常用滴定液配制的原理及注意事项!

氢氧化钠滴定液的配制和标定原理氢氧化钠滴定液是一种常用的酸碱滴定试剂，广泛应用于化学分析、环境监测、食品加工等领域。

为了保证滴定结果的准确性和可靠性，需要对氢氧化钠滴定液进行配制和标定。

本文将介绍氢氧化钠滴定液的配制和标定原理，以及实验操作步骤和注意事项。

二、配制氢氧化钠滴定液的原理氢氧化钠滴定液是一种饱和度很高的溶液，其浓度通常为0.1mol/L。

其配制原理是通过向蒸馏水中逐渐加入氢氧化钠固体，使其溶解至饱和，最终得到所需浓度的氢氧化钠溶液。

三、配制氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：氢氧化钠固体、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、滴定管、酚酞指示剂等。

2、称取所需的氢氧化钠固体，并加入烧杯中。

3、向烧杯中加入适量的蒸馏水，并用磁力搅拌器搅拌，使氢氧化钠固体充分溶解。

4、逐渐加入氢氧化钠固体，继续搅拌，直至氢氧化钠固体无法溶解为止。

5、将所得溶液转移至滴定瓶中，并用蒸馏水稀释至所需浓度。

四、标定氢氧化钠滴定液的原理标定氢氧化钠滴定液的原理是通过酸溶液和氢氧化钠滴定液的反应，确定氢氧化钠滴定液的浓度。

一般采用硫酸和氢氧化钠滴定液进行标定，反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O由此可知，每1mol的硫酸需要2mol的氢氧化钠滴定液完全中和。

五、标定氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：硫酸溶液、氢氧化钠滴定液、酚酞指示剂、滴定管等。

2、取一定量的硫酸溶液，加入滴定瓶中。

3、加入适量的酚酞指示剂，溶解均匀。

4、用氢氧化钠滴定液滴定硫酸溶液，并记录滴定液滴定的体积。

5、重复上述实验步骤，至少进行三次滴定，求出氢氧化钠滴定液的平均浓度。

六、注意事项1、在配制和标定氢氧化钠滴定液时，应尽量使用纯净的蒸馏水和试剂，以避免杂质的影响。

2、在滴定过程中，应注意滴定液的滴定速度，避免过快或过慢。

3、标定氢氧化钠滴定液时，应至少进行三次滴定，求出平均值，以提高滴定结果的准确性。

盐酸滴定液的配制及标定操作规程1、目的:建立盐酸滴定液（1mol/L、0。

5mol/L、0.2mol/L、0。

1mol/L）的配制及标定的标准操作规程，确保检验的准确性。

2、原理：2HCl+Na2CO3 =2 NaCl+H2O+CO23、仪器与材料3.1 仪器与用具：三角烧瓶、滴定管3.2 指示剂:甲基红—溴甲酚绿混合指示液3。

3 基准试剂：基准无水碳酸钠4、操作方法4。

1 溶液配制：4.1.1盐酸滴定液（1 mol/L）取盐酸90 ml,加水适量使成1000 ml，摇匀。

4。

1。

2盐酸滴定液（0。

5 mol/L、0.2 mol/L或0.1 mol/L）照上法配制，但盐酸的取用量分别为45 ml、18 ml或9.0 ml。

4.2 溶液标定:4.2。

1盐酸滴定液（1 mol/L）取在270～300 ℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红—溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分种,冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色.每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠。

