高中化学第一单元走进化学工业课题化学生产过程中的基本问题作业新人教选修

第一单元 课题1 化工生产中的基本问题一、选择题1. 下列说法正确的是( )A ．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B ．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C ．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D ．在2SO 2＋O 225V O 450℃2SO 3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑答案：D解析：解答：在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。

分析：本题考查化学工艺原理选择中反应条件的判断，需要从反应速率和化学平衡以及生产实际等方面进行考虑。

2. 工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是( )。

A ．氨水B ．NaOHC ．H 2SO 3D ．H 2SO 4 答案：A解析：解答：用氨水吸收尾气中的SO 2，回收利用后还可生产化肥，且氨水价格较低。

分析：工业制硫酸的尾气是二氧化硫，属于酸性气体，应该用碱性物质吸收，并且需要考虑经济等社会效益。

3. 下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是( )A ．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B ．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C ．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D ．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收答案：D解析：解答：A项中，炉化需要经过净化，除杂处理；B项中，锻炼FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化；C项中，反应正向为放热反应，高温不利于SO3的合成。

分析：本题考查硫酸工业中的实际操作，熟练掌握硫酸工业中二氧化硫的制取、净化、催化氧化、三氧化硫的吸收等是解题的关键。

4. 下列关于实验室制取硫酸的说法中，错误的是( )A．实验室制取硫酸和化工厂制取硫酸原料相同，只有接触法反应中“设备”的大小不同B．二氧化硫与氧气在催化剂的表面上接触时发生反应，所以这种制硫酸的方法称为接触法制硫酸C．实验过程中所得尾气用水直接吸收后，滴入BaCl2溶液可检验H2SO4的生成D．本实验在通风橱中进行答案：A解析：解答：实验室制硫酸与化工厂制取硫酸的原料是不同的，工业制硫酸中使用的二氧化硫是煅烧硫铁矿或者是燃烧硫黄得到的，故A是错误的；B是接触法制硫酸的定义，故正确；在实验过程中尾气含有SO3和SO2，同时被水吸收后，溶液中存在SO42－、H2SO3，滴入BaCl2后，只有BaSO4可以形成沉淀，故可检验有H2SO4生成，C正确；本实验的尾气中含有二氧化硫气体，而二氧化硫有毒，所以实验应该在通风橱中进行，故D是正确的。

你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。

第一单元课题1化工生产中的基本问题一、选择题1.以下说法正确的选项是 ( )A．在设计化工生产的化学反响条件时，只需将化学反响的特色和化学反响理论相联合进行全面剖析就没问题了B．在设计化工生产的化学反响条件时，若化学反响的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C．在现代工业大将二氧化硫氧化为三氧化硫的适合条件是高温、高压和催化剂V2 O5D．在 2SO＋O22SO3中，对“ 450 ℃”的选择，来自对反响物性质和催化剂性质的450℃综合考虑答案： D分析：解答：在设计化工生产的化学反响条件时，若化学反响速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。

剖析：此题考察化学工艺原理选择中反响条件的判断，需要从反响速率和化学均衡以及生产实质等方面进行考虑。

2.工业上制取硫酸，回扫尾气中的废气常采纳的试剂是( )。

A．氨水B． NaOHC． H2SO3D． H2SO4答案： A分析：解答：用氨水汲取尾气中的SO2，回收利用后还可生产化肥，且氨水价钱较低。

剖析：工业制硫酸的尾气是二氧化硫，属于酸性气体，应当用碱性物质汲取，并且需要考虑经济等社会效益。

3.以下有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的选项是( )A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转变器中进行催化氧化B．焙烧硫铁矿的反响中，二氧化硫是独一的氧化产物C．生产过程中要采纳高温高压，以有益于二氧化硫更好地转变为三氧化硫D．三氧化硫在汲取塔中被汲取时，往常用质量分数为98.3%的硫酸做汲取剂，而不直接用水汲取答案： D分析：解答： A 项中，炉化需要经过净化，除杂办理； B 项中，锻炼FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化； C 项中，反响正向为放热反响，高温不利于SO3的合成。

