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元素周期表中的稀有气体与周期性性质元素周期表是化学界最为重要的工具之一，将所有已知的化学元素按照一定的规律进行排列，使得我们能够更好地认识和理解各种元素的性质。
其中，稀有气体是周期表中的一组特殊元素，它们的性质与其他元素存在显著差异，这种差异与元素周期性性质的变化密切相关。
一、稀有气体的概述稀有气体，又称惰性气体或稳定气体，是元素周期表中第18族的六种元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
它们都属于非金属元素，具有良好的稳定性和低反应性，常温下几乎不与其他元素形成化合物。
二、稀有气体的电子结构稀有气体的电子结构对于其稳定性和反应性起到了至关重要的作用。
稀有气体的外层电子层都是满的，也即是说其外层电子数目达到了最稳定的状态。
这是由于在相同主能级下，不同的电子子壳中的电子数量增加，电子与原子核之间的屏蔽效应增强，导致电子云与原子核之间的相互作用减弱，从而使原子半径增大。
三、稀有气体的物理性质稀有气体在常温常压下都是无色、无味、无臭的气体，具有较低的沸点和熔点。
由于其原子间相互作用较弱，属于分子间力的范畴，稀有气体的挥发性较高。
此外，稀有气体的密度相对较低，属于轻气体。
四、稀有气体的化学性质由于其外层电子层满足稳定的8个电子的构型，稀有气体几乎是化学不活泼的。
它们极少参与化学反应，因为它们不易失去也不易获得电子，与其他元素很难形成化合物。
唯独氦气在特殊条件下能与极强的氟元素反应，形成氟化氦化合物。
五、稀有气体的应用由于其稳定性和低反应性，稀有气体在实际应用中具有广泛的用途。
首先，氦气被广泛应用于气球和飞艇的充气中，由于氦气的密度较低，能够使其具有较好的浮力。
其次，氩气被大量运用在氩弧焊、激光技术和等离子体物理等领域，因为氩气能够提供稳定的惰性氛围和良好的绝缘性能。
此外，氪气和氙气也用于发光装置和气体放电管中。
六、周期性性质与稀有气体稀有气体的产生和周期性性质之间存在着紧密的联系。
![稀有气体发现简史[1]](https://img.taocdn.com/s1/m/69401a1abed5b9f3f90f1c71.png)
稀有气体发现简史周期表中零族元素有氦、氖、氩、氪、氙和氡一共六种，它们都是气体。
六种稀有气体元素是在1894-1900年间陆续被发现的。
发现稀有气体的主要功绩应归于英国化学家莱姆赛（RamsayW,1852-1916）。
下面我们按元素发现的先后顺序，分别简介这六种元素的发现经过。
氩Ar早在1785年，英国著名科学家卡文迪什（CavendishH,1731-1810）在研究空气组成时，发现一个奇怪的现象。
当时人们已经知道空气中含有氮、氧、二氧化碳等，卡文迪什把空气中的这些成分除尽后，发现还残留少量气体，这个现象当时并没有引起化学家们应有的重视。
谁也没有想到，就在这少量气体里竟藏着一个化学元素家族。
100多年后，英国物理学家瑞利（Rayleigh J W S,1842-1919）在研究氮气时发现从氮的化合物中分离出来的氮气每升重1.2508g，而从空气中分离出来的氮气在相同情况下每升重1.2572g，这0.0064g的微小差别引起了瑞利的注意。
他与化学家莱姆赛合作，把空气中的氮气和氧气除去，用光谱分析鉴定剩余气体，终于在1894年发现了氩。
由于氩和许多试剂都不发生反应，极不活泼，故被命名为Argon，即“不活泼”之意。
中译名为氩，化学符号为Ar。
氦He早在1868年，法国天文学家简森(Janssen P JC,1824-1907)在观察日全蚀时，就曾在太阳光谱上观察到一条黄线D，这和早已知道的钠光谱的D1和D2两条线不相同。
同时，英国天文学家洛克耶尔(Lockyer JN,1836-1920)也观测到这条黄线D。
当时天文学家认为这条线只有太阳才有，并且还认为是一种金属元素。
