全国通用2021高考化学一轮复习第9章电化学基础热点专题突破6新型化学电源的原理分析课件

C．该燃料电池的总反应为
2HCOOH
＋

＋
2OH
－
===2HCO
－
3
＋
2H2O D．右侧每消耗 11.2 L O2(标准状况)，左侧有 1 mol K＋通过半透膜移
向右侧
D
2．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电 池，电子由溶液浓度较小的一极经外电路流向浓度较大的一极。如 图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭 合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差 电池，电流表指针偏转。下列不正确的是( )
①a 极为负极：MV＋－e－===MV2＋，H2＋2MV2＋==酶===2H＋＋2MV＋， ②b 极为正极：MV2＋＋e－===MV＋，N2＋6H＋＋6MV＋==酶===2NH3 ＋6MV2＋。 (1)协同电池反应是以具有“电子传递”功能的物质为媒质(催化剂)， 对反应基质进行间接氧化或还原，从而得到目的产物的反应。
A．β-Al2O3作用为隔膜，只允许阳离子通过 B．放电过程中，B极的电极反应式：xS＋2e－＋2Na＋===Na2Sx C．线路Ⅰ是充电过程中粒子移动的方向 D．充电过程中，外电路中流过0.01 mol 电子，负极材料增重0.23 g
3．我国某研究团队研究PTO和PTO-2H之间的可逆转化；二氧化 锰在石墨毡上可逆的沉积和溶解，储存、释放电解液中的水合氢离 子；设计出能在－70 ℃工作的电池，该电池放电时的总反应为 PTO-2H＋MnO2＋2H3O＋===PTO＋Mn2＋＋4H2O。下列说法错误 的是( )
①a 极：Ag－e－===Ag＋(负极)；b 极：Ag＋＋e－===Ag(正极)。 ②NO－ 3 通过交换膜移向 a 极。

具体分析
可充电电池中活泼金属失去电子，为负极，得到电子的 Ni2O3为正极，因为放电时电极产物为氢氧化物，可以判断 电解液为碱性溶液。
放电时，负极铁失去2个电子，生成Fe2+，因为电解液为碱 性溶液，所以电极反应为：Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2 充电时，阴极发生还原反应：Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-， 所以电极附近pH增大
【解析】 本题主要考查的是电化学知识。A项， 在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太
阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B 项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H22e-+2OH-===2H2O；C项，相当于用光能电解水， 产生H2和O2，实现燃料(H2)和氧化剂(O2)的再生； D项，在反应过程中，有能量的损耗和热效应的产 生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上
考点3 原电池的pH变化
1．在原电池工作时，由于负极金属失去电子进入电 解质溶液，正极附近的阳离子得到电子从溶液中析 出，可能会引起溶液pH的变化。 (1)当负极产生的金属离子结合溶液中的OH-时，电极 附近的溶液pH降低。当正极O2得电子时结合溶液中 的水时，生成OH-使溶液中的pH增大。 (2)电池工作时整个溶液pH的变化必须从总反应式来 分析。当电解液中酸被消耗时，溶液pH增大，当电 解质溶液中碱被消耗时，溶液pH减小。
失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子
继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应
为：Al+4OH--3e-=== A l+O22H2O，B错；该电池在
碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-
===4 A l+O2-2H2O，溶液pH降低，C错；电池工作

答案 D
-6-
易错警示要顺利地解答二次电池的有关试题,应注意以下几点: ①放电时的正、负极电极反应式倒过来书写,分别就是充电时的 阳极和阴极的电极反应。 ②充电时,电池的正、负极应分别与电源的正、负极相连。 ③分析反应中元素化合价的升降,是判断原电池正负极或者充电 时的阴阳极的关键。原电池的负极、充电时的阳极,都是失电子元 素化合价升高的一极。 ④正确的书写电极反应式是解答二次电池题目的另一个关键。 要正确书写放电时的电极反应式,既要弄清得失电子的物质,还 要特别注意电极产物是否与电解质溶液共存,要写出实际存在的电 极反应式。
1.新型电池“放电”时正极、负极的判断
负极反应物 元素化合价升高的物质
新型电池中
发生氧化反应的物质
正极反应物 元素化合价降低的物质
发生还原反应的物质
2.新型电池正极、负极上电极反应式的书写 首先分析物质得失电子的情况,然后再考虑电极反应生成的物质 是否跟电解质溶液中的离子发生反应。对于较为复杂的电极反应, 可以利用“总反应式-较简单一极电极反应式=较复杂一极电极反应 式”的方法解决。 3.新型电池充、放电时阴极、阳极的判断 首先应弄明白原电池放电时的正、负极,再根据电池充电时,阳 极接正极,阴极接负极的原理进行分析。充电的实质就是把放电时 发生的变化再复原的过程,即充电时的电极反应是放电时电极反应 的逆过程。
D.充电时,电池总反应为 Li2O2-x 2Li+(1-���2���)O2
-5-
解析 放电时,该电池中锂作负极,多孔碳材料作正极,A项错误;放 电时,外电路电子由负极流向正极,即由锂电极流向多孔碳材料电 极,B项错误;充电时,锂电极作阴极,多孔碳材料电极作阳极,电解质 溶液中Li+应向锂电极区移动,C项错误;充电反应与放电反应相 反: Li2O2-x 2Li+(1-���2���)O2 ,D项正确。

