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考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．金刚石､石墨､木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C．碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化2．有关化学基本观念的认识错误的是（）A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子C．转化观：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化D．守恒观：100mL酒精中加入100mL水，总体积等于200mL3．下列物质中性质与用建不相关联的是A．金刚石很硬—刻划玻璃B．石墨质软—作电极C．木炭可燃—作燃料D．氮气稳定—作食品填充气4．从分子原子的角度解释下列事实，正确的是（）A．降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化B．水是由氢原子和氧原子构成的物质C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因为不同种分子性质不同D．不同分子构成的物质不一定是混合物5．下列实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷B．蜡烛在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体C．稀硫酸中加入石灰石，迅速反应产生大量气泡D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体6．下列实验设计不能达到实验目的的是A．证明液体微粒之间的空隙比气体微粒之间的空B．证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度C．探究微粒在不停的运动D．检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D7．对下列事实的微观解释正确的是（）A．用水银体温计测量体温，水银柱上升﹣温度升高，分子变大B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣物质中氧原子数不同C．石墨质地很软，而金刚石坚硬﹣碳原子的结构不同D．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色﹣同种分子化学性质相同8．下列实验目的与实验操作一致的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列实验方法无法达到实验目的是（）A．用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用带火星的木条鉴别氧气和空气D．用二氧化锰溶液鉴别水和过氧化氢溶液10．下列是四位学生设计的实验方案，你认为可行的方案是A．把燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，证明原瓶中的气体是CO2B．向盛满CO2的塑料瓶中倒入少量水，拧紧瓶盖振荡后瓶子变瘪，则证明CO2与水反应C．某气体燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是COD．某气体与氧气混合后经点燃发生爆炸，可说明该气体具有可燃性11．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．金刚石､石墨､木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C．碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化2．地表约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。
下列有关说法正确的是A．用活性炭给水杀菌消毒B．为了健康可多饮蒸馏水C．软水一定是纯净物D．用肥皂水鉴别硬水和软水3．能鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的方法是A．闻气味B．将燃着的木条分别插入集气瓶中C．将带火星的木条分别插入集气瓶中D．分别加入适量澄清石灰水4．在密闭容器中3克碳和7克氧气充分反应后，容器内的气体有（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化碳和氧气5．对下列事实的解释合理的是A．活性炭净水——吸附水中的悬浮物等杂质B．金刚石和石墨的硬度存在明显差异——碳原子排列方式不同C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同D．6000L O2在加压的情况下能装入容积为40L的钢瓶中——主要是氧分子变小6．如图装置有较多用途，下列有关说法错误的是（）A．如瓶内为空气，要收集氧气，气体应从a端进入B．如瓶内装满水，要用排水法收集氧气，气体应从a端进入C．医院给病人输氧时，也有类似装置（瓶内装半瓶蒸馏水）。
病人吸氧的塑料管接在b端D．输氧时，可通过此装置观察是否有氧气输出7．小明同学在化学学习后梳理了以下知识，其中正确的是（）①自制简易净水器可将自来水变为蒸馏水；②原子核内不一定有中子；③工业上利用氮气和氧气的沸点不同分离液态空气制备氧气；④二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料；⑥最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子。
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。
