沪教版九年级化学73《几种重要的盐(第6课时)》教案

第三节几种重要的盐第一课时一、学习目标：1、知识与技能目标：（1）知道什么样的物质属于盐（2）常见盐的溶解性。

（3）认识金属活动性顺序，并能对有关置换反应进行判断。

2过程与方法目标：通过实验探究、总结陈述培养实验操作、归纳总结和语言表达能力。

1、情感态度与价值观目标：初步感受对立统一的思想二、学习重点：1、知道什么样物质是盐。

2、金属活动性顺序。

三、预习导航：1、下列化合物中，属于盐的是（）A．H2SO4B．NaCl C．H2O D．Cu(OH)2 2、下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁B．硝酸银C．硫酸钡D．磷酸钾3、常见金属活动性顺序：K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au。

1．根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？硫酸钾（K 2SO 4） 和 ，化学方程式： ； 硝酸钾（KNO 3） 和 ，化学方程式：； 硫酸钙（CaSO 4） 和 ，化学方程式： ； 3.填空。

NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有 元素，可统称为 盐；CuCl 2 CuSO 4 Cu(NO 3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐；AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有 元素，可统称为 盐； 盐 盐 盐4．判断下列反应能否发生（能的写出化学方程式，不能的填否）①Cu+AgNO 3 ②Fe+AlCl 3 ③Cu+AgCl ④Al+CuSO 4 ⑤Zn+HgCl 2 ⑥Fe+Cu(OH)2 5．CuSO 4不能用下列哪种容器盛放（ ）A.铁质容器B.铜质容器C.银质容器D.塑料容器6.弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）__________。

（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_____。

知道一些常用的化【创设情景】【明确目标】一、预习、回顾与交流1．写出下列物质的化学式：碳酸氢铵 ； 硝酸铵 ； 硝酸钾 ； 碳酸钾 ； 尿 素 ； 草木灰的主要成分 。

2．农作物的生长需要 等营养元素。

3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为 、 、 、 等。

二、思考、交流与点拨 活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容1．几种主要的化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长 ，叶色 。

①铵态氮肥： 、 、 、 。

②硝态氮肥： 等。

③有机氮肥： 等。

你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

主要化肥：磷矿粉（主要成分 ），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。

（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

主要化肥： 、 等（4）复合肥料：含有 营养元素的化肥。

主要化肥：磷酸二氢铵（NH 4H 2PO 4）、磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]和 等。

（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。

2．农家肥与化学肥料的比较活动二、铵盐与铵根离子 （1）铵根离子的检验方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。

NH 4NO 3 + NaOH ==(NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 ==方法二：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明含有铵根离子。

其原因是 。

（2）铵态氮肥的使用注意事项：肥料农家肥料：含 营养元素，但营养元素含量 。

化学肥料：营养含量 ，见效快，但营养元素 ，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染不能与物质（如、）混合施用。

三、总结、反思与提升化学肥料主要有哪些品种？使用上有哪些要求？如何检验铵态氮肥？四、自检、自测与反馈【课堂作业】【课堂检测】完成导学案【课堂作业】部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】。

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几种重要的盐课题7。

3。

1几种重要的盐（第1课时）教学时间教学目标1。

了解盐的组成特点,能判断怎样的物质属于盐类；2。

理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；3、几种重要的盐的性质和用途教学重点几种重要的盐的性质和用途教学难点几种重要的盐的性质和用途教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．根据你对盐的理解写出三种盐的化学式、、。

2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示)（1）NaCl ；（2）CaSO4；【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号FeCl3Na2CO3FeSO4Ca（OH）2NH4NO3阳离子阴离子2．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。

二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类：标准举例①根据盐中金属离子(或NH4+)分类叫“某盐"钠盐钾盐铵盐NaCl②根据酸根离子分类叫“某酸盐”碳酸盐盐酸盐硫酸盐NaCl③根据溶解性分类易溶盐微溶盐难溶盐3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某4、以下物质中①FeCl3②FeSO4、③Ca（OH）2④NH4NO3、⑤(NH4)2SO4属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是 .活动二、盐的溶解性查阅附录四,不同的盐在水中的溶解性不同.1。

2017届九年级化学全册 7.3.2 几种重要的盐教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课主要让学生了解几种重要的盐的性质和用途，包括硫酸铜、硝酸银、氯化钡等。

通过学习，学生能够掌握盐的定义、分类和命名原则，了解盐的溶解性、反应性等基本性质，并能运用这些知识解决实际问题。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了酸、碱、盐的基本概念，以及常见酸碱盐的溶解性规律。

