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第4周 周周清周六 排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)[高考题重组]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si ，物质间转化均能一步实现(2015·江苏化学，8A)( ) (2)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装(2014·新课标全国卷Ⅱ，7D)( )(3)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维(2014·海南化学，10D)( )(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂(2014·四川理综，1B)( )(5)SiO 2既能与KOH 溶液反应又能与浓盐酸反应(2014·福建理综，9②改编)( )(6)SiO 2、NaOH 、HF 三者两两均能反应(2014·江苏化学 ,8C 改编)( )(7)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(2012·新课标全国卷，8D)( )(8)甲――→丁乙丁甲丙，若甲为焦炭，则丁可能是O 2(2013·江苏化学，6A)( )(9)SiO 2可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(2013·广东理综，10D)( )(10)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅(2013·广东理综，11C)( )(11)向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，则H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强(2012·江苏化学，13C)( )(12)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2012·海南化学，4B)( ) 答案： (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√(7)× (8)√ (9)√ (10)√ (11)× (12)×2．(1)反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完(2014·安徽理综，12B)( )(2)制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气(2014·天津理综，2D)( )(3)常温下，N 2既能与O 2反应又能与H 2反应(2014·福建理综，9③)( )(4)将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中，溶液变蓝，说明Cu 与稀硝酸发生置换反应(2014·广东理综，22C)( )(5)用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2(2012·广东理综，9C)( )(6)向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO 3分解生成了NO 2(2011·四川理综，11A)( )答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×3．(1)加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH 4Cl 固体可以升华(2015·山东理综，11D)( )(2)Cu 溶于稀HNO 3的离子方程式为Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O(2014·江苏化学，7A)( )(3)向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明Ag ＋与NH 3·H 2O 能大量共存(2014·广东理综，22B)( )(4)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013·新课标全国卷Ⅰ，7B)( )(5)检验NH ＋4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体(2013·福建理综，10D)( )(6)常温下将Al 片放入浓硝酸中，无明显现象，说明Al 与浓硝酸不反应(2013·广东理综，23B)( )(7)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(2013·江苏化学，4A)( )(8)实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10D)( )(9)可用氨水除去试管内壁上的银镜(2012·海南，4A)( )(10)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，是因为浓氨水呈碱性(2011·安徽理综，10D)( )答案： (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×(7)√ (8)× (9)× (10)√[高考题选编]4．[2014·天津理综，7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。
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单元跟踪强化练(二)(第二章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A.重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.SO2、N x O y都属于酸性氧化物D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体【解析】选C。
强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A正确；含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确；NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；只有胶体才能发生丁达尔效应，所以可利用丁达尔效应检验雾霾是否为胶体，D正确。
2.(2016·洛阳模拟)分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是( )A.SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B.Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C.Si和SiO2均属于原子晶体D.Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物【解析】选C。
NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物，A错误；NH3是共价化合物，在熔融状态不导电，溶于水后不是其本身电离出自由离子而导电，故是非电解质，B错误；Si是原子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1∶2通过Si—O键构成的原子晶体，C正确；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
【加固训练】(2016·德阳模拟)下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是( )A.大理石、钡餐、石膏B.小苏打、苏打、水玻璃C.芒硝、胆矾、明矾D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿【解析】选C。
大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，A错误；小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，B错误；芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O，对应的酸均为硫酸，C正确；黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是盐，D错误。