根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得. 4。

2.2盐酸滴定液（0。

5mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0。

8g。

每1ml盐酸滴定液(0.5mol/L)相当于26。

50mg的无水碳酸钠。

4。

2。

3盐酸滴定液(0.2mol/L) 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。

每1ml盐酸滴定液（0.2mol/L)相当于10.60mg的无水碳酸钠.4.2。

4盐酸滴定液（0。

1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。

每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠. 4。

2。

5如需用盐酸滴定液（0.05 mol/L、0。

02 mol/L或0.01 mol/L）时，可取盐酸滴定液（1mol/L或0.1mol/L）加水稀释制成。

常用滴定液配制的原理及注意事项！1、配制EDTA滴定液：①可加热促使溶解，先浓配后稀释，摇匀后放24h为好，使其充分稳定。

②标定前氧化锌炽灼一定要到800℃，色泽应达鲜黄绿色，否则其中二氧化碳难以除尽。

③注意pH值变化，先滴加氨试液中和盐酸后加水稀释。

④铬黑T粉末放置不能过久，否则灵敏度差，指示液应逐滴加，充分振摇。

2、配制醇制氢氧化钾滴定液：①因AR级KOH标示含量为82''实际上均为80左右，所以应为理论量355g。

②乙醇中醛类受光线作用呈深浅不同黄色故乙醇需精制无醛乙醇，精制后应立即放冷配制，制法见中国药典2000年版附录。

③防止二氧化碳与乙醇挥发，光照影响，应贮存于橡皮塞棕色玻璃瓶中，而且临用新标定。

3、配制四苯硼钠滴定液①加新制AlOH3凝胶''使滤液澄清，强力振摇使溶解完全，先滤上清液。

②做好空白，滴定中特别是近终点速度要很慢，注意观察色泽变化，贮存期间出现浑浊应重新标定。

4、配制亚硝酸钠滴定液①加无水碳酸钠作稳定剂用，使pH值保持在10左右，铂电极应临用前活化好。

②在试样加入前加KBr以促进反应。

③室温应30℃''用胶管连接滴定管插入到液面下2/3处''避免硝酸分解''计算好理论量''先快后慢''特别是近终点，逐滴加入，并搅拌。

5、配制草酸滴定液①酸化应用硫酸，不可用硝酸或盐酸（硝酸有氧化性而盐酸易被高锰酸钾氧化）。

②近终点前加速反应加热可用水浴，直火加热温度难以控制，且温度太高草酸分解而使结果不准确。

6、配制氢氧化钠滴定液①用饱和氢氧化钠液制备应新沸冷水制成而且应陈化6小时左右。

排除碳酸钠干扰与二氧化碳。

②制备饱和氢氧化钠时应分多次加入氢氧化钠固体，过饱和后应放置三天后取上清液，应一次取出避免倒流而冲浑液体。

③也可用新制热蒸馏水，但制好后应放至室温，尽量避免二氧化碳干扰。

常用滴定液配制、标定、使用、储存方法（中国药典2020年版）*******药业有限公司常用滴定液配制、标定、使用、储存方法1目的:制定滴定液的配制、标定、使用、储存等方法，规范滴定液的管理。

2 范围:所有在容量分析中用于滴定被物质含量的标准溶液的配制、标定、使用、储存等。

3职责:滴定液配制人员对此制度的实施负责。

4内容:4.1简述4.1.1滴定液系指在容量分析中用于滴定被测物质含量的标准溶液，具有准确的浓度。

4.1.2滴定液的浓度以“mol/L”表示，其基本单元应根据药典规定。

4.1.3滴定液的浓度值与其名义值之比，称为“F”值常用于容量分析中的计算。

4.1.4本法适用于中国药典2020年版四部“8006 滴定液”的配制与标定。

4.2仪器与用具4.2.1分析天平其分度值应为0.1mg或小于0.1mg;毫克组砝码需经校正,并列有校正表备用。

4.2.2滴定管10、25和50ml滴定管应经校正。

4.2.3移液管10、15、20和25ml移液管应经校正。

4.2.4量瓶250ml和1000ml量瓶应符合国家A级标准，或附有校正值。

4.3试药与试液4.3.1均应按照中国药典2020年版四部“8006 滴定液”项下的规定取用。

4.3.2基准试剂应有专人负责保管与领用。

4.4配制滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。

4.4.1所用溶剂“水”系指纯化水，在未注明有其他要求时，应符合中国药典“纯化水”项下的规定。

4.4.2采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取，并使制成后滴定液的浓度值应为其名义值的0.95～1.05；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的0.95-1.05范围时，应加入适量的溶质或溶剂予以调整。

当配制量大于1000ml 时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。

4.4.3采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定，并置1000ml量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。

氢氧化钠标准滴定溶液
氢氧化钠标准滴定溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它通
常用于酸碱中和滴定实验中。

在这篇文档中，我们将介绍氢氧化钠
标准滴定溶液的制备方法、使用注意事项以及实验操作步骤。

首先，制备氢氧化钠标准滴定溶液需要准备一定质量分数的氢
氧化钠固体和蒸馏水。

在制备过程中，需要准确称取一定质量分数
的氢氧化钠固体，并加入适量的蒸馏水，搅拌溶解直至完全溶解。

在溶解的过程中，需要注意溶解度的限制，避免过高浓度的溶液对
实验结果产生影响。

在使用氢氧化钠标准滴定溶液时，需要注意以下几点，首先，
氢氧化钠溶液应保存在干燥、阴凉处，避免受潮和受光。

其次，使
用前需要进行标定，确保溶液浓度的准确性。

最后，在滴定实验中，需要严格控制滴定速度，避免由于滴定速度过快而导致误差的产生。

在实验操作步骤中，首先需要准备好滴定管、容量瓶等实验器材，并将氢氧化钠标准滴定溶液与待测溶液进行滴定。

在滴定过程中，需要逐滴加入氢氧化钠溶液，并轻轻摇晃容器，直至溶液颜色
发生明显变化。

在滴定结束后，需要记录滴定所需的氢氧化钠溶液
用量，并进行计算得出待测溶液的浓度。

总的来说，氢氧化钠标准滴定溶液在化学实验中具有重要的应用价值，但在使用过程中需要严格控制溶液浓度、保存条件以及滴定操作步骤，以确保实验结果的准确性和可靠性。

希望本文所介绍的制备方法、使用注意事项以及实验操作步骤能够对您有所帮助。

滴定液的配制与标定0.1mol/L 氢氧化钠滴定液的配制与标定【配制】取氢氧化钠40.00g ，加水1000ml 振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。

取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml ，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

【标定】取在105C干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2 滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。

每1ml 氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。

根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。

如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L 、0.02mol/L 或0.01mol/L) 时，可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 加新沸过的冷水稀释制成。