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第1节原电池化学电源考试说明1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。

2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。

命题规律本节内容是高考的常考点，其考查形式一般以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等;原电池的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等，主要以选择题、填空题形式出现。

考点1 原电池及其工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应.2．构成条件（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

（2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件:①电解质溶液；②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。

3．工作原理（以铜一锌原电池为例)（1）只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。

（2)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。

（3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥.(4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。

(5）盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。

(十二)新型化学电源试题的解题方略[要点归纳]1．背景介绍近几年的高考题中的新型化学电源，有“镍氢电池”“高铁电池”“锌锰碱性电池”“海洋电池”“燃料电池”“锂离子电池”“银锌电池”“纽扣电池”等，一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。

由于该类试题题材广、信息新、陌生度大，因此许多考生感觉难度大。

虽然该类试题题材新颖，但应用的解题原理还是原电池的知识，主要考查的是学生迁移应用的能力。

只要细心分析，实际上得分相对比较容易。

2．命题分析命题人常常根据新型化学电池的装置特点，以新介质、新燃料、轻金属为背景，涉及下列命题角度。

(1)电极的判断及其电极反应式的书写或判断。

(2)两极产物及两极反应类型的判断。

(3)两极附近溶液的pH变化或计算。

(4)电子、电流、离子移动方向，交换膜的判断。

(5)电子守恒的相关计算。

3．新型化学电源示例分析(1)(2016·全国Ⅱ卷)Mg­AgCl电池(海水为电解质溶液)负极反应式：Mg－2e－===Mg2＋；正极反应式：2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－；总反应式：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2。

(2)(2015·全国Ⅰ卷)微生物电池如图负极反应式：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋；正极反应式：6O2＋24e－＋24H＋===12H2O。

(3)镍氢电池(KOH溶液)：NiOOH＋MH 放电充电Ni(OH)2＋M负极反应式：MH－e－＋OH－===M＋H2O；正极反应式：NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－。

(4)热激活电池受热熔化后可瞬间输出电能。

总反应式为PbSO 4＋2LiCl ＋Ca===CaCl 2＋Li 2SO 4＋Pb负极反应式：Ca －2e －＋2Cl －===CaCl 2；正极反应式：PbSO 4＋2e －===SO 2－4＋Pb 。

B．电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H2＋2OH－－2e－ ===2H2O
C．电池工作时，CO23－向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为 O2＋2CO2＋4e－ ===2CO23－
一分耕耘一分收获
解析：A 选项，甲烷中的 C 为－4 价，一氧化碳中的 C 为＋2 价，每个碳原子失去 6 个电子，因此每消耗 1 mol 甲 烷失去 6 mol 电子，错误；B 选项，熔融盐中没有氢氧根 离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应 为 H2＋CO＋2CO23－－4e－===3CO2＋H2O，错误；C 选项， 碳酸根离子应向负极移动，即向电极 A 移动，错误；
一分耕耘一分收获
(1)理解充、放电，准确剖析电化学原理。 ①对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工 作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路 中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴 离子向负极移动。
一分耕耘一分收获
②可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应， 阴极发生还原反应；充电时电池的“＋”极与外接直流电 源的正极相连，电池的“－”极与外接直流电源的负极相 连。
一分耕耘一分收获
②实例：(以甲醇、O2 的燃料电池为例)。 a．酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正 极上得到电子，在 H＋作用下生成 H2O。电极反应式为 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋；正极： 32O2＋6e－＋6H＋===3H2O。
一分耕耘一分收获
D 项，电池工作时阴离子 OH－向负极迁移，不正确。 答案：A
一分耕耘一分收获
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列 有关该电池的说法正确的是( )

