(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解

浙教版科学八年级溶液稀释问题溶液稀释问题(一）1、现需要配制10%的生理盐水1000克,问需要40%食盐水多少克?需要水多少克?2.现需要配制10%的生理盐水5000克,问需要50%食盐水多少克?需要水多少克?3.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？4、配制1000mL20%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少克?(20%的硫酸密度为 1.16g/cm3.98%的硫酸密度为1.84g/cm3)5.实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为1.18g/cm3)配制436.6g溶质质量分数为10%的稀盐酸。

（1）计算：需要浓盐酸多少毫升？水多少毫升？6.配制800mL10%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少克?(10%的硫酸密度为 1.14g/cm3;98%的硫酸密度为1.84g/cm37.某同砚在尝试室举行有关浓硫酸的尝试，窥察到瓶上的标签以下表所示。

他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。

求：（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？个中含溶质硫酸多少克（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水匀称夹杂，所得稀硫酸的质量分数是多少？（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这类浓硫酸和多少克水？8.氯化钠溶液的溶质质量分数是20%，溶液50克（1）、加氯化钠10克，质量分数为多少？（2）、加水30克，质量分数为多少？（3）、加10%氯化钠溶液50克。

质量分数为多少？溶液稀释问题(二）1.腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。

现有10kg 溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？溶液稀释题目(三）1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.现有8%的氯化钠溶液50g，如果其溶质质量分数增到达16%，可接纳的办法是：①需要蒸发多少克水？②需要插手多少g氯化钠？③需要插手多少克40%的氯化钠溶液？（成效保存一名小数）3.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。

（完整版）初三化学溶液稀释问题专题练习溶液稀释问题专题练习⼀．选择题（共14⼩题）（注：第7和第10题双选）1．将100g 98%的浓硫酸注⼊900g⽔中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A．蒸发5g⽔B．加⼊氯化钠固体0.1gC．倒出⼀半溶液D．加⼊10g质量分数为0.2的氯化钠溶液3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加⼊到20℃的100g⽔中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．36% B．40% C．28.6% D．26.5%4．20℃时，将40gNaCl放⼊100g⽔中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（）A ．×100%B ．×100%C ．×100%D ．×100%5．将100g质量分数为5%的⾷盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可⾏的是（）A．加⼊5g⾷盐B．蒸发掉50g⽔C．加⼊50g⾷盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%B．24%的NaOH溶液取出⼀半其溶质质量分数为12%C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数⼀定减⼩D．饱和溶液升⾼温度⼀定变成不饱和溶液7．正确反映对应变化关系的图象是（）A向⼀定质量的⽔中加⼊硝酸钾晶体B．向⼀定量的氧化铜中通⼊⼀氧化碳⽓体并加热C．⼀定量的镁在空⽓中燃烧D．在盛有空⽓的密闭容器中点燃红磷A．A B．B C．C D．D8．⽤硫酸铜进⾏如图所⽰的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A．三个溶液中溶质溶解度⼀样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜⾊最深D．温度不同，⽆法⽐较①③溶液的溶质质量分数9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧⽔溶液制氧⽓，a未使⽤催化剂，B．某温度下，向饱和⽯灰⽔中加⼊b使⽤了催化剂⽣⽯灰，则y轴可以表⽰溶质的质量分数C．分别向⾜量且等质量的盐酸中加⼊铁粉、D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加⼊锌粉的情况⾄T1，分别析出不含结晶⽔的a、b固体，则最终两溶液质量相等10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．B．某温度下，向⼀定量的硝酸钾不饱和在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中不断加⼊硝酸钾晶体溶液中，⼀份加催化剂，⼀份不加催化剂C．通电使⽔分解D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两⽀试管中，分别加⼊过量的镁和铝11．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温⾄t2℃，所得溶液的溶质质量分数⼤⼩关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加⼊到50g⽔中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由⼩到⼤的顺序排列是b＞a=cD．若a中混有少量c，可以采⽤冷却热饱和溶液的⽅法提纯a12．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A，B两种物质的溶解度都随温度升⾼⽽增⼤B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25g D．t2℃时，A物质的溶解度⼤于B物质的溶解度13．25℃时50克⽔中最多可溶10克A，30℃时50克⽔中最多可溶15克B，则A、B溶解度相⽐较为（）A．⽆法⽐较B．A⼤于B C．A⼩于B D．A等于B14．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/gNaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169A．NaCl的溶解度⽐KNO3的溶解度⼤B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD．60℃时，将11gKNO3加⼊10g⽔中充分溶解，溶液刚好饱和⼆．填空题（共3⼩题）15．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）10℃时，氯化钠的溶解度是g．（2）硝酸钾的溶解度随温度的升⾼⽽，与硝酸钾相⽐较，氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较⼤”或“较⼩”）．（3）20℃时，在100g⽔中加⼊40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升⾼到30℃（不考虑⽔分蒸发），所得溶液是（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是．16．溶液是⽣活中的常见现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）如表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．（2）请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．（3）20℃时，将20g NaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．17．溶解是⽣活中常见的现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（⾷盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO3（硝酸钾）13.3 31.6 63.9 110 169 246NaCl（⾷盐）35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．②请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．③20℃时，将20gNaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的⽅法提纯．⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．A、剩余溶液⼀定是KNO3饱和溶液B、剩余溶液⼀定是NaClC、上述⽅法可以将两者完全分离D、析出的晶体中只含有KNO3．三．计算题（共13⼩题）18．20℃时，氯化钠溶解度为36克．计算20℃时，68克氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为．19．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使⽤，瓶内溶质的质量为g（计算结果保留到0.1，下同）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为g．20．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是；（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g；（3）若⽤20%的氢氧化钠溶液和⽔配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g．21．现有家⽤⾷⽤碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加⼊某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：（1）该⾷⽤碱中Na2CO3的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．22．若⽤溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的⽣理盐⽔，需要18%的氯化钠溶液多少克？需⽔多少克？23．实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液g．24．将100g溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加⽔多少克？（解题步骤）25．欲⽤溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）26．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：（1）需要氯化钠的质量g，⽔的质量（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加⽔g（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加⼊15%氯化钠溶液g．27．现对80g5%的氯化钠溶液进⾏如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加⼊20g氯化钠固体，完全溶解：；（2）加⼊20g20%的氯化钠溶液：．28．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g⽔中，制成硝酸钾溶液．（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？（2）将该溶液平均分成三等份：①取第⼀份，将温度升⾼到90℃，此时溶质的质量分数为多少？②取第⼆份，若要使其溶质的质量分数⽐原来增加⼀倍，需加⼊硝酸钾固体约多少克？③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的⼀半，需加⽔多少克？29．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开封使⽤，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留⾄0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为多少g？若量取浓硫酸时采⽤仰视的⽅法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“⼤于”、“等于”或“⼩于”）．30．现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加⼊50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？。

