第三讲与量有关的离子方程式的书写

与量有关的离子方程式的书写方法例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。

反应方程式为CO2（少量）+2NaOH== H2CO3+ H2O；离子方程式为：CO2（少量）+2OH- == CO32-+ H2O；反应方程式为CO2+NaOH（过量）== NaHCO3；离子方程式为：CO2+OH-（过量）== HCO3-。

根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。

3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH- == CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH- == HSO3-。

②将CO2通入到Ca(ClO) 2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO- == CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO- == HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。

根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。

因此得出以下离子方程式：H+（少量）+ CO32- == HCO3-；2H+（过量）+ CO32- == CO2↑+ H2O二、沉淀类反应例2：Al 3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：Al 3+～ 3 OH-～Al(OH)3～1 OH-～[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-～1H+ ～Al(OH)3～3 H+～Al 3+①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 :ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)Al 3+ + 3 OH-（少）== Al(OH)3↓Al 3+ + 4 OH-（过）== [Al(OH)4]-②Na[Al(OH)4]溶液与HCl溶液反应:[Al(OH)4]- + H+（少）== Al(OH)3↓+ H2O[Al(OH)4]- +4 H+（过）== Al 3+ +4H2O3.应用推广①锌盐与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：Zn 2++ 2 OH-（少）==Zn (OH)2↓NaOH溶液过量：Zn 2+ + 4 OH-（过）== [ Zn (OH)4]2-②锌盐与氨水反应氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）== Zn (OH)2↓+2NH4+氨水过量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （过）== [ Zn (NH3)4]2++ 4 H2O ③银盐与氨水反应:氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== Ag OH↓+NH4+氨水过量：Ag ++ 2 NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++ 2H2O④铜盐与氨水反应:氨水少量：Cu 2+ + 2NH3·H2O （少）== Cu (OH)2↓+ 2NH4+氨水过量：Cu 2++ 4 NH3·H2O （过）== [Cu (NH3)4]2++ 4 H2O 三、中和与沉淀并行类反应例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：若NaHCO3少量：HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O若NaHCO3过量：Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-3.应用推广①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2ONaOH溶液过量：Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-== BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+ H2O+ NH3·H2O 四、氧化还原反应类例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2；还原性I– > Fe2+> Br –>Cl –）Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。

与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。

离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。

与“量”有关的离子方程式的书写和计算或者SO2通入碱溶液(或盐溶液)一．将CO2若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。

1.少量CO2通入氢氧化钠溶液中过量CO2通入氢氧化钠溶液中2.在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳3.用氨水吸收过量的二氧化硫用氨水吸收少量的二氧化硫通入盐溶液二．将CO21.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2.向NaAlO2溶液中通入CO2气体①当CO2不足时②当CO2过量时3.向Na2SiO3溶液中通入CO2气体①当CO2不足时②当CO2过量时4.特殊情况：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。

2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。

5．将SO2气体通入盐溶液。

由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性，当生成的另一种物质具有氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。

向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫少量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式: 3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式: Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl—+ 2HClO过量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl离子方程式: Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—向碳酸钠溶液中通入少量SO2 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32—向碳酸钠溶液中通入足量SO2 CO32- +2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3-三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应1．酸式盐与强碱所含阳离子相同(此时，离子方程式的书写与量无关！)⑴向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液⑵向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液2．酸式盐与强碱所含阳离子不同【基本方法：设“1”法，即设少量物质或不足量物质或定量物质为1mol，足量或过量物质按需所取；反应的基本顺序是先中和（即HCO3- + OH- == CO32- + H2O）后沉淀。