所以洛克耶尔把这个元素取名为Helium，这是由两个字拼起来的，helio是希腊文太阳神的意思，后缀-ium是指金属元素而言。
中译名为氦。
1895年，莱姆赛和另一位英国化学家特拉弗斯(Travers MW,1872-1961)合作，在用硫酸处理沥青铀矿时，产生一种不活泼的气体，用光谱鉴定为氦，证实了氦元素也是一种稀有气体，这种元素地球上也有，并且是非金属元素。
稀有气体的最高氧化态-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以简要介绍稀有气体和氧化态的基本概念，以及本文的研究背景和目的。
稀有气体，也称为惰性气体，是指位于元素周期表18族的元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
这些元素具有高度稳定的原子结构和低的化学活性，因此在大自然中很少与其他元素形成化学结合。
然而，虽然稀有气体通常以原子形式存在于自然界中，但它们也有可能处于不寻常的高氧化态。
氧化态是指元素在化学反应中获得或失去电子的能力。
一般来说，稀有气体很少与其他元素发生氧化反应，因为它们的外层电子层已经充满，已经达到最稳定的状态。
因此，迄今为止，较高氧化态的稀有气体很少被发现和研究。
本文旨在探讨稀有气体的最高氧化态，并研究高氧化态稀有气体的可能性、性质和应用前景。
通过对稀有气体的电子结构进行分析，我们可以展望稀有气体在化学和物理领域的新颖应用，并促进相关领域的科学研究和技术发展。
下一节将会详细介绍本文的结构和论述的内容，以便读者更好地理解和掌握本文所要传达的信息。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方式进行编写：标题：文章结构正文：本文将按照以下结构来展开对稀有气体的最高氧化态进行探讨：1. 引言：对文章的主题进行简要说明，介绍稀有气体的概念和特点。
2. 正文：本节将详细解释稀有气体的最高氧化态，包括以下几个方面的内容：2.1 稀有气体的化学性质：介绍稀有气体的化学性质和特点，为后面讨论最高氧化态做铺垫。
2.2 最高氧化态的概念和定义：解释最高氧化态的概念和定义，明确其在稀有气体中的意义。
2.3 稀有气体中常见的最高氧化态：列举和介绍稀有气体中常见的最高氧化态，例如氙的氙气、氪的氪气等。
2.4 形成最高氧化态的条件：分析和阐述稀有气体形成最高氧化态的条件和机制，探讨其可能的反应途径和能量变化。
2.5 最高氧化态的应用和研究进展：综述最高氧化态在实际应用中的价值和研究进展，如在化学合成、催化剂设计等领域的应用。
稀有气体元素与元素周期表在元素周期表中，稀有气体元素是一类非常特殊的元素。
它们的特殊性在于其化学性质的稳定性和低反应性。
稀有气体元素包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn），它们都位于元素周期表的第18族。
稀有气体元素的特点让它们在日常生活中具有广泛的应用价值。
首先，由于稀有气体元素的稳定性，它们常被用作填充在灯泡中，以提供稳定的光源。
例如，氖气体可以产生红色光线，在霓虹灯中得到广泛应用。
氦气则常被用于气球和气体球囊中，因为它比空气更轻，可以使气球漂浮在空中。
其次，稀有气体元素在科学研究和工业生产中也扮演着重要的角色。
氦气被广泛用于超导体的制冷，在低温条件下可以显著降低电阻，提高电流的传导性能。
氩气常被用于保护气体焊接，可以有效防止焊缝受到氧气和水蒸气的污染。
氩气还用于光刻过程中，可以提高芯片的质量和生产效率。
此外，稀有气体元素在医学诊断和治疗中也具有重要作用。
氙气被广泛应用于核磁共振成像（MRI）中，可以提供高质量的图像和准确的诊断结果。
氡气则用于放射疗法，对于某些类型的癌症治疗具有疗效。
稀有气体元素的存在使得元素周期表更加完整。
它们作为第18族元素，拥有完整的外层电子壳，电子结构稳定。
这也解释了它们的低反应性和化学稳定性。
由于电子结构已满，稀有气体元素很少与其他元素形成化合物，并且很难被氧化或还原。
