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【名校解析】重庆市南开中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷(精校Word版)

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重庆南开中学2018-2019学年上学期高三第一次月考化学试卷1.化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是( )A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝和人造纤维的主要成分分别是蛋白质、高聚酯，前者灼烧时有烧焦羽毛气味，后者则无此现象，A正确；B．食用油反复加热，其所含的不饱和脂肪酸发生聚合反应，生成生成各类饱和烃类，包括稠环芳香烃（如苯并芘等），稠环芳香烃对人体有害，B 错误；C．流感病毒的主要成分是蛋白质，加热可以使蛋白质变性，C正确； D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的乙醇能快速使蛋白质表层变性，相当于形成了一层保护膜，但内层蛋白质则不能变性，D正确；答案选B。

【考点定位】考查生活中常用物质的主要成分及其用途的辨认。

【名师点睛】本题以生活中的化学为载体将相关物质的性质用途和氧化性概念结合在一起进行考查，理清相关物质的用途涉及的化学反应原理及氧化性的概念是本题得分的关键。

体现了化学与生活、生产的密切联系，学习过程中要多注意分析生活中的化学问题，多从化学的视角关注生活。

2.下列说法中不正确的是A. 氟化银可用于人工降雨B. 从海水中获取食盐不需要化学变化C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂【答案】A【解析】碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确； FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。

3.下列说法正确的是A. 精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C. 容量瓶使用前应检漏、润洗D. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因【答案】A【解析】精密pH试纸测得溶液的PH较精确，故A正确；FeSO4溶液不能产生丁达尔效应，故B错误；容量瓶使用不能润洗，故C错误；在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故D错误。

4.下列反应中，金属元素被氧化的是A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. H2+CuO Cu+H2OC. Na2O+H2O=2NaOHD. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】A【解析】A、Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，故A正确；B、Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，故B错误；C、此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，故D错误。

5.下列说法不正确的是A. 氯气可用于合成药物B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C. 高压钠灯常用来广场照明D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件【答案】B【解析】A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl－，故A说法正确；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。

6.下列反应的离子方程式的书写正确的是A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B. FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C. 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 过量CO2通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-【答案】C【解析】A、氧化钠是氧化物，写离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的是：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，故A错误；B、KI是可溶的电解质，应拆写成离子，正确的是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故B错误；C、Ba(OH)2是少量，系数为1，因此离子反应方程式为：Ba2＋+2OH－+SO42－+2H ＋=BaSO↓+2H2O，故C正确；D、因为通入CO2是过量，因此离子反应方程式为ClO－＋CO2＋4H2O=HClO＋HCO3－，故D错误。

点睛：离子反应方程式的判断中一定注意“量的问题”，如选项D，因为通入过量的CO2，过量的CO2继续与CO32－反应生成HCO3－，因此正确离子反应方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－。

7.恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是A. 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB. 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C. 当△H不变时，反应将达到平衡D. 向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全【答案】A【解析】A、此反应是可逆反应不能进行到底，因此Z物质的量范围是0<n(Z)<0.4，0.35mol在此范围内，因此Z的物质的量可能会达到0.35mol，故A正确；B、X状态为固体，浓度视为常数，因此移走部分反应物X，化学反应速率不变，故B错误；C、只要热反应方程式中物质状态不变和系数不变，△H不变，因此△H不变，不能说明反应达到平衡，故C错误；D、此反应为可逆反应，不能完全进行到底，故D错误。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】B【解析】A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2N A，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO 2N2O4，所得气体中分子总数小于N A，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1N A，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl 溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。

故选B。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+【答案】A【解析】A. 无色透明溶液中：Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-一定能大量共存；B.Al3++3(OH)3↓+3CO2↑，HCO3-与Al3+发生反应而不能大量共存；C. 能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，酸性溶液中的H+与CH3COO-发生反应而不能大量共存，碱性溶液中的OH-与Fe3+发生反应而不能大量共存；D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性，H+、NO3-、I-，H+、NO3-、Fe2+发生反应而不能大量共存。

故选A。

点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。

另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。

10.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A. “□”内的物质为水，配平系数为14B. 若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色【答案】C【解析】A. 根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A正确；B. NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，则转移5mole-，故B正确；C. 盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；D.该反应中Mn2+→，溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D正确。

故选C。

11.下列实验操作、理象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. 不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B. 实验操作、理象和结论均正确；C. 应先向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。