一、浓度问题专题简析:在百分数应用题中有一类叫溶液配比问题, 即浓度问题。

我们知道, 将糖溶于水就得到了糖水, 其中糖叫溶质, 水叫溶剂, 糖水叫溶液。

如果水的量不变, 那么糖加得越多, 糖水就越甜, 也就是说糖水甜的程度是由糖（溶质）与糖水（溶液＝糖+水）二者质量的比值决定的。

这个比值就叫糖水的含糖量或糖含量。

类似地, 酒精溶于水中, 纯酒精与酒精溶液二者质量的比值叫酒精含量。

因而浓度就是溶质质量与溶液质量的比值, 通常用百分数表示, 即,浓度＝溶质质量溶液质量×100％＝溶质质量溶质质量+溶剂质量×100％解答浓度问题, 首先要弄清什么是浓度。

在解答浓度问题时, 根据题意列方程解答比较容易, 在列方程时, 要注意寻找题目中数量问题的相等关系。

浓度问题变化多, 有些题目难度较大, 计算也较复杂。

要根据题目的条件和问题逐一分析, 也可以分步解答。

例题1。

有含糖量为7％的糖水600克, 要使其含糖量加大到10％, 需要再加入多少克糖？【思路导航】根据题意, 在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度, 糖的质量增加了, 糖水的质量也增加了, 但水的质量并没有改变。

因此, 可以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量, 再根据后来糖水中的浓度求出现在糖水的质量, 用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增加的糖的质量。

原来糖水中水的质量: 600×（1－7％）＝558（克）现在糖水的质量 : 558÷（1－10％）＝620（克）加入糖的质量 : 620－600＝20（克）答: 需要加入20克糖。

练习11、现在有浓度为20％的糖水300克, 要把它变成浓度为40％的糖水, 需要加糖多少克？有含盐15％的盐水20千克, 要使盐水的浓度为20％, 需加盐多少千克？有甲、乙两个瓶子, 甲瓶里装了200毫升清水, 乙瓶里装了200毫升纯酒精。

第一次把20毫升纯酒精由乙瓶倒入甲瓶, 第二次把甲瓶中20毫升溶液倒回乙瓶, 此时甲瓶里含纯酒精多, 还是乙瓶里含水多？例题2。

溶液的配制及分析练习题及答案解析YUKI was compiled on the morning of December 16, 2020(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )溶液A．200 mL 2 mol/L MgCl2B．1 000 mL mol/L NaCl溶液溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。