剖析：此题考察硫酸工业中的实质操作，娴熟掌握硫酸工业中二氧化硫的制取、净化、催化氧化、三氧化硫的汲取等是解题的重点。

第1单元课题1化工生产过程中的基本问题1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．下列说法正确的是( )A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO33．下列物质的制备，符合工业生产实际的是( ) A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO34．欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是A.品红B．NaHCO3饱和溶液C．Na2CO3溶液D．烧碱溶液5．有关二氧化硫的叙述正确的是( )A．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2 C．实验室可用启普发生器制取二氧化硫D．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫6．关于反应2SO2＋O 22SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)( )①二氧化硫②氧气③三氧化硫A．①② B．②③C．①②③ D．①③7．(2011年泰安月考)接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是( ) A．洗涤、干燥、除尘 B．干燥、除尘、洗涤C．除尘、洗涤、干燥 D．除去硒和砷的化合物8．有关硫酸工业综合经济效益的说法中，正确的是( )A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源、能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽然当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含 SO2的尾气在高空扩散稀释，保证地面达到安全浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题9．你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤10．治理“三废”，保护环境，最主要的方法是( )A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋C．提高认识D．变废为宝，综合利用11．在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是A．H2O B．稀H2SO4C．浓H2SO4 D．NH3·H2O 12．工业上生产硫酸，回收尾气中SO2气体，选用的试剂是A．NH3·H2O B．NaOHC．Ca(OH)2 D．浓H2SO4 13．下列说法正确的是( )A．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D．在2SO2＋O 22SO3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑14．(2011年枣庄质检)把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )A．33% B．66%C．78% D．88%15．工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________________________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

新人教第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题同步试题1、关于反应2SO2+O22SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的18O2,则建立新平衡时,含有18O的物质是假定原平衡体系中不含18O ①二氧化硫②氧气③三氧化硫A.①② B.②③C.①②③D.①③答案:C2.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是 A.洗涤、干燥、除尘 B.干燥、除尘、洗涤 C.除尘、洗涤、干燥 D.除去硒和砷的化合物答案:C3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是()。

①少用煤作燃料,②把工厂烟囱造高,③燃料脱硫,④在已酸化的土壤中加石灰,⑤开发新能源。

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤答案:C。

4.煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是A.增加硫铁矿的投入量B. 向炉内喷氧气,增加氧气的压强C.降低温度D. 升高温度答案:C5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾D.温室效应答案:B6.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋C.提高认识 D.变废为宝,综合利用答案: D7.在工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 ()A.B.稀 C.浓D.答案:C8.工业上生产硫酸,回收尾气中气体,选用的试剂是 ()A. B. C. D.浓答案:A9. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( )A.防止催化剂中毒B.提高反应效率C.提高SO2转化率D.防止环境污染答案:A10、把1.0 g含脉石()的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g 残渣,则此黄铁矿的纯度是()A.33%B.66%C.78%D.88%答案:B。

二、非选择题11.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:①少用煤做燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源(填写标号)______。

第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题合作共赢请你和同学一起组织一次参观活动。

活动主题：参观硫酸厂目的：了解硫酸厂的设备、生产过程及厂址的选择等。

步骤：（1）联系附近的生产厂家。

（2）说明参观的注意点。

（3）组织参观。

①听取关于硫酸生产的工业流程、生产发展（包括“三废”治理的革新）及经济、社会效益的报告。

②用参观——提问——讨论的程序，重点了解硫酸生产现场的知识。

例如在转化工段，在转化器和热交换器前，请工程师介绍净化工段的炉气（SO2、O2）经外热交换器预热后进入热交换器，是为了适应铁触媒的起燃温度，保证有较高的转化反应速率，也为了在转化器中进行温度渐低的分段转化，以提高SO2的转化率，并使转化气（SO3等）在吸收制酸之前被冷却，保证吸收时有很高的吸收率（≥99.9%）。