碳、硅及无机非金属材料考点一 碳、硅单质及氧化物1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳、硅的最外层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。
(1)碳的还原性碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成上图转化关系中①～④的化学方程式。
①CO 2＋C=====△2CO ； ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑； ③C＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2； ④2CuO＋C=====△2Cu ＋CO 2↑。
碳的还原性还表现为可将强氧化性浓硫酸、浓硝酸分别还原为SO 2和NO 2，本身被氧化为CO 2。
(2)硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)、强碱反应，不能与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸反应，加热时能与氧气、氯气反应。
完成上图转化关系中⑥～⑧的化学方程式。
⑥Si＋2Cl 2=====△SiCl 4； ⑦Si＋2F 2===SiF 4；⑧Si＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．二氧化硅和二氧化碳的比较CO 2＋H 2OH 2CO 3深度思考1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？答案 没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
2．从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO 2反应制取Si ，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。
1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥答案：C解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
所以选C。
2．下列说法中正确的是()A．硫单质常存在于火山口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C. SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3答案：A解析：SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。
3．下列说法不正确的是()A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大答案：C解析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C选项错误。
4．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案：B解析：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（四十二）烃的含氧衍生物1．水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：有机物水杨酸冬青油阿司匹林结构简式以下说法不正确的是( )A．可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C．1 mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应D．可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸解析：选D 冬青油中有酚羟基而阿司匹林中没有，可以用FeCl3溶液来鉴别，A正确；由水杨酸制冬青油的反应是水杨酸中羧基发生酯化反应，也是取代反应，B正确；阿司匹林含有一个酯基和一个羧基，羧基中和消耗1分子NaOH，酯基水解消耗1分子NaOH，生成的酚羟基消耗1分子NaOH，则1 mol 阿司匹林消耗3 mol NaOH，C正确；Na2CO3溶液与冬青油中酚羟基反应，不能用来除杂，故D错误。
2．(2020·石家庄二中月考)借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施不正确的是( )物质乙酸1丁醇乙酸丁酯沸点/℃117.9 117.2 126.3A．用饱和Na2CO3溶液洗涤产物后分液B．使用浓硫酸作催化剂C．采用水浴加热D．可使用冷凝回流加分水器的方式提高产率解析：选C 乙酸丁酯中混有乙酸和1丁醇，用饱和碳酸钠溶液进行洗涤，不仅中和了乙酸，而且溶解1丁醇，降低乙酸丁酯在水中的溶解度，有利于乙酸丁酯的分层，A正确；浓硫酸在该反应中作催化剂，加快反应的速率，B 正确；实验室制备乙酸丁酯的反应温度需略高于126.3 ℃，而水浴的最高温度为100 ℃，C错误；使用冷凝回流加分水器不断分离出生成的水，促使酯化反应正向移动，有利于提高反应的产率，D正确。
3.(2020·宜宾四中期中)香茅醛(结构如图)可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的下列说法错误的是( )A．分子式为C10H18OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1 mol该物质最多与2 mol H2发生加成反应解析：选B 根据香茅醛的结构，可知香茅醛的分子式为C10H18O，A正确；香茅醛()分子中标星碳原子与它所连的三个碳原子呈三角锥形结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；香茅醛分子中含有碳碳双键和醛基，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；1 mol该物质含有1 mol 碳碳双键和1 mol醛基，因此最多可与2 mol H2发生加成反应，D正确。
基础课时4氮及其重要化合物一、选择题1．(2015·昆明模拟，2）下列说法中正确的是(）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH错误!解析NO能与氧气反应生成NO2,NO在空气中不能稳定存在,A错误；N2→NH3，N2表现氧化性，N2→NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO2－3氧化为SO2－，4，生成BaSO4沉淀，C错误.答案 D2．下列叙述不正确的是（)A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NO和NH3均可用排空气法收集解析NH3与挥发性酸的蒸气能形成固体小微粒而形成白烟，B正确;溴微溶于水且密度比水大，加入的少量水会浮在液面上，C正确;NO易与空气中氧气反应，D错误。
答案 D3．(2015·衡阳模拟）关于如图进行的实验的说法，正确的是()A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2,则烧瓶内一定无喷泉产生解析若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时会产生白烟，而不是白雾,A错误;选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y与X 发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，C错误；若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，D错误.答案 B4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(）A．加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO错误! C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH错误!D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析Mg(OH）2、Al（OH）3等均不溶于氨水,故A错;加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO2－4外,也可能存在SO错误!、Ag ＋等，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2＋，故D错。
