第五章 化学方程式

九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。

3.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36 份 质量的水
或:在该反应中，氢气、氧气水的质量比为4:32:36
练一练
下图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判
断参加反应的 和
是 2:1:2
。
与反应后生成物的分子个数比
反应前
反应后
用图示表示这一化学反应为: + →
4 课堂小结
定义
化学方 程式的 读法
读法：每一个碳原子恰好和1个氧分子反应生成 1个二氧化碳分子（微观）
③表示反应物和生成物质量比。
读法：每12份质量的碳恰好与32份质量的氧气完 全反应，生成44份质量的二氧化碳（质量关系）
练一练
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
4 32
36
1.表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
2.每2个氢分子恰好和1个氧分子完全反应生成2个水 分子 在该反应中，氢分子、氧分子、水分子个数比为2:1:2
想一想：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应我们可以用 哪些方法来表示？
①碳+氧气 点燃 二氧化碳
②C + O O
O CO
③C+
O2
点燃
===
CO2
分析上述表示 方法的优点和 缺点，你认为 哪种表示方法 最好?
33 新课讲授
01 化学方程式 1.定义：像③这样用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程 式，又叫做反应方程式，简称反应式。
5．质量守恒定律中的规律总结
六个“不变” 两个“一定变” 三个“可能变”
宏观 微观
①元素的种类 ②元素的质量 ③物质的总质量
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
①元素的化合价 物质的种类

第五章化学方程式单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共45分）1．向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A．B．C．D．【解答】解：在一个密闭容器中，通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变。

故其个数之比也不会变化，仍然为是；故选：C。

2．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B＝A2B【解答】解：A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；B、由微粒的变化可知，原子的种类不变，元素的种类也不变、原子的数目在化学反应前后不变，故B正确；C、由微粒的变化可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故C正确；D、由物质的微观构成及反应可知，上述反应的化学方程式可表示为：2A2+B2＝2A2B，故D错误。

故选：D。

3．下列说法正确的是（）A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性B．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5C．硝酸镁样品（含有一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是MgSO4D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g【解答】解：A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。

2013年上化学第五章化学方程式复习资料
中考考点：
19.了解质量守恒定律
20.能正确书写化学方程式
58.能利用相对原子质量相对分子质量进行物质的组成的计算
60.能利用化学方程式进行计算
课题1 质量守恒定律
质量守恒定律：
质量守恒定律的适用范围？
*如何从宏观和微观来描述质量守恒定律？
*化学反应前后从宏观到微观的改变和不变
质量守恒是写对化学方程式的重要依据之一
化学方程式
化学方程式表明了反应物，生成物，反应条件还可以表明反应物，生成物，及各种粒子的相对数量关系（“质”与“量”的关系）
课题2 如何正确书写化学方程式
书写原则
①以客观事实为基础（重点就是熟记教材上所有的方程式）
②遵守质量守恒定律（主要是化学方程式的配平和计算）
书写方法：
首先，写对反应物和生成物。

其次，用各种方法（设“1”法，观察法等）将方程式配平
最后，等号上下写反应条件和催化剂，生成物的“↓”“↑”号（具体情况根据教材P100-101进行判断）。

课题3 利用化学方程式的简单计算
1.设未知量（一般是求什么设什么）
2.写出反应化学方程式
3.写出相关物质（要求的，要用来计算的）的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量
4.列出比例式，计算，求解
5.简明写出答案
*计算过程中有单位的，需带上单位（X不带单位）
*注意含杂物质或者要求计算质量分数的计算题。