但部分学生对盐的反应性理解不够深入，容易混淆盐的分类和命名。

因此，在教学过程中，需要关注学生的学习差异，针对性地进行辅导。

三. 教学目标1.知识与技能：掌握几种重要盐的性质和用途，了解盐的分类和命名原则；2.过程与方法：通过实验、观察、讨论等方法，提高学生的科学探究能力；3.情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立正确的科学观。

四. 教学重难点1.教学重点：几种重要盐的性质和用途，盐的分类和命名原则；2.教学难点：盐的反应性，特别是硝酸银的化学性质。

五. 教学方法采用实验法、讨论法、讲授法等多种教学方法，引导学生主动探究，合作学习。

六. 教学准备1.实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平、药匙等；2.实验试剂：硫酸铜、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸等；3.教学课件：制作课件，内容包括实验演示、图片、动画等。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示硫酸铜、硝酸银、氯化钡等盐的图片，引导学生回顾盐的概念，激发学生的学习兴趣。

2.呈现（10分钟）介绍几种重要盐的性质和用途，讲解盐的分类和命名原则。

3.操练（15分钟）分组进行实验，观察盐的溶解性、反应性等基本性质。

教师巡回指导，解答学生疑问。

4.巩固（10分钟）学生互相讨论，总结实验现象，教师点评并总结。

5.拓展（10分钟）引导学生运用所学知识解决实际问题，如：如何配制农药波尔多液？6.小结（5分钟）回顾本节课所学内容，强调盐的性质和用途，盐的分类和命名原则。

7.家庭作业（5分钟）布置课后作业，要求学生复习本节课内容，完成相关练习。

第3节几种重要的盐第二课时教学目标【知识与能力】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。

2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.归纳盐的相似化学性质。

【过程与方法】1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。

【情感态度价值观】进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向教学重难点【教学重点】对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

【教学难点】复分解反应发生条件的判断。

教学过程1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验1】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑③【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。

2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

【实验2】Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。

3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

4.盐的化学性质（1）盐（可溶）+金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐 + 酸→新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3（3）盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（4）盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl5.酸、碱、盐的溶解性（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。

几种重要的盐【课程标准、教材及学情分析】本内容位于上教版九年级化学下册的第七章第三节《几种重要的盐》这一节中。

本节内容是初中化学理论联系生活实际的一个典范，也是初三化学升学考试中常考的一个知识点。

《课程标准》对于本内容的要求是B级要求，即：了解食盐、碳酸钙、纯碱、小苏打等盐在日常生活中的用途。

在学习本内容之前，学生已经系统的学习了酸、碱的主要性质和用途，了解了酸、碱的通性，具备了研究生活中常见化合物的能力和方法。

相对于酸和碱来讲，盐类物质与学生的日常生活更为贴近。

学生在已有知识和能力的基础上来学习几种常见的盐的知识事半功倍。

本知识点学习的时候，以学生熟悉的苏打饼干为情境设计，更能引发学生的学习兴趣。

【教学目标】知识与技能：认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质，了解它们在日常生活中的用途。

过程与方法：通过探究物质中是否含碳酸钙，灼烧碳酸钙，从而熟悉科学探究的一般流程，学会自主学习、合作学习。

情感态度与价值观：在认识科学家侯德榜树立科学探索精神，八国联军焚烧圆明园贯彻爱国主义教育【教学重难点】重点难点：碳酸盐性质的探究突破重难点的方法：实验法、对比法、归纳法随堂反馈1、下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是A、碳酸钠、纯碱、NaCO3B 、碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C 、氯化钠、食盐、NaCl2D 、氧化钙、熟石灰、CaO2、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是A、NaOHB 、Ca(OH)2C 、NaHCO3D 、NaCl3、为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是A、溶于水看是否有沉淀B 、加热看是否有气体产生C 、加石蕊试液看是否变色D 、滴加盐酸看是否有气体产生4、生石灰是石灰石、大理石经过高温灼烧制得，若生石灰中含有石灰石，除掉石灰石的方法是A、加足量稀盐酸B、加足量稀硫酸C、高温煅烧D、加足量水过滤几种重要的盐石灰石、熟石灰、生石灰之间的转化石灰石高温CO2生石灰熟石灰水检验碳酸盐取样，滴加稀盐酸，如能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有碳酸盐。