从元素周期表的排列结构来看，稀有气体元素位于表的最右侧，代表了元素周期表的完整性和稳定性。
在填满了各个能级的元素周期表中，稀有气体元素的存在提醒我们，化学元素的世界是如此多样和丰富。
它们以自己独特的特点和性质，为人类生活和科学研究提供了不可或缺的贡献。
总结起来，稀有气体元素作为元素周期表中的一类特殊元素，具有稳定性和低反应性的特点。
它们在日常生活、科学研究和工业生产中发挥着重要的作用。
稀有气体元素的存在丰富了元素周期表的多样性和完整性，也推动了人类社会的进步与发展。
第十二课认识稀有气体稀有气体是元素周期表上的0族元素。
在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。
稀有气体共有七种，它们是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、气奥（Og，放射性，人造元素）。
其中Og是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短，只有5毫秒。
根据元素周期律，估计Og比氡更活泼。
不过，理论计算显示，它可能会非常活泼。
然而，碳族元素鈇（Fl）表现出与稀有气体相似的性质。
命名来由“noble gases”在十九世纪被化学家发现以来，由于深入理解其性质而多次改名。
原本它们被称为稀有气体（rare gases），因为化学家认为它们是很罕见的。
不过，这种说法只适用其中部分元素，并非所有都很少见。
例如氩气（Ar, argon）在地球大气层的含量占0.923%，胜过二氧化碳（0.03%）；而氦气（He, helium）在地球大气层的含量确实很少，但在宇宙却是相当充沛，它占有23%，仅次于氢（75%）。
所以化学家又改称为惰性气体（又称钝气，inert gases），表示它们的反应性很低，不曾在自然中出现化合物过。
对于那些早期需借由化合物来寻找元素的科学家，这些元素是比较难以寻找的。
不过，最近的研究指出他们是可以和其他元素结合成化合物（此即稀有气体化合物），只是需要借助人工合成的方式。
故最后改称为贵重气体（又称贵族气体、贵气体或高贵气体，noble gases），这个称呼是源自德语的Edelgas所翻译来的，是由雨果·埃德曼于1898年所定名。
“noble”与黄金等的“贵金属”类似，表示它们不易发生化学反应，但并非不能产生任何化合物。
在中文译名方面，两岸三地有着不同的称呼。
中国大陆全国自然科学名词审定委员会于1991年公布的《化学名词》中正式规定“noble gases”称为稀有气体一词。
香港教育局的《中学化学科常用英汉词汇》称“noble gases”为（高）贵气体，而一般社会仍有使用惰性气体的称呼。
氖气的沸点-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氖气是一种无色、无臭、无味的气体，属于稀有气体的一种。
它是地球大气中含量很少的气体之一，不具有化学活性。
氖气在自然界中主要存在于气体混合物的形式，与氧气、氮气等其他气体混合在一起。
由于其稳定性和安全性的优势，氖气在许多领域得到了广泛的应用。
氖气的沸点是非常低的，在标准大气压下约为-246.05C（-410F）。
这意味着氖气在常温下处于气体状态，而不会凝结成液体或固体。
这也是氖气被广泛应用于照明技术的原因之一。
由于其稳定的化学性质和较低的沸点，氖气可以被封装在气体放电管中，通过通电激发氖原子，从而产生出令人赏心悦目的橙红色光线。
此外，氖气还具有良好的传导和散热性能，因此在电子设备、光电子器件等高温运行的技术中得到了广泛的应用。
氖气的沸点的低温性质也使其成为基础研究和实验室实验中的重要工具。
研究人员可以通过调节氖气的温度来探索物质的特性和反应行为。
综上所述，氖气的沸点是-246.05C（-410F），这使得它在照明、电子技术和科学研究等领域有着广泛的应用。
随着科学技术的不断进步，相信氖气的应用领域将会继续扩大，为人类社会的进步和发展作出更加重要的贡献。