故选B。

12.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－B. 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+＋2 SO42－＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4＋AlO2－＋ 2H2OC. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+ 6H++ 5H2O2==2Mn2+ +5O2↑ + 8H2OD. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I－===2Fe2+＋I2 ＋3H2O【答案】D【解析】A项，次氯酸钠溶液具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故A错误；B项，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比1：2，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，故B错误；C项，高锰酸钾具有强的氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，故C错误；D项，Fe2O3可溶于氢碘酸，Fe3+具有氧化性能氧化I-，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D正确。

点睛：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应型离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，如题中A、C、D均涉及氧化还原反应的判断，注意与反应物的用量有关的反应，如B项属于复分解型的离子反应，SO42-和Ba2+为1:1正好生成BaSO4沉淀，NH4+、Al3+、OH-为1:1:4，NH4+和Al3+都能与OH-反应，因为Al(OH)3难溶于NH3•H2O，所以生成Al(OH)3和NH3•H2O。

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2019-2020年高三第一次月考化学试卷 含答案

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2019-2020年高三第一次月考化学试卷 含答案本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I 卷1 至2页，第II 卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共20 道题，每题2分，共40分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 （ ） A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A ．16 g CH 4与18 g NH 4+所含质子数相等B ．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 N AC ．1L 0．5 mol·L -1Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数为1．5 N AD ．常温常压下，11g CO 2气体中所含的分子数为0．25N A3.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是（ ） A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca （HCO 3）2溶液 C ．Na 2SO 3溶液 D ．饱和CaCl 2溶液 4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ） A ．使pH 试纸呈红色的溶液：I －、NO 3－、SO 42－、Na +B ．常温下，在c(H +)/c(OH －) = 1×1012的溶液：NH 4+、Mg 2+、C1－、K +C ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、NH 4+、NO 3－D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、HCO 3－、Al 3+5．下列判断中一定正确的是 （ ） A ．分别用H 2O 2、KMnO 4分解制O 2，当制得等质量O 2时，转移电子数之比为1：2 B ．等质量的O 2与O 3中，氧原子的个数比为3：2 C ．CaCl 2及CaO 2固体中阴、阳离子数之比均为2：1D ．10mL 0.3mol/LNaCl 与30mL0.1mol/LAlCl 3溶液中Cl ﹣物质的量浓度比为1：36.把铝粉和Fe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。

重庆一中高2019级高三9月月考化学试卷

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2019 年重庆一中高 2019 级高三上期 9 月月考理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg -24 Si-28 Cu-64Sr-887、化学与社会、生活、工业亲密有关，以下说法不正确的选项是（）A、玛瑙、水晶、转世等装修品的主要成分都是硅酸盐B、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C、“地沟油”的主要成分是油脂，其构成与汽油、没有不同样D、废旧钢材焊接前可挨次用饱和Na2CO3溶液、饱和 NH 4Cl 溶液处理焊点8、中国文化积厚流光 ,以下对描绘内容所做的有关剖析不正确的选项是( )选描绘剖析项A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其反响原理是电镀B英文的“中国”（ China）又指“瓷陶瓷制造过程中只波及物器”，中国很早就掌握了制作陶瓷理变化的技术“司南之杓 (勺)，投之于地，其柢 (勺司南中“杓”的材质为C柄)指南”Fe2O3古剑“沈卢”，“以剂钢为刃，柔D剂钢指的是铁的合金铁为茎干，不尔则多断折”9、阿伏伽德罗常数的数值为N A，以下说法正确的选项是（）A、6 gSiO2中含有的 SiO2分子数为 0.1N AB、Na2O2与水反响有 1 molO2生成时，转移电子数为2N AC、0.1 molC2H6分子中含 C-H 键数量为 0.5N AD、10 LpH=1 的硫酸溶液中含有H+的数量为 2N A10、化合物(甲)、(乙)的分子式均为 C8H8，以下说法不正确的选项是（）A、甲、乙在空气口焚烧时均产生光亮并带有浓烟的火焰B、甲、乙的全部原子不行能处于同一平面C、等量的甲和乙分别与足量的溴水反响，耗费Br2的量：甲 >乙D、甲、乙的一氯代物数量：甲=乙实验室提纯含少许氯化钠杂质的硝酸钾的过程以下图。

下列剖析正确的选项是（）A、操作Ⅰ是过滤，将固体分别除掉B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除掉杂质氯化钠C、操作Ⅲ是过滤、清洗，将硝酸钾晶体从溶液中分别出来D、操作Ⅰ ~Ⅲ总合需两次过滤12、酸性锌锰电池是一种一次性电池。

