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专题11 化学计算1．（2022·天津和平·九年级期末）尿素【CO（NH2）2】是常用的化学肥料，其含氮量高，长期施用对土壤6．（2022·湖南·株洲县教学研究室九年级期末）某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
(1)写出该反应的化学方程式________。
(2)制取氧气的质量是_____g。
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）7．（2022·广东·博罗县教师发展中心九年级期末）某小组用10g 含杂质35%的粗锌与足量的100g 稀盐酸反应制取氢气。
（粗锌中杂质不参加反应）(1)请计算理论上生成的氢气的质量是多少（写出计算过程）。
(2)实验解析：实际实验过程和数据如图所示。
请解析，实际装置反应前后质量变化值_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成H2质量的理论值，小组同学探究得知化学反应伴随着能量的变化，所以存在误差的原因可能是该反应_______，导致盐酸挥发出氯化氢气体。
8．（2022·陕西西安·九年级期末）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成（其他元素忽略不计）.进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示：请解析并计算：(1)该铜镁合金样品中镁的质量是_____g。
(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。
9．（2022·福建福州·九年级期末）取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入稀硫酸至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程中烧杯及烧杯内物质的质量随时间变化关系如图所示。
[反应原理：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O]请计算：(1)生成的二氧化碳质量为_______g。
九年级化学上册化学计算专题（2019.12.28）一、化学式计算：1、苯甲醇（分子式为C 7H 8O ）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。
因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。
请回答： （1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比），原子个数比为__________________。
（3）10.8g 苯甲醇中C 元素的质量为 g 。
2. 科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5NO ）。
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是 。
（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。
（3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 μg/kg×体重(kg)。
50 g 珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg 。
若你的体重为50 kg ，你每天最多吃这种薯片 g 。
3.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期的 妇女每日推荐摄入量为1200mg ，右图为某保健品说明书的一 部分，请回答:(1)该药品主要为要体补充_______元素和_____ _____。
（2）维生素D 3的化学式为C 28H 46O ，则维生素D3中C 、H 、O 的原子个数比为_________. (3)每片钙片中含钙_________mg.(4)假设某哺乳妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg 的钙，则每天需要服“钙尔奇”_________片。
4.如图是某品牌低钠盐的标签说明：（1）氯化钾的相对分子质量为__________.(2)人体每天摄入钠元素质量不宜超过2.3g 。
如果人体所需的钠元素全部来自于该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过 ________ __克 .（用计算式表示） （3） 若某成人每天需补充碘元素的质量为0.18mg ，假如碘的摄取完全来自于该品牌食盐，试计算该成人每天应 摄入食盐的质量为___________g 5.2012年，广西龙江河受镉污染。
九年级根据化学式计算一、根据化学式的计算1、求分子的相对分子质量例如：NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=802、求分子中原子个数比(包括计算一个分子中有多少个原子)例1、NH4NO3分子中各原子的个数比为2：4：3例2、C21H30O20分子，一个分子中53个原子。
3、求物质中各元素质量比：例如计算NH4NO3中各元素质量比。
4、求物质中某元素的质量分数：⑴有关结晶水合物的计算⑵比较某元素质量分数的大小。
例1、求NH4NO3中氮元素质量分数例2、求CuSO4•5H2O中结晶水的质量分数例3、求FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS是铁元素质量分数由大到小的顺序例4、已知FeSO4、Fe2(SO4)3有混合物中W Fe% == a%，求混合物中硫元素质量分数5、已知物质总质量求某元素的质量。
例1、求200gNH4NO3中氮元素的质量。
例2、求具有相同质量的Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比。
6、已知某元素的质量，求物质的质量。
例1、求多少克NH4NO3中有3.5g氮元素。
例2、具有相同质量氧元素的Fe2O3和Fe3O4中的质量比。
例3、多少克C a(N O3)2中的钙元素和100gCaCO3中钙元素质量相等。
例4、MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、Na2SO4中金属元素质量分数最小的是________。
7、求原子个数或相对分子质量例1、某种蛋白质分子中只有2个硫原子，经测定该蛋白质中硫的质量分数为0.64%，则该蛋白质分子的相对分子质量为多少？例2、8、求物质中元素的化合价(包括原子团中元素的化合价)例1、求带点元素的化合价：H2S．O4、(N．H4)2SO4例2、下列加点元素的化合价数值变化最大的是A、M．n2+→M．nO4-B、C．l-→C．lO3-C、P．→P．2O59、利用化合价写化学式例1、氧化铝、硫化亚铁、氢氧化铁例2、已知某元素氧化物的化学式为RmOn，且R元素为不变化合价，求R的氯化物、硫酸盐的化学式。
计算题专题一．有关化学式的计算(书本 87 页 )。
类型 1、计算相对分子质量。
2、化学式中各元素的质量比。
3、计算物质中某元素的质量分数。
4、计算物质中某元素的质量。
5、化学式中原子总数，原子个数比。
例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B 2（ C17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1) 黄曲霉素 B2的相对分子质量为；⑵黄曲霉素 B2中各元素质量比为；(3) 黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(4) 黄曲霉素 B2中氧元素的质量分数为；⑸ 15.7g 黄曲霉素 B 2中含有g 氧元素。
二、利用化学方程式的简单计算。
常见题型1.题目中直接给出一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。
某实验室中需要 1.6g 氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）。
中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50 周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下 3.36L 氧气（标准状况下氧气密度为 1.43g/L ）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？3、描述性计算题。
钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出 5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到 3.3g 二氧化碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应）（ 1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为。
2 克× 200（ 2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？（ 3）李明按照说明服用一个月（30 天），理论上吸收了钙元素。
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
根据化学式计算
一、中考信息及要求
1．掌握根据化学式的基本计算。