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单元跟踪强化练(六)(第六章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题7分，共42分)1.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化【解析】选D。
反应热应该是在常温常压下测定的，A不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反应热，B不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确，D正确。
2.(2016·广州模拟)关于下图，下列说法不正确的是( )A.ΔE1是该反应的活化能B.ΔE2是2 mol HCl(g)的总键能C.该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1D.该反应是一个放热反应【解析】选C。
根据图象可知，ΔE1为反应物分子断键形成活泼的原子时吸收的热量，ΔE1为该反应的活化能，A对；ΔE2指的是2 mol HCl断键形成2 mol氢原子和2 mol氯原子时吸收的能量，B对；该反应为放热反应，C错误，D正确。
【加固训练】如图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是( )A.C(s，石墨)C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大【解析】选A。
根据图中所示可知，C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(s，石墨)C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1，A对；石墨转化为金刚石，因为有新物质生成，所以为化学变化，B错；因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨更稳定，C错；C(s，石墨)C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1，说明石墨的能量比金刚石的能量低，D错。
单元跟踪强化练(五)(第五章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2016·周口模拟)已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是()A.钡原子的核外电子排布B.钡元素在周期表中的位置C.钡原子的核电荷数D.钡元素的相对原子质量【解析】选D。
质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律由电子数得到核外电子排布，A正确；质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，B正确；质子数=核电荷数=56，C正确；不知道各种天然同位素的含量无法求出相对原子质量，D错误。
2.(2016·洛阳模拟)2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。
下列说法中正确的是()A.16O和18O是同一种核素B.1O的摩尔质量为20C.34S和15N核内的中子数相差9D.2H+核外电子数为0【解析】选D。
具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素互为同位素，16O和18O互为同位素，故不是同一种核素，A错误；1O的摩尔质量为20 g·mol-1，B错误；中子数=质量数-质子数，34S的中子数为34-16=18，15N的中子数为15-7=8，中子数相差10，C错误；2H+质子数为1，失去一个电子，核外电子数为0，D正确。
3.(2016·长沙模拟)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】选B。
B和C都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：Mg>Be，所以碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。
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单元跟踪强化练(三)(第三章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A.Q一定是氧化剂B.当有1 mol O2生成时转移电子4 molC.O2一定是氧化产物D.Na2O2不可能发生还原反应【解析】选C。
Na2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。
2.(2016·湘潭模拟)1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气体的是( )【解析】选C。
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，1 mol Al对应生成1.5 mol H2，A项不符合题意；3NO2+H2O2HNO3+NO，1 mol NO2对应生成mol NO，B项不符合题意；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，1 mol Na2O2对应生成0.5 mol O2，C项符合题意；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1 mol Fe对应生成mol H2，D项不符合题意。
3.(2016·郑州模拟)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列物质中符合转化关系的A的个数为( )①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥HNO3A.3B.4C.5D.6【解析】选D。
当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D 可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当A为HNO3时，D可以为铁，此时B、C分别为Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，符合转化关系。
第二章化学物质及其变化检测题(四)、选择题1.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是①②③④A NaCl K a SQ KCI(NH4) 2SOB Na^SQ K2SQ KCI NH4CIC NaCl K z SQ KCI NH4CID Na^SQ K2SQ KCI(NH4) 2SQ2 .下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A. 淀粉、CuO HCIO CuB. 水玻璃、N@0・ CaO- 6SiO 2、AgO SOC. KAI(SO4)2 - I2H2O KCIQ、NH-H2O CHCHOHD. 普通玻璃、H2OFe(SCN),葡萄糖3 .分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是()A. 电解质：明矶、冰醋酸、硫酸B. 酸性氧化物：CO、SO、NO SiO2钡C.混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D .同素异形体：6、Go、金刚石4.下列说法中正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5 .下列关于物质分类的说法正确的是A. 金刚石、白磷都属于单质B. 漂白粉、石英都属于纯净物C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物6 .下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A. E2+ + - -3a、Na、1、ClQ B. 12+ 一3+ 2 一Mg2、Cl、Al3、SQ2C. K 〈+、Cl-、HC(Q、NQ-D.(Ca2+、Na> Fe3+、AIO2 一7 .