下列叙述不正确的是A．观察到左边试管内液体变红色右边试管内石灰水变浑浊B．碳酸使紫色的石蕊试液变为红色C．充分反应后，U型管中的液面左边高于右边D．相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多2．下列有关水的说法不正确的是A．煮沸可给水杀菌消毒B．过滤时滤液液面要高于滤纸边缘C．用肥皂水可区分硬水和软水D．用活性炭可除去水中异味3．在密闭容器中3克碳和7克氧气充分反应后，容器内的气体有（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化碳和氧气4．下列物质中性质与用建不相关联的是A．金刚石很硬—刻划玻璃B．石墨质软—作电极C．木炭可燃—作燃料D．氮气稳定—作食品填充气5．从分子原子的角度解释下列事实，正确的是（）A．降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化B．水是由氢原子和氧原子构成的物质C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因为不同种分子性质不同D．不同分子构成的物质不一定是混合物6．一位同学在用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气的实验中，有下面的几个操作，其中错误的是A．将盛有高锰酸钾的试管底略向下倾斜B．将药品平铺在试管底部，以增大受热面积C．当导管口有气泡连续均匀放出时再收集氧气D．实验结束时，先将导管移出水面，再停止加热7．下列实验设计不能达到实验目的的是A．证明液体微粒之间的空隙比气体微粒之间的空隙小B．证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气C．探究微粒在不停的运动D．检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D8．下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是()A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大C．为了达到“低碳”出行的目的应当禁止使用机动车D．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定9．下列有关二氧化碳的制备、检验、收集和用途能达到目的是A．实验室用块状石灰石和稀硫酸反应制备大量二氧化碳B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，该瓶气体就是二氧化碳C．实验室收集二氧化碳通常采用向下排空气法D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上10．下列涉及化学学科观点的有关说法错误的是（）A．转化观：碳酸钙与二氧化碳在一定条件下可以相互转化B．守恒观：10g水加热生成10g水蒸气符合质量守恒定律C．组成观：氧气和臭氧组成元素相同D．微粒观：氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的11．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，下列两种物质属于同素异形体的是（）A．一氧化碳和二氧化碳B．冰和干冰C．氧气和臭氧（3O）D．汞和水银二、填空题12．空气和水都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
八年级科学物质结构练习题及答案题一：选择题1. 物质的分类可以根据其组成元素的种类和化学组成进行区分。
下列选项中，属于单质的是：A. 空气B. 水C. 金属铝D. 食盐答案：C. 金属铝2. 非金属元素的共有特征是：A. 密度大B. 导电性好C. 溶解性强D. 一般为气体或固体答案：D. 一般为气体或固体3. 下列哪一项是物质分类的基本单位？A. 纯净物B. 单质D. 混合物答案：B. 单质4. 下列选项中，属于化合物的是：A. 水银B. 一氧化碳C. 纯净水D. 空气答案：B. 一氧化碳5. 以下哪一项是物质无法改变的性质？A. 密度B. 颜色C. 可燃性D. 产生的气味答案：A. 密度题二：填空题1. 单质由相同种类的____组成。
2. 化合物是由两种或以上不同元素以____比例结合而成的。
答案：固定3. 纯净水是由____和氢元素以2:1的比例结合而成的化合物。
答案：氧4. 空气主要由____、氧气和二氧化碳组成。
答案：氮5. 物质分类的基本单位是____。
答案：单质题三：解答题1. 请简述单质和化合物的区别。
答案：单质是由相同种类的元素组成的物质，化合物是由两种或以上不同元素以固定比例结合而成的物质。
单质的组成元素相同，而化合物的组成元素不同。
同时，化合物中元素的比例是固定的，而单质没有固定比例的要求。
2. 请选择以下物质中，属于纯净物的选项，并解释其原因。
A. 可乐B. 纯净水C. 空气D. 铁砂答案：B. 纯净水。
纯净水是由氧和氢元素以2:1的比例结合而成的化合物。
其组成元素固定，不含其他杂质，属于纯净物。
3. 解释一下混合物的概念，并给出一个例子。
答案：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的组成元素可以随意改变。
例如，沙和水的混合物，其中沙和水各自保持原有的性质，可以通过物理手段进行分离。
题四：判断题判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。
加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第六章综合测试可能用到的相对原子质量： H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Al 27— S 32— Cl 35.5— K 39— C u 64— 一、选择题（每小题3分，共30分）1.反应3224NH g +5O g 4NO g +6H O g −−→←−−（）（）（）（）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率υ(X)可表示为（ ） A .3υNH 0.010mol L s =/ ）（（） B .2υO 0.010mol/L s = （）（） C . υNO =0.010mol/L s （）（）D .2υH O 0.010mol L s =/ （）（）2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
