分子的立体构型习题

高考化学复习分子结构与性质1．下列说法不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。

稀有气体单质中，不存在化学键。

答案：C2．(2019·安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( )选项①组②组A H—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定B H—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定C HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的高D HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低比HC l高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl 分子间作用力，故C正确、D错误。

答案：C3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合均可得到CH3CH3解析：CH＋3、—CH3、CH－3分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A选项说法错误；CH－3与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B选项说法正确；根据价层电子对互斥模型，CH＋3中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，C选项说法正确；2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合都能得到CH3CH3, D选项说法正确。

化学配位化合物的立体结构与异构体练习题详解化学配位化合物的立体结构与异构体是化学领域中的重要概念，对于理解化学反应和化学性质起着关键作用。

在本文中，我们将详解一些关于化学配位化合物立体结构与异构体的练习题，帮助读者更好地理解这个概念。

一、以下是一些关于配位配合物立体结构的问题，请回答并说明原因：1. 对称型配合物的空间群是否一定具有反射面？2. 说一说平面六配位配合物的形状和空间构型。

3. 请画出一个具有三方截尖顶体及其等价面的四配位配合物的球棍模型。

4. 对于配位配合物[Ni(Cl)4]2-，根据VSEPR理论，它的形状是什么？5. 高配位数的配合物中，配位键倾角是否会改变？1. 对称型配合物的空间群是否一定具有反射面？答案：不一定具有反射面。

空间群是描述晶体中原子或分子排列的对称性的指标，它包含了各种对称操作，如旋转、反射、平移等。

对称型配合物的立体结构中，即使具有对称性，也不一定具有反射面。

因此，对称型配合物的空间群不一定具有反射面。

2. 说一说平面六配位配合物的形状和空间构型。

答案：平面六配位配合物具有八面体的空间构型，形状呈六角形平面。

在平面六配位结构中，配体以六个顶点均匀分布在配合物的一个平面上，而中心金属离子位于这个平面的中心。

3. 请画出一个具有三方截尖顶体及其等价面的四配位配合物的球棍模型。

答案：[球棍模型]4. 对于配位配合物[Ni(Cl)4]2-，根据VSEPR理论，它的形状是什么？答案：根据VSEPR理论，[Ni(Cl)4]2-的形状是正方形平面。

根据VSEPR理论，该配合物的中心金属离子Ni2+被四个氯离子(Cl-)配位，形成一个正方形平面结构。

5. 高配位数的配合物中，配位键倾角是否会改变？答案：是的，高配位数的配合物中配位键倾角会改变。

配位键倾角是指配体和中心金属离子之间的键角，它受到电子云的排斥作用影响。

在高配位数的配合物中，由于配体的增加，电子云之间的排斥作用增强，导致配位键倾角变小。

分子结构的影响因素和预测练习题分子结构是化学中一个核心概念，特指分子中各个原子的排列方式和相互作用关系。

在越来越多的领域，如有机化学、材料科学和生物化学等中，了解和掌握分子结构对于理解化学性质和开展分子设计具有重要意义。

本文将介绍影响分子结构的因素，并提供一些预测分子结构的练习题，以帮助读者更好地理解和应用这些概念。

一、电子云排布决定空间构型分子结构的首要因素是原子之间的电子云排布。

原子包围着一个或多个电子云，这些电子云形成了化学键和非键电子对。

通过分子中键的形成和非键电子对的排布方式，决定了分子的空间构型。

例如，在氨分子（NH3）中，氮原子和三个氢原子之间形成了共价键，同时氮原子周围有一个孤对电子。

这使得氨分子成为一个锥形分子，氮原子位于锥顶，而氢原子位于锥底。

二、原子尺寸与分子结构的关系原子的尺寸也会对分子结构产生影响。

原子间的距离受到各个原子半径之间的相互作用力的影响，较小的原子更容易形成较短的键长。

例如，在单键中，碳和氮之间的键长比碳和氧之间的键长更长，这是因为氮原子比氧原子大。

这种原子尺寸的影响可以通过周期表中的元素位置来预测。

三、立体效应对分子构型的影响除了电子云排布和原子尺寸外，分子结构还受到立体效应的影响。

立体效应是指由于非键电子对或化学键的约束而导致的分子中特定原子或基团的空间取向。

例如，在乙烯（C2H4）分子中，碳原子间的双键导致乙烯呈现出平面构型。

而在丙烷（C3H8）中，碳原子之间只有单键，导致丙烷呈现出一个能够自由旋转的空间结构。

四、分子结构的预测练习题1. 预测如下化学式的分子结构：（a）CO2（b）H2O（c）H2S2. 预测以下分子中位于键顶的原子：（a）H3C-Br（b）H3C-Cl（c）H3C-Fl3. 判断下列化合物中是否存在手性碳原子：（a）CH3CHO（b）CH3CH2CH(CH3)CHO（c）CH3CHBrCH(CH3)CH2OH答案：1.（a）CO2：线性构型，C=O键角为180°。

