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课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。
使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点归纳笔记单选题1、属于悬浊液的是（）A．矿泉水B．糖水C．泥水D．自来水答案：CA、矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、泥沙难溶于水，泥水是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确。
D、自来水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
2、实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小答案：AA、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
3、不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3答案：DA、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中×100%得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%≈31.4%，故选项B不正确；数=45.8g45.8g+100gC、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；故选：D。
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练
方法指导
1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。
2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。
3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。
1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。
求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。
计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：
(1)生成氧气的质量；
(2)二氧化锰的质量；
(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。
3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。
称得未溶物质量为3.7 g。
完成下列计算：
(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。
4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
若要制取 4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？
5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)
6．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
(1)共制得氧气________g；
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
加热时间/ min 0 t1t2t3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
7．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)表中m的数值为____g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____；
(3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
实验次数第1次第2次第3次第4次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m
8. 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。
请根据关系图分析并计算。
(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____g，消耗锌粒质量为____。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
答案：
1. 解：(1)生成氧气的质量为：68 g ＋2 g －68.4 g ＝1.6 g
(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 68 32 x 1.6 g 68x ＝321.6 g
x ＝3.4 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：3.4 g
68 g
×100%＝5%
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
2. 解：(1)生成氧气的质量为26 g －16.4 g ＝9.6 g ；
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y ，则 2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ 245 149 96 x y 9.6 g 245x ＝149y ＝969.6 g
3. 解：(1)黄铜中锌的质量为：5.0 g －3.7 g ＝1.3 g
(2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x ，设生成ZnSO 4的质量为y ，生成H 2的质量为z 。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 98 161 2 1．3 g 20 g ×x y z
651.3 g ＝9820 g×x ＝161y ＝2
z
x ＝9.8% y ＝3.22 g z ＝0.04 g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数＝ 3.22 g
20 g ＋1.3 g －0.04 g
×100%≈15.1%
4. 解：设需要稀盐酸的质量为x 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 73 44 10% x 4.4 g 7344＝10% x 4.4 g
解得x ＝73 g 答：需要溶质质量分数为10%的稀盐酸73 g 。
5. 解：(1)根据题意，生成氧气的质量为60 g ＋3.3 g －62.5 g ＝0.8 g (2)溶液中CuSO 4的质量为：3.3 g×15%＝0.495 g 设过氧化氢溶液的质量为x 。
2H 2O 2=====CuSO 4
2H 2O ＋O 2↑
68 32 x ×8.5% 0.8 g
68∶32＝(x ×8.5%)∶0.8 g x ＝20 g
反应后溶液中溶质质量分数为：0.495 g
20 g ＋3.3 g －0.8 g
×100%＝2.2%
6. 解：(1)根据题意，制得氧气质量为28.0 g －18.4 g ＝9.6 g (2)设反应生成氯化钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 9.6 g 14996＝x
9.6
x ＝14.9 g 所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9 g
100 g ×100%＝14.9 %
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
7. （1） 2.6
(2) 解：(2)样品中CaCO 3的质量分数＝10 g －2.6 g
10 g
＝74%
(3)第一次试验中，参加反应的CaCO 3的质量为3 g ，设生成CaCl 2的质量为x ，生成CO 2的质量为y 。
CaCO 3＋2 HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 3 g x y
1003 g ＝111x ＝44
y
x ＝3.33 g y ＝1.32 g 溶质质量分数＝ 3.33 g 3 g ＋20 g －1.32 g ×100%≈15.4%
答：第一次实验结束所得溶液的溶质质量分数为15.4%。
8. (1) 0.2 6.5
解：(2)设参加反应的硫酸的质量为x
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.2 g 982＝x 0.2 g
x ＝9.8 g 根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8 g ＋0.2 g －10 g ＝100 g 故稀硫酸中溶质的质量分数＝9.8 g
100 g ×100%＝9.8%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
初中化学试卷
马鸣风萧萧 制作。