【答案】A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】BC4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。

【答案】A5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝ mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。

中考化学专项练习之酸碱溶液的稀释（含解析.全国通用）【答案】1. C2. D3. D4. B5. c6. B7. A & B 9. B 10. A11. B 12. B 13. C 14. D 15. D16. C 17. C 1& B 19. B 20. D21. A 22. A 23. D 24. C 25. C26. D 27. C 2& D 29. C 30. A31. C 32. B 33. B 34. C 35. C36. A 37. AB 3& BD 39. BC 40. BD【解析】1.解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7,加水稀释则pH减小，但不会小于等于7,故A图象错误；B、碳酸钙高温分解放出二氧化碳气体，当碳酸钙完全分解后，固体的质量不再减小，故B图象错误；C、双氧水在催化剂的作用下分解产生氧气和水，分解开始时，水的质量不断增加，当反应完毕，水的质量不再变化，故C图象正确；I）、二氧化猛在该反应中作为催化剂岀现，质量不会变化，故I）图象错误.故选C.A、向NaOH溶液中不断加水，NaOH溶液的PH变小，向7无限靠近，但是不会小于7；B、根据碳酸钙高温分解放出二氧化碳分析；C、双氧水在催化剂的作用下分解产生氧气和水，分解完毕，水的质量不再变化；I）、根据催化剂的特点进行分析.本题考查的学生结合图象来分析化学反应的能力，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键.2.解：A、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量会减少，但不能为0,故A错误；B、等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，粉末状的反应快，所以粉末状的先反应完，故B错误；C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水，溶液的酸性减弱，pH值会增大，但不会大于7,故C错误；D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会不断溶解，溶质质量分数会不断增大，当达到饱和后，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再改变，为一定值，故D正确.故选：1）・A、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量会减少，但不能为0进行解答；B、根据等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，粉末状的反应快进行解答；C、根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水，溶液的酸性减弱，pH值会增大，但不会大于7进行解答；D、根据某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会不断溶解，溶质质量分数会不断增大，当达到饱和后，硝酸钾不再溶解进行解答.此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.3.解：A、碳酸钠溶液pH大于7,滴加一定量的水时溶液的pH逐渐减少，但不能等于7小于7,故错误；B、水是呈中性的，溶液的pH等于7,故错误；C、氢氧化钙溶液pH大于7,碳酸钠溶液pH大于7,二者混合溶液的pH不能等于7小于7,故错误.D、氢氧化钙溶液pH大于7,滴加稀盐酸时溶液的pH逐渐减少，当稀盐酸过量时，溶液的pH小于7,故正确；故选D.A、根据向碳酸钠溶液中滴加一定量的水时溶液的酸碱度的变化分析；B、根据水的酸碱度进行分析；C、根据氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的酸碱度分析；D、根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时溶液的酸碱度的变化分析；本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键.4.解：A、氢氧化钠溶液加水稀释，pH减小，但是不会小于7,错误；B、久置的氢氧化钠会变质生成碳酸钠，开始加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，没有气体产生，当氢氧化钠消耗尽，则碳酸钠与盐酸反应生成气体，正确；C、向稀盐酸中加入等质量铁和镁，镁的反应速率大于铁，错误；D、在饱和的KNO?溶液中加入KNO?固体不能溶解，溶质质量分数不变，错误；故选B.A、根据碱性容易的稀释pH的变化解答；B、根据久置的氢氧化钠会变质生成碳酸钠解答；C、根据金属与酸的反应解答；D、根据饱和硝酸钾溶液中不能再溶解硝酸钾解答.本题考查的是常见的化学反应现象与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行.5.解：A、PH小于5.6的雨水才是酸雨，此项错误；B、向碱溶液中加水，溶液的PH会逐渐变小，直至接近7,此项错误；C、lOgXIO. 6%=1.06gNagCO? +C Q C1_2二C Q CO? I +2NaCl106 111故可以看出当lOg 10. 6%的NaQO?溶液与lOglO. 6%的CaCh溶液混合时是氯化钙先反应完，碳酸钠有剩余，故溶液呈碱性，pH 大于7,正确;D、设40g氢氧化钠能和质量为x的硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98*II叫40g x 勢了x=49g100g49%的硫酸含溶质正好49幻二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，PH二7,故此项错误. 故选CA、一般把PH小于5. 6的雨水称为酸雨；B、氢氧化钠溶液的PH大于7,水的PH等于7；C、碳酸钠溶液的PH大于7,氯化钙溶液的PH等于7；I）、根据化学方程式计算，根据剩余的物质确定溶液的PH大小.分清溶液PH的变化规律，向酸中加碱，溶液的PH增大，向碱中加酸，溶液的PH减小.6.解：A、稀硫酸与氯化顿反应会生成硫酸顿白色沉淀，当稀也S（h滴入BaCb溶液中时沉淀量会一直上升直至结束，图象反映错误；B、足量的铝、铁放入等量的稀盐酸中，由于酸量相同所以生成的氢气一样多，但铝的活动性比铁强所以反应速度更快一些，图象反映正确.C、氯酸钾制氧气时二氧化猛起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，故图象反映错误.I）、氢氧化钠加水碱性会不断减弱，但其pH—定会大于7,图象反映错误.故选B明确反应过程的现象及相关特征，结合反应中量的变化，对图象的正确与否进行判断，其中的变化是：稀硫酸与氯化顿反应会生成硫酸顿白色沉淀；铝的活动性比铁强且金属足量；氯酸钾制氧气时二氧化镭起催化作用；氢氧化钠加水碱性会不断减弱，据此分析选项即可；根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，明确选项中的变化过程是正确答题的根本.7.解：A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误；C、硝酸顿和硫酸反应生成不溶于水的硫酸顿沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小，无论怎样加水，其PH总是大于7,不会小于7,故D错误，故选A.足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低；硝酸锁和硫酸反应生成不溶于水的硫酸锁沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH 减小.本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象进行.&解：A、在温度不变的情况下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质的质量分数会增大，所以图象应从y轴上方某点开始画并呈上升趋势；但溶液饱和后溶质的质量分数不再改变，所以最后应出现一条平行于x轴的直线.故A 错误；B、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸完全反应后生成的氢气质量相等，又因为在金属活动性顺序表中，Mg在Zn前，所以与酸反应Mg的速率快.