(通用版)2020高中化学第二章本章知识体系构建与核心素养解读学案新人教版2

第二章第一节第3课时活化能学案（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）高中化学选择性必修1第3课时活化能[核心素养发展目标]1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。

2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。

一、基元反应与反应历程1．基元反应大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。

其中__________都称为基元反应。

如2HI===H2＋I2的两步基元反应为__________________、____________。

2．反应机理先后进行的____________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称____________。

3．飞秒化学(1)基元反应的整个过程一般分为：始态→过渡态→终态(或中间体、中间产物)。

(2)跟踪和检测化学反应中某些寿命______的中间体或过渡态，必须采用________ s的时间分辨技术，可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的________________，可以跟踪、观察基元反应的整个过程。

(3)对________________的研究称为飞秒(fs,1 fs＝10－15 s)化学。

(4)飞秒化学对了解________________、________________、充分利用物质和能源等非常重要。

1．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。

某化学反应是通过三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋―→Ce3＋＋Mn3＋；②Ce4＋＋Mn3＋―→Ce3＋＋Mn4＋；③Ti＋＋Mn4＋―→Ti3＋＋Mn2＋。

由此可知：(1)该反应的总反应的方程式为________________________________。

(2)该反应的催化剂是________。

2．甲烷气相热分解反应的化学方程式为2CH4―→CH3—CH3＋H2，该反应的机理如下：①CH4―→·CH3＋·H；②________________________________；③CH4＋H·―→·CH3＋H2；④·CH3＋H·―→CH4。

本章复习提纲知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO有关阿伏加德罗常数的计算1．考查阿伏加德罗定律在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。

例如：(1)N A个氧分子与N A个氮分子的质量比等于8∶7。

(对)(2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4 L所含分子数为N A。

(对)(3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体22.4 L所含原子数为2N A。

(对)(4)同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2N A。

(错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定CO 2和SO 2具体的量)2．一定量的物质与粒子数目之间的关系这是考查范围很广的一种题型。

粒子常是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

(1)有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。

例如，16 g O 2与16 g O 3含有相同的原子数、中子数等。

(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，进而确定微粒的数目。

1 阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是(已知：苯在标准状况下为液态，其燃烧的化学方程式为2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O)( )A ．2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A[批注点拨][解析] 标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L 苯在O 2中完全燃烧产生CO 2分子的数目，A 项错误；2.4 g Mg 为0.1 mol ，与H 2SO 4完全反应转移0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体为0.1 mol ，其分子数为0.1N A ，C 项错误；1个CO 分子和1个N 2分子中均含有14个质子，所以1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A ，D 项正确。

本章核心素养聚焦一、宏观辨识与微观探析化学是人类在认识物质、改造物质、应用物质的长期实践中逐步探索发现而形成的一门科学，其研究重点是在原子分子水平上认识物质的结构、组成、性质和变化规律，并据此改变或创造物质。

如从钠原子的结构认识金属钠具有强还原性，从氯原子的结构认识氯气具有强氧化性，从氯水中含有的微粒种类认识氯水的性质；在研究物质性质的实验中，常通过观察宏观实验现象进行验证，并分析推理书写反应化学方程式，从微观的角度揭示物质变化的本质。

以物质的量为核心，把宏观的物质(气、固、溶液)的相关量经过计算转换成物质的量，然后通过分析物质微观的构成，计算出某种微粒数目。

即通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子的数量联系起来。

例1(高考组合)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A(2018·全国卷Ⅰ，10B)B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A(2017·全国卷Ⅱ，8C)C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4N A(2016·全国卷Ⅰ，8D改编)D．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A(2017·浙江选考，22B)答案 A解析氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，A项正确；标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1N A，B项错误；标准状况下，CCl4为液态，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。

分析“物质状态”→气体所处条件是否为标准状况→计算物质的量→分析物质的微观构成→计算微粒数目。

例2利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol钠与水反应产生H2的量答案 D解析光解0.02 mol H2O可产生0.02 mol H2，则生成H2的质量为0.04 g，在标准状况下的体积为0.448 L，含有的氢原子数为2.408×1022，故A、B、C错误。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第二章化学反应与能量本章知识体系构建与核心素养解读变化观念与平衡思想认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能用化学键的变化解释某些化学反应的热效应；知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态；认识化学变化是有一定限度的，是可以调控的。

能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考查、分析化学反应。

例析298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3－3(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO3－4(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。

溶液中c(AsO3－4)与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)下列可判断反应达到平衡的是 (填字母)。

a．溶液的pH不再变化b．v(I－)＝2v(AsO3－3)c．c(AsO3－4)/c(AsO3－3)不再变化d．c(I－)＝y mol·L－1(2)t m时，v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)t m时v逆t n时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。

答案(1)ac (2)大于(3)小于t m时生成物浓度较低解析(1)a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到平衡；b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断反应是否达到平衡；c项，随反应进行，c(AsO3－4)不断增大，c(AsO3－3)不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c(I－)＝2y mol·L－1，故当c(I－)＝y mol·L－1时，反应未达到平衡。