单元检测六物质结构与性质(选修3)(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题包括12题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()。
2．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是()。
AB CD EF离子电荷数 1 1 2键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10A．CD＞AB＞EFB．AB＞EF＞CDC．AB＞CD＞EFD．EF＞AB＞CD3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()。
A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d54s3D．Si1s22s22p63s23p24．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是()。
A．2,8,18,32,32,18,8B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8D．2,8,18,32,50,18,85．(2011浙江宁波高三期末)下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是()。
A．8个中子的碳原子的核素符号：146CB．Cr的电子排布式：Cr[Ar]3d44s2C．Cl－的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()。
选项实验事实理论解释A N原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满B CO2为直线形分子CO2分子中C===O之间的夹角为109.5°C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl7．根据元素周期表知识，下列说法不正确的是()。
A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n 为强碱时，Y(OH)n必为强碱C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当H n AO m为强酸时，B必为活泼非金属元素D．中国科学技术名词审定委员会公布的111号元素Rg的中文名称为钅仑，111号元素属于过渡元素8．下列能够用“键能”解释的有()。
物质结构（选做题）及答案1、下图是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
⑪下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
(2分)①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f⑫如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A．原子核对核外电子的吸引力；B．形成稳定结构的倾向。
下图是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol-1)①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量远远大于失去第一个电子所需要的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)，它与j元素形成的化合物的化学式为。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
2、离子晶体中的阴、阳离子是有规律排布的，X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na+与Cl－离子间的距离为d cm，借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏加德罗常数的实验方案，该方案的关键是测定NaCl的密度。
⑪实验室中现有天平，用它可称量NaCl样品的。
⑫用容量瓶、酸式滴定管等仪器和试剂可精确测定NaCl样品的体积，方法是：将称取的细粉状的NaCl样品加入25 mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中加入一种液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，读得加入液体体积为V mL，则NaCl样品的体积为。
问题：①所取NaCl样品必须是细粉状，为什么不能是块状？②向容量瓶中加入的液体可以是（选填"水"或"四氯化碳"），简述选这种液体和不选另一种液体的理由是。
⑬经测定NaCl晶体的密度为ρ（g·cm-3），摩尔质量为M（g·mol-1），试写出计算阿伏加德罗常数N A的公式（式中物理量都用字母表示）。
3、右表是元素周期表的一部分。
八年级上册物理第六章质量与密度测试卷有答案一、选择题（共18道总分36分）1、一个封闭铝盒，恰能悬浮在7℃的水中，水温从7摄氏度降到1℃，铝盒运动将是A．下沉到底B．先上浮到水面，后下沉到底C．上浮到水面，后下沉至悬浮D．先下沉到底，后上浮到水面2、李明同学阅读了一些物质的密度表后，得出了下面四个结论，其中正确的是【】A．固体的密度都比液体的密度大B．同种物质在不同状态下，密度保持不变C．若质量相等，则实心铜块的体积一定大于实心铅块的体积D．通常情况下，密度相同的不同物质，它们的体积一定相同3、图所示三个规格相同的杯子里分别装有质量相等的水、盐水和煤油．（盐水的密度1.1×103kg/m3，煤油的密度0.8×103kg/m3）根据杯中液面的位置可以判定（）A．甲杯是水，乙杯是盐水B．甲杯是盐水，乙杯是煤油C．乙杯是盐水，丙杯是水D．乙杯是水，丙杯是煤油4、甲、乙两个实心的正方体，它们的边长之比是1∶2，质量之比是1∶2，则它们的密度之比是（）A、1∶2B、2∶1C、1∶4D、4∶15、托盘天平横梁上都有标尺和游码，测量物体质量时，向右移动游码的作用是（）A．可代替指针用来指示平衡B．相当于向左调节平衡螺母C．使横梁静止D．相当于在右盘中加小砝码6、2011年11月9日，俄罗斯"福布斯─土壤"火星探测器在地球近地轨道上因主发动机启动失败而无法变轨。
经查是太空中的带电粒子对机载计算机系统产生影响导致程序出错。
