人教高中化学文科选修1复习

高中化学选修一知识点总结《选修1·化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。

由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。

2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的还原性:和银氨溶液反应：；和新制Cu(OH)2反应：。

4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：；②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。

5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。

它能水解。

淀粉在人体内的水解过程可表示为，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式。

淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。

这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。

7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。

纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为。

纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。

第二节重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，结构可用（重点，可参看教材·略）来表示， R相同的甘油酯叫单甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章《化学物质及其变化》单元复习（一）回顾概括一.化学实验基本方法1.实验安全常识：（1）遵守实验室规则；（2）了解安全措施；（3）掌握正确的操作方法。

2.化合物的分离和提纯：必须遵循“三必须”和“四原则”。

其方法可以分为物理方法和化学方法。

（1）常见的物理方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取；⑤分液；⑥结晶。

具体见下表：方法适用范围主要仪器和用品举例注意事项过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸除去食盐中的泥沙①要“一帖、二低、三靠”；②要洗涤沉淀（在过滤器中进行）。

蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶于中分离出NaCl①溶质必须不易分解、不易与水反应、不与被氧气氧化；②蒸发过程中应不断搅拌；③当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。

蒸馏利用各组分沸点的不同分离互溶液体混合物铁架台（带铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、从自来水中制取蒸馏水①温度计下端位于蒸馏烧瓶支管出口处；②加沸石（碎瓷片）；③冷凝管水流方向应下进碎瓷片、锥形瓶。

上出；④不可蒸干。

萃取依据溶质在不同溶剂中的溶解度不同，把溶质从溶液中提取到另一种溶剂中去铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯用CCl4提取碘水中的碘①分液漏斗的下端要仅靠烧杯内壁；②要将分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；③等静止后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。

分液依据二者互不相溶，把两种互不相溶的液体分开铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯分离CCl4和水同萃取结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同，而把可溶性固体从溶液中分开漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸KNO3的溶解度随温度变化大，而NaCl溶解度受温度影响不大，可用该法从NaCl和KNO3的混合物中提纯KNO3.①先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶；②过滤分离出晶体。

2009届人教新课标选修1化学第一、二章复习大纲第一章 关注营养平衡一．生命的基础能源----糖类1、糖的分类：（包括元素组成、代表物、代表物的分子式）2、葡萄糖、淀粉和纤维素的比较（从来源、物理和化学物质、生理功能）3、葡萄糖和淀粉的特征反应。

4、蔗糖、淀粉和纤维素的水解（注意产物）。

二．重要的体内能源—油脂1、高级脂肪酸：硬脂酸：C 17H 35COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 油酸：C 17H 33COOH2、油脂的结构、性质3、油脂在体内的变化过程和脂肪酸的功能。

三．生命的基础---蛋白质1、蛋白质的存在与重要性。

（P 13）2、蛋白质的组成和结构和氨基酸的结构与性质：3、蛋白质的性质。

（注意盐析和变性的方法）4、人体内蛋白质的来源（动物性蛋白质、植物性蛋白质）5、蛋白质的生理作用四．维生素和微量元素1、维生素的种类、性质和生理作用（从溶解性、在体内的消化过程、包含的种类、来源和生理作用方面去对比）2、维生素C 的来源、结构、物理和化学性质3、维生素C 、I 、Fe 对人体的重要功能、缺乏的危害与补治措施比较。

第二章 促进身心健康一．合理选择饮食1、水在人体的生理作用2、酸性食品、碱性食物包含的种类3、食品添加剂的分类二．正确使用药物（注意各种药物的功用和不良反应）选修1化学第一、二章综合练习可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24P ：31 Cl ：35、5 Ca ：401．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是( )A.淀粉B.葡萄糖 C ．蔗糖 D.果糖2．现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。

而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。

根据最初的说法，下列属于绿色食品的是( )A.大米B.海带 C ．食醋 D.食盐⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧药 物 （根据药物来源） 人工合成药物 （根据药物功能） 天然药物（取自植物、动物和矿物）—麻黄碱解热镇痛药—阿司匹林 抗生素—青霉素 抗酸药—胃舒平（含氢氧化铝）3．每克下列物质氧化放出能量最多的是( )A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素4．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是( )A.葡萄糖是人体必需的营养素B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多5．1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。

高中化学第一、二章单元复习与巩固练习新人教版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一、二章单元复习与巩固练习新人教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第一、二章单元复习与巩固练习新人教版选修1的全部内容。

第一、二章单元【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

在这种变化中，起重要作用的是( ）A．舌的搅拌 B．牙齿的粉碎 C．唾液中淀粉酶的催化 D．水的润湿2．几乎在每天的电视广告中，都有补钙药物的宣传,对合格补钙药品不正确的认识是（）A．它有利于儿童牙齿的生长 B．它有利于骨骼的生长和发育C． D．它使儿童更聪明3．关于油脂在人体中的生理功能的理解中错误的是（）A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可为人体提供能量B．为人体合成其他化合物提供原料C．保持体温，保护内脏器官D．促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收4．维生素C具有的性质是:（ )A．难溶于水 B．强还原性 C．强氧化性 D．加热难分解5．提供能量主要来源的一组营养要素是（ )A．糖类、油脂、蛋白质 B．水、无机盐、维生素C．油脂、维生素、无机盐 D．水、蛋白质、糖类6．下列叙述中，正确的是（）①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是多种α-氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A。

