湖南省邵东县18届高三化学上学期第五次月考试题1801090271

湖南邵东一中2009届高三第五次月试题化 学时量：90分钟 总分：100分一、选择题(每小题3分，共48分,每小题只有1个选项符合题意)。

1、奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲响我国食品安全的警钟。

三聚氰胺是一种常用化工原料，其结构简式如图所示。

下列有关三聚氰胺的说法或作法正确的是 A ．奶粉中添加三聚氰胺能提高蛋白质的含量B ．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，熔点高，硬度大C ．三聚氰胺属于非极性分子D ．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的电子式为2．关于氢键，下列说法正确的是A ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B ．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C ．每一个水分子内含有两个氢键；D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3、据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是 A ．在此反应中，每生成1molO 2(PtF 6)则转移1mol 电子 B ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂 C ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价是+1价 D ．O 2(PtF 6)中仅存在离子键不存在共价键4、某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H >0，m+n>q ，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述不正确的是 A ．反应速率正υ(X)=nm逆υ(Y) B ．降低温度，)()(Z c Y c 的值变大C ．增加Y 的物质的量，X 的转化率增大D ．加入X ，反应的△H 增大 5、下列化学用语中，表示正确的是A 碳酸钙电离：CaCO 3 = Ca 2++CO 32-B 亚硫酸电离：H 2SO 32H ++SO 32-C 硫酸铝溶于水呈酸性：Al 3++3H 2O = Al(OH)3↓+3H +D 碳酸钠溶于水呈碱性：CO 32-+H 2OCO 2↑+2OH -6、在室温下10mLpH=10的KOH 溶液中，加入pH=4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是A 酸与碱一定恰好完全反应B c(K+)>c(A-)C V后≧20mL D V后≦20mL7、25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系A a+b=14B a+b=13C a+b=15D a+b=78.已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)9．溶液有逆可反应：2A＋B +H2O C+ D （A、B、C、D均是可溶于水）已达平衡，往平衡体系中加水稀释，下列有关平衡移动的方向说法正确．．的是A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动C．平衡不移动 D．无法判断10、对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是①生成物的质量分数一定增大，②生成物的产量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂。

邵东县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（）A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃2．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布3．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）的是4．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物5． 下列描述中正确的是（ ）A ．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B ．NH 3（g ） + HCl （g ） = NH 4Cl （s ） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C ．500℃、30 MPa 下，将7 g N 2和3 g H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D ．甲烷的燃烧热（ΔH ）为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝ CO 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－890.3 kJ·mol －17． 有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A ．反应①的原子利用率达100%B ．反应②是加聚反应C ．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D ．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br 2/CCl 4褪色，二者原理相同 8． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是9． 下列离子方程式正确的是（ ）A ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OB ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+2H 2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O10．向0.1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随的是NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。

2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟 满分100分第I 卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5K39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题（本题共16小题，每小题HW-fW 符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2. 下列有关说法正确的是A. 标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB. l L0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC. l mol C12与足量Fe 反应转移电子数一定为3NAD. l mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A. 用装置甲检验溶液中是否有K* B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH 固体 4、下列指定反应的离子方程式正确的是 （）A. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OIT +出匸 通电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr+2H 2O=^=H 2t+Cl 2t+2OH-C. 向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OfT +疋+ SO 42'==BaSO 4；+H 2OD. 向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3+OH- ==CaCO 3；+H 2O（■有洛液） 甲 的3筑的 WC 谓液 Fe经酸化的3%的 WCI 涪液经酸化 KJF“CN)J5.下列除杂方案不牙确的是 ( )被提纯的物质 ［括号内物质是杂质］ 除杂试剂除杂方法 A CO(g) [CO 2(g)] NaOH 溶液、浓 H 2SO 4洗气 B NH 4Cl(aq) [Fe 3+(aq)] NaOH 溶液过滤 C Cl 2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H 2SO 4洗气 DNa 2CO 3(s) [NaHCOs(s)] 一 加热 6. 2010年乔治华盛顿大学Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：湖南省2021年上学期邵东县第一中学高三化学第五次月考试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B A B A C A D题号11 12 13 14 15答案 B AB C AD A四、（16分，每空2分）I、（1）BC （2）6c-a-3bII、（1）Y CH3OH - 6 e- + 8 OH-=== CO32- + 6H2O（2）1 AC （3）阳膜 CO+2CH3OH— 2e- ===2H++(CH3O)2CO17、（13分，除说明之外每空2分）（1）KSCN溶液；（1分）（2）蒸发浓缩；（1分）冷却结晶；（1分）（3）FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度；（4）没有向反应容器中补充适量空气（氧气）；（5）溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•n H2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，c（H+）减小，TiO2+水解平衡正向移动18、（16分，除说明之外每空2分）⑴抑制 Cu2+水解(1分)⑵ NaNO2 + NH4Cl===△== NaCl + N2↑+ 2H2O⑶①排出装置中的空气（1分）②浓硫酸③当装置内压力过大时，B 瓶中间的玻璃管中液面上升，使压力稳定⑷硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，F 中溶液变浑浊⑸ bd ⑹让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差 2CuCO3·3Cu(OH)219、（15分，除说明之外每空2分）（1）乙醛（2）加成反应或还原反应(1 分)（3）(CH3)3CCH2CH2CHO(4) +NaCl+H2O (5)12(2 分)(6) CH3COOCH2CH2CH2CH3(4 分)。

