其变化。（注：所有的钠全放回煤油瓶）
知识归纳： 颜色：银白色； 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割； 密度（跟煤油比）： 比煤油大； 表面变化： 银白色学性质
原 子 核
核外电子
原子结构示意图
易失一个电子，显+1价
Na 失e- Na+
失电子，作还原剂，有还原性 易失电子，还原性比较强
【实验3－2】 把一小块金属钠放在坩埚上，加 热，有何现象发生？
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火
焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
-2
常温：
白色
加热：2Na
+
O2
△ ===
-1
Na2O2
三、钠的存在、保存、制取和用途
1.存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 食盐（NaCl） 、纯碱（Na2CO3· 10H2O）、 硝酸钠(NaNO3)、芒硝（ Na2SO4· 10H2O ）等。
2.保存：隔绝空气和水，保存在煤油中。
电解
3.制取：电解熔融的氯化钠。 2NaCl==2Na+Cl2
第三章 金属及其化合物
Au 天 然 黄 金
Ag
Cu
★ 金属在自然界的分布和存在
自然界元素含量分布：养闺女贴给钠！
金属：绝大多数以化合态存在于自然界。
分布特征
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金 属元素在自然界中以化合态存在；自然界中 的金属元素最多的是铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化合物中的存在形态 游离态：元素以单质的形态存在
一、金属的通性 物理通性
1、常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体；

热稳定性 与 NaOH 溶液反应
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Na2CO3
NaHCO3 出现白色沉淀: Ca(OH) 2+NaHCO3(不足量) CaCO3↓+NaOH+H2O Ca(OH) 2+2NaHCO3(足量) CaCO3↓+Na2CO3+2H2O —
与澄清 石灰水 反应
6.先后顺序关系 密闭容器中一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应, 可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完后,Na2O2再与H2O发生反 应(实际情况复杂得多)。
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迁移应用
【例1】 下列关于Na2O2的叙述中正确的是( ) A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂 C.用Na2O2漂白过的织物、麦秆等时间久了又渐渐变成黄色 D.Na2O2与CO2或H2O反应,1 mol Na2O2参加反应时,转移1 mol电 子
出现白色沉淀: Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
与 CO2 反应
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Na2CO3 与盐酸 反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
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