③ B。

③④ C.②③ D。

①⑤7．生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生 1.07mL水。

高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。

- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。

3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。

4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。

二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。

- 族：元素周期表中垂直排列的列。

- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。

- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。

2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。

- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。

- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。

- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。

- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。

三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。

高三选修一化学全册知识点高三是中学生人生中的关键时期，也是他们备战高考的阶段。

而对于选修一化学全册的学生来说，他们将面对更加深入和复杂的化学知识。

本文将对高三选修一化学全册的知识点进行详细的讨论和分析，帮助学生更好地掌握和应用这些知识。

一、化学的基本概念化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化。

其中，原子和分子是化学研究的基本单位。

学生需要了解原子和分子的结构、性质以及它们在化学反应中的变化。

此外，元素和化合物作为物质的两个基本概念也需要进行深入的学习和理解。

二、化学方程式化学方程式是化学反应过程的可视化表达形式。

学生需要学会如何正确书写化学方程式，并了解方程式中的各种符号和指示物质的表示方法。

此外，学生还需要掌握平衡化学方程式的方法和技巧。

三、溶液和溶解溶液是由溶质和溶剂组成的系统，学生需要了解溶质和溶剂的概念以及它们之间的相互作用。

此外，溶解过程中的物质浓度和溶解度也是学生需要掌握的知识。

四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应，学生需要学会如何平衡和解读氧化还原反应方程式。

此外，氧化还原反应的应用也是学生需要重点关注的内容，例如电池和腐蚀等。

五、化学反应速率化学反应速率是指化学反应历时的改变程度，学生需要了解影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、催化剂等。

此外，学生还需要学会如何实验测量化学反应速率以及如何通过数学模型计算反应速率。

六、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到恒定状态，学生需要学会如何理解化学平衡的概念以及平衡常数的意义。

此外，学生还需要掌握如何利用质量作用定律进行计算和解析。

七、电解质和非电解质电解质和非电解质是化学中的重要概念，学生需要了解它们的区别以及溶液中的离子反应和电解过程。

此外，学生还需要学会如何进行电解和测量电解质的电导率。

八、酸碱和盐酸碱和盐是化学中的重要概念，学生需要了解它们的定义以及性质。

此外，学生还需要学会如何判断和测量酸碱的强弱以及酸碱中和反应的应用。

(完整word版)高中化学选修一知识点总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整word版)高中化学选修一知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整word版)高中化学选修一知识点总结(word版可编辑修改)的全部内容。

《选修1·化学与生活》第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源-糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。

由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。

2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的还原性：和银氨溶液反应：3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +−−−−→+++水浴加热↓↑;和新制Cu （OH)2反应：22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +−−→++△↓。

4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式:6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。

有关高中化学选修1知识点归纳对于化学的知识点，哪怕是微小的知识点，同学们也应该重视，及时完成相关练习。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学选修1知识点归纳内容，欢迎使用学习!高中化学选修1知识点归纳合金类型主要是：(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;(2)固熔体，如金银合金等;(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。

合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

各类型合金都有以下通性：(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。

利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。

还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

高中化学选修1重难点1. 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)，以防止过敏反应的发生。

青霉素是最早发现的一种天然抗生素。

2. 胃酸成分为盐酸(HCl)。

常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。

3. 麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。

4. R表示处方药，OTC表示非处方药。

5. 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。

6. 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。

例，钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀。

7. 负极反应：Fe-e-===Fe+8. 正极反应：O+HO+e-===OH-9. 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。

10. 防止金属腐蚀的方法①改变其内部结构(如制成不锈钢)②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等)③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn)11. 制造普通玻璃的主要原料是纯碱(NaCO)、石灰石(CaCO)、石英(SiO)，制造陶瓷的主要原料是黏土。