（4）写出总结报告。

交流讨论：（1）该厂的厂址选择与什么有关？（2）原料的选择要考虑哪些因素？（3）为提高经济效益采取了哪些措施？（4）该厂硫酸生产中废气、废液、废渣的来源和治理方法是什么？（5）在参观中学到哪些课本上没有学到的知识？见仁见智生产硫酸通常可以选择多种原料多种方案。

下面是几位同学就制硫酸的方法发表不同的看法，请你查阅相关的资料比较以下说法的优缺点发表将来我国硫酸工业发展趋势的看法。

小强说：硝化法生产硫酸是借助于氮的氧化物使二氧化硫氧化制硫酸，可以在气相中也可以在液相中进行。

这为我们条件的选择可以提供多条途径。

小丽说：目前的接触法制硫酸成品酸的浓度高、质量纯，是一种最好的方法。

小明说：生产硫酸最古老的方法是煅烧绿矾，比较简便易行，仍然可用。

虽说接触法有它的优点，但炉气的净化和精制比较复杂。

我的观点：________________________________________________________________。

1。

"2013-2014学年高中化学第1单元-课题1《化学生产过程中的基本问题》课时作业新人教版选修2 "1．下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是( )A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度下进行【解析】三个化学反应都是放热反应；三个反应中只有SO2→SO3需使用催化剂；SO3→H2SO4在常温下进行，且是非氧化还原反应。

【答案】 B2．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的催化反应室(见下图)，下列有关说法中错误的是( )A．采用热交换装置，能充分利用“废热”，降低生产成本B．预热含有二氧化硫的混合气体，有利于催化氧化C．A处流出的气体为SO2和O2D．预热SO3，有利于被浓硫酸吸收【解析】此题考查了工业生产H2SO4的重要设备之一——催化反应室中气体的流向。

原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入催化反应室发生反应，并放出大量的热，而热交换器的作用是把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后由下端流入下一个装置，SO3温度过高不易被吸收，所以下端出来的气体温度较低，这也是热交换器的作用之一。

【答案】 D3．(2012·上海高考)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A．在接触室中使用铁触媒作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好【解析】硫酸工业生产中，在接触室中用以V2O5为主的催化剂，使SO2氧化为SO3，A 项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿粉碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500 ℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。

第1单元课题1(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是( )①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病A．①②B．⑦⑧C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦【解析】①③④⑤属于大气污染，②⑥属于水污染，潮汐是一种自然现象，大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的，所以⑦⑧不属于环境污染。

【答案】 B2．关于反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)( )①二氧化硫②氧气③三氧化硫A．①② B．②③C．①②③ D．①③【解析】因该反应可逆，18O2不能彻底转化，部分进入SO3中，同时SO3逆向分解，部分18O进入SO2中，故三种物质均有18O。

【答案】 C3．下列说法正确的是( )A．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D．在2SO2＋O2V2O5450 ℃2SO3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。

【答案】 D4．(2009年天津质检)下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是( )A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收【解析】A项中，炉化需要经过净化，除杂处理；B项中，锻炼FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化；C项中，反应正向为放热反应，高温不利于SO3的合成。

化工生产过程中的基本问题1．决定化学反应速率的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物质的性质2．下列说法中正确的是A．化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，正、逆反应都不再进行。