《几种常见的盐》教学设计
一、教学目标
知识与技能： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。

3 、掌握碳酸盐的几点重要化学性质
过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。

2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。

情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

二、教学重点、难点：1．碳酸钙的化学性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三、教学方法：药品展示、查看图片/资料、实验探究、讨论总结、讲授等方法
四、教学过程：
板书设计：
几种常见的盐 一、氯化钠的俗名及用途
二、碳酸钠，碳酸钙，碳酸氢钠的比较 （1） 纯碱 石灰石 小苏打
↑
++==+22232CO O H CaCl HCl CaCO
↑
+23CO CaO CaCO 高温。

第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。

1.铵盐的检验。

2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。

自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。

1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。

1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

托起了祖国现代化学工业的大厦。

侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。

【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。

问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。

答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。

7.3 几种重要的盐教课目的：知识与技术：1、认识盐的分类、溶解性、盐的性质。

2、能用金属活动性次序表对有关的置换反响进行简单判断，并能解说平时生活中的一些现象。

3.初步认识常有的复分解反响。

过程与方法：1、认识科学研究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。

2、能用变化与联系的看法剖析化学现象，解决一些简单的化学问题。

感情态度与价值观：1、经过金属活动性次序的研究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和研究欲，发展学习化学的兴趣。

2、感觉并欣赏化学对改良个人生活和促使社会发展的踊跃作用，关注与化学有关的社会问题，逐渐形成主动参加社会决议的意识。

教课要点：金属活动性的研究教课难点：金属活动性次序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的有关资料。

学生：查阅盐的用途的有关资料。

复习酸、碱与盐的反响。

教课过程：沪科版九年级化学全册教课设计：7.3几种重要的盐教课环节教师调控学生活动设计企图创建情境引入大屏幕展现图观看图片这样的引课比新课：片资料：较和蔼自然，由盐的用途盐的用途此使学生认识到盐在平时生活生产中的重要作用，进而引起学生的好奇心与求知欲。

盐的分类大屏幕给出几思虑并回答问组盐的化学式。

题教师抛出问题，创建问题情境：经过对盐的分你能找出这几类的剖析，培育组盐的构成有学生剖析问题何不一样吗？和概括总结的能力。

同时为后面盐的溶解性盐的溶解性将书附录四盐的学习做好准的溶解性表投思虑、概括总结备。

影在大屏幕上。

盐的溶解性规创建问题情境：律。

教师抛出问题，不一样类其他盐给学生充分的在水中的溶解时间沟通议论，性是不一样的。

你使学生在相互律吗？果，培育学生互盐的化学性创建问题情境：思虑并回答问经过复习盐与质你已知盐的化题酸、碱的反响，学性质有哪引出盐还拥有些？其他的化学性质。

为学习盐与金属的反响打下基础。

金属与盐溶液部署学生进行分组实验经过分组实验，的反响及金属分组实验，研究概括总结发展学生擅长活动性次序金属与盐溶液合作，勤于思的反响。

第三节几种重要的盐（1）一、盐一、教学设计说明从酸和碱的组成以及酸碱中和反应生成盐入手，提出盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成，进一步提出根据金属阳离子和酸根阴离子不同可以将盐进行分类。

举出学过的盐：氯化钠、碳酸钙、硝酸钾等，从而提出盐的溶解性不同，进而讲解盐的溶解性表的使用方法和记忆，常见盐的溶解性。

以铁和硫酸铜可以反应提出盐可以和某些金属反应，那么满足什么样的条件二者才可以反应呢？借此问题提出金属活动性顺序表的另一个应用，判断金属和盐反应。

写出已知的盐和酸的反应、盐和碱的反应提出二者都属于复分解反应，提出是不是任何两种化合物都能相互交换成分发生复分解反应呢？借此问题讲解复分解反应发生的条件。

二、教学目标（一）知识与技能:1．认识盐的分类和命名；2．进一步熟悉金属活动性顺序及其应用；3。

能够根据酸、碱、盐的溶解性判断复分解反应能否发生。

（二）过程与方法1.通过具体事例，加深对盐类概念的理解，体会化学与生产生活的密切联系；认识学习化学知识对提高国民素质的重要性；2.结合已有酸、碱、盐知识，运用比较、分类、归纳、概括等方法总结复分解反应发生的条件。

（三）情感态度与价值观通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实验价值增进对化学的情感；三、重点及难点重点：几种常见盐的性质及用途，复分解反应发生的条件难点：金属活动性顺序的应用，复分解反应发生的条件【课件出示】出示课件第3页，常见盐的分类请同学们将我们熟识的这些盐进行分类。