必要时，可用盐酸滴定液(0.05mol/L 、0.02mol/L 或0.01mol/L) 标定浓度【贮藏】置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2 孔，孔内各插入玻璃管1 支,1 管与钠石灰管相连，1 管供吸出本液使用。

0.1mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L 和 1.0mol/L 氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L 量取10ml1000 中摇匀0.5mol/L 量取26ml1000 中摇匀1.0mol/L 量取52ml1000 中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4 +NO出KNaC8H4O4 + H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn —In -+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml;三角瓶250ml。

目的：建立滴定液及标准液的配制与标定操作规程，确保检验数据的准确。

适用范围：滴定液及标准溶液。

责任：配制、标定及复核人。

内容：1.配制：滴定液是用来滴定被测物质的溶液，标准溶液是用于鉴别检查或含量限度的标准物质，溶液制备由专人管理具体操作参照中国药典。

1.1直接法：根据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量，准确称取并溶解后，置于量瓶中稀释至一定的体积。

1.2间接法：根据所需滴定液的浓度，计算并称取一定重量试剂，溶解或稀释成一定体积，并进行标定，计算滴定液的浓度。

2.标定：用间接法配制好的滴定液，必须由专人进行滴定度测定。

标定份数是指同一操作者，在同一实验室，用同一测定方法对同一滴定液，在正常和正确的分析操作下进行测定的份数，不得少于3份。

3.复标：滴定液经第一人标定后，必须由第二人进行重复标定，其标定份数也不得少于3份。

4.计算：WF=V×T式中：F为滴定液的校正因子。

W为基准物的取样量。

T为该滴定液的滴定度。

V为该滴定液的体积。

4.1标定和复标计算的相对偏差均不得超过0.1%。

4.2误差限度：以标定计算所得的平均值和复标计算所得平均值为各自测定值，计算二者的相对平均偏差，不得超过0.15%，否则应重新标定。

4.3计算结果：如果标定与复标结果满足误差限度的要求，则将二者的算术平均值作为结果。

5.使用期限：滴定液必须规定使用期，除特殊情况另有规定外，一般规定为一到三个月，过期必须复标，出现异常情况必须重新配制及标定。

6.滴定液、标准溶液配制及标定完毕，应在贮液瓶贴上标签，标示其品名、浓度、配制日期、有效期配制人等。

配制及标定时应做好记录，并安善保存。

记录内容应有品名、浓度、标化时温度、日期、标化人及复核人签名。

7.注意事项：滴定液浓度的标定值应与名义值相一致，若不一致时，其最大与最小标定值应在名义值的±5%之间。

实验四氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的配制和标定一、实验目的：1．熟悉氢氧化钠滴定液的配制方法。

2．掌握用比较法标定氢氧化钠滴定液浓度的方法。

3．掌握分析天平的称量方法和滴定分析的基本操作。

二、实验材料酸式滴定管、量筒2、量杯、试剂瓶、标签纸、FA1004分析天平、锥形瓶、称量瓶、电炉、石棉垫、洗瓶、烘箱；浓盐酸、碳酸钠、甲基红-溴甲酚绿指示液、纯化水。

三、实验分组12~13组×4人（组顺序对应实验台编号顺序）四、操作步骤1．饱和溶液的配制用托盘天平称取固体氢氧化钠120g，放入盛有20ml水的100ml量杯内，边搅拌边加水至刻线，待冷却后，倒入聚乙烯塑料瓶中，用橡皮塞塞密，贴好标签，静置数日，备用。

2．氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的配制取上述溶液的上清夜2.8ml置500ml量杯中，加新煮沸放冷的水，稀释至刻线，倒入试剂瓶中，密塞，贴上标签备用。

3．氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的标定（比较法）用酸式滴定管量取已知浓度的盐酸滴定液20.00ml，置锥形瓶中，加酚酞指示液2滴，用待标定的氢氧化钠滴定液滴定至粉红色，且半分钟内不消失即为终点。

根据消耗氢氧化钠滴定液的体积，算出氢氧化钠滴定液的浓度。

3．平行标定三次，计算相对平均偏差。

五、注意事项1．滴定前应仔细检查滴定管是否洗净，是否漏水，活塞转动是否灵活，否则很容易实验失败。

2．滴定前应检查滴定管内是否有气泡，若有应排除气泡，再调节初读数，若是在滴定中产生的气泡，应将气泡排入锥形瓶中，再继续滴定至终点。

六、报告（记录与计算）1．所取盐酸滴定液的体积=2．消耗氢氧化钠滴定液的体积=3．计算氢氧化钠滴定液的浓度及标定结果的相对平均偏差。

七、复习思考题1．氢氧化钠滴定液能否用直接法配制？为什么？2．标定氢氧化钠滴定液时，以酚酞为指示剂，终点为淡红色，半分钟不褪。

如果半分钟红色褪去，说明了什么？对标定结果又无影响？。

标准溶液的配制与标定实训一氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的要求1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。

2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。

二、方法原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。

待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。

此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。

最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

四、操作步骤1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。

准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。