碳的多样性(第二课时)

第3章第1节碳的多样性第二课时碳及其化合物间的转化编制：王浩审核：高一化学组2016-12-05【学习目标】1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化，能写出相关反应的化学方程式。

2.能从原理上解释溶洞、钟乳石的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程的有关反应。

3.了解碳单质、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化关系。

【学习重难点】碳单质、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化关系【自主学习】一、自然界中碳及其化合物间1.转化过程2.溶洞的形成模拟溶洞形成的实验（1）实验目的：探究溶洞的形成原理。

（2）实验方案与记录：二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1.高炉炼铁（1）设备：高炉（2）原料：、铁矿石（主要成分）。

（3）原理：将铁矿石还原成金属铁的过程。

（4）过程：写出下列方程式① CO的生成：②铁矿石被还原：【注意】高炉炼铁中实际的还原剂实是CO2.木炭的燃烧（1）燃烧过程中谈及其化合物的转化关系（2）转化过程中的反应方程式①②③④。

3.水垢的形成：（1）主要成分：CaCO3和Mg(OH)2(2)形成原理：①②Mg(HCO3)2=====MgCO3+H2O+CO2③MgCO3+H2O====Mg(OH)2+CO24.碳在有机物和无机物之间的转化1828年德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵和合成出有机化合物尿素，由此突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。

三、【核心突破】CO2与NaOH的反应1．CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。

如（1）CO2不足时：（2）CO2足量时：【思考】试分析CO2与NaOH的反应有关量与产物的关系2. CO2、CO32-及HCO3-间的相互转化CO2COC①②③④①与活泼金属氧化物反应：CO 2+Na 2O=Na 2CO 3 与过量碱反应：CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O ②与过量酸反应：③与少量酸反应： 与CO 2、H 2O 反应： ④与碱反应： 受热分解： ⑤与酸反应： 受热分解： ⑥与少量碱反应： 与CO 32-、H 2O 反应：【随堂练习】1．(双选题)关于高炉炼铁的原理下列叙述中正确的是( ) A ．铁矿石在高温下被还原成铁单质B ．生铁中杂质被氧化C ．铁矿石在高温下被焦炭还原成铁D ．铁矿石在高温下被CO 还原成铁 2．下列有关碳及其化合物间的相互转化属于氧化还原反应的是( ) A ．NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O B ．CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3C ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2D ．Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 3．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( ) A ．通过澄清石灰水 B ．通过灼热炭C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是( )A ．Na ＋、CO 2－3B ．Na ＋、HCO －3C ．HCO －3、CO 2－3D ．Na ＋、OH －5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是( ) A ．O 2、CO 2 B ．CO 2、CO C ．CO 、CO 2 D ．O 2、CO6．要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过( ) A ．饱和NaHCO 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．饱和石灰水 D ．NaOH 溶液7. 某固体物质A 受热分解，生成B 、C 、D 三种物质。

《碳的多样性》教学设计（第二课时）一、教学设计说明：本节课是在第一课时，学习了碳单质的多样性、含碳化合物的多样性的基础上，引导学生探讨碳及其化合物转化的多样性。

本教学过程的设计，是引导学生根据自然界中、生产和生活中碳元素转化的实例，从含碳各类物质间的转化、不同价态间含碳物质间的转化两个视角，总结碳及其化合物之间的转化，从而进一步了解它们的性质。

并使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如溶洞的形成、工业上炼铁的原理、木炭燃烧的现象、水垢的形成与消除等，体会到化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学目标：1、知识目标⑴根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。

⑵使学生能够解释与含碳化合物有关的现象：如木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，并能解决一些简单问题，如水垢的形成与消除等。

2、能力目标⑴通过探究溶洞的形成过程，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

⑵体会将自然界中的转化与实验室中的转化，统一起来的科学思维方法。

3、情感目标⑴通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。

⑵了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

⑶通过介绍人类的活动，破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

⑷通过介绍有机物的发现史，体现化学科学的伟大和创造性，培养学生奋发向上的精神。

三、教学重点：知识方面：含碳物质之间的转化关系；过程与方法方面：应用各类物质之间的反应关系和氧化还原反应的知识，探讨物质的性质，以及含有相同元素的物质之间的转化。

四、教学方法：实验探究、自主归纳。

五、教学过程第一节碳的多样性（第二课时）[引入新课]上节课我们已经学习了碳单质的多样性、含碳化合物的多样性。

《碳的多样性》第二课时教案
课程标准
通过实验了解碳及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

课标解读（教学目标）
1. 知道含碳化合物种类及其分类，能说出碳酸钠和碳酸氢钠的性质并比较其差异，
2．通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养利用实验科学探究的能力。

3、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。

教学重难点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
教学方法
实验探究、自主归纳，多媒体教学。

第三章第一节碳的多样性第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、教学内容分析本节课内容，既能加深对前面理论知识的感性认识，也能为以后要学的物质结构、元素周期律、化学反应等内容打下坚实的基础。

本节课通过学生对两种物质的观察，设计的实验现象的观察，总结，归纳了解碳酸钠和碳酸氢钠对社会生产生活的重要作用和影响，为促进社会进步的发展，改善人们的生活条件具有重要的作用。

二、教学目标1.知识技能与目标了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。

2、过程与方法通过实验探究过程，初步掌握设计探究实验的技能，对比学习法，以及归纳总结的能力。

3、情感态度与价值观目标提高学习化学的兴趣，增强通过化学改善人们生活条件的意识；通过实验探究，培养严谨求实的科学态度。

三、教学重点难点重点：碳酸钠碳酸氢钠的化学性质难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别四、教学方法实验---探究式教学五、教学用具碳酸钠(固体和溶液)、碳酸氢钠（固体和溶液）、稀盐酸、药匙六、教学过程一、复习：二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质【设问1】从物质分类的角度看，它们属于哪类物质？这类物质可能与哪些类别的物质反应？【设问2】从物质组成的角度看，它们溶液中含有哪些离子？这些离子可能与哪些物质反应？1、与酸的反应a、写出它们与盐酸反应的化学方程式和离子方程式？Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2 H++HCO3- =H2O+CO2↑（生成CO2速率更快）b、既然他们都能与酸反应生成二氧化碳，谁生成二氧化碳的速率更快呢？实验：现象：都生成气体，气球变大，碳酸氢钠的气球胀的快且大结论：碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠快C、将它们滴入盐酸有什么现象？将盐酸滴入它们现象是否相同?离子方程式又如何书写？实验：进行碳酸钠和稀盐酸互滴实验（叫两个学生到讲台是观察）现象：（学生归纳）碳酸钠滴入盐酸，马上产生气泡；盐酸滴入碳酸钠，刚开始没有气泡，后面产生气泡。