氯化钠（NaCl）氯化钙（CaCl2）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）碳酸钙（CaCO3）在进行盐的分类时我们也常根据其溶解性将盐分成可溶性盐和不溶性盐和微溶性盐【课件出示】出示课件第4页，常见盐的溶解性表，讲解查表的方法。

查阅常见盐的溶解性。

【讲解】在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般可溶于水；盐酸盐除氯化亚汞、氯化银难溶于水外，其余的可溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡和硫酸铅难溶于水外，其余的一般都可溶于水，碳酸的正盐、磷酸的正盐除钾盐、钠盐、铵盐可溶于水外，其余的一般都难溶于水。

几种重要的盐知道一些常用的化肥的名称和作用；教学过程：【创设情景】【明确目标】一、预习、回顾与交流1．写出下列物质的化学式：碳酸氢铵；硝酸铵；硝酸钾；碳酸钾；尿素；草木灰的主要成分。

2．农作物的生长需要等营养元素。

3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为、、、等。

二、思考、交流与点拨活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容1．几种主要的化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。

①铵态氮肥：、、、。

②硝态氮肥：等。

③有机氮肥：等。

你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。

（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

主要化肥：、等（4）复合肥料：含有营养元素的化肥。

主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和等。

（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。

2．农家肥与化学肥料的比较农家肥料：含营养元素，但营养元素含量。

肥料化学肥料：营养含量，见效快，但营养元素，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染活动二、铵盐与铵根离子（1）铵根离子的检验方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。

NH4NO3 + NaOH ==(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 ==方法二：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明含有铵根离子。

其原因是。

（2）铵态氮肥的使用注意事项：不能与物质（如、）混合施用。

三、总结、反思与提升化学肥料主要有哪些品种？使用上有哪些要求？如何检验铵态氮肥？四、自检、自测与反馈【课堂作业】【课堂检测】完成导学案【课堂作业】部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】。

“钠”些盐一、教材分析氯化钠、纯碱、小苏打是生活中常见的化合物，课程标准中对它们的性质、用途及制法的学习要达到“理解”的层次。

通过本节内容的学习，学生对酸碱盐的学习将更加全面、完善，也能帮助学生更好地理解复分解反应，为酸碱盐的综合应用储备知识。

二、学情分析学生在生活中常常遇见一些“钠”盐，如食盐，纯碱，小苏打，谷氨酸钠等。

在新授课时，已经通过实物、图片、视频、实验等多种方式较为全面地认识了几种钠盐的性质和用途；感受到化学与人类生产、生活的密切联系；形成了基本的实验能力、分析能力和探究能力。

但一方面由于知识点细碎、繁多，综合性强；另一方面学生理解和掌握的深度不够，系统化掌握知识能力较弱。

因而本节课旨在帮助学生梳理部分酸碱盐的相关知识，并建立联系。

通过采用新颖的复习模式，使学生更加有兴趣地将所学知识深化和内化，提升分析探究和总结归纳的能力。

三、教学目标知识与技能：1. 从化学视角看待厨房中常见调味品，体会化学与生产、生活的联系。

2. 利用物质差异性鉴别食盐和纯碱，苏打和小苏打，提升实际运用能力。

3. 建立几种钠盐之间的联系，形成知识网络。

过程与方法：1. 巧设问题情境，激发学生学习热情和探究欲望。

2. 参与活动探究，引导学生团结协作，培养表达能力。

情感、态度、价值观：1. 体会将理论知识和实践相结合的乐趣。

2. 体会化学与生产、生活的密切联系。

四、教学重点、难点重点：1. 几种钠盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）的性质和用途。

2. 合理利用物质的性质进行鉴别，体会性质决定用途。

难点：1. 认识常见钠盐之间的差异性，共性及联系。

2. 实现从定性到定量的升华，感受定量研究的意义。

五、教学策略探究活动实验教学与思维导图串联六、教学过程图装置：（提问）1. 实验现象？2.将Na2CO3和NaHCO3调换位置是否更好，理由？3. 能否用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？理由？（过渡）我们将含有碳酸根或碳酸氢根的盐称为碳酸盐，碳酸盐如何检验呢？（过渡）前面，我们利用物质之间的差异性，鉴别出了食盐和纯碱，苏打和小苏打。