B．化学反应达到平衡状态时，因为正反应和逆反应都不再进行反应，所以平衡混和物中各组分的百分含量保持一定。

C．化学反应达到平衡状态时，反应物与生成物的的浓度相等，平衡混和物中各组分的百分含量相等。

D．化学反应达到平衡状态时，V正=V逆，平衡混和物中各组分的百分含量保持不变。

3.在高温下,反应2HBr(气)H 2(气)+Br2(气)-Q达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大氢气的物质的量浓度4.在密闭容器中可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)达化学平衡时,若升高温度或降低压强,都会使C的物质的量增大,则下列各组关系正确的是A.a+b<c+d，正反应吸热B.a+b>c+d，正反应吸热C.a+b<c+d，正反应放热D.a+b=c+d，正反应吸热5.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是A.加入一种反应物B.对平衡体系加压C.升高温度D.使用催化剂6.下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是A.加入催化剂有利于氨氧化反应B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应7．对于可逆反应 2SO2 + O2 3SO3 ，下列说法中正确的是A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定C．加入催化剂V2O5，可以缩短达到平衡的时间D．反应达到平衡后，该平衡不随外界条件变化而改变8．反应A (气) + 2B (气) 2C (气)（放热反应），达平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率均加快，平衡不移动D．正反应速率和逆反应速率均变慢，平衡向正反应方向移动9．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡：Xe（气）+ 2F2 (气) XeF4 (气) + 218 kJ下列变化既能加快该反应速率，又能使该平衡向正反应方向移动的是A．升温B．加压C．减压D．适当降温10．反应 FeCl3 + 3NH4SCN Fe (SCN)3 + 3NH4Cl达平衡后，可使其颜色变深的措施是A．滴入少量饱和FeCl3溶液B．加入少量KCl晶体C．滴入少量较浓NH4SCN溶液D．加入NH4Cl晶体11．下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度时，都能使平衡向正反应方向移动的是A．CaO (固) + CO2 (气) CaCO3 (固) （吸热反应）B．Cl2 (固) + CO (气) COCl2 (气) （放热反应）C．2NH3 (气) N2 (气) + 3H2 (气) （吸热反应）D．N2 (气) + O2 (气) 2NO (气) （放热反应）12．A + B (s) C的反应达平衡时，若增大压强，B的转化率增大，则A和C的状态是A．A为气态，C为固态B．A为固态，C为气态C．A为气态，C为气态D．A为固态，C为固态13．密闭容器中发生H2 (气) + I2 (气) 2HI (气) （放热反应），能使混合物颜色加深的是A．升高温度B．增大氢气浓度C．添加少量催化剂D．增大压强14．在可逆反应2SO2 (气) + O2 (气) 2SO3（放热反应）中，要使SO2的转化率和反应速率都增大，所采取的措施是A．升高温度B．降低压强C．增大压强D．通入足量的纯氧15.下列工业生产过程产生的气体不经处理直接排放，不会造成大气污染的是（A）接触法制硫酸产生的尾气中所含的SO2（B）燃烧石灰石产生的CO2（C）氨氧化法制硝酸产生的尾气中所含的N0、N02（D）炼钢产生的CO16.工业上制硫酸时，下列措施不合理的是（A）用98.3％的浓H2SO4代替水吸收SO3 （B）将尾气直接放空（C）将矿石粉碎成很细的颗粒（D）接触室内安装热交换器17.下列气体对大气有污染，且既不能用碱液吸收，又不能用酸液吸收的是（A）CO （B）NO2 （C）SO2 （D）H2S18.检验雨水是否酸化可用下列何种试剂（A）石蕊试液（B）酚酞试液（C）PH试纸（D）NaOH溶液19.工业上SO2转化为SO3时使用V2O5的目的是（A）扩大反应的接触面（B）使平衡向正反应发现移动（C）缩短达到平衡所需要的时间（D）提高二氧化硫的转化率20.硫酸工业中，常用浓硫酸吸收三氧化硫，而不用水来吸收的原因是（A）三氧化硫溶于浓硫酸，不宜溶于水（B）用浓硫酸吸收三氧化硫速率虽慢，但损失三氧化硫少（C）用水吸收易形成酸雾，吸收速率慢（D）用水吸收得到的不是纯硫酸21.下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中，叙述错误的是（A）充分利用三个反应放出的热能，来降低生产成本（B）为了防止尾气的污染，用氨水吸收尾气（C）硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，远离硫酸消费中心（D）生产过程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和处理22. 10gSO3溶解于90gH2O中，所得溶液中溶质的质量分数为（A）10％（B）12.25％（C）14.0％（D）78.4％23.煅烧黄铁矿损失χ%的硫，则FeS2的损失率与硫的损失率相比为（A）大于χ% （B）小于χ% （C）等于χ% （D）不能确定二、填空题：24.接触法制硫酸的工业生产主要分为三步:第一步是_________,其中发生的主要反应式是_____________________ ；第二步制备硫酸酐的设备是________ ,发生的主要化学反应方程式是: _ __________; 但在第一步与第二步之间,原料气还必须经过________ ,__________ 等处理才能继续反应,否则易使____________________ ；第三步用浓硫酸而不用水吸收的主要原因是______________________ ________ 。

