固体物理-固体比热容
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固体比热容的测量一、实验原理单位质量的物质,其温度升高1K (或1℃)所需的热量称为该物质的比热容,其值随温度而变化。
将质量为M 1的金属样品加热后,放到较低温度的介质(例如室温的空气)中,样品将会逐渐冷却。
其单位时间的热量损失(△Q/△t )与温度下降的速率成正比,于是得到下述关系式:tM c t Q∆∆=∆∆111θ (1) (1)式中C 1为该金属样品在温度θ1时的比热容,t∆∆1θ为金属样品在θ1的温度下降速率,根据冷却定律有:m S tQ)(0111θθα-=∆∆ (2) (2)式中1α为热交换系数,S 1为该样品外表面的面积,m 为常数,θ1为金属样品的温度,θ0为周围介质的温度。
由式(1)和(2),可得m S tM c )(0111111θθαθ-=∆∆ (3) 同理,对质量为M 2,比热容为C 2的另一种金属样品,可有同样的表达式:m S tM c )(0122122θθαθ-=∆∆ (4) 由式(3)和(4),可得:所以假设两样品的形状尺寸都相同(例如细小的圆柱体),即S 1=S 2;两样品的表面状况也相m 0111m0222111222)(S )(S tM c t M c θ-θαθ-θα=∆θ∆∆θ∆m 0111m 0222221112)(S )(S tM t M c c θ-θαθ-θα∆θ∆∆θ∆=同(如涂层、色泽等),而周围介质(空气)的性质当然也不变,则有21αα=。
于是当周围介质温度不变(即室温θ0恒定),两样品又处于相同温度θθθ==21时,上式可以简化为:(5)本实验中采用热电偶测量温度,热电偶的温度通过热电势表示,热电动势与温度的关系在同一小温差范围内可以看成线性关系,即2121)()()()(tE t Et t ∆∆∆∆=∆∆∆∆θθ,式(5)可以简化为:如果已知标准金属样品的比热容C 1、质量M 1;待测样品的质量M 2及两样品在温度θ时冷却速率之比,就可以求出待测的金属材料的比热容C 2。
7.4固体比热在量子论初期史中,固体比热的研究是继黑体辐射和光电效应之后的又一重大课题。
1907年爱因斯坦进一步把能量子假说用于固体比热,克服了经典理论的又一困难,并及时得到了能斯特(Walther Nernst,1864—1941)的实验验证和大力宣传,使量子论开始被人们认识,从而打开了进一步发展的局面。
7.4.1固体比热的历史比热是化学家和物理学家共同关心的问题。
1819年,原是化学家的杜隆(P.L.Dulong,1785—1838)和物理学家珀替(A.T.Petit,1790—1820)在长期合作研究物质的物理性质与原子特性的关系之后,进行了一系列比热实验。
他们选择的对象是各种固体,想通过比热研究其物理性质。
在大量数据的基础上他们发现,对于许多物质原子量和比热的乘积往往是同一常数。
由此总结出一条定律:“所有简单物体的原子都精确地具有相同的热容量。
”这个经验定律在分子运动论中得到解释。
根据麦克斯韦-玻尔兹曼能量均分原理,如果每个原子都看成是谐振子,则定容原子执(注)应为与杜隆-珀替的实验数据基本相符。
1864年,化学家柯普(H.F.M.Kopp)将这一定律推广到化合物,解释了1832年纽曼(F.E.Neumann)的分子热定律。
这个定律是说:化学式为Aa、Bb、Cc 的化合物,其分子热容量等于C=aC A+bC B+cC c+…其中C A、C B、C C……分别为不同元素A、B、C…的原子热。
这两个定律在实际上有重要的应用价值,因为根据杜隆-珀替定律可以从比热推算未知物质的原子量,而根据纽曼-柯普定律可(注)原子热即摩尔热容。
以推算化合物的分子热。
然而,实验并不都与杜隆-珀替定律相符。
人们早就知道较轻的某些固体:例如铍、硼、碳、硅,其原子热(摩尔热容)小于3R,特别是金钢石,在常温下只有1.8卡/克原子·度。
1872年,H.F.韦伯(Heinrich Friedrich Weber,1843-1912)经过仔细实验,发现在高温(约1300℃)时,金刚石的C v值竟达到6卡/克原子·度。