下列粒子中因不带电首先可以排除的是7、不漏气的橡皮氢气球由地面上升到高空中，球内气体的质量与密度的变化情况是A质量增加，密度增加B质量不变，密度减小C质量减小，密度减小D质量不变，密度不变8、冬天，常看到室外的自来水管包了一层保温材料，是为了防止水管冻裂，水管被冻裂的主要原因是（）A．水管里的水结成冰后，体积变大B．水管里的水结成冰后，质量变大C．水管里的水结成冰后，密度变大D．水管本身耐寒冷程度不够而破裂9、把一块金属浸没在盛满煤油的杯子中，从杯中溢出了一定质量的煤油。
物质的结构与性质专项训练知识点总结含答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大。
其中C、E、F是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。
B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。
F元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d 轨道。
请回答下列问题：（1）A是_____，B是_____，F是_____。
(写元素符号)（2）写出F元素基态原子的核外价电子排布图_____，其最高化合价为_____。
（3）含E元素的化合物灼烧的颜色是_____。
很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_____。
（4）请写出元素C的最高价氧化物对应的水化物与HClO4反应的离子方程式：_____。
（5）C与E的金属性强弱关系是C____E，请设计一个简单实验来证明：_____。
2．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu＝1958 kJ·mol-1、I Ni＝1753 kJ·mol-1，I Cu＞I Ni的原因是________________________________________________________。
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________。
(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。
①该离子中存在的作用力有______________(填标号)。
A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键 E．范德华力②该离子中碳原子的杂化类型有____________。
1、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：(1)A元素的名称是；(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
2、（2007宁夏）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。
3.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
4、主要元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
第六章.物质结构测验题一、选择题1、下列分子属于非极性分子的是：（A）HCl （B）NH3（C）SO2（D）CO22、下列分子中偶极矩最大的是：（A）HCl （B）H2（C） CH4（D）CO23、下列元素中，各基态原子的第一电离能最大的是：（A）Be （B）B （C）C （D）N (E) O4、H2O的沸点为100℃，而H2Se的沸点是-42℃，这可用下列哪一种理论来解释：（A）范德华力（B）共价键（C）离子键（D）氢键5、下列哪种物质只需克服色散力：（A）O2（B）HF （C）Fe （D）NH36、下列哪种化合物不含有双键和叁键：（A）HCN （B）H2O （C）CO （D）N2(E) C2H47、能够充满l~2电子亚层的电子数是：（A）2 （B）6 （C）10 （D）148、下列哪一个代表3d电子量子数的合理状态：（A）3、2、+1、+1/2 （B）3、2、0、-1/2（C）A、B都不是（D）A、B都是9、下列化合物中，哪一个氢键表现得最强：（A）NH3 （B）H2O （C）H2S （D）HCl10、下列分子中键级最大的是：（A）O2 （B）H2 （C）N2 （D）F211、下列物质中哪一个进行的杂化不是sp3杂化：（A）NH3 （B）金刚石（C）CCl4 （D）BF312、用来表示核外某一电子运动状态的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的：（A）（2、1、-1、-1/2）（B）（0、0、0、1/2）（C）（3、1、2、+1/2）（D）（1、2、0、+1/2）（E）（2、1、0、0）13、.所谓的原子轨道是指( )（A）一定的电子云（B）核外电子的几率（C）一定的波函数（D）某个径向的分布14、下列电子构型中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( )。
（A）1s22s12p1（B）1s22s2（C）1s22s22p63s13p1 （D.）1s22s22p63s23p64s115、周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB元素性质非常相似，这是由于（）。
（A）s区元素的影响（B）p区元素的影响（C）d区元素的影响（D）镧系收缩的影响16、描述ψ3dz2的一组n,l,m是( )（A）n=2,l=1,m=0 （B）n=3,l=2,m=0（C）n=3,l=1,m=0 （D）n=3,l=2,m=117、下列原子半径大小顺序中,正确的是( )A.Be＜Na＜MgB.Be＜Mg＜NaC.Be＞Na＞MgD.Na＜Be＜Mg18、下列说法正确的是( )。