即由化学式计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。
2．熟练掌握有关化学式的逆运算。
如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量计算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数计算其中一种元素的相对原子质量。
3．熟练掌握有关化学式的结合运算。
如化合物质量与元素质量的互算、样品的纯度的计算等。
二、命题方向与题型设置
本题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质（如药品、燃料、食品、化肥等）进行化学式的计算。
题型一般是选择、填空题等。
近几年也常以占分数较多的计算题形式出现。
三、基础知识
1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
2.化学式(分子式)表示的含义：
(1)表示该物质的一个分子.
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.
3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：
(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
(2)A的质量分数
(3)A、B元素的质量比
(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
(杂质不含该
元素时)
4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
四、典型例题
例1．(2008揭阳)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C 21H 26O 2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
（1）则该物质的相对分子质量为 。
（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
分析：此题考查了化学式的基本计算。
根据化学式C21H26O2，
其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310，
元素的质量比=12×21：1×26：16×2=126：13：16
例2．(2008广东)卟啉铁(C 34H 32ClFeN 4O 4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的
是
A ．卟啉铁中含有5种元素
B ．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C ．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁
D ．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
分析：本题考查了化学式的基本含义：
(1)表示该物质的一个分子.
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.
答案：B
例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y ，则
56x ：16y=7：2 x ：y=1：1
∴氧化物的化学式为FeO.
答：该氧化物化学式为FeO. 解法2：Fe 、O 两种元素的原子个数比为：
∴氧化物化学式为FeO
例4．（2007年肇庆市）24．（5分）人体缺乏维生素C （简写“VC ”）
就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。
右图所示为
某种“维生素C ”说明书的一部分。
请你回答：
（1）“VC ”中含有 种元素。
（2）若正常成人每天对“VC ”的最低需要量为60mg 。
①当“VC ”完全来自右图的“维生素C ”，则每天至少服用 次； ②当“VC ”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g 这种蔬菜含“VC ”120mg ），则每天至少应食用这种蔬菜 g 。
（3）取2片“维生素C ”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC ”的溶液显
性；
加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是。
分析：本题考查了化学式的含义及计算。
含有5种元素。
每片中含Vc=100mg×10%=10mg，所以每天至少服用60mg÷10mg÷2=3次。
每天至少应食用这种蔬菜500g。
使紫色石蕊试液变红的是酸性，为了减少“VC”的损失，应凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间.
五、检测题
(一)选择题：
1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( )
A.N2O
B.NO2
C.N2O3
D.N2O5
2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A.3.80g
B.6.95g
C.10.00g
D.3.18g
3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeS
4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )
A.CO
B.CO2
C.Cl2
D.N2
5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是
( )
A.CuO
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.CaO
6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为( )
A.23%
B.46%
C.32.6%
D.无法确定
(二)填空题：
1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，
分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.
2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质
3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.
3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.
4．(2008广东)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。
请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为
(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为
(保留一位小数)。
5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g 二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)
6.尼古丁的化学式为C x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占1
7.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.
7．（2007年肇庆市）2008年北京奥运会的理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”，请回答：
（1）奥运会将用高科技手段检测兴奋剂，“乙基雌烯醇”（C20H32O）是兴奋剂的一种，它的相对分子质量是。
(三)计算题：
1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；
(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？
2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？
3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？
4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？
5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：
(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；
(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？
6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.
检测题参考答案
(一)选择题：1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D
(二)填空题：1.18：17 1：14：14 2.120 3.50%
4．(1)24︰3︰32 (2)98 39.8％
5.C、H、O
6. 10 14 2省
7.288
(三)计算题：1.6：1：2 76g 2.买尿素 3.2.8t
4.2.53g
5.33.7mg 7.5g
6.228 14：1：4 57：154。
