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时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案 D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案 D解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B 项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。
3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A．K值有变化，平衡一定移动B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大C．K值不变，平衡不可能移动D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。
2．[2017·天津市河西区质检]将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：A．该反应的ΔH<0B．该反应在较低温度下能自发进行C．25 ℃时平衡常数的值K≈1.6×10－8D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动答案C解析A项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B项，该反应前后气体分子数增大，则ΔS>0，在较低温度下，ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，错误；C项，25 ℃时，NH3、CO2的平衡浓度分别为 3.2×10－3mol/L、1.6 ×10－3mol/L，因此K＝c2(NH3)×c(CO2)≈1.6×10－8，正确；D项，NH2COONH4为固体，加入少量NH2COONH4平衡不移动，错误。
第二周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案 C解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案 C解析n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。
3．下列实验操作正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案 D解析A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；B项中由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共48分)1．下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分由小分子通过聚合反应而制得的C．聚乙烯CH2—CH2是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类答案 C解析对于高分子化合物来说，其相对分子质量很大，没有一个准确的相对分子质量，只有一个范围，它们的结构均是由若干链节组成的，均为混合物。
2．[2017·河北质检]下图是合成可降解聚合物G的最后一步，以下说法不正确的是()A．已知反应F＋X―→G的原子利用率为100%，则X为CO2 B．F属于芳香化合物，但不属于芳香烃C．(C9H8O3)n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知环氧乙烷经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物答案 C解析对比F和G的链节，二者只差一个碳原子和两个氧原子，因此X为CO2，A项正确；F中含苯环，但F中除C、H外，还含有O元素，所以F属于芳香化合物，但不属于芳香烃，B项正确；高分子G及其链节的化学式分别为(C9H8O3)n、，C项错误；G在一定条件下水解能生成苯乙二醇，D项正确。
3．一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料。
下列说法中正确的是()A．聚苯乙烯的单体为B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D．乳酸能发生酯化反应，不能发生消去反应答案 A解析聚苯乙烯由苯乙烯加聚合成，聚乳酸由乳酸缩聚合成，故A项正确，B项错误；高聚物均为混合物，C项错误；乳酸既能发生酯化反应又能发生消去反应，D项错误。
4．某高分子化合物R的结构简式为：下列有关R的说法正确的是()A．R的一种单体的分子式可能为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．可以通过加聚反应和缩聚反应合成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol答案 C解析A项，根据R的结构可推断出其单体的结构简式及分子式分别为、HO－CH2CH2－OH(C2H6O2)、，故A 项错；B项，R发生水解反应的产物为两种高聚物和乙二醇，故B 项错误；C项，通过R的结构可知左边的片段是由碳碳双键发生加聚，右边的片段通过缩聚形成酯基，故C正确；D项，R为聚合物，1 mol R含有的酯基数远大于2 mol，故D错。
第六周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O答案 B解析Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，先与H2O反应：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成无色气体，NaOH与FeCl3反应；②3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成红褐色沉淀，将①②联立得离子方程式：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO2－3不可能以离子形式存在，D项错。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是( )答案 D解析A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
3．[2016·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是()A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③答案 A解析0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。
第十二周时间：45分钟满分：100分一、选择题（每题6分，共66分)1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S错误!SO3错误!H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2错误!2CO2＋2CaSO4D．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol答案C解析S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B项错；Cu与浓硫酸反应时，随着反应的进行,硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO2小于0。
45 mol，D项错误。
2．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为（）A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀;SO2与Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓;SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。
3．［2017·安徽皖江名校联考］下列有关物质的性质类比正确的是( )A．已知Fe＋S错误!FeS,则Cu＋S错误!CuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－答案B解析Cu与S化合生成Cu2S，A错误;Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确;硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2,C错误；I－还原性较强，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D错误。