故B正确；C、用水稀释氢氧化钙溶液，溶液的PH值会逐渐变小，但由于溶液仍然呈碱性，所以PH值仍然大于7,不会等于或小于7・故C错误；D、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应开始就会有沉淀生成，所以曲线应从原点开始画；当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变，即最后会出现一条平行于x轴的直线.故D错误.故选:B图象题的特点是借助数学模型，利用图象来分析和解决化学问题.解答图象题要认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向，把图象表示的意义和化学知识结合起来，然后来解决化学问题.此题是利用图象来分析和解决化学问题的题型，图象题在近几年的中考中出现的较多，这种题图文并茂、内容丰富、信息量大，考查学生综合分析问题的能力，也是学生的弱项，是较难的题型.9.解：A、向盐酸中加水稀释，溶液的pH会变大，但不会大于7,故A错误；B＞催化剂只改变反应发生的速率，不会改变生成物的质量，故B正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，所以将饱和石灰水升温，会有晶体析出，溶液的质量会减少，故c错误；D、铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不断加入铁粉，则氯化亚铁的质量不断增加，质量分数不断增大，当盐酸消耗尽，氯化亚铁的质量不在改变，则质量分数不再改变，故I）错误.故选：B.A、根据盐酸中加水稀释溶液的pH变化进行解答；B、根据催化剂的特点进行分析解答；C、根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响进行解答；D、根据铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行解答.此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在.10.解：A、向稀盐酸中不断加水稀释，酸性减弱，pH不断增大，但是不会大于等于7,故A错误；B、向一定量的饱和石灰水中不断加入消石灰，不能再溶解，所以溶质的量不变，正确；C、向等质量的镁、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，铁反应的慢，镁反应的快，但是生成的氢气质量相同，正确；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，正确；故选AA、根据己有的知识进行分析，酸的溶液加水稀释，则酸性减弱；B＞根据饱和溶液的特点分析；C、根据金属与酸反应的质量关系解答；I）、根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小分析. 本题考查了溶液的稀释以及物质间反应的质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行.11.解：A、向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，饱和后就不能再溶解了，溶质质量分数就不变，故错误；B、氯化铜溶液可以和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是氢氧化铜能够溶于稀盐酸，所以开始加入澄清石灰水时溶液中不会产生沉淀，直至把稀盐酸消耗完全后才会产生沉淀，故正确；C、碳酸氢钠受热分解生成了氯化钠、二氧化碳和水，剩余固体的质量不为0,故错误；D、碱性溶液加水稀释，仍然呈碱性，pH不会等于甚至小于7,故错误. 答案：BA、根据饱和溶液不能再溶该溶质的特点考虑；B、氯化铜可以和氢氧化钙反应生成沉淀，但是在酸性环境中沉淀难以形成，可以据此解答；C、根据碳酸氢钠受热分解的反应考虑本题；I）、根据碱性溶液加水稀释的过程来分析；此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.12.解：A、向pH二9的溶液中不断加水，碱性减弱，pH减小，但不会小于7,故错误；B、久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，然后与其中的碳酸钠反应生成二氧化碳，所以加入盐酸开始没有气体生成，氢氧化钠反应完毕，才有气体生成，图象能正确反映发生的化学反应；C、分别向等质量的铝和镁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放岀气体一直相等，当盐酸过量，等质量的铝放岀的气体大于镁放岀的气体，故错误；D、一定温度下硝酸钾的饱和溶液不会继续溶解硝酸钾，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故错误；故选：B.A、向pH二9的溶液中不断加水，碱性减弱，pH减小，但不会小于7；B、在久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，然后与其中的碳酸钠反应生成二氧化碳；C、根据方程式可以算出相同质量的镁、铝跟足量的稀盐酸制取氢气，铝最后产生的氢气多，进行解答；D、根据一定温度下硝酸钾的饱和溶液不会继续溶解硝酸钾进行解答.做这类图表题需认真阅读，筛选，提取图象中的有用信息，然后将所学知识与图表中的信息结合起来，即可进行计算或筛选.13.解：A. PH二13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱PH越小，但不管怎样稀释PH不可能小于7, 故A 错误.B.氯酸钾与二氧化镭混合加热时开始一段时间不会产生氧气，加热一段时间后才会有氧气的放岀，故B错误.C.向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，盐酸与碳酸钠反应时是不会有沉淀生成的，故碳酸钠加入一会盐酸消耗掉才有沉淀，坐标图正确，故C正确；D.一定质量的稀盐酸与铁反应，等稀盐酸反应后不再产生氢气，应该趋于水平，故D错误；故选C.A.PH二13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱；B.氯酸钾与二氧化镭混合加热时开始一段时间不会产生氧气；C.稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液时，开始时盐酸与碳酸钠反应会生成气体，盐酸消耗，有沉淀生成；D.铁和稀盐酸发应生成氢气，根据稀盐酸反应后不再产生氢气分析.本题考查元素化合物的应用，侧重对物质的变化过程与图象结合题的考查，对反应过程的详细分析并结合图象走势是解题的关键，题目难度中等.14.解：A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不合题意；B.向水加入氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，则溶液的碱性越来越强，pH逐渐增大，不合题意；C.在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质量分数不变，不合题意；D.向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应：CuS04+Fe=Cu+FeS04.56 64可见随着铁粉的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再减小，故正确. 故选D.A.根据化学反应中的热量变化来分析；B.根据碱在稀释过程中的pH变化来分析；C.根据饱和溶液中的溶质的质量分数来分析；D.根据化学反应的过程来分析.根据坐标中曲线变化，分析反应的变化情况，与所描述的反应相对比，判断实际反应与图示变化是否相符.15.解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1： 2,质量比是8： 1,该选项对应关系不正确；B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程中氯化钠的质量分数减小，该选项对应关系不正确；C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；D、碳酸钠溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7,该选项对应关系正确.故选：D.A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1： 2,质量比是8：B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解；C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；I）、碳酸钠溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH减小.