第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。

通过分子构造的练习题，我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解，并加深对分子间相互作用的认识。

下面是一些化学分子的构造练习题，帮助我们更好地理解分子的空间构型。

1. 乙醇（ethanol）分子的空间构型是什么？乙醇的化学式为C2H5OH。

它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。

其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键，而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。

氧原子上还带有一个孤立的电子对。

乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。

2. 乙烯（ethylene）分子的空间构型是什么？乙烯的化学式为C2H4。

它由两个碳原子和四个氢原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键，而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。

乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。

3. 硝酸（nitric acid）分子的空间构型是什么？硝酸的化学式为HNO3。

它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。

该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键，另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。

硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。

通过以上几个例子，我们可以看出，分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。

了解分子的空间构型，不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式，还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。

《结构化学》第五章习题5001 NF 3和NH 3分子中， 键角∠FNF 比∠HNH 要 （a ） ， 这是因为（b ）。

5002 写出下列分子的结构式(标明单键和多重键等键型)和立体构型：(1) Al 2Cl 6 ，(2) HN 3 ，(3) Fe(CO)3(η4- C 4H 4) ，(4) XeOF 4 ，(5) XeF 4 5003 NH 3和PH 3分子键角值大者为___________________分子。

5004 用价电子对互斥理论推断： PF 4+的构型为_________________， 中心原子采用的杂化轨道为_____________________： XeF 4的构型为___________________，中心原子采用的杂化轨道为________________________。

5005 写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型： HgCl 2_________________： Co(CO)4-__________________：BF 3___________________： Ni(CN)42-__________________。

5006 sp 2(s ，p x ，p y )等性杂化轨道中，若1ψ和x 轴平行，2ψ和y 轴成30°，1ψ，2ψ，3ψ互成120°。

请写出满足正交归一化条件的三个杂化轨道表达式：1ψ______________________________：2ψ______________________________：3ψ______________________________。

5007 O 3的键角为116.8°，若用杂化轨道ψ=c 1s 2ψ+c 2p 2ψ描述中心O 原子的成键轨道，试按键角与轨道成分关系式cos θ=-c 12/c 22，计算：(1) 成键杂化轨道中c 1和c 2值；(2) ψ2s 和ψ2p 轨道在杂化轨道ψ中所占的比重。

第１０章 分子结构10.1 画出O 2、H 2O 2、CO 、CO 2、NCl 3、SF 4的路易斯结构式。

不要忘记标出孤对电子和分子的总电子数！解：O=OHO O HCOCOO12e 14e 10e 16eClN ClClFFF26e 34e评注：各种教科书对路易斯结构式的定义不尽相同。

涉及：( l )路易斯结构式是否一定要给出分子的立体结构？可以不涉及。

能表达更好。

(2 ) 路易斯结构式是否给出分子的全部电子？在有机化学中常不给出，但对初学者以给出为好。

(3) 路易斯结构式表达O2的结构时要不要给出三电子键？不必。

氧分子的三电子键属于分子轨道的理论表达，路易斯结构式一般不涉及分子轨道理论。

(4 ) 一氧化碳的路易斯结构式要不要给出配价键？最好给。

因此上面的CO 结构式最好写成：10.2 画出硫酸根各共振体的结构式。

SO OO OSOOOOSOOO OSOOO OSOOOOS OO O SOO OOSOO OOSOOO评注：SO 42－离子有32 个价电子，即16 对电子，因此，只要给出16 对电子，而且氧原子周围的电子数不超过8 的路易斯结构式都可以认为是硫酸根的共振结构式。

