物理化学第四章溶液练习题讲课讲稿

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《物理化学第4版》第四章4-4 理想液态混合物和理想稀溶液组分的化学势ppt课件

xB μΒ(l) B( g，T，p)
17
由相平衡条件，得 μΒ (l) = μΒ ( g) ①
设蒸气为理想气体
μΒ( g) = μΒ( g ,T) + RTln(pB /p ) ② 理想稀溶液,溶质 B 遵守亨利定律 pB = kx,B xB （ xB0 严格成立） ③
② ③代入①，得
18
B(l) B(g,T) RT ln(kx,B / p) RT ln xB
(2)无混合热效应，即
mixH = 0 ；
(3)混合过程为熵增大的过程，
即 mixS =-RnBlnxB> 0 ；
(4)混合过程可自发进行，是吉布斯函数减少的
过程，即 mixG =RTnBlnxB < 0。
14
三、理想稀溶液中组分的化学势
理想稀溶液的定义：溶剂 A 遵守拉乌尔定律，溶质 B 遵守亨利定律的稀薄溶液称为理想稀溶液。
分的分子间作用力相同，可表示为：
fAA=fBB=fAB （2）理想液态混合物中各组分的分
子体积大小几乎相同，可表示为：
VA=VB
6
2 、用拉乌尔定律定义理想液态混合物：
任一组分B在全部组成范围内 (xB=0xB=1)都严格遵守拉乌尔定律，即pB=pB*xB的混合物称为理想液态混合物。
7
3、任一组分B的化学势：
当p p 时, 忽略积分项
B* (l,T , p) B(l,T , p) B(l,T )
所以
B
(l)
B
(l,T
)
RT
ln
xB
11
写为
B
(l)
B
(l)
RT
ln
xB
（0< xB<1）

《物理化学第4版》第四章4-3 拉乌尔定律和亨利定律ppt课件

12
亨利定律只适用于平衡系统；对于公式中的 k[%],B 冶金系统广泛应用，我们称之为百分之一亨利系数。但是，冶金行业仍称之为亨利系数。
13
三、拉乌尔定律和亨利定律的应用 1、应用拉乌尔定律测定溶剂的相对蒸气压下降 2、利用亨利定律求难溶气体的溶解度
3、计算挥发性溶质在平衡气相的组成
14
1、文字叙述：定温下,稀溶液中溶剂的蒸气压pA等于纯溶剂的蒸气压pA*乘以溶液中溶剂的摩尔分数xA。 2、数学表达式：
pA pA* xA
2
（1）式中的各量均指平衡状态下的性质；（2）适用于稀溶液中的溶剂，xA1时严格适用；一般而言，溶液愈稀愈接近实际（分压）。
3
（3）对于双组分系统, xA =1 -xB, 则 pA= pA* xA= pA*(1-xB)
1、文字叙述：一定温度下，微溶气体B在溶液中的平衡组成xB与该气体在气相中的平衡分压pB成正比。即亨利定律。
pB g xB l
7
2、数学表达式:
pB=kx,BxB
式中, xB是挥发性溶质(即所溶解的气体B) 在溶液中的摩尔分数. pB是平衡时液面上该气体的分压. kx,B 溶质组成用摩尔分数表示时的亨利系数. 是一个常数,其数值与T、p 及溶剂、溶质的性质有关.
§4-3 拉乌尔定律和亨利定律
研究溶液中组分的热力学, 如化学势,采用的基本方法仍然是研究与液相组分呈平衡的气体的化学势. 因此,必须知道液相组成与平衡气相分压有何关系？这一关系由两个经验定律来描述.
1
一、拉乌尔定律
（法国化学家F.M.Raoult)
在溶剂中加入非挥发性溶质后,溶剂的蒸气压降低, 1887年发表了定量关系.
bB (40

《物理化学第4版》第四章4-6 真实液态混合物和真实溶液ppt课件

微观上分子作用力相同分子结构相似
分子大小几乎相同热力学上各组分在全部浓度范围内都遵守Rault定律
真实液态混合物
有体积效应有热效应分子作用力不同分子结构不同
分子大小差别较大各组分都
不遵守 Rault 定律
2

正偏差与负偏差 *真实液态混合物的任意组分均不遵守拉乌尔定律； *真实溶液的溶剂不遵守拉乌尔定律, 溶质不遵守亨利定律
10
比较
理想液态混合物
pB pB* xB
真实液态混合物
pB pB* fB,x xB pB* aB,x
11
二、真实溶液中溶剂和溶质的化学势
1、溶剂 A 的活度aA和渗透因子A及化学势
aA
def
exp
A
RT
A
A def (A A ) / RTMA bB
B
并且
lim bB 0
9
解:乙醇在平衡气相的实际分压可按分压定律计算
p1 = py1=28.89kPa0.742=21.44kPa a B,x = p1 / pB* = 21.44kPa /29.45kPa
= 0.726 f B,x = a B,x / xB = 0.726 / 0.8817 = 0.823
**由计算结果可以看出,该系统中乙醇对拉乌尔定律产生负偏差.
4
真实液态混合物中任意组分B的
活度aB与活度因子fB,x
aB,
x
def
exp
B
(l)
B,x
RT
(l)
且
fB, x
def
aB, x xB
lim
xB 1
fB
xliBm1(aB, x