(2)由图像可知t m时刻后c(AsO3－4)仍在不断增加，说明反应还在正向进行，故此时v正大于v逆。

第二章本章核心素养聚焦一、变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想在本章的体现内容变化观念平衡思想化学键与物质构成离子键形成：阴、阳离子之间通过静电作用形成共价键形成：原子间通过共用电子形成阴、阳离子间通过静电作用形成稳定的离子键，原子间通过共用电子形成稳定的共价键，此时体系能量达到最低，趋于稳定化学反应与能量变化化学变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成能量变化：旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量能量转换形式：化学能可以转化为热能、电能、光能等原电池工作原理：负极反应物失电子，发生氧化反应，正极反应物得电子，发生还原反应通过化学键的断裂和形成，对外释放和吸收能量，使反应体系趋于稳定。

在原电池反应中正负两极反应得失电子相等，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，保证离子导体的电荷守恒化学反应的快慢及限度反应快慢受温度、反应物浓度、催化剂等条件影响。

升高温度、增加反应物浓度、加催化剂反应速率加快化学平衡是动态平衡，当影响平衡的条件改变时，化学平衡会发生移动对一定条件下的可逆反应，当反应达到平衡时，v正＝v逆，反应物及产物浓度保持不变例1(2019·山东山师大附中第三次学分认定)下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快[答案] A[解析]升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故A错误；二氧化锰在过氧化氢的分解反应中做催化剂，能加快反应速率，故B正确；可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，故D正确。

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制一、化学反应限度1．可逆反应(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。

(2)特征①双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。

②双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。

③共存性：反应物和生成物同时存在。

2．化学平衡状态的建立(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化①反应开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。

②反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。

③反应达平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，正反应速率和逆反应速率相等。

(2)用图像表示化学平衡状态的建立3．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征4．化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。

(2)不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化学反应限度也不同。

(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。

相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的，即“殊途同归”。

(2)化学平衡状态的判断依据直接判断依据v正＝v逆同一物质生成速率等于消耗速率不同物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即一正一逆)间接判断依据各物质的某些物理量保持不变各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变例1某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会随时间而改变A．① B．①③ C．② D．①②③考点可逆反应与化学平衡状态题点化学平衡状态的特征答案 B解析可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。

专题1 微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。

例析四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。

回答下列问题：(1)元素Y在周期表中的位置是第______周期______族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是__________________。

(填化学式)(3)气体分子(MP)2的电子式为________。

(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案(1)3 ⅢA氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)(2)HNO3Mg(OH)2(3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O解析短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍，则X的原子序数为偶数12、14、16，Y的氧化物具有两性，而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3)，再结合表中的相对位置可知Y为Al，X为Mg，M为C，P为N。

(1)13号元素铝的原子结构示意图为，铝在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。

制备单质铝采用电解熔融氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)的方法。

(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HNO3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以Mg(OH)2碱性最强。

专题1 微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。

例析(2018·余姚中学高一4月质检)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序是 (用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的电子式是，R的气态氢化物分子的结构式为。

(2)元素的原子得电子能力：Q W(填“强于”或“弱于”)。

(3)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是 (填名称)。

(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期元素。

请指出R元素在下表中的对应编号，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号为。

答案(1)第 3 周期ⅥA族Al>C>N (2) 弱于(3)金刚石(4)⑦⑥解析T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是第3周期ⅢA族元素， T是Al元素，则Q、R、W分别是C、N、S元素。

(4)根据表格数据，①的化合价为－2，①是O元素；⑤的化合价是＋7、－1，所以⑤是Cl元素；④⑦的化合价都是＋5、－3，半径④>⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥的化合价都是＋1，根据半径，③⑥不可能是H元素，半径③<⑥，所以③是Li元素、⑥是Na元素；②的化合价为＋2，半径大于锂，所以②是Mg元素；⑧的化合价为＋3，半径小于P，所以⑧是B元素。

高中化学人教版必修二第二章知识点总结
本文档将总结高中化学人教版必修二第二章的主要知识点。

1. 物质的量与化学计量
- 定义：物质的量是物质的量大小，用摩尔(Mol)表示。

- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值，单位是g/mol。

- 质量守恒定律：在化学反应中，参与反应的物质的质量总和保持不变。

- 反应物和生成物的计算：根据化学反应方程式，可以计算反应物和生成物的摩尔数、质量和体积。

2. 化学方程式与化学计量关系
- 反应物与生成物的摩尔比：根据化学反应的化学方程式，可以推导出反应物和生成物之间的摩尔比关系。

- 摩尔比与质量比：通过反应物和生成物的摩尔比，可以计算出它们之间的质量比。

- 反应物的限量与溢量：当反应物的量不足以与其他反应物完全反应时，称为反应物的限量，反应完全时用尽；当反应物的量超过其他反应物所需的量时，称为反应物的溢量，反应产物的量由其他反应物决定。

3. 溶液与溶解度
- 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物称为溶液。

- 溶解度：溶质在一定温度下溶解在溶剂中的最大量称为溶解度。

- 饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解度达到最大值时，称为饱和溶液。

- 浓度计量方式：溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。

以上是高中化学人教版必修二第二章的主要知识点总结，希望能够对您的学习有所帮助。