把Ba（ OH 2溶液滴入明矶溶液中，使SQ2「全部转化成BaSQ沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. A XI 3+B. /Al (QH 3C.AIQ2 一D.Al 3+和Al (QH 38 .下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入少量SQ: NH?HQ+SONH++HSQ-B.申解以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液：2Cl +2 H2O -------------- H2 f +CI2 f +2 QHC.在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2 +HCQ +QH =CaCQj +H2QD.向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CQ+HQ+2CH5Q宀2C6H5QH+CO9 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg*、K+> SQ：—、NQ3"B. 使酚酞变红色的溶液：Ns T、CcT、HNO厂、NQ3"C. 0.1 mol ・L「1AgNQ 溶液：屮、K*、SQ：-、「D. 0.1 mol ・L「1NaAlQ2溶液：』、Na*、Cl_、SQ：-10.下列物质分类正确的是（）A . SQ、SiQ：、CQ P：C5均为酸性氧化物B •有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C .空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质11 .下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）12 .常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是-1 ＋+ － 2A. 1.0mol •L -的HNO溶液：NH、［Ag（NH3）2］、Cl 、SQB. c（H ＋）/c（OH －）=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C .滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NQ3－、HCQ3－D. 滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClQ－、SQ42－13. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：N H+、Fe2+、SQ2-、CQ2-B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH+、Na+、Cl-、HC. 在强碱溶液中：N a+、K+、Cl-、HSQD. 在pH =1 的溶液中：X、Fe2+、Cl-、CHCQQ14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是2+ -A. Cu2+ +2QH- =Cu(QH) 2 CuCQ 3+2NaQH=Cu(QH2+)Na2CQ32- +B. CQ32- + 2H + = CQ2 + H 2Q BaCQ 3 + 2HCl =BaCl 2+ CQ2 + H 2Q2+ 2C. Ca2+ + CQ 32- = CaCQ3 Ca(NQ 3) 2+NaCQ3 = CaCQ3+NaNQ3+-D. H+ +QH- = H 2Q 2KQH+H 2SQ4 = K 2SQ4 +2H2Q15.已知FeS2与某浓度的HNQ反应时生成Fe(NQ) 3、H2SQ和某单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNQ的物质的量之比为1:8 ，则该反应的还原产物是A. NQ2 B . NQ C . N2Q D . NH4NQ315. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备CIQ2的反应原理常采用：2NaCIQ + 4HCl = 2CIQ2 f + Cl2? + 2H2Q+ 2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是( )A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性B. 每生成0.lmol ClQ 2转移0.5mol 电子C. 氧化性：NaCIQ<CIQD. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:116. 赤铜矿的成份是CsQ,辉铜矿的成份是CuaS,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2Q+CuS ==△==6Cu+SQ f，对于该反应，下列说法正确的是A. 该反应的氧化剂只有CsQB. Cu既是氧化产物又是还原产物C. 每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD. 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1 ：617. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO N@WO （钨酸钠）等.现向50mL浓度为0.100mol/L 的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L 的KMnQ,在滴加少量的H2SQ后，两者恰好完全反应•则氧化剂KMnO勺还原产物可能为（）A.K z MnQB.MhC2C.MhiCl2D.Mi18. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+> Mg+、AI02「、B. Na2S溶液中：SQ2-、Q、Cl「、Cu+KwC. c(H ) =10-13mol •L-1溶液中：Fe3+、NH： Mg+、SO/D. 通入大量CO的溶液中：Na+、CIO「、CHCOO、HCO19. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：Na、K、MnO、CO-B. 0. 1 mol/L NH 4HCO溶液中：K+、Na+、NO-、Cl-C. c(Fe ) =0. 1 mol/L 的溶液中：NH4、Cl-、AIO2-、SQ-D. 室温下，水电离出的c(H )=1 X 10- mo1/L的溶液中:Mg、K、NO-、Cl-二、非选择题20. 为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
单元跟踪强化练(四)(第四章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题7分，共42分)1.(2016·淮安模拟)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Fe Fe2O3Fe2(SO4)3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4A.①⑤B.②⑤C.③④D.②③【解析】选B。
①Fe在氧气中的燃烧产物是四氧化三铁，不是氧化铁，错误；②二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应产生硅酸沉淀，正确；③氯化铁溶液加热，会促进铁离子的水解正向进行，最终得到氢氧化铁，不会得到无水氯化铁，错误；④Na在氧气中的燃烧产物是过氧化钠，错误；⑤二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，正确。
【加固训练】X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图所示(“→”表示一步转化)。
下列组合不正确的是()【解析】选A。
A项，SiO2难溶于水，不能与水发生反应产生H2SiO3，错误。
B项，Na与O2在点燃时发生反应产生Na2O2，Na与H2O发生反应产生NaOH和H2；Na2O2与H2O发生反应产生NaOH和O2，正确。
C项，H2SO3加热分解产生H2O和SO2；SO2被氯水氧化变为H2SO4；H2SO3被氧气氧化变为H2SO4，正确。
D项，HClO与HCl反应产生Cl2；HClO 在光照条件下分解产生HCl和O2；Cl2与H2在点燃或光照时反应产生HCl，正确。
2.(2016·唐山模拟)下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小C.BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，可以得到两种气体【解析】选D。