湖南省邵东县2018届高三化学上学期第四次月考试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Sn-119 Na-23卷I(选择题共60分)选择题（每小题只有一个选项符合題意，每题3分）1. 下列措施不．合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2. 下列叙述不正确的是A.用电子式表示HCl的形成过程：B.16667Ho中的原子核内的中子数是99C.在空气中加热金属锂：4Li+O2△2Li2OD.溴化铵的电子式：3.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A.常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-D.无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+4.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N AB.lmo HNO3见光分解，转移的电子数为4N AC.向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AD.在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4N A5.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H= - akJ·mol-1已知：下列说法不正确是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1 molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ6.下列对应关系正确的是7.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O8.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O9. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

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湖南省长沙市20１8届高三化学上学期9月月考试题(含解析)本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页.时量90分钟，满分1０0分。

可能用到的相对原子质量：H～1 C~12 N～14 O~16 Nａ～23 Mｇ~24 Al～27 S~3２Ｃl～35.5 Fe～56 Cu~64第Ⅰ卷选择题（共42分)一、选择题（本题有14个小题,每小题３分,共42分.每小题只有一个选项符合题意)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是(Ｃ)A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路＂2.有关Na2ＣO3和NａＨCO3的性质,下列叙述错误．．的是(D)Ａ.相同温度下,等浓度的Nａ2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B.常温时水溶性:Ｎａ2CO３>NaHＣO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解，后者分解D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀,后者无现象3.下列各组离子一定能大量共存的是(A)A.在含有0。

1 mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K＋、CｌＯ－、Cｌ-B．在pH=1２的溶液中:NH错误!、Na＋、SＯ错误!、Cl-Ｃ．在c(Ｈ＋）＝0。

湖南省邵阳市邵东县第六中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1B. 溶液温度高低为①>③>②C. ③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低参考答案：CA．醋酸为弱电解质，①点溶液c（H+）＜0.2 mol/L，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C.③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。

2. 下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A 略3. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。

下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略4. 某无色溶液中只可能含有、、、、、对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:步骤操作现象(1) 用pH试纸检验溶液的pH大于7 (2) 另取少量溶液滴加过量氯水,再加入振荡,静置上层无色,下层呈橙红色(3) 取(2)上层溶液,加入过量溶液和稀硝酸,过滤有白色沉淀产生(4) 向(3)的滤液中加入过量溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是、、B.肯定没有的离子是、C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是、参考答案：A略5. 下列装置或操作正确的是参考答案：A略6. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C此题考查了化学实验中的物质的检验知识。

2020-2021学年湖南省邵阳市邵东县第六中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。

下列说法错误的是( )A．原子半径：Z＞R＞WB．W的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物C．XW4分子中各原子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：D2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞aB．a、b、c三点的平衡常数相同C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1参考答案：D解析：A．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为b＞a，故A正确；B．a、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C正确；D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选D．3. 右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。

KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（）A．与K+距离相等且最近的O2－共有8个B．与K+距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体C．与K+距离相等且最近的K+有8个D．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2－粒子数均为4个参考答案：答案：BD4. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是( )A.2 mol·L－1H2SO4溶液B.2mol·L－1NaOH溶液C.2 mol·L－1 MgSO4溶液D.硅酸溶胶参考答案：A略5. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

2018-2019学年湖南省邵阳市邵东县第三中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

)A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C．d 点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C2. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y （？）?aZ（g）并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I＜ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算；B．体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体；C．若X、Y均为气态，压强越大，转化率越大；D．反应体系的压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间久越少．解答：解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0转化量：2x x ax平衡量：2﹣2x 2﹣x ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C错误；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选B．点评：本题综合考查化学平衡图象问题，本题具有一定难度，做题时注意A，为本题做题关键，也是易错点．3. 在无色溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、Cl－、CO32－C．Na+、OH－、MnO4―、HCO3－ D．H+、Fe2+、SO42－、ClO－参考答案：B略4. 已知：N A表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2N A。

湖南省邵东县2018届高三化学上学期第五次月考试题本试卷考试时间：90分钟；满分：100分。

第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，共60分）本试卷可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶1 6 Na∶23 Al∶27 S∶32Cl∶35.5 Cr∶52 Fe∶56 Co∶59 Zn∶65 Ag∶108 Ba∶137 Mn:551.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10。

下列说法不正确的是()A．在t ℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈8163..醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是()A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)4、在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN 2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动（）A、NH4SCNB、K2SO4C、NaOHD、FeCl3·6H2O5.下列说法正确的是（）A ．常温下，稀释 0.1mol/L 的氨水，溶液中 c （OH-）、c （NH 4+）、c （H +）均减少B ．常温下，c （NH 4+）相等的①（NH 4）2SO 4 ②（NH 4）2Fe （SO 4）2 ③NH 4Cl ④（NH 4）2CO 3溶液 中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C ．pH 值相等的 CH 3COONa 、NaHCO 3和 Na 2CO 3三种溶液：c （CH 3COONa ）＜c （NaHCO 3）＜c （Na 2CO 3）D ．某温度时水的离子积常数 K W =10-13若将此温度下 pH=11的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1的稀硫酸 bL 混合，若所得混合液 PH=2，则 a ：b=2：9 6.改变 0.1molL 1 二元弱酸溶液的 pH ，溶液中的、、 的物质的量分数H AH AHAA222(X)c (X)随 pH 的变化如图所示[已知 (X)]。