溶液复习课件(鲁教版(五四制))

〖例4〗有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( ) ①有蓝色晶体析出 ②原饱和溶液的溶剂量减少 ③原饱和溶液的溶质质量减少 ④饱和溶液总质量增加 A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
Exercises
〖例5〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④ 泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是溶液中的溶质分别是。
A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl产生溶解（未溶解）
D．还剩余2克固体NaCl
〖例6〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽中即为溶液．试回答下列问题：
(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填"亮"或"不亮")，是因为
(2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯
泡(填"亮"或"不亮")，这是因为
，此溶液称为
知识回顾
二、溶解度
1．物质的溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶
(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；
(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用和
的方法得到硝酸钾，反应的方程式为
。
好题回放
〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( )
A、石灰石和食盐

物理化学04章_溶液.

k
Z = ( )T , p ,nc ( c B) B=1 nB
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2018/11/11
偏摩尔量的集合公式
按偏摩尔量定义,
Z ZB ( )T , p ,nc ( c B) nB
则
dZ Z1dn1 Z 2 dn2 Z k dnk = Z B dnB
写成一般式有： U n U B B
B
U UB ( )T , p ,nc ( c B) nB H HB ( )T , p ,nc ( c B) nB A AB ( )T , p ,nc ( c B) nB S SB ( )T , p , nc ( c B) nB G GB ( )T , p ,nc ( c B) nB
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2018/11/11
4.2
溶液组成的表示法
3.物质的量浓度cB（molarity）
cB
def
nB V
溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶质B的物质的量浓度，或称为溶质B的浓度，单位是 mol m 3 ，但常用单位是 mol dm 3 。
上一内容
Z n1 Z1 n2 Z2 nk Zk
对Z进行微分 dZ n1dZ1 Z1dn1 nk dZk Zk dnk
1
在等温、等压下某均相体系任一容量性质的全微分为：
dZ Z1dn1 Z2 dn2 Zk dnk
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2
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2018/11/11
Gibbs-Duhem公式
（1）（2）两式相比，得：
n1dZ1 n2 dZ 2 nk dZ k 0 即

人教版九年级下册化学溶液习题课件(共17张PPT)

D．升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变
溶质质量分数=
溶质质量溶液质量
溶质质量
×100%=溶质质量+溶剂质量×100%
三、典型例题
知识点3-3 溶解度曲线
8. 右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）P点的含义是：
t2℃时，A和C溶解度相等，都是60g
；
（2）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小
（1）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的
是A ，所得溶液中溶液的质量的大小
关系是 B>C>A 。
（2）根据如图所示的信息，请推测，若要使
硫酸铜的饱和溶液变成硫酸铜的不饱和溶液，
可以采用的方法有增加溶剂、升温
。 <m+20 m+40 m+20
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
三、典型例题
知识点3-1 气体溶解度的影响因素
溶液习题课
第九单元溶液
本节课主要内容：一、知识点梳理二、重难点分析三、典型例题讲解
第九单元溶液
一、知识点梳理： 1.溶液的定义、组成、特征、形成过程
影响溶解的因素及溶解过程中的能量变化乳浊液与悬浊液 2.饱和溶液与不饱和溶液及互相转化 3.溶解度的定义、影响因素溶解度的表示方法—溶解度表、溶解度曲线 4.溶质质量分数的定义、计算
三、典型例题
知识点4 溶质质量分数的定义、计算
（7）将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞C>A ；
溶质质量分数 =
溶质质量溶液质量
×100%
溶质质量
= 溶质质量+溶剂质量 ×100%

物理化学电子教案—第四章.ppt

3. B的浓度 cB （又称为 B的物质的量浓度）
cB def
nB V
即B的物质的量与混合物体积V的比值
cB 单位是 mol m3
但常用单位是 mol dm3
cB [B]
2020-11-9
谢谢观赏
11
§4.2 多组分系统的组成表示法
4. B的摩尔分数 xB
xB def
nB nA
A
即指B的物质的量与混合物总的物质的量之比
(2) V 1 mol Vm*,B 1 mol Vm*,C
2020-11-9
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形成了混合物形成了溶液
18
多组分系统的热力学特征
但对于多组分均相系统, 仅规定 T 和 p系统的状态并不能确定.下表给出100kPa、20℃时不同浓度的100g乙醇水溶液体积的实验结果:
2020-11-9
谢谢观赏
7
§4.2 多组分系统的组成表示法
在均相的混合物中，任一组分B的浓度表示法主要有如下几种：
1.B的质量浓度 2. B的质量分数 3. B的浓度 4. B的摩尔分数
2020-11-9
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8
§4.2 多组分系统的组成表示法
1.B的质量浓度 B
B def m(B) /V
17
§4.3 偏摩尔量
多组分系统与单组分系统的差别单组分系统的广度性质具有加和性
若1 mol单组分B物质的体积为
V* m,B
则2 mol单组分B物质的体积为
2
V* m,B
而1 mol单组分B物质和1 mol单组分C物质混合,
得到的混合体积可能有两种情况：
(1)
V
1
mol
V* m,B