时间：45分钟满分：100分一、选择题（每题6分，共60分)1．［2017·湖北黄冈质检]下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（)A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应答案D解析乙醇俗名酒精，可用在料酒等调味品中，乙酸俗名醋酸,食醋中含一定量的乙酸,A正确；乙醇分子中羟基电离出氢离子的程度小于乙酸分子中羧基电离出氢离子的程度，故乙酸与金属钠反应更快，B正确;乙烯与水发生加成反应可以制取乙醇，乙醇氧化可制取乙酸，C正确；乙醇和乙酸酯化反应需要浓硫酸作催化剂,而酯的皂化反应是酯在碱性溶液中的反应，反应条件不同，所以不互为可逆反应，D错误.2．［2017·福建高三质检］下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是( ）A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化C．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2D．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，在一定条件下都能水解答案C解析乙醇制乙醛发生氧化反应，A项错误;蛋白质盐析是物理变化，B项错误;葡萄糖、蔗糖、果糖、油脂不是高分子化合物，葡萄糖不能发生水解，D项错误。
3．[2017·金版原创]芳樟醇在食品、医药、日化等领域均具有重要应用价值，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．芳樟醇的分子式为C10H18OB．芳樟醇含有的官能团为羟基、碳碳双键C．芳樟醇能发生取代反应和加成反应D．1 mol芳樟醇完全燃烧消耗313。
6 L O2答案D解析A项，由结构简式可知芳樟醇的分子式为C10H18O,正确；B项，芳樟醇所含的官能团为羟基、碳碳双键，正确;C项，芳樟醇含有羟基,能发生酯化反应(属于取代反应），含有碳碳双键，能发生加成反应，正确;1 mol芳樟醇完全燃烧，消耗标准状况下O2的体积为错误!×22。
第十一周时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题8分，共64分)1．[2016·衡水模拟]下列说法正确的是( )①氯水可以导电，说明氯气是电解质 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO 3、FeBr 2等多种物质反应 ④除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 ⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度 ⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 ⑦HClO的电子式：H ··Cl ······O ······ ⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO 易分解，降低清洁效果 A ．①③ B ．③④C ．③⑤D ．⑤⑥答案 C解析 ①Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的Cl 2较少，实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2，错误；④HCl 易溶于水，错误；⑤CaCO 3可以与HCl 反应，促使反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 平衡正向移动，c (HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO 的电子式为H ··O ······Cl ······，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的Cl 2，而不能混用，错误。
2．[2016·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同) C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性答案 B解析浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A 项错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C项错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D项错误。
第五周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案 C解析每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。
2．[2017·安徽合肥高三质检]对于反应：3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，下列说法正确的是()A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1.5 mol BrF3参加反应，有4 mol e－转移D．1.5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol答案 D解析在3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF的反应中，Br元素和O元素的化合价发生变化，A错误；根据反应前后元素化合价的变化可知氧化产物为HBrO3和O2，B错误；3 mol BrF3参与反应，有2 mol Br得到6 mol e－，故1.5 mol BrF3参与反应，有3 mol e－转移，C错误；5 mol H2O参加反应，只有2 mol H2O作还原剂，2 mol H2O失去4 mol e－，只还原了43mol BrF3，所以1.5 mol H2O参加反应时，H2O还原了0.4 mol BrF3，D正确。
3．[2017·兰州一中高三测试]水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。
下列说法中正确的是()A．3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原B．该反应中只有Fe2＋是还原剂C．每生成1 mol Fe3O4转移2 mol原子D．反应方程式中化学计量数x＝2答案 A解析分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe：＋2→＋8 3，S：＋2→＋52，O2中O：0→－2，由此可知Fe2＋、S2O2－3为还原剂，O2是氧化剂，B项错误；离子方程式中反应1 mol O2时，3 mol Fe2＋被氧化，A项正确；每生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，得到4 mol 电子，而Fe2＋失去2 mol电子，S2O2－3失去2 mol电子，则每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子，C项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知x＝4，D项错误。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·上海高考]轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯()与苯()A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体答案 D解析根据碳原子的四价原则可以判断出三元轴烯的分子式是C6H6，与苯的分子式相同，又由于它的结构与苯不同，所以二者互为同分异构体，故D项正确。
2．[2017·衡水中学模拟]下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是()解析A项，正确的命名为2,2－二甲基丁烷，其一氯代物的同分异构体为3种；B项，1,3－二甲基苯的一氯代物的同分异构体有4种；C项，2,2,3－三甲基戊烷的一氯代物的同分异构体有5种；D项正确。
3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷答案 D解析根据名称写出结构简式，分别为，等效氢的种类分别为1、4、4、3，所以D项正确。
4．[2017·哈尔滨师大附中质检]下列烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代物不止一种(不考虑立体异构)的是()A．2,2-二甲基丙烷B．环己烷C．2,3-二甲基丁烷D．间二甲苯答案 C解析2,2-二甲基丙烷中所有氢原子等效，其一氯代物只有1种，A项不符合题意；环己烷中的12个氢原子完全等效，其一氯代物只有1种，B项不符合题意；2,3-二甲基丁烷中含有两类氢原子，其一氯代物有2种，C项符合题意；间二甲苯分子中含有四类氢原子，但其在光照条件下得到的一氯代物只有1种，D项不符合题意。
5．下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6答案 B解析A中化合物名称应为2,4-二甲基己烷，A错；苯酚、水杨酸、苯甲酸结构不同，不是同系物，C错；三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6，D错。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大光D．CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl，CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均为取代反应答案A解析2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；环己烷的密度也比水小，C项错误；D项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。