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得岀正确的结论.16.解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，当锌完全反应后氢气质量不再增大，该选项对应关系不正确；B、酸溶液稀释时，溶液的酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7,该选项对应关系不正确；C、过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解生成水和氧气，二氧化镭作催化剂，质量始终不变，该选项对应关系正确；D、氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，因此加入碳酸钾溶液时，立即产生白色沉淀，而图中是加入一定量的碳酸钾溶液后才产生白色沉淀，该选项对应关系不正确.故选：C.A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；B、酸溶液稀释时，溶液的酸性减弱，pH升高；C、过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解生成水和氧气；I）、氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.17.解：A、氯酸钾放岀氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等.故A错误；B、盐酸呈酸性，其pH小于7,加水稀释，其酸性减弱，pH会增大，但总是小于7,图象信息与事实不符.故B错误；C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀.故C正确；D、镁和铁都能和稀硫酸反应生成氢气，将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量相等.故I）错误.答案：C.A、和据氯酸钾放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；B、根据变化的实质进行分析，盐酸呈酸性，pH小于7；C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，反应完后再与氯化钙反应，据此分析；D、镁和铁都能和稀硫酸反应生成氢气，将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量相等. 本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行.18.解：A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后反应开始，随着反应的进行，固体质量减小，但是不能减小到0,该选项对应关系不正确；B、气体的溶解度随着温度升高而减小，因此CO?在水中的溶解度随着温度升高而减小，该选项对应关系正确；C、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7,更不能小于7,该选项对应关系不正确；D、浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸加入水中时放热，温度升高，当浓硫酸完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，该选项对应关系不正确.故选：B.A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；B、气体的溶解度随着温度升高而减小；C、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH减小；D、浓硫酸溶于水放热. 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得岀正确的结论.19.解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,因此向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH二2的稀盐酸至过量时，溶液的pH应该从大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确；B、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热，某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，导致溶液中溶质质量减小，当温度降低时，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶解，溶液中溶质质量增大，恢复至室温时，溶液中溶质质量不再变化，该选项对应关系正确；C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确；I）、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1： 2,质量比是8： 1,该选项对应关系不正确. 故选：B.A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；B、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热；C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1： 2,质量比是8： 1.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得岀正确的结论.20.解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，有催化剂时分解速率快一些，但是最终得到的氧气质量相等，该选项对应关系不正确；B、稀释盐酸时酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7,该选项对应关系不正确；C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，镁比锌活泼，反应需要的时间短，并且最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加Na（）H溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确.故选：1）・A、过氧化氢分解生成水和氧气；B、稀释盐酸时酸性减弱，pH升高；C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，镁比锌活泼；I）、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠•本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.21.解：A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中铁元素的质量不断增加，直至反应结束，故正确；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，故错误；C、氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，因此氯化钠的质量会随着反应的进行逐渐增加，但反应结束后再滴加，氯化钠的质量分数将减小，故错误；D、氢氧化钠溶液的pH大于7,加水稀释其pH变小，但不会等于或小于7,故错误. 故选A.A、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答该题；B、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；C、根据氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水分析氯化钠的质量变化；I）、根据氢氧化钠溶液的pH大于7,加水稀释其pH变小，但不会等于或小于7解答.本题考查了常见物质间的反应以及溶液稀释pH变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行.22.解：A、向一定质量的AgNOj溶液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀的质量开始不断增加，至AgNO?完全反应完后沉淀的质量就不会再增加了，故正确；B.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化镭，能够快速的生成氧气，但是从开始即产生氧气直至过氧化氢反应完毕产生的氧。