1.2 文章结构文章结构本文将按照以下结构进行叙述：引言、正文和结论。
引言部分将概述本文的主题——氖气的沸点，并介绍文章的结构和目的。
正文部分将分为三个小节，分别讨论氖气的性质、制备方法以及应用领域。
在2.1小节中，将详细介绍氖气的性质，包括其化学性质、物理性质和特点等。
2.2小节将介绍氖气的制备方法，包括工业生产和实验室制备两个方面，同时还将介绍不同制备方法的优缺点。
2.3小节将探讨氖气的应用领域，包括照明、激光技术、医疗和科学研究等方面，以及对这些领域中氖气应用的影响和意义。
结论部分将对本文的主要内容进行总结，并进一步展望氖气的未来发展。
在3.1小节中，将总结氖气在现代社会中的重要性，并对其在各个领域中的应用前景进行评估。
第十二课认识稀有气体稀有气体是元素周期表上的0族元素。
在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。
稀有气体共有七种，它们是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、气奥（Og，放射性，人造元素）。
其中Og是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短，只有5毫秒。
根据元素周期律，估计Og比氡更活泼。
不过，理论计算显示，它可能会非常活泼。
然而，碳族元素鈇（Fl）表现出与稀有气体相似的性质。
命名来由“noble gases”在十九世纪被化学家发现以来，由于深入理解其性质而多次改名。
原本它们被称为稀有气体（rare gases），因为化学家认为它们是很罕见的。
不过，这种说法只适用其中部分元素，并非所有都很少见。
例如氩气（Ar, argon）在地球大气层的含量占0.923%，胜过二氧化碳（0.03%）；而氦气（He, helium）在地球大气层的含量确实很少，但在宇宙却是相当充沛，它占有23%，仅次于氢（75%）。
所以化学家又改称为惰性气体（又称钝气，inert gases），表示它们的反应性很低，不曾在自然中出现化合物过。
对于那些早期需借由化合物来寻找元素的科学家，这些元素是比较难以寻找的。
不过，最近的研究指出他们是可以和其他元素结合成化合物（此即稀有气体化合物），只是需要借助人工合成的方式。
故最后改称为贵重气体（又称贵族气体、贵气体或高贵气体，noble gases），这个称呼是源自德语的Edelgas所翻译来的，是由雨果·埃德曼于1898年所定名。
“noble”与黄金等的“贵金属”类似，表示它们不易发生化学反应，但并非不能产生任何化合物。
在中文译名方面，两岸三地有着不同的称呼。
中国大陆全国自然科学名词审定委员会于1991年公布的《化学名词》中正式规定“noble gases”称为稀有气体一词。
香港教育局的《中学化学科常用英汉词汇》称“noble gases”为（高）贵气体，而一般社会仍有使用惰性气体的称呼。
而台湾方面，由国立编译馆的国家教育研究院建议常称“noble gases”为惰性气体，比较少用钝气、稀有气体等，然而也有被称为高贵气体。
发现史1868年，天文学家在太阳的光谱中发现一条特殊的黄色谱线D3，这和早已知道的钠元素的D1和D2两条黄色谱线不同，由此预言在太阳中可能有一种未知元素存在。
后来将这种元素命名为“氦”，意为“太阳元素”。
稀有气体发光20多年后，拉姆塞证实了地球上也存在氦元素。
1895年，美国地质学家希尔布兰德观察到钇铀矿放在硫酸中加热会产生一种不能自燃、也不能助燃的气体。
他认为这种气体可能是氮气或氩气，但没有继续研究。
拉姆塞知道这一实验后，用钇铀矿重复了这一实验，得到少量气体。
在用光谱分析法检验该气体时，原以为能看到氩的谱线，却意外地发现一条黄线和几条微弱的其他颜色的亮线。
拉姆塞把它与已知的谱线对照，没有一种同它相似。
经过苦苦思索，终于想起27年前发现的太阳上的氦。
氦的光谱正是黄线，如果这两条黄线能够重合，那么钇铀矿中放出的气体应是太阳元素氦了。
