混合物分离和提纯的基本方法
方法 适用范围 主要仪器 举例 注意事项或说明
过滤 除去溶液里混有的不溶于溶剂的固体 漏斗（带架）、滤纸、玻璃棒、烧杯 粗盐提取时，将粗盐溶于水，经过过滤除去不溶性杂质 ① 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁；
② 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘
③ 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的杯口应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应与过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈末端应与接受器的内壁接触。
蒸发 浓缩或蒸干溶液得到固体的操作 蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯、铁架台
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，及时停止加热。
蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫做分馏 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台
石油分离
①再蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；
②温度计水银球的位置应与支管口下缘于同一水平线上；
③蒸馏烧瓶中所存放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；
④冷凝管中冷凝水从下口进，从上口出；
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点
分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等
用四氯化碳萃取溴水里的溴，然后分液
① 选择的萃取剂应符合下列要求：和原液中的溶剂互不相溶、不发生化学反应；溶质在其中的溶解度要远远大于原溶液；
② 将要萃取的溶液和萃取的溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好玻璃塞进行振荡；
③ 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压住玻璃塞，用左手握住活塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡；
高一化学《物质的分离与提纯》教学设计
姓名：李娅 学号：222008316011205
一．教学目标
1、知识与技能：
初步学会过滤、蒸发等分离物质的实验技能，并能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。初步学会常见物质的检验。
2、过程与方法：
认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法。
3、情感态度与价值观：
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
二．教学重点难点
1、过滤和蒸发的运用。
2、如何除去粗盐提纯产物中的可溶性杂质。
三．教学过程
〖引入新课〗
1、 你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从砂里分离出来的
2、 自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的，在科学研究、日常生活中常常需要比较纯净的物质，如从粗盐中精制食盐、工业上制取高纯度的硅、水的除杂等等。因此掌握混合物的分离与提纯方法是非常重要的，今天我们就一起来学习常见混合物的分离提纯方法。
〖板书〗混合物的分离和提纯
〖讲授新课〗
1、过滤与蒸发
〖讲 述〗
（1）物质的分离：是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；
（2）物质的提纯：是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。
（3）常见的从混合物中分离或提纯物质的方法有：
① 物理方法：过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等。 ② 化学方法：沉淀、 加热分解、洗气等。
以上这些方法在化学中都是非常常用的，这节课我们主要学习两种物理方法过滤和蒸发。初中我们已经学过过滤和蒸发的有关操作，现在我们看着ppt上的图片，一起来复习一下。
〖复 习〗
① 过 滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来的方法。
仪 器：烧杯、铁架台、普通漏斗、玻璃棒等
注意点：“一贴、二低、三靠”
② 蒸 发：减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂)
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辅导教案
学科: 化学 任课教师： 授课时间：2011 年12 月 17日
一、课前了解
练习：
1．能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是 （ ）
A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠 C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠
2．除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是 （ ）
A．氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸） B．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）
C．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉） D．氧气中混有氮气（浓硫酸）
3.欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。正确的顺序是 （ ）
A．①②③ B．②③① C．③②① D．①③②
4．废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是
（ ）
A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au
5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A Ca（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶
B Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤
D CO2（CO） 氧气 点燃
6. （双选）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是 （ ）
混合物的分离和提纯
1、分离的方法
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯
（1）粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）过滤---操作要点：
一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,
二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),
三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)
主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；
蒸发---注意事项：
①加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;
②不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；
③有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热使晶体飞溅
主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：
溶解：溶解时用来加速食盐的溶解;
过滤：过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;
蒸发：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.
（3）除杂
加入BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的SO42-；
加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；
加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；
加试剂顺序关键：（a）Na2CO3在BaCl2之后（b）盐酸放最后。
3、离子的检验
①SO42－：[ 用BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）、稀硝酸检验 ]
先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