上列任一共振结构式并不能正确给出硫酸根的真实结构。

在有的教科书中用如下之一表达硫酸根的结构式：S O O OO2-2-也有的教科书将所有硫和氧原子之间的被都画成S 指向氧原子的箭头。

应当注意到的事实是，硫酸根中硫原子和氧原子之间的化学键明显具有双键的性质，用单键表达，是明显偏离事实的。

从形式电荷的角度，上面的两根双键的路易斯结构式的硫原子和两个氧原子都是零，另外两个氧原子因获得外加的电子而呈－1，是最合理的，而四根单键的结构式，形式电荷为S +2 ，O －1 ，也是可以成立的。

这是路易斯结构式不能克服的内在矛盾。

10.3 σ键可由s －s 、s －p 和p －p 原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH （气态分子）、HCl 、Cl 2分子里的σ键分别属于哪一种？答：LiH 是s －s σ键：HCl 是s －p σ键；Cl 2是p －p σ键。

化学分子的构型和极性练习题化学分子的构型和极性是化学领域中的重要概念。

通过理解分子的构型和极性，我们可以更好地理解分子之间的相互作用、化学反应的进行以及物质的性质。

下面是一些关于化学分子构型和极性的练习题，帮助读者深入理解这些概念。

练习题一：1. H2O的分子构型是什么？它的极性如何？2. CH4的分子构型是什么？它的极性如何？3. NH3的分子构型是什么？它的极性如何？4. CO2的分子构型是什么？它的极性如何？5. SO2的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. H2O的分子构型是倒V形，两个氢原子和一个氧原子位于同一平面上。

H2O是极性分子，由于氧原子比氢原子更电负，电子云在氧原子周围更为密集，使得氧原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。

2. CH4的分子构型是正四面体形状，四个氢原子均位于中心的碳原子的四个顶点上。

CH4是非极性分子，由于碳-氢键的电负性相近，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。

3. NH3的分子构型是三角锥形，一个氮原子位于底部，三个氢原子位于底部的三个顶点上。

NH3是极性分子，氮原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。

这是由于氮原子比氢原子更电负，电子云在氮原子周围更为密集。

4. CO2的分子构型是线性形状，一个碳原子位于中心，两个氧原子位于碳原子的两侧。

CO2是非极性分子，碳-氧键的电负性相等，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。

5. SO2的分子构型是V形，一个硫原子位于底部，两个氧原子位于底部的两个顶点上。

SO2是极性分子，硫原子带有局部正电荷，氧原子带有局部负电荷。

这是因为硫原子比氧原子更电负，电子云在硫原子周围更为密集。

练习题二：1. HF的分子构型是什么？它的极性如何？2. CO的分子构型是什么？它的极性如何？3. H2的分子构型是什么？它的极性如何？4. HCl的分子构型是什么？它的极性如何？5. O3的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. HF的分子构型是线性形状，一个氟原子位于中心，一个氢原子位于氟原子的一侧。

高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。

工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。

下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。

杂化轨道理论、配合物理论一、选择题1．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是导学号 09440309( )A ．PBr 3B ．CH 4C ．H 2OD ．BF 3 答案：D解析：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A 、B 、C 采用的都是sp 3杂化。

2．(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是导学号 09440310( )A ．NO －3、ClO －3B ．SO 2－3、CO 2－3C ．NH ＋4、PH ＋4D ．SO 2－3、SO 2－4 答案：CD解析：可以由VSEPR 模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。

NO －3中N 原子上无孤电子对[12(5＋1－3×2)＝0]，ClO －3中Cl 原子上孤电子对数为1[12(7＋1－3×2)＝1]，分别为平面三角形和三角锥形，N 、Cl 原子采取sp 2和sp 3杂化。

同理，SO 2－3中S 原子上孤电子对数为1、CO 2－3中C 原子上无孤电子对，S 、C 原子分别采取sp 3、sp 2杂化。

因此，SO 2－3、SO 2－4中S 原子均为sp 3杂化。

3．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol 氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl 沉淀，则此氯化铬最可能是导学号 09440311( )A ．[Cr(H 2O)6]Cl 3B ．[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2OC ．[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2OD ．[Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O 答案：B解析：0.01 mol 氯化铬能生成0.02 mol AgCl 沉淀，说明1 mol 配合物的外界含有2mol Cl －。

4．由配位键形成的离子[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，中心原子铂的化合价是导学号 09440312( )A ．都是＋8B ．都是＋6C ．都是＋4D ．都是＋2 答案：D解析：NH3是中性配位体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。