A项，在光照、烟尘、金属氧化物等作用下，SO2与O2反应生成SO3，所以火山喷发产生的火山灰中可能含有SO3气体；B项，等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，发生反应Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl，所得溶液的pH减小，但不再具有漂白性；C项，虽然BaSO3能够溶于稀盐酸，但SO2与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3；D项，过量的铁粉与浓硫酸反应，可以得到SO2和H2两种气体。
【易错提醒】(1)C选项中容易忽视SO2溶于水生成H2SO3，可被N氧化生成S，进而生成BaSO4沉淀。
(2)D选项中易忽视硫的最高价氧化物对应水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是浓硫酸，浓硫酸与过量的铁反应时，开始生成SO2，硫酸溶液变稀后反应生成H2。
3.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是()A.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B.燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C.铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸【解析】选B。
SO2使紫色高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，不是SO2的漂白性，A项错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，铜和稀硝酸反应生成NO可以理解为铜与硝酸反应生成了NO2，而NO2又与稀硝酸中的H2O反应生成了NO，C项错误；氢气与氯气反应生成了氯化氢气体，其水溶液才是盐酸，D 项错误。
4.(2016·成都模拟)下列叙述正确的是()A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D.C、N2、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物【解析】选B。
A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B 项，淀粉遇碘变蓝色，再加入淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。
5.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是()A.铜与浓硫酸反应剩余白色固体不是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C.黑色物质可能是CuOD.黑色物质中一定含有元素Cu和S【解析】选D。
将剩余固体倒入盛有少量水的烧杯中，所得溶液为蓝色，说明白色固体是CuSO4，A项错误；CuO能与硫酸反应而溶解，所以黑色固体不是CuO，C项错误；加浓硝酸后黑色固体物质溶解，溶液呈蓝色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀BaSO4生成，所以黑色固体中一定含有元素Cu和S，B项错误、D项正确。
6.(能力挑战题)中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在转化关系(部分生成物和反应条件略去)：。
下列推断不正确的是()A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 【解析】选A。
A项，若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D是氢氧化亚铁，则C是Fe2+，X是NaOH，所以B是Fe3+，A则是氯气，E是Fe，此图可通，所以A 不可能是Fe，错误；B项，若D是一种强碱，如NaOH，则X可以是水，C是过氧化钠，B是氧化钠，A是Na，则A、B、C均与水反应生成NaOH，正确；C项，若D为NaCl，且A可与C反应生成B，若E是CO2，则A是NaOH，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠，此图可通，正确；D 项，若D是一种强酸，如D是硝酸，则X是水，C是二氧化氮，B是NO，E是氧气，则A 既可以是单质氮气，也可以是化合物氨气，且硝酸可与铜反应生成NO或二氧化氮，此图可通，正确。
【加固训练】已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间在相应条件下存在下图所示的转化关系。
则上述转化中X可能是下列物质中的()①NaOH②NH3③AlCl3A.①②B.①③C.①②③D.②③【解析】选C。
①当X为NaOH时，M为CO2，Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，符合转化关系；②当X为NH3时，M为O2，Y为NO，Z为NO2，符合转化关系；③当X为AlCl3时，M为NaOH，Y为氢氧化铝，Z为偏铝酸钠，符合转化关系。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)7.(14分)(2016·咸阳模拟)某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与镁片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。
(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。
(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。
(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。
请回答：(1)硝酸与镁片反应生成的气体成分是________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________________________________________________________________________________________________。
(3)写出D中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。
(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与镁片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与镁片反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。
【解析】NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO与NaOH溶液不反应，但有NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，结合(a)说明产物中有NO和NO2两种气体且两者的体积之比为1∶1。
结合(a)(b)知Mg和HNO3反应的产物中有4种气体，且物质的量相等。
结合(c)可知进入E中的气体是NH3和水蒸气，反推知从C进入D中的气体由N2和H2组成。
通过(4)说明HNO3的还原产物中还存在N，其物质的量和每一种气体的物质的量相等，最后可根据得失电子守恒把离子方程式配平。
答案：(1)NO、NO2、N2、H2(2)酸性、氧化性(3)Fe2O3+3H22Fe+3H2O，N2+3H22NH3(4)12Mg+30H++5N12Mg2++N+NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O8.(15分)(2016·茂名模拟)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图：(注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃)(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是________________________________________________________________________________________。