====Co,总反应为
Cd(s)+Co2+(aq)====Co(s)+Cd2+(aq),A正确;乙中Co为负
极,电极反应为Co-2e-====Co2+,Ag电极为正极,电极反应为
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4
(2)电极均插入_电__解__质__溶__液__中。
(3)构成_________(两电极接触或用导线连接)。 闭合回路
(4)能自发地发生氧化还原反应。
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5
3.原电池的工作原理。 原电池的工作原理和电子流向可用下图表示:
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6
二、化学电源
以下分别是锂电池和空气电池,另外日常生活中要用到形形色 色的电池,但不论是哪种电池,其负极都发生_____反应,正极都 发生_____反应,总反应式为氧化还原反应。 氧化
2H2O(l)。
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10
(2)充电时的反应。
①阴极反应：_P _b _S _O _4 _ _s __ _2 _e _ _ _ _ _ _P _b _ _s _ _ _S _O _4 2 _ _( a _q _) __；
②阳极反应：______________________________________
还原
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7
1.一次电池(碱性锌锰干电池)。 碱性锌锰干电池的工作原理如图:
Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
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8
2.二次电池(以铅蓄电池为例)。
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9
(1)放电时的反应。
①负极反应：_P _b _ _s _ __S _O _2 4 _ _a _q _ _ _2 _e _ _ _ _ _ _P __b S _O __4 _( s _) ______；

新题速递 (2022广东卷,6)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质,发展了一种无需离子交 换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为 NaTi2(PO4)3+2Na++2e-===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是( ) A.充电时电极b是阴极 B.放电时NaCl溶液的pH减小 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 D.每生成1 mol Cl2,电极a质量理论上 增加23 g
答案 B 解析 放电时,N电极为电池的正极,电极反应式为Br2+2e-===2Br-,M电极为 负极,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。充电时,M电极与电源的负极相连,作 电解池的阴极,N电极与电源的正极相连,作阳极。放电时,N电极为电池的 正极,A正确;放电时,左侧储液器中溴化锌的浓度不会减小,B错误;充电 时,M电极与电源的负极相连,作电解池的阴极,电极反应式为Zn2++2e===Zn,C正确;放电或充电时,交换膜允许锌离子和溴离子通过,维持两侧溴 化锌溶液的电中性,D正确。
思路导引(1)充电时电极a反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-===Na3Ti2(PO4)3 电极a是阴极,电极b是阳极。 (2)结合充、放电过程的互逆性 放电时,电极a是负极,电极b是正极。 (3)结合放电和充电时的电极反应,逐项进行分析、判断。
答案 C
解析 由充电时电极a的反应可知,充电时电极a为阴极,则电极B是阳极,A错 误;同一电极上放电时电极反应和充电时相反,则由放电时电极a的反应为 Na3Ti2(PO4)3-2e-===NaTi2(PO4)3+2Na+可知,NaCl溶液的pH不变,B错误;放 电时,负极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-===NaTi2(PO4)3+2Na+,正极反应为Cl2+2e===2Cl-,反应后Na+和Cl-浓度都增大,则放电时NaCl溶液的浓度增大,C正确; 充电时阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e===Na3Ti2(PO4)3,由得失电子守恒可知,每生成1 mol Cl2,电极a质量理论上 增加23 g·mol-1×2 mol=46 g,D错误。

钠电
池
2S x ，正极反应：[6] S x ＋
2e－＋2Na＋
Na2S x
⁠
⁠
名称
装置图
工作原理
－
K－e
负极反应：[7]
钾电
池
K＋
⁠
正极反应物为O2，产物为KO2，正极反应：[8]
K＋
O2＋e－＋
⁠
KO2
⁠
镁电
池
负极反应：[9]
正极反应：[10]
Mg－2e－＋2OH－
素的化合价为－2。
1. 手机、电脑的锂电池是一次电池还是二次电池？
二次电池
2. 相同质量的物质失去电子数越多，其能量密度越大，则Li、Na、Mg、Al的能量密
度由大到小的顺序为
Li＞Al＞Mg＞Na
。
⁠
3. 已知锂电池的正极反应物和产物，写出其正极反应。
－＋3Li＋
Bi＋3e
(1)正极反应物为Bi，产物为Li3Bi，则正极反应为
Mg(OH)2
⁠
2CO2＋2e－
C2 O2−
4
⁠
名称
装置图
工作原理
Al－3e－＋4OH－
负极反应：[11]
3e－
铝电
池
[Al(OH)4]－(或Al－
⁠
Al3＋)
⁠
离子导体为盐溶液(中性)，正极反应物为S，产物为H2S，
3S＋6e－＋2Al3＋＋6H2O
3H2S↑＋
正极反应：[12]
2Al(OH)3
子
电池
x Li＋＋6C、LiC6－e－
⁠
⁠
Li1－ x CoO2＋ x e－＋ x Li＋
正极反应：[16]