溶液的混合与稀释计算例1.将质量分数为40%的H 2SO 4溶液与质量分数为60%的H 2SO 4溶液等质量混合，则混合后的质量分数为（ A ）A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.无法计算 解：设溶液的质量为m ，混合后溶液的质量分数为w.则有(40%·m + 60%·m)/2m=50%注：质量可以直接相加。

例2.将质量分数为40%的H 2SO 4 溶液与质量分数为60%的H 2SO 4溶液等体积混合，混合后质量分数为（ B ） （已知：硫酸的密度大于1）A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.无法计算 解：设硫酸的密度为ρ1,ρ2，当二者以等质量混合时，质量分数等于50%；ρ1V ＜ρ2V ,所以混合后质量分数大于50%。

例3.将VL 质量分数为60%的H 2SO 4溶液加入VL 水稀释，则稀释后溶液的质量分数为（ B ）A.等于30%B.大于30%C.小于30%D.无法计算 例4.已知25%氨水的密度为0.91g/cm 3,5%的氨水的密度为0.98g/cm 3,若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（ C ）（已知：氨水的密度小于1）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法计算 结论：两种相同溶质的溶液等体积混合或被等体积水稀释后，当密度大于1.00g/cm 3时，混合后溶质的质量分数大于稀释前两种溶液溶质质量分数之和的1/2（如H 2SO 4,HNO 3,NaOH,NaCl ，等大多数溶质形成的溶液）；当密度小于1.00g/cm 3时，质量分数小于稀释前两种溶液溶质的质量分数之和的1/2。

练习：在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ（g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100100mLD.等于100/ρmL 例5.物质的量浓度与质量分数的换算 c = Mρω1000物质的量浓度和溶解度的换算 c = )100(1000s s +M ρ练习：如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据。

溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。

计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。

有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。

3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。

4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。

可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。

审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。

审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。

析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。

习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。

（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。

（3）要坚持做题后总结。

（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。

注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。

（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。

计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。

3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。

实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。

请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。

（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。

第二单元 溶液的配制及分析典型例题一、 物质的量浓度例1. 将1molNa 2SO 4溶于水配成500mL 溶液，求出溶液中Na +和SO 42－的物质的量浓度？解析：Na 2SO 4=2 Na + + SO 42－n （Na +）=2 n （Na 2SO 4）=2×1mol=2moln （SO 42－）= n （Na 2SO 4）=1mol则c （Na +）= n （Na +）/ V （溶液）=2mol/0.5L=4mol/Lc （SO 42－）= n （SO 42－）/ V （溶液）=1mol/0.5L=2mol/L答案：Na +和SO 42－的物质的量浓度分别为4mol/L 和2mol/L 。