第3节几种重要的盐第三课时教学目标【知识与能力】1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

2.了解化肥、农药对环境的影响。

【过程与方法】1.学会自学，提高语言表达能力。

2.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。

3.学会如何用所学知识解决实际问题。

【情感态度价值观】1.树立为大力发展农业，提高人们生活水平，维护人体健康而好好学习化学的决心。

2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。

教学重难点【教学重点】常见化肥的种类和简单鉴别；化学与生产生活的联系【教学难点】培养学生解决实际问题的能力教学过程[引入新课] 随着人类不断进化，驾驭自然的能力不断增强，逐渐对那些人类可利用、可食用的植物进行栽培，由于早期人口总数少，生产水平低，植物的生长全靠自然调节；而到了现在，随着人口的不断增长，对植物特别是农作物的产量要求提高，人们可以用很多方式来提高产量。

改变基因就是一种方法，比如现在油菜就有两种：黑油菜和黄油菜，前者的产量就要高些。

而我们今天要学习的是另一种常见的方法：施用化学肥料。

那什么是化学肥料呢？[板书] 课题2 化学肥料一、肥料1．种类：农家肥和化肥[展示]①化肥谚语：A.庄稼一枝花，全靠肥当家。

B.人是铁，饭是钢，地里缺肥庄稼荒。

C.土地施足肥，青苗往上飞。

②A.小麦亩产量从建国初期的150-200斤到现在的500-900斤；B.水稻玉米的亩产量现在能达到1000多公斤。

[提问] 1.什么是农家肥？2.什么是化肥？3.各自的优缺点是什么？[板书] 二、化学肥料[讲解] 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙镁等，其中氮、磷、钾需要量大。

因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

[板书] 1.氮肥[讲解] ①氮元素在植物体内的作用；②植物缺氮元素表现出来的症状；③哪些是常见的氮肥（出示样品）；④少数植物如大豆、花生有固氮的能力。

[板书] 2.磷肥[讲解] ①磷元素在植物体内的作用；②植物缺磷元素表现出来的症状；③哪些是常见的磷肥（出示样品）。

沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》说课稿一、教材背景和教学目标1.1 教材背景本说课稿是针对沪教版九年级化学下册的教材内容，具体内容为《几种重要的盐》。

1.2 教学目标•知识目标：掌握化学中几种重要的盐的命名规则和常见性质，了解盐的应用和生产方法。

•能力目标：培养学生观察能力、归纳总结能力和实验操作能力。

•情感目标：培养学生对化学科学的兴趣和好奇心，增强学生的团队合作精神。

二、教学重难点分析2.1 教学重点•掌握几种重要的盐的命名规则和常见性质。

•学会运用盐的应用和生产方法。

2.2 教学难点•掌握盐的命名规则。

•理解盐的应用和生产方法。

三、教学内容和教学步骤设计3.1 教学内容本节课的教学内容为几种重要的盐。

1.盐的概念、种类和命名规则。

2.盐的常见性质和应用。

3.盐的生产方法。

3.2 教学步骤设计步骤一：导入（5分钟）•利用生活中常见的盐的例子引入，引起学生对盐的兴趣。

•提出问题：你知道在化学中，什么是盐吗？有哪些常见的盐？步骤二：知识讲解（10分钟）对盐的概念和种类进行讲解，包括：1.盐的概念：由阳离子和阴离子组成的化合物称为盐。

2.盐的种类：金属盐、酸盐和自来水中的盐等。

3.盐的命名规则：阳离子的名称在前，阴离子的名称在后，中间用连字符连接。

步骤三：常见性质和应用（15分钟）根据教材内容，介绍几种常见的盐的性质和应用，包括：1.氯化钠：常见盐类，用于调味、腌制食物等。

2.硝酸银：用于制备感光材料和草木灰检测含盐量。

3.碳酸钙：用于制作石灰石、生产碳酸氢钠等。

4.碳酸钠：制备肥皂、玻璃等。

5.硫酸铜：用于制备蓝颜料、杀菌剂等。

步骤四：盐的生产方法（15分钟）介绍几种常见盐的生产方法，包括：1.氯化钠的制备方法：海水蒸发和矿石提炼。

2.硝酸银的制备方法：硝酸与银的反应。

3.碳酸钠的制备方法：氯化钠的反应。

4.碳酸钙的制备方法：石灰石的煅烧。

5.硫酸铜的制备方法：硫酸和铜的反应。

步骤五：实验演示（10分钟）进行一个简单的实验演示，例如，演示氯化钠的析出。