拉姆塞十分谨慎，请当时英国最著名的光谱专家克鲁克斯帮助检验，证实拉姆塞所得的未知气体即为“太阳元素”气体。
1895年3月，拉姆塞在《化学新闻》上首先发表了在地球上发现氦的简报，同年在英国化学年会上正式宣布这一发现。
后来，人们在大气中、水中、天然气中、石油气中以及铀和外的矿石中，甚至在陨石中也发现了氦。
1902年，德米特里·门捷列夫接受了氦和氩元素的发现，并这些稀有气体纳入他的元素排列之内，分类为0族，而元素周期表即从该排列演变而来。
拉姆塞继续使用分馏法把液态空气分离成不同的成分以寻找其他的稀有气体。
他于1898年发现了三种新元素：氪、氖和氙。
“氪”源自希腊语“κρυπτ(kruptós)”，意为“隐藏”；“氖”源自希腊语“νο(néos)”，意为“新”；“氙”源自希腊语“ξνο(xénos)”，意为“陌生人”。
氡气于1898年由弗里德里希·厄恩斯特·当发现，最初取名为镭放射物，但当时并未列为稀有气体 [5] 。
直到1904年才发现它的特性与其他稀有气体相似。
1904年，瑞利和拉姆塞分别获得诺贝尔物理学奖和化学奖，以表彰他们在稀有气体领域的发现 [6] 。
瑞典皇家科学院主席西德布洛姆致词说：“即使前人未能确认该族中任何一个元素，却依然能发现一个新的元素族，这是在化学历史上独一无二的，对科学发展有本质上的特殊意义。
”稀有气体的发现有助于对原子结构一般理解的发展。
在1895年，法国化学家亨利·莫瓦桑尝试进行氟（电负性最高的元素）与氩（稀有气体）之间的反应，但没有成功。
直到20世纪末，科学家仍无法制备出氩的化合物，但这些尝试有助于发展新的原子结构理论。
由这些实验结果，丹麦物理学家尼尔斯·玻尔在1913年提出，在原子中的电子以电子层形式围绕原子核排列，除了氦气以外的所有稀有气体元素的最外层的电子层总是包含8个电子。
1916年，吉尔伯特·牛顿·路易斯制定了八隅体规则，指出最外电子层上有8个电子是任何原子最稳定的排布；此电子排布使它们不会与其他元素发生反应，因为它们不需要更多的电子以填满其最外层电子层。
但到了1962年，尼尔·巴特利特发现了首个稀有气体化合物六氟合铂酸氙。
其他稀有气体化合物随后陆续被发现：在1962年发现了氡的化合物二氟化氡；并于1963年发现氪的化合物二氟化氪。
2000年，第一种稳定的氩化合物氟氩化氢（HArF）在40K（-233.2℃）下成功制备。
1998年12月，俄罗斯杜布纳的联合核研究所的科学家以钙原子轰击钚来产生114号元素的单一原子，后来被命名为Fl。
初步化学实验已显示该元素可能是第一种超重元素，尽管它位于元素周期表的第14族，却有着的稀有气体特性。
2006年10月，联合核研究所与美国劳伦斯利福摩尔国家实验室的科学家成功地以钙原子轰击锎的方法，人工合成了Og，它是0族的第七个元素 [8] 。
英国伦敦大学学院教授迈克·巴洛与同事利用欧洲航天局的赫舍尔太空望远镜，在远红外波段观测距地球6500光年的蟹状星云，结果发现了氩氢分子。
他们所观测到的是氩的同位素氩36，来自蟹状星云中心的中子星的能量令其发生电离，然后与氢形成氩氢分子。
这一发现也同时支持氩36同位素起源于超新星中心的理论。
大约氮气发现的百年之后，英国化学家瑞利（Rayleigh,J.W.S.1842-1919），一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气；另一方面从氮化物分解制得氮气。
他把这两种来源不同的氮气进行比较，发现在正常状态下前者的密度是1.2572克/升，后者的密度是1.2508克/升，为什么空气中的氮气密度要大些呢？是不是其中还有较重的不活泼气体？英国化学家莱姆大塞（Ramsay,W.1852-1916）用燃烧的镁与空气中的氮气作用，以除去空气中的氮，结果剩下少量的稀有气体。
经光谱检验，证明是一种新的气体元素叫做氩。
后几年他用分级蒸馏法，从粗制的氩中分离出其它三种稀有气体──氖、氪、氙。
1895年，莱姆塞用硫酸处理沥青油矿，产生一种气体，用光谱鉴定为氦。
由于他先后发现氦、氖、氪、氩、氙，获得了1904年诺贝尔化学奖。