A.同原子间双键键能是单键键能的两倍B.原子形成共价键的数目,等于基态原子的未成对电子数C.分子轨道是同一个原子中的能量相近似、对称匹配的原子轨道线性组合而成D.p y和p y的线性组合形成π成键分子轨道和π*反键分子轨道19、下列关于O22-和O2- 性质的说法中,不正确的是( )A. 两种离子都比O2分子稳定性小B. O22-的键长比O2-的键长短C. O22-是反磁性的,而O2- 是顺磁性的D. O2-的键能比O22-的键能大20、用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是( )A. N2+的键级比N2分子的小B. B.CO+的键级是2.5C. C.N2-和O2+ 等电子体D.在第二周期同核双原子分子中,Be2分子能稳定存在21、下列说法正确的是( )A.BCl3分子中B—Cl键是非极性的B. BCl3分子中B—Cl键矩为0C. BCl3分子是极性分子,而B—Cl键是非极性的D. BCl3分子是非极性分子,而B—Cl键是极性的22、下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）A.KB.H2OC.SiCD.SiF423、下列物质熔沸点高低顺序是( )A.He>Ne>ArB. HF>HCl>HBrC. CH4<SiH4<GeH4D. W>Cs>Ba24、下列物质熔点由高到低顺序是( )a.CuCl2b. SiO2c. NH3d. PH3A. a>b>c>dB. b>a>c>dC. b>a>d>cD. a>b>d>c25、下列各分子中,偶极矩不为零的是( )A.BeCl2B. BF3 NF3 D.C6H6二．填空1、氧气分子有一个（）键和二个（）键。
2、极性分子之间存在着（）作用。
非极性分子之间存在着（）作用。
极性分子和非极性分子之间存在着（）作用。
3、离子极化的发生使键型由（）向（）转化。
化合物的晶型也相应地由（）向（）转化。
通常表现出化合物的熔、沸点（），溶解度（），颜色（）。
4、HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有（）外，还有存在（）。
5、根据分子轨道理论，N2分子的电子构型是（），F2分子的电子构型为（）。
6、形成配位键的两个条件是：（1）（）（2）（）举两例说明其分子中存在配位键，如（）（）。
三．简答题1、A,B两元素,A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。
写出A,B两原子的名称和电子排布式.指出推理过程。
2、第四周期某元素原子中的未成对电子数为1,但通常可形成+1和+2价态的化合物.试确定该元素在周期表中的位置,并写出+1价离子的电子排布式和+2价离子的外层电子排布式。
3、从原子结构解释为什么铬和硫都属于第VI族元素,但它们的金属性和非金属性不相同,而最高化合价却又相同?4 、“四氯化碳和四氯化硅都容易水解”，这句话对吗？5、CO2，SO2，NO2，SiO2，BaO2各是什么类型的化合物，指出它们的几何构型；若为分子型化合物，表明有无极性，并说明是怎样由原子形成分子的，分子的各原子间化学键是σ键还是π键、п键或配键。
6、写出O2+，O2，O2-，O22-的分子轨道能级式，计算它们的键级，比较稳定性和磁性。
7、画出dx2-y2、dxy的原子轨道及电子云图形。
8、用杂化轨道理论分别说明H2O、HgCl2分子的形成过程（杂化类型）以及分子在空间的几何构型。
第六章.物质结构测验题答案一、选择题1．D 2. A 3. D 4. D 5. A 6. B 7. C 8. D 9. B 10. C 11. D 12. A 13．C 14.B、D，A、C 15. D 16.B 17. B 18. D 19. B 20. D 21. D 22. D 23. C 24. B 25. C二、填空题1、σ,π。
2、取向力, 色散力,诱导力。
3、离子键,共价键; 离子晶体,分子晶体; 降低,降低,变深。
4、分子间作用力，氢键5、N2 [KKKK（π2py）2 （π2pz）2 （σ2px）2F2 [KKKK（σ2px）2（π2py）2 （π2pz）2 （π*2py）2（π*2pz）26、（1）一个原子其价电子层有未共用的电子对（2）另一个原子其价电子层有空轨道如： CO， NH4+三、简答题1、解:A为钒(V) 1s22s22p63s23p63d34s2B为硒(Se) 1s22s22p63s23p63d104s24p42、解: 第四周期某元素原子中的未成对电子数为1的可为K, Ga, Sc, Cuds区IB族的29CuCu+电子排布式1s22s22p63s23p63d10Cu 2 +外层电子排布式3s23p63d93、解:S的电子排布式1s22s22p63s23p4Z' =Z - σ =16 – (2×1.00 +8×0.85 +5×0.35) =5.45Cr电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1Z' =Z - σ = 24 – (10 × 1.00 +13×0.85) = 2.95原子半径r Cr =1.27(A)＞r S =1.02(A)4、解不对。
四氯化碳不容易水解，因为四氯化碳中，碳原子只能利用2s，2p轨道成键，最大共价数限制为四，碳原子不能再接受水分子中氧原子提供的电子对。
而四氯化硅容易水解，因为和3s，3p能量相近的3d轨道是空的，所以它可以接受水分子中氧原子提供的电子对。
5、解 CO2，SO2，NO2为分子型化合物， SiO2是共价大分子化合物，BaO2是离子型的化合物。
在CO2分子中，C原子采用sp杂化，两个sp杂化轨道上的单电子与氧原子形成两个sp-p的σ键，另还形成两个三中心四电子键的大π键п34。
SO2的几何构形为V形，有极性。
在SO2分子中，S原子采用sp2杂化，两个sp2杂化轨道上的两个单电子与氧原子形成两个sp2-p的σ键，另外还形成一个三中心四电子的大π键П34。
在NO2分子中，N 原子采用sp2杂化轨道上的单电子与氧原子形成两个sp2-p的σ键，另外还形成一个三中心三电子的大π键П33。
有极性。
BaO2的结构为Ba2+[O2]2-，其中氧原子与氧原子间为p-p的σ键。
6、解O2 [KKKK（σ2px）2（π2py）2 （π2pz）2 （π*2py）1（π*2pz）1键级2，顺磁性。
O22-[KKKK（σ2px）2（π2py）2 （π2pz）2 （π*2py）2（π*2pz）2键级1，反磁性。
O2-[KKKK（σ2px）2（π2py）2 （π2pz）2 （π*2py）2（π*2pz）1键级1.5，顺磁性。
O2+ [KKKK（σ2px）2（π2py）2 （π2pz）2 （π*2py）1键级2.5，顺磁性。
键由强到弱为: O2+＞O2＞O2-＞O22-7、略.详见教材8、H2O分子为不等性SP3杂化, 分子在空间的几何构型为V型HgCl2分子为SP杂化, 分子在空间的几何构型为直线型。