与量有关的离子方程式的书写技巧量是化学反应中不可或缺的因素之一，因为化学反应中的每个化学物质都有自己的数量，从而影响反应的速率和反应的性质。

因此，书写与量有关的离子方程式对于理解化学反应非常重要。

以下是一些与量有关的离子方程式的书写技巧。

1. 熟悉化学符号和物质量的表示法在书写与量有关的离子方程式时，必须熟悉化学符号和物质量的表示法。

例如，用原子符号表示元素，用化学式表示化合物，并使用化合物中每个元素的摩尔数来表示物质量。

摩尔数是一种度量化学物质总量的单位，表示为“mol”。

2. 确定化学反应的平衡状态通常，在书写量有关的离子方程式之前，需要先确定反应的平衡状态。

这意味着反应物和产物在反应后达到一种平衡状态，而不是持续发生反应。

平衡状态的碳酸钙的离解方程式如下：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq)在这个例子中，化学反应同时向左和向右发生，直到达到平衡。

3. 保持离子数量的平衡在写量有关的离子方程式时，必须保持离子数量的平衡。

这意味着在反应中，离子的总数必须保持不变。

例如，溶解铵盐可以写成以下式子：在这个例子中，化学反应产生了1个铵离子和1个氯离子，这两个离子的数量与反应物的总数相等。

4. 使用化学方程式来描述化学反应在书写量有关的离子方程式时，常常采用化学方程式来描述化学反应。

这个方程式需要包括反应物和产物的摩尔量，并以货币单位来表示。

例如，铁和硫酸反应生成氢气，化学方程式如下：在这个例子中，化学方程式中的“→”符号表示化学反应的方向，并通过反应物和产物的摩尔量来表示化学反应的平衡状态。

综上所述，书写与量有关的离子方程式需要熟悉化学符号和物质量的表示法，并确定化学反应的平衡状态和保持离子数量的平衡。

通过使用化学方程式来描述化学反应，一些基本的书写技巧确保了方程式的准确性和清晰性。

与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。

1某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。

当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2为1：1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O3酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O碱不足：CO2＋OH－===HCO3－类似的还有SO2与碱的反应。

4酸式盐与碱溶液的反应(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－NaOH溶液少量时：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O5铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O6部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足：CO32－＋H＋===HCO3－盐酸过量：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O (2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式: NaHCO3+ Ca(OH) 2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2++OH- ==H2O+CaCO3↓3、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式: NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓4、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式: Ca(HCO3)2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3- +2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-5、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式: NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式：H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O6、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在6的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)== 1:1.5时，Fe2+ 、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2 氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br22、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

与量有关的离子方程式的书写及正误的判断武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判断一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，也是高考中出现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。

又特别是近几年，离子方程式这一考点逐渐向与反应物的量有关的离子反应方程式的书写发展。

因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判断作了如下总结来说明此类问题，仅供大家参考。

一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方法（一）、生成物可与过量反应物继续反应的离子方程式例1向NaOHS液中通入CO （常见白还有SO）气体。

当CO不足时，反应的离子方程式为：OH+CO=2HO+C0当CO过量时，反应的离子方程式为：OH + CO= HCO-强调：当CO过量时，是过量的CO气体与生成的CO2-反应而生成HCO例2将NaOH^^入AlCl 3溶液中：当NaOH§液少量时，反应白离子方程式为：3OH+AL3+=Al （OH 3；当NaOH§液过量时，反应白离子方程式为：4OH+ALT=AlC2-+ H2O结论：正确写出这类离子方程式的关键在于：判断反应物中谁过量，过量的反应物是否与生成的产物是否继续反应，如果要反应，则看生成了什么。

但有些例外，如：向QHONa容液中通入CO气体，无论CO是少量还是过量，产物都只有NaHCO（二）、反应物是酸式盐的反应（有AB或者AB型的物质参与反应），此类反应经常出现。

酸式盐与碱发生的中和反应，往往既有水生成又有沉淀生成，这类反应，由于酸式盐发生了中和反应和沉淀反应，反应物的量不同时，有不同的离子发生反应，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反应和沉淀反应两方面是否完全进行来分析。