物理化学讲义演示教案

物理化学讲义演示教案一、教学内容本节课选用教材《物理化学》第四章“溶液”节选，详细内容包括溶液的定义、类型及制备方法，溶解度和溶度积的概念，溶液的稀释定律，以及离子积的概念和应用。

二、教学目标1. 学生能理解溶液的基本概念，掌握溶液的制备方法。

2. 学生能够理解溶解度和溶度积的概念，并能运用其解决实际问题。

3. 学生能掌握溶液的稀释定律，并能在实际操作中正确应用。

三、教学难点与重点1. 教学难点：溶解度、溶度积、离子积的概念及其应用。

2. 教学重点：溶液的制备方法，溶液的稀释定律。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备，黑板，粉笔。

2. 学具：教材《物理化学》，实验器材（烧杯、量筒、滴定管等），笔记本。

五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中的饮料为例，引导学生思考溶液的概念和特点。

2. 理论讲解：讲解溶液的定义、类型及制备方法，溶解度和溶度积的概念，溶液的稀释定律，以及离子积的概念和应用。

3. 例题讲解：运用实际案例，讲解溶解度和溶度积在实际问题中的应用。

4. 随堂练习：学生自主完成教材中的练习题，教师进行点评和解答。

5. 实验操作：学生分组进行实验，操作制备溶液，观察溶液的性质。

六、板书设计板书设计如下：溶液定义：均匀混合物类型：均相溶液、非均相溶液制备方法：混合、溶解、蒸馏等溶解度概念：在一定温度下，固体溶质在溶剂中达到动态平衡时的最大溶解量应用：溶解度曲线、溶解度积溶度积概念：在一定温度下，溶液中固体溶质溶解度的乘积应用：溶度积常数、沉淀溶解平衡溶液的稀释定律内容：溶液的浓度与体积成反比应用：溶液的稀释计算离子积概念：溶液中离子浓度的乘积应用：离子积常数、酸碱滴定七、作业设计1. 完成教材中的练习题。

2. 运用溶解度和溶度积的知识，分析实际问题，如：如何配制一定浓度的溶液？八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课的教学效果如何？学生对溶液的概念和制备方法的理解程度如何？2. 拓展延伸：引导学生思考溶液在生活中的应用，如：溶液的稀释在医疗上的重要性。

《溶液》专题复习课件(共36张PPT)

01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理
0033 重重难难点点突突破破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第三部分重难点突破
溶解度、溶解度表格和曲线
溶解度概念在理解是把握“四三二一”：“四个要素”一定温度、
100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量；“三”溶解度曲线随温度变
第二部分知识点归纳梳理
5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。要得到KNO3晶体一般用降__温__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高而显著增大的物质)；要得到NaCl晶体一般用蒸__发__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高而变化不大的物质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而对于熟石灰和气体，就刚好相反。
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
0022 知知识识点点归归纳纳梳梳理理
02 知识点归纳梳理
03 重难点突破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第二部分知识点归纳梳理
一、溶液的组成
1. 定义：___一__种___或__几__种____物质分散到_另__一__种__物__质__ 里，形成的__均__一____、__稳__定____的___混__合___物叫溶液。特征：(1)均一性(溶液各部分的性质___相__同___。 (2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与__溶__剂____不会分离)。 2. 溶液的组成：溶质和溶剂。溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。