理化性质空气中约含0.94%（体积百分）的稀有气体，其中绝大部分是氩气。
稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。
稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。
它们在低温时都可以液化。
稀有气体在高压电场下稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6（氦为1s2），是最稳定的结构，它们的特性可以用现代的原子结构理论来解释：它们都具有稳定的8电子构型。
它们的最外电子层的电子已“满”（即已达成八隅体状态），所以它们非常稳定，极少进行化学反应，至今只成功制备出几百种稀有气体化合物。
每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10 °C（18 °F），因此它们仅在很小的温度范围内以液态存在。
稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势。
因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。
表现出化学性质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之间仅存在着微弱的范德华力（主要是色散力）。
经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。
稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测。
氦也会应用在深海潜水。
如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气瓶内的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征状。
另一方面，由于氢气非常不稳定，容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。
【书海泛舟】稀有气体的应用随着工业生产和科学技术的发展，稀有气体越来越广泛地应用在工业、医学、尖端科学技术以至日常生活里。
利用稀有气体极不活动的化学性质，有的生产部门常用它们来作保护气。
例如，在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属，以及制造半导体晶体管的过程中，常用氩作保护气。
原子能反应堆的核燃料钚，在空气里也会迅速氧化，也需要在氩气保护下进行机械加工。
电灯泡里充氩气可以减少钨丝的气化和防止钨丝氧化，以延长灯泡的使用寿命。
氦是气相色谱法中的载色剂、温度计的填充气，并用于盖革计数器和气泡室等辐射测量设备中。
氦和氩都用作焊接电弧的保护气和贱金属的焊接及切割的惰性保护气。
它们在其他冶金过程和半导体工业中硅的生产中同样有着广泛应用。
稀有气体通电时会发光。
世界上第一盏霓虹灯是填充氖气制成的（霓虹灯的英文原意是“氖灯”）。
氖灯射出的红光，在空气里透射力很强，可以穿过浓雾。
因此，氖灯常用在机场、港口、水陆交通线的灯标上。
灯管里充入氩气或氦气，通电时分别发出浅蓝色或淡红色光。
有的灯管里充入了氖、氩、氦、水银蒸气等四种气体（也有三种或两种的）的混合物。
由于各种气体的相对含量不伺，便制得五光十色的各种霓虹灯。
人们常用的荧光灯，是在灯管里充入少量水银和氩气，并在内壁涂荧光物质（如卤磷酸钙）而制成的。
通电时，管内因水银蒸气放电而产生紫外线，激发荧光物质，使它发出近似日光的可见光，所以又叫做日光灯。
氪可降低灯丝的蒸发率而常用于色温和效率更高性能白炽灯，特别在卤素灯中可将氪与少量碘或溴的化合物混合充入。
氙通常用于氙弧灯，因为它们的近连续光谱与日光相似。
这种灯可用于电影放映机和汽车前灯等。
利用稀有气体可以制成多种混合气体激光器。
氦-氖激光器就是其中之一。