2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。
其苯环上七氯代物的同分异构体有( )A．8种B．5种C．4种D．3种答案C解析苯环上共有8个H原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C项正确。
答案B 解析4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( )A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面答案D解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。
5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( )A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应)在一定条件下生成一氯代物的反应D．六苯并苯(答案D解析6．[2017·涡阳模拟]有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。
下列现象不能说明上述观点的是 ( ) A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯D．苯酚()可以与NaOH反应，而乙醇(CH3CH2OH)不能与NaOH反应答案B解析A项，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基的影响，使甲基变得活泼，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲基环己烷不能，故能说明上述观点；B项，乙烯能使溴水褪色，是因为乙烯含有碳碳双键，而乙烷中没有，不是原子或原子团的相互影响，故符合题意；C项，甲基的影响使苯环上两个邻位和对位上氢变得活泼，容易被取代，故能够证明上述观点；D项，苯环使羟基上的氢原子变得活泼，容易电离出H＋，从而证明上述观点正确。
7．[2016·贺州模拟]某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( ) A．1 mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能与4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应答案C解析卤代烃中的卤素原子需加入NaOH溶液水解后，加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液才产生白色沉淀，C错。
8．[2017·湖南六校联考]下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( ) A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应答案A解析将溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，故发生了萃取，溴水的颜色变浅，是物理变化，A项错误；苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键，而是存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，B项正确；乙烷和丙烯的每个分子中都含有6个氢原子，1 mol混合物中含6 mol氢原子，完全燃烧生成3 mol H2O，C项正确；苯环上的氢原子在催化剂作用下能被氯原子取代，苯环侧链烃基上的氢原子在光照时可被氯原子取代，D项正确。
答案B解析10．[2017·兰州高三诊断]下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是( ) A．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应B．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上D．莽草酸()能使溴的四氯化碳溶液褪色答案D解析A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有一种、P的一溴代物有两种答案C解析Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有两个等效氢原子，峰面积之比应为3∶1，A项错误；苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子，无法发生消去反应，B项错误；在适当条件下，卤素原子均可被—OH取代，C项正确；Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，故可得到两种一氯代物，P中有两种不同位置的氢原子，故P 的一溴代物有两种，D 项错误。
二、非选择题(共34分)12．(12分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：(1)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；(2)金刚烷的分子式为________，其分子中的—CH 2—基团有________个；(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是________，反应②的反应试剂和反应条件是____________，反应③的反应类型是________；(4)已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：――→O3――→H2O/Zn ____________________________________________________________。
答案 (1)9 (2)C 10H 16 6(3)氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 加成反应(4)解析(1)根据乙烯的六个原子在同一平面上和甲烷的正四面体结构综合分析，环戊二烯分子中最多有9个原子处于同一平面。
(2)观察得出金刚烷的分子式为C10H16，含有6个—CH2—基团。
(3)环戊烷与氯气发生取代反应生成一氯环戊烷，一氯环戊烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成环戊烯，环戊烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴环戊烷，1,2-二溴环戊烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成环戊二烯。
(4)根据有机信息可得双键断裂引入醛基，因此二聚环戊二烯经。
过(4)题中反应后的产物为13．[2017·湖南十三校联考](14分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。
PETG的结构简式如下：这种材料可采用如图所示的合成路线：试回答下列问题：(1)⑦的反应类型是__________，试剂X 为____________。
(2)写出I 的结构简式：________________。
(3)合成时应控制的单体的物质的量之比：n (D)∶n (E)∶n (H)＝________________(用m 、n 表示)。
(4)写出反应②的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)D 和E 在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)取代反应 NaOH 水溶液(2)(3)m ∶(m ＋n )∶n(4)BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH ――→H2O△HOCH 2CH 2OH ＋2NaBr(5)――→催化剂(2n －1)H 2O ＋解析14．[2017·安徽合肥质检](8分)乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)：已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。
请回答下列问题：(1)由乙烯生成A的反应类型为____________。
(2)C是一种常见的塑料，其化学名称为____________。
(3)D是环状化合物，其结构简式为____________________。
(4)写出下列反应的化学方程式：①A→B：________________________________________________②E→F：________________________________________________答案(1)加成反应(2)聚氯乙烯(3)480～530 ℃(4)①Cl—CH2—CH2—Cl――→Cl—CH===CH2＋HCl②HOCH2CH2OH＋2CH3COOH错误!CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O 解析(1)乙烯分子中含有碳碳双键，与氯气发生加成反应生成C2H4Cl2(A)。
480～530 ℃(2)A(C2H4Cl2)发生消去反应CH2Cl—CH2Cl――→CHCl===CH2＋HCl，生成B(CH2===CHCl)，B发生聚合反应生成C(聚氯乙烯)。