选修1第一章关注营养平衡一、生命的基础能源——糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产生，人们每天摄取的能量75%来自糖类2、糖类的组成：（1）组成元素是C、H、O三种元素（2）大多符合通式C n(H2O)m，所以又称为“碳水化合物”，（注意：有不符合的）（3）糖类中有单糖不能再水解的糖：例如：C6H12O6为葡萄糖与果糖互为同分异构体（4）二糖可以水解为两分子单糖：例如：C12H22O11为麦芽糖与蔗糖互为同分异构体（5）多糖可以水解为N个单糖的天然高分子有机化合物（实质是混合物）如：(C6H10O5)n 的淀粉和纤维素（相互之间的关系不是同分异构体，因为n不是确定的值）（6）糖类中葡萄糖、果糖、麦芽糖为还原性碳，淀粉、纤维素为天然高分子化合物（7）淀粉经过一系列的水解反应最终产物为葡萄糖（8）葡萄糖中含有醛基（—CHO）官能团，可以被银氨溶液反应以及氢氧化铜在碱性的条件下氧化，分别产生单质银与红色的氧化亚铜沉淀，利用这个现象可以检验葡萄糖，同时也可以利用这种性质在物品的表面镀银：（9）淀粉溶液中加入碘水后显蓝色，可以用这个反应检验淀粉（10）淀粉在硫酸存在的情况下加热可以发生水解：产物的检验：二、重要的体能源——油脂1、一种由高级脂肪酸与甘油所生成的酯（不是高分子化合物）（1）油脂是一种特殊的酯，和乙酸乙酯一样也能（在酸性或碱性条件下）发生水解反应（2）构成动物的油的高级脂肪酸是主要是饱和的，所以室温下呈固态（3）构成植物的油的高级脂肪酸主要是不饱和的（含C=C双键），所以室温下呈液态（4）动植油脂中都含有油酸，由于油酸中含有（C=C）双键，可以使溴水及酸性高锰酸钾褪色，在空气中容易因氧化而变质，所以油炸食品常加抗氧化剂（否则会有“啥喇”味）（4）天然的油脂均为混合物2、油脂的作用：（1）提供能量，等质量油脂在体氧化所提供的能量远高于糖类和蛋白质（2）合成磷脂与固醇三、生命的基础——蛋白质1、蛋白质的组成：C、H、O、N及少量的硫，有的还含有微量磷、铁等元素2、蛋白质的相对分子质量很大，通常是几万到几十万，属于天然高分子化合物3、蛋白质的结构复杂，在酶或酸、碱作用下能发生水解，最终生成氨基酸4、氨基酸的结构的共同特点是分子中均有氨基（—NH2）和羧基（—COOH），所以具有两性既可以与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐（对比铝的化合物）5、蛋白质分子有很多肽键、分子间通过氢键结合，形成螺旋状结构6、人体共有二十多种氨基酸，其中有8种不能自身合成，必需由食物获得，称为人体必需氨基酸7、蛋白质的性质：（1）盐析（加入硫酸钠或硫酸铵，产生沉淀，再加水又溶解，是物理过程，可逆过程，用于蛋白质的分离与提纯）（2）变性（重金属盐、强酸、强碱、甲醛、乙醇、苯甲酸、紫外线、受热等，会发生不可逆的凝固，应用：人误食金属离子中毒可以喝大量牛奶缓解中毒，医院的消毒方法，波尔多液、生物标本等）（3）颜色反应（加浓硝酸，微热，呈黄色，可以用于检验蛋白质）（4）灼烧（有烧焦羽毛气味，应用：检验羊毛、蚕丝等）8、酶是一种特殊的蛋白质，有催化剂的作用（专一性与高效性，要求条件温和）四、维生素和微量元素1、维生素参与生物生长发育和新代所必需的一类小分子有机化合物（1）维生素A、D、E、K为脂溶性维生素，主要存在动物的肝脏中（2）维生素C、B（烟酸、泛酸、叶酸、生物素等）均为水溶性维生素，易随尿排出，不易在体积存，特别是维生素C人体不能合成，所以得常吃新鲜水果、蔬菜补充（3）维C又名抗坏血酸，分子式C6H8O6，溶液呈酸性，分子中含有C=C双键，可以使石蕊变红，也可以使碘水褪色，呈现还原性2、微量元素（含量极少，不足体重的万分之一，但对人体的作用很大，不足或过量均对人体造成各种代疾病（1）常量元素：C、H、O、N、P、S、Cl、K、Na、Mg、Ca共11种，其余为微量元素（2）碘：智力元素，缺碘大脖子病，过量甲亢，补充是加碘盐（KIO3）或多吃海产品（3）铁：参与血红蛋白的运输氧，不足会贫血，补充办法：铁强化酱油第二章促进身心健康一、合理选择饮食：1、水的作用：（1）人体的重要组成成分，一种良好的溶剂，调节体温（2）天然水、自来水、纯净水、矿泉水饮用时的选择2、食物的酸碱性：（1）食物的酸碱性与溶液的酸碱性不同，是按食物在体代最终产物的性质分类的（2）富含蛋白质的食物（肉、蛋、牛奶等）代最终产物是酸性物质，所以称为酸性食物（3）蔬菜、水果（如柠檬、白菜等）多含钾、钠、钙、镁等盐类、代的最终产物呈碱性，所以称为碱性食物（4）人体的酸碱平衡依靠的是二氧化碳的平衡，过深过浅的呼吸会影响体的酸碱平衡3、安全使用食品添加剂（改善色、香、味补充食品在加工过程的流失的营养成分）（1）着色剂：叶绿素、胡萝卜素、苋菜红等，一般对人体无害，超量使用对人体有害（2）调味剂：食盐、醋、味精等，（3）防腐剂：食盐、醋、糖、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫（注意亚硝酸盐在对人体有害不能过量进食，二氧化硫是有害的物质，不能用它来用它来漂耳等食品）（4）营养强化剂：加碘、加铁、加钙、补维生素等二、正确使用药物：1、人工合成的药物：（1）解热镇痛药：阿斯匹林、治疗感冒、是一种有机酸、官能团是：羧基、酯基，可以水解。