动方向相反，放电时，Li＋向多孔碳材料电极移动，充电时向锂电极移动，
C 错误。根据图示和上述分析，可知放电时，电池的正极反应是 O2 与 Li＋
得电子转化为 Li2O2－x，电池的负极反应是单质 Li 失电子转化为 Li＋，所以
总反应为：2Li＋1－x2O2===Li2O2－x，充电时的反应与放电时的反应相反，
12/11/2021
答案
解析 反应中 NH3 被氧化生成 N2，而 O2 被还原生成 OH－，根据得失 电子守恒可知，n(NH3)∶n(O2)＝4∶3，D 错误。
12/11/2021
解析
4．中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃 料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电 电池。下图为 RFC 工作原理示意图，a、b、c、d 均为 Pt 电极。下列说法 正确的是( )
12/11/2021
解析
3．(2019·河北唐山高三期末)以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池， 采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁 和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法 正确的是( )
A．石墨Ⅰ电极反应为 H2－2e－＋2OH－===2H2O B．CO2 在石墨电极Ⅱ上得电子 C．X 电极材料为铁 D．NaCl 溶液中 Cl－移向 Y 电极
12/11/2021
解析
(2018·全国卷Ⅲ)一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电 时，O2 与 Li＋在多孔碳材料电极处生成 Li2O2－x(x＝0 或 1)。下列说法正确 的是( )
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

高考化学第一轮复习重点资料《高考化学》
第9单元
二、二次电池 认识可充电电池时可记住如下规律: (1)正正负负——原电池的正极充电时要与外接电源的正极 相连,原电池的负极充电时要与外接电源的负极相连。 (2)颠颠倒倒——原电池的正极反应式倒过来,就是充电时 电解池的阳极反应式。原电池的负极反应式倒过来,就是充电时 电解池的阴极反应式。 现举例分析可充电电池,见下表:
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第9单元
第二步,写出电池的正极反应式。 根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都 是 O2,因电解质溶液不同,故其电极反应也会有所不同: + (1)酸性电解质:O2+4H +4e 2H2O; (2)碱性电解质:O2+2H2O+4e 4OH ; (3)固体电解质(高温下能传导 O2-):O2+4e- 2O2-; (4)熔融碳酸盐(如熔融 K2CO3):O2+2CO2+4e
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第9单元
3.用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶 液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )。 A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为 O2+2H2O+4e- 4OHB.以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为 Al+3OH--3eAl(OH)3↓ C.以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
(1)放电时的反应 a.负极反应: b.正极反应:PbO2+4H +SO4 +2e
+

2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第9章第1节原电池化学电源含答案第九章电化学基础第1节原电池化学电源［考试说明] 1.了解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和电池总反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理.[命题规律］本节内容是高考的常考点，其考查形式一般以新型能源电池或燃料电池为载体,考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等，主要以选择题、填空题形式出现.考点1原电池及其工作原理知识梳理1。

概念原电池是把错误!化学能转化为错误!电能的装置。

2．构成条件（1）有能自发进行的错误!氧化还原反应发生。

(2)错误!活泼性不同的两个电极。

（3）形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①错误!电解质溶液；②两电极直接或间接接触;③两电极插入错误!电解质溶液中。

3．工作原理(以铜一锌原电池为例)装置图电极材料负极：错误!锌片正极：错误!铜片电极反应错误!Zn－2e－===Zn2＋□，04Cu2＋＋2e－===Cu反应类型□05氧化反应错误!还原反应电子流向由错误!锌片沿导线流向错误!铜片电解质溶液中离子流向电解质溶液中，阴离子向错误!负极迁移,阳离子向错误!正极迁移电流方向由错误!铜片沿导线流向错误!锌片盐桥中离子流向盐桥中含有饱和KCl溶液，错误!K＋移向正极,错误!Cl－移向负极电池总反应式错误!Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能,造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，减少了能量损耗，故电流稳定，持续时间长（1）只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池.(2）活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。