2019届重庆南开中学上学期高三第一次月考 化学试卷(含详细答案)

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2019届重庆南开中学上学期高三第一次月考化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列说法中不正确的是A．氟化银可用于人工降雨B．从海水中获取食盐不需要化学变化C．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D．绿矾可用来生产铁系列净水剂3．下列说法正确的是A．精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5B．Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C．容量瓶使用前应检漏、润洗D．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因4．下列反应中，金属元素被氧化的是A．2FeCl2+Cl2===2FeCl3B．H2+CuO Cu+H2OC．Na2O+H2O===2NaOH D．2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑5．下列说法不正确的是A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件6．下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氧化钠投入水中：O2-+H2O===2OH－B．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI===2Fe2++I2+2K+C．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH－+SO2－4+2H+===BaSO4↓+2H2OD．过量CO2通入到NaClO溶液：H2O+CO2+2ClO－===2HClO+ CO2－37．恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g)；△H<0，下列说法—定正确的是A．0.2mol X和0.4mol Y充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB．从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C．当△H不变时，反应将达到平衡D．向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A．常温下，22g CO2所含的共用电子对数目为N AB．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体中分子总数小于N AC．将1L 0.1mol·L−1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD．常温下，1L 0.5mol·L−1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L−1 NH4Cl溶液中的NH＋4数目相同9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：Zn2+、SO2－4、NH＋4，Cl－B．0.1mol·L−1 NaHCO3溶液中：Mg2+、Al3+、K+、NO－3C．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+，CH3COO－、MnO－4、Fe3+D．c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液中：NO－3、I－、K+、Fe2+10．工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4 ===4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4A．14。

重庆市南开中学高2019级高三月考(1月)理综

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重庆南开中学高2019级高三月考（1 月）本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分.满分300 分，考试时间：150 分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N: 14 0: 16 Na:23 S：32 Fe:56第一部分（选择题，126 分）选择题：本题包括21小题。

每题 6 分，共126分。

每小题只有一个选项符合题意1．下列有关细胞的说法正确的是（）A •洋葱根细胞中组成蛋白质的氨基酸可分为12种非必需氨基酸和8种必需氨基酸B •干旱环境中生长的仙人掌细胞中含量最多的化合物是蛋白质C. 烟草叶肉细胞中组成核酸的碱基只有A、-U、G、C四种D •食物中的淀粉可以转化为人体的肝糖元是因为二者的基本单位都是葡萄糖2. 下列说法错误的是（）①硝化细菌、霉菌、水绵的细胞含有核糖体、DNA、RNA②能进行有氧呼吸的细胞一定含有线粒体，含线粒体的细胞每时每刻都在进行有氧呼吸③冈为绿叶中的色素不吸收绿光，绿光被反射出来，所以叶片呈现绿色④细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同⑤蛙红细胞、人脑细胞、洋葱根尖分生区细胞并不都有细胞周期，但这些细胞的化学成分都在不断更新A .①②③④B .②③④⑨C.②③④ D .②④⑤3. 激素在血液里的含量是相对稳定的，激素分泌的多少是受机体调节的，下列关于激素分泌的调节的叙述正确的是（）A .垂体能分泌促激素，是调节内分泌的枢纽B .垂体在大脑的直接影响下分泌促激素C.下丘脑能直接控制各种内分泌腺，所以是调节内分泌活动的枢纽D .正常人体内，激素的分泌受反馈调节4. 用般32P 标记S 型肺炎双球菌的DNA ，35S 标记其蛋白质，将其加热杀死后与未经元素标记的R 型活细菌混合并注入小鼠体内。

一段时间后，从死亡的小鼠体内提取得到活的S型和R型细菌。

下列有关元素分布的分析，最可能的情况是（）A .部分S型细菌含有32P,不含有35SB .部分R型细菌含有32P,和35SC.所有S型细菌都含有32P，不含有稿35SD .所有R型细菌都含有35S,不含有耻32P5. 对绿色植物根尖细胞某单一细胞器的组成成分进行分析，发现A、T、C、G、U 五种碱基组成如下表，则该细胞器中独立完成的生理活动是碱基A T C G U自一分比3020152510A. CO2+H2O^ （CH2O）+O2B. DNR mRNA> 蛋白质酶C. C6H12+6H2O+6O2T6CO2+I2H2O+ 能量酶D . C6H12O6T 2C2H3OH+2CO 2+ 能量6. 下列叙述不上正确的是（）A .低碳乍活（low-carbon life ）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放。