你想是怎样的人，你就是怎样的人；你想成为怎样的人，你离这个目标就不会太远。

课题 1 化工生产过程中的基本问题1．以硫酸生产为例，了解化工生产过程中应解决的基本问题。

2．掌握接触法制硫酸的化学反应原理，了解其生产过程和典型设备。

3．了解防止硫酸工业“三废”造成污染的方法和“废热”利用等知识。

业内专家认为，资源利用和技术改进仍是硫酸工业生存和发展面临的两大挑战。

硫铁矿制酸是我国硫酸生产的重头戏，我国必须对硫铁矿制酸加大科技投入，依托科技创新改进生产工艺，降低成本，有效利用我国资源优势。

2010 年 8 月 16 日，大化股份投资 3 875 万元实施硫酸厂循环经济标准化试点技术改进项目，加快产业链发展。

思考：假如你是化工专家，为提高2SO＋O22SO3的转化率，会采用哪些措施？答案：增加反应物 (SO2或 O2) 的浓度，及时分离出产物(SO3) ，适当降低温度。

一、依据化学反应原理确定生产过程1．关于工业制硫酸的反应原理及过程需考虑的因素(1)分析产品的化学组成，据此确定生产该产品的主要原料。

从H2SO4的组成看，原料应该是 ________________ 物质，如 ________、 ________( 主要成分是FeS2) 等。

(2) 分析产品与生产原料之间关键元素的性质，确定主要生产步骤。

H2SO4中 S 的化合价是＋ 6，因此先从S 或 FeS2得到 __________，再由 ________与 H2O反应得到H2SO4。

(3) 分析生产原料的性质，确定反应原理。

生产H2SO4的主要化学过程可以分成__________和 ______________两个阶段。

2．工业制硫酸的过程及反应原理工业上制硫酸主要分____________、____________和 ____________ 三个阶段。

以硫黄为原料制硫酸的反应原理用化学方程式表示为(1)______________________(______热反应)(2)______________________(______热反应)(3)______________________(______热反应)自主思考：生产硫酸的方法为什么叫接触法？除依据 ____________ 外，还有许多因素要考虑，如____________、原料、能源、工业用水的供应能力、贮存、运输、____________及 __________等。

最新精选人教版高中化学选修2 化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题练习题第十一篇第1题【单选题】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的有误，则a和b的数值可能是( )A、a=1，b= 2B、a=2，b=1C、a=2，b=2D、a=3，b=2【答案】：【解析】：第2题【单选题】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为( )A、1.2 molB、1.5 molC、1.8 molD、2.1 mol【答案】：【解析】：第3题【单选题】生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是( )A、尽可能使用稀溶液B、选择合适的催化剂C、碾细固体反应物D、提高反应体系的温度【答案】：【解析】：第4题【单选题】A、钙长石生成B、镁橄榄石生成C、钙长石和镁橄榄石共存D、（钙镁）石榴子石生成【答案】：【解析】：第5题【单选题】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是( )A、一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B、尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C、尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等D、CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分【答案】：【解析】：第6题【单选题】25℃时，在含有Pb^2^＋、Sn^2^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2^＋(aq) Sn^2^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2^＋)和c(Sn^2^＋)变化关系如图所示。