（3）电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥和导线（即电子不下水，离子不上岸)。

常考点6新型化学电源1.(辽宁卷)某低成本储能电池原理如下图所示。

下列说法正确的是( )A.放电时负极质量减小B.储能过程中电能转变为化学能C.放电时右侧H +通过质子交换膜移向左侧D.充电总反应:Pb+S O 42-+2Fe 3+===PbSO 4+2Fe 2+ 2.(全国乙卷)室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。

一种室温钠—硫电池的结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极,表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。

工作时,在硫电极发生反应:12S 8+e -12S 82-,12S 82-+e-S 42-,2Na ++x4S 42-+2(1-x4)e -Na 2S x 。

下列叙述错误的是( )A.充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bS8+2e-Na2S xC.放电时正极反应为2Na++x8D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能3.(浙江绍兴高三联考)某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(见下图),下列说法不正确的是( )A.充电时,Fe2O3对应电极连接充电电源的负极B.该电池正极的电极反应式:Fe2O3+6Li++6e-===3Li2O+2FeC.该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液D.该电池工作的原理:放电时,Fe2O3作为电池正极被还原为Fe,电池被磁铁吸引4.(浙江稽阳联谊学校联考)镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。

其工作原理如图所示,已知放电时,b极转化关系为VS2→Li x VS2。

下列说法不正确的是( )A.充电或放电时,a极电势均高于b极B.放电过程中电子经导线由a极向b极移动C.充电时阳极的电极反应式为Li x VS2-xe-===VS2+ol,则负极质量变化2.4 g5.(浙江金华汤溪中学月考)某液流电池工作原理如图。

总结归纳常考题型和解题方法
针对高考中常考的题型，如选择题、填空题、计 算题等，总结归纳相应的解题方法和技巧，提高 解题效率。
构建知识网络体系
将新型化学电源相关知识点与其他化学知识相联 系，构建完整的知识网络体系，便于理解和记忆 。
解题技巧训练与提高途径
多做高考真题
01
通过做高考真题，了解考试难度和出题规律，提高解题能力和
原电池。
优势
铝空气电池具有较高的能量密度 和较长的使用寿命；铝元素储量 丰富，成本较低；同时，铝空气 电池在放电过程中不会产生有害
物质。
应用领域
水下航行器、应急电源、电动汽 车等领域。
06
高考一轮复习策略与方法
知识点梳理与总结归纳
1 2 3
梳理新型化学电源相关知识点
包括各类电池的工作原理、电极反应、电池总反 应等，确保对基础知识的全面掌握。
新型化学电源是指采用新型化学反应体系和技术，具有高能量密度、 长循环寿命、环保安全等优点的电源。
根据电解质种类，新型化学电源可分为锂离子电池、锂硫电池、钠离 子电池、固态电池等；根据应用场景，可分为动力电池、储能电池、 消费电池等。
发展历程及趋势
发展历程
新型化学电源的研究始于20世纪70年代，随着材料科学、电 化学等学科的不断发展，新型化学电源技术得到了快速进步 。目前，锂离子电池已成为主流电源之一，其他类型的新型 化学电源也在不断发展和完善中。
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结构类型
按照电极材料、电解质和 隔膜的不同组合方式，可 分为对称型和非对称型超 级电容器。
性能指标
包括电容量、能量密度、 功率密度、循环寿命等， 是衡量超级电容器性能优 劣的重要参数。
电容量计算

课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共72分)1．下列电池工作时，O2在正极放电的是()A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池答案 B2．按如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋答案 B3．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极答案 B解析图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气；图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu－2e－===Cu2＋；由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强；图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr。

4．通过NO传感器可监测汽车排放的尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．O2－向正极移动B．负极的电极反应式为NO－2e－＋O2－===NO2C．O2的电极反应产物是H2OD．反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1∶2答案 B解析NiO电极上NO失电子和O2－反应生成二氧化氮，所以负极反应式为NO＋O2－－2e－===NO2，故B正确；正极上电极反应式为O2＋4e－===2O2－，故C 错误。

5．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。