例2. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1 mol/LB. 0.1mol/LC. 0.001 mol/LD. 10mol/L解析：c （NaOH ）= n （NaOH ）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L ，从中取出任意体积，浓度不变。

答案：B例3. 若20 g 密度为d g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） A. 400d mol·L －1B.d 20mol·L －1C. 1.25d mol·L －1D. 2.5d mol·L －1解析：c （Ca 2+）= n （Ca 2+）/V = 1/40 ÷[20g/（d g·cm －3·1000]= 1.25d mol·1L 所以：c （NO 3－）=2c （Ca 2+）= 2.5d mol·L －1答案：D例4. 下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是 （ ）A. 10 mL 1 mol·L —1 Mg （NO 3）2溶液B. 5 mL 0.8 mol·L —1 Al （NO 3）3溶液C. 10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （NO 3）2溶液解析：NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度为 1 mol·L —1. A 选项中c （NO 3—）=))NO (Mg (c 223= 2mol·L —1；B 选项中c （NO 3—）=3c （Al （NO 3）3）= 2.4mol·L —1；C 选项中c （NO 3—）= c （AgNO 3）= 2mol·L —1；D 选项中c （NO 3—）=2c （Cu（NO 3）2）= 1mol·1L ；注意浓度与体积的大小无关。

稀释计算与溶液配制中的问题解答稀释计算与溶液配制是化学实验中的重要技能，掌握这一技能对于中学生来说具有重要意义。

以下是对稀释计算与溶液配制中相关知识点的详细介绍：1.溶液的稀释溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，增加溶剂的质量，从而降低溶液的浓度。

溶液的稀释可以通过以下公式进行计算：C1 × V1 = C2 × V2其中，C1为原溶液的浓度，V1为原溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。

2.溶液的配制溶液的配制是指按照一定比例将溶质和溶剂混合，从而得到所需浓度的溶液。

溶液的配制可以通过以下步骤进行：（1）计算所需的溶质质量和溶剂体积；（2）称量或量取相应的溶质和溶剂；（3）将溶质加入溶剂中，充分搅拌使其溶解；（4）调整溶液的体积至所需刻度；（5）标签贴在瓶子上，注明溶液的名称、浓度和配制日期。

3.溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的质量。

常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。

溶液的浓度可以通过以下公式进行计算：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%摩尔浓度 = (溶质的物质的量 / 溶液的体积)4.溶液的配比溶液的配比是指溶液中溶质与溶剂的质量比或体积比。

溶液的配比对于溶液的浓度和性质具有重要影响。

在配制溶液时，要根据实验要求选择合适的配比。

5.溶液的稳定性溶液的稳定性是指溶液在一定条件下保持均匀、稳定的能力。

溶液的稳定性受到溶质和溶剂的性质、温度、光照等因素的影响。

在配制溶液时，要考虑溶液的稳定性，避免溶液发生沉淀、分解等现象。

6.溶液的稀释与配制注意事项（1）在稀释或配制溶液时，要准确称量或量取溶质和溶剂；（2）避免溶液的污染，使用干净的实验器材；（3）在搅拌溶液时，要充分搅拌，确保溶质完全溶解；（4）在配制溶液时，要严格按照计算结果进行，避免误差；（5）定期检查溶液的浓度和稳定性，确保实验结果的准确性。

9-2溶液的浓度溶液的配制一、选择题1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法中错误．．的是（）A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4％的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( ）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．A．②③B．①③④C．①②③D．①②③④3．配制50 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是A．称量—计算-量取—溶解B．计算-称量—量取-溶解C．计算—称量-溶解—量取D．量取—计算—称量-溶解4.实验室用30％的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6％的双氧水溶液,需要加入水的质量为A．20g B．80g C．100g D．200g5.小王同学需配制100g 12％的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。

在配制溶液过程中，下列做法正确的是A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C．用100mL量简量取88mL水D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解6. 20？℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20？g，分别加入到四只各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表:物质甲乙丙丁未溶解固体的质4.2209.2量？/g下列说法正确的是A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大C．20？℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁7海水淡化可采用分离技术。

如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变8。

第 06 讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描绘物质构成的一种方法；本质上就是溶质在溶液中所占的百分比。

溶质的质量分数是溶液构成的一种表示方法，所指溶液能够是饱和溶液，也能够是不饱和溶液；既能够是稀溶液也能够是浓溶液。

2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度没关。

3．溶质的质量分数是比值，没有单位。

4．运用溶质质量分数时，一定分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种状况：（1）有些化合物溶于水与水发生反响，如SO3溶于水，SO3＋ H2O＝ H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少。