《物理化学第4版》第四章4-1 多组分系统组成表示法ppt课件

第四章液态混合物和溶液
1. 混合物及溶液的分类
多组分系统
非均相(多相) 均相(单相)
混合物溶液
1
(i) 对混合物中的各组分不区分为溶剂及溶质，对各组分均选用同样的标准态；
(ii) 对溶液中的各组分区分为溶剂及溶质，并选用不同的标准态加以研究。
2
按聚集状态不同，
气态混合物如空气；
混合物液态混合物如苯和甲苯；
固态混合物如粘土和沙石。液态溶液如Mn Fe液态合金；
溶液固态溶液（固溶体黄铜青铜等）；
3
液态溶液— 简称溶液电非解电质解溶质液溶如液食（盐分水子溶溶液液; 如高分子溶液）
非电解质溶液：蔗糖水溶液；氧O2溶于水；乙醇水溶液 H2O（l）—— C6H5NH3（l）溶液；
金属溶液： Fe（l）—— Mn（l）溶液； Cu（l）——Zn（l）溶液。
MA
bB
MA
17
def cB nB /V
SI单位:moldm-3
8
五、溶质B的质量摩尔浓度溶质B的物质的量与溶剂的质量之比。
bB 或mB def nB / mA
用于液态或固态溶液的溶质，也可以用下式定义：
bB 或mB def nB /(nAM A )
SI 单位：molkg-1 9
由于溶质B的质量摩尔浓度与温度无关，在热力学处理中比较方便。在电化学中也主要采用该浓度表示电解质的浓度。
12
x1 = n1 / (n1 + n2 )= 0.321 mol / (0.321 mol+0.652 mol) = 0.329 b1= n1 /m2 = 0.321 mol / 30.0 10-3 kg = 10.7 molkg-1 w1 = m1 / ( m1+ m2 ) = 25.0 g / (25.0+30.0) g = 0.455

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物理化学第四章溶液
练习题
第四章作业
一、选择题
1. 在25℃时，纯液体A 的p *A ＝5×104Pa ，纯液体B 的p *B ＝6×104Pa ，假设两液体能形成理想溶液混合物，当达到气液平衡时，液相中组成x A =0.4，在气相B 的摩尔分数y Ｂ则为
( )
(A) 0.64 (B) 0.25 (C) 0.50 (D) 0.40
6. 若A 分子和B 分子之间的相互作用力，与A 、B 各自处于纯态时分子之间的相互作用力相同，混合后，则有( )
(A) 0mix H ∆< (B) 0mix H ∆>
(C) 0mix H ∆= (D) mix H ∆无法确定
7. 在10.325KPa 下，往纯水中加入少量NaCl ，与纯水比较，此稀溶液沸点( )
(A) 降低 (B) 升高 (C) 不变
8. 某化合物1.5g 溶于1kg 纯水中，形成非电解质溶液，冰点降低了0.015K ，该化合物的相对分子量可能是( )。

(K f =1.86K·mol -1·kg -1。

)
(A) 100g·mol -1 (B) 200 g·mol -1
(C) 186g·mol -1 (D) 150g·mol -1
10. A 和B 形成的非理想溶液，在TK 时测得其总蒸气压为29398Pa ，在气相中B 的摩尔分数y Ｂ＝0.82，而该温度时纯A 的蒸气压为29571 Pa ，那么在溶液中A 的活度A α为( )。

(A) 0.813 (B) 0.815 (C) 0.179 (D) 0.994
二、计算题
1. 两种挥发性液体A 和B 混合形成理想液态混合物，在298K 时，测得溶液上面的蒸气总压为5.41×104Pa ，气相中A 物质的摩尔分数为0.450，且已知p *A ＝3.745×104Pa 。

试求在该温度下(1) 液相组成；(2) 纯B 的蒸气压。

2. A和B两液体可以形成理想液态混合物，在298K下，p*A＝5×104Pa，p*B＝2.5×104Pa，这两种液体的蒸气服从理想气体行为。

由这两种蒸气组成的气体混合物，当组成为y A＝
0.4时，试问在298K下，
(1) 恒温压缩至多大压力才开始有液相出现？液相组成如何？
(2) 要使混合气体全部凝聚成液体，要加多大压力？
3. 苯和甲苯组成的液态混合物可视为理想液态混合物，在85℃、101325kPa下，混合物达
到沸腾，试求刚沸腾时液相及气相组成。

(已知85℃时，p*甲苯＝46.00kPa，苯正常沸点80.10℃，苯的摩尔汽化焓Δvap H m=34.27 kJ·mol-1。

)
4. 在298K、101325Pa下，甲醇的摩尔分数为0.3的水溶液中，水和甲醇的偏摩尔体积分别为V( H2O )=17.765 cm3·mol-1，V( CH3OH )=38.6325cm3·mol-1。

已知298K时甲醇的摩尔体积V m＝40.722 cm3·mol-1，水的摩尔体积V m＝18.068 cm3·mol-1，试问配制上述水溶液1000cm3，
(1) 需要纯水和纯甲醇的体积各为多少？
(2) 混合过程体积改变了多少？
5. 在101325Pa下，某水溶液含有非挥发性溶质，在271.7K时凝固，凝固时析出纯溶剂。

已知水的K f=1.86K·mol-1·kg-1，K b=0.52K·mol-1·kg-1。

试求：
(1) 该稀溶液的正常沸点T b。

(2) 在298K时溶液的蒸气压 ( 已知该温度下纯水p* (H2O)＝3.167×103Pa)。

(3) 在298K时溶液的渗透压。