（通常采用“定1 法”来书写离子方程式）例1 NaHCO容液和Ba（OH»溶液反应。

分析当NaHC® Ba（OH＞的物质的量之比为1 ： 1时，则ImolHCO只能与1mol的OH5应，尽管1mol的Ba（OH»提供了2mol的OH，但只有〔molOH^加反应，还有1molOH离于溶液中，反应的离子方程式为：HCO+ Bc2++ OH=BaCO ； + H2O当NaHCG口Ba（OH＞的物质的量之比为2 ：1时，则2molHCO与1molBa（OH）2提供的2molOH5应，生成2molh2O和2molCO2-,这2molCO§与1molBa2+结合生成1molBaCOK淀，还有1mol 的CO3—游离于溶液中，反应的离子方程式为：- 2+ - 2-2HCO + Ba +2OH=BaCO ； +2H2O+ CO例2 NaOH 与Ca（HCO3）2溶液的反应：分析当NaOH＞量时，它应消耗完，则可令OHt面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反应的离子方程式为：OH+Cf+ HCO= H2O+ CaCO；当NaOHi量时，Ca （HCQ 2少量而应消耗完，则可令Ca （HCQ 2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，所以反应的离子方程式为：2OF+Cf+2 HCG= 2H2O+ CaC（O +CO2-例3 A 、氢氧化钡和硫酸溶液反应物质的量任意比；B.氢氧化钢和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比 1 ： 2反应；C.氢氧化钢溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。

高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量，其离子反应分步写例3、向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，其离子反应分步写例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写二、酸式盐与”量”有关的离子反应（设“1”法）。

一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。

例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)== 1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。

第三讲与量有关的离子方程式的书写训前自测：写出满足条件的离子方程式：1.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳2.向碳酸氢钠溶液中加少量的澄清石灰水3.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀4.NH4HSO4与少量的NaOH反应5.向FeI2溶液中通入少量的Cl2核心讲解：类型一：连续型反应生成的产物会与过量的反应物继续反应【例1】向NaOH溶液中滴加氢硫酸氢硫酸少量时：氢硫酸过量时：【例2】向碳酸钠溶液中滴加盐酸开始滴加时，盐酸为少量：继续滴加至过量：向碳酸钠中滴加过量的盐酸：【例3】将SO2通入NaOH溶液中通入少量SO2：通入过量SO2：类型二：“少定多变”型把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。

【例4】碳酸氢钙溶液与NaOH反应NaOH少量时：NaOH过量时：类型三：信息型题目中明确信息，以告知我们离子之间的比例关系【例5】向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。

①当Al3+完全沉淀时的离子方程式：②当SO42-完全沉淀时的离子方程式：③生成沉淀物质的量最大值时的离子方程式：类型四：先后型1．复分解反应中，量少时，H+或者OH-先与谁结合2．氧化还原反应中，谁强谁先反应【例6】NH4HSO4与NaOH反应NaOH少量时：NaOH过量时：【例7】将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,①当x≦0.5amol时，反应的离子方程式是：②当x≧1.5amol时，反应的离子方程式是：③当x=amol时，反应的离子方程式是：达标练习：1.写出对应的离子方程式：（1）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：（2）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至Ba2+刚好沉淀完全（3）向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液的离子方程式为：继续滴加KHSO4至溶液呈中性的离子方程式为：（4）NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液：（5）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2 ：2.下列离子方程式书写正确的是（）A．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HSO4－+OH－＝SO42－+H2OB．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClOD．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓巧用规律破解离子反应图像问题1．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( )A B C D2．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）3．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )4.在1 L 含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH)2的混合液中，逐滴加浓度为0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液，下图能表示产生沉淀的物质的量与加入硫酸体积之间关系的是 （ ）AB5. 向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mo1·L -1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n ）与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系图正确的是 ( )1 2 1 221 1 221 1 221。

与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。

（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。

如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

（3）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。

（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。

（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。