（2）溶质只好是已溶解的那一部分．如 20℃时 20gNaCl 投入到 50g 水中（ 20℃时S NaCl ＝36g）， 20℃时， 50 g 水中最多溶 18gNaCl，故溶质质量为 18g，而不是 20g。

二．溶质质量分数的有关计算配制必定质量、必定溶质质量分数溶液的计算：这种计算主假如公式及其变型的应用。

1.溶质质量分数＝溶质质量×100% 溶液质量2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制必定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药质量量，如要配制50g6%的 NaCl 溶液，需要 NaCl 和水各多少克呢？依据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为 50g×6%＝ 3g，水的质量为 50g－ 3 g＝ 47g。

2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应当用量筒。

（应当注意的是，量筒只好量出液体的体积，而第一步的计算中获得的是液体的质量，m转所以还应利用密度公式：V化一下）。

3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混淆，用玻璃棒搅拌以加快溶解，当固体药品所有溶解，我们就获得了必定溶质质量分数的溶液。

配制溶质质量分数必定的溶液是一个定量实验，应严格依据实验步骤和要求进行。

高中化学溶液浓度稀释计算题解析在高中化学学习中，溶液浓度稀释计算是一个重要的考点。

本文将通过具体的题目举例，分析解题思路和技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。

一、题目解析假设有一瓶浓度为C1的盐酸溶液，我们需要将其稀释成浓度为C2的溶液。

已知浓度为C1的盐酸溶液体积为V1，稀释后溶液的体积为V2。

我们需要计算出稀释后所需的溶液体积V2。

二、解题思路1. 首先，我们需要明确溶液浓度稀释的基本原理。

根据溶液的浓度公式，浓度C等于溶质的物质量m除以溶液的体积V。

即C = m/V。

在稀释过程中，溶质的物质量不变，只是溶液体积发生了变化。

所以，我们可以得到浓度C1和稀释后的浓度C2之间的关系：C1V1 = C2V2。

2. 其次，我们需要确定已知条件和未知量。

已知条件包括浓度C1、溶液体积V1和稀释后的浓度C2，未知量为稀释后的溶液体积V2。

3. 然后，我们可以根据已知条件和未知量的关系，建立方程。

根据浓度公式，我们可以得到方程C1V1 = C2V2。

4. 最后，我们可以通过解方程，求解未知量V2。

将已知条件代入方程，即可得到稀释后的溶液体积V2的值。

三、解题示例假设有一瓶浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液，体积为100 mL。

我们需要将其稀释成浓度为0.02 mol/L的溶液，求稀释后的溶液体积。

根据解题思路，我们可以建立方程：0.1 mol/L × 100 mL = 0.02 mol/L × V2。

通过解方程，我们可以求解未知量V2。

将已知条件代入方程，得到V2 = (0.1 mol/L × 100 mL) / 0.02 mol/L = 500 mL。

所以，稀释后的溶液体积为500 mL。

四、解题技巧1. 在解题过程中，注意单位的换算。

通常情况下，溶液的浓度单位为mol/L，体积单位为mL或L。

如果单位不统一，需要进行换算，保持一致。

2. 在进行计算时，要注意保留有效数字。

溶液的配制一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。

（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。

（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。

3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。

稀释时有：
m(浓)×W(浓)= m(稀)×W(稀) ; m(加水)=m(稀)—m(浓)
例1.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（）
A 980g
B 882g
C 880g
D 98g
例2.医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（）
A 30 g
B 100g
C 200g
D 400g
例3.某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。

配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）
A 1：3
B 1：4
C 1：5
D 1：6
例4.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。

若配制5%的双氧水
600g，需要30%的双氧水的质量为
(2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。

若配制5%的双氧水，应取30%
的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为。

浙教版中考科学二轮复习--溶液及其配制溶液与溶解、溶液配制、溶解度与溶质质量分数【同步练习-解析】一、单选题1．（2021·山东济南中考真题）将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4﹒5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。

下列有关该实验的描述中，不合理的是A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大【答案】B【解析】A、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量减小，符合题意；C.随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题意；D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。

2．（2022·贵州安顺中考真题）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25gB．将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙C．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20%D．t3℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解【答案】D【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正确；B、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小；将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，故B正确；C、t1℃甲的饱和溶液中溶质质量分数为25g100%25g100g⨯+=20%，将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20%，故C正确；D、t3℃时，乙的溶解度为30g，含义是t3℃时，100g水中最多溶解30g乙，溶液达到饱和状态；t3℃时，将20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分搅拌后不能完全溶解，故D 错误。