安徽省2021版高二上学期开学化学试卷B卷

安徽省2021年高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

下列有关该反应的说法正确的是（）A . TiCl4是还原剂B . TiCl4发生氧化反应C . Mg被氧化D . Mg得到电子2. （2分）常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（）A . C3H8B . C2H6C . C2H4D . C6H63. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B . NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+C . AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑D . FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-4. （2分） (2019高一上·青阳期中) 如图所示的实验操作中正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列叙述正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯6. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A . 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族B . 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同C . 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属D . 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多7. （2分）当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A . 食盐溶液B . 氢氧化铁胶体C . 盐酸D . 硫酸铜溶液8. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：（）A . 100mLB . 160mLC . 240mLD . 307mL9. （2分）分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（）A . 前者大于后者B . 前者小于后者C . 前者等于后者D . 无法确定10. （2分） (2017高三上·华安开学考) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（）①原子半径:A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等⑥电负性：A<BA . ①②B . ③⑥C . ③⑤D . ③④⑤⑥11. （2分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极12. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . ①③④⑤B . ①②④⑥C . ①③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥13. （2分） (2016高二上·上海期中) 将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（）A . 与硫酸产生氢气多B . 与氢氧化钠溶液产生氢气多C . 两者产生氢气一样多D . 无法判断14. （2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 气体密度相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等二、多选题 (共1题；共3分)15. （3分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B . 从F2到I2 ，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深C . 熔、沸点：Li>Na>KD . 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠三、实验题 (共1题；共9分)16. （9分） (2018高一上·辽源期中) 实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L 的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有________、________等。

安徽省2021年高二上学期期末化学试卷（理科）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热可以发生消去反应的是（）① ② ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤⑥CH3Cl．A . ③⑥B . ①③⑤C . ②④⑤D . ②④2. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B . 化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol•L﹣1C . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0D . 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应放出46.0kJ的热量4. （2分）常温下，0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液的pH为（）A . 13B . 1C . 1.3D . 12.75. （2分）下列说法中正确的是（）A . 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体B . 常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）C . 某温度下纯水的c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9D . pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d ＜c＜a＜b6. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分）(2015·海南模拟) 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A . 可用作电池的电解质B . 水溶液呈碱性C . 是共价化合物D . 结构和性质类似于硝酸乙酯8. （2分）25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。

安徽省2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列物质有离子构成的是（）A . 二氧化碳B . 氯化钠C . 铁D . 水2. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D . Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）23. （2分）(2018·石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列化学用语正确的是（）A . Na2O2的电子式：B . Cl原子的结构示意图：C . HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣OD . 乙烯的结构简式：CH2CH25. （2分）列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定6. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应7. （2分） (2019高一上·上海期末) NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ 的热量。

安徽省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。

） (共20题；共60分)1. （3分）实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4 :5 :8，则K+与SO42-的物质的量比为A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:12. （3分）下列叙述正确的是（）A . 单质分子中一定不存在共价键B . 气态物质中一定有共价键C . 在共价化合物中一定有共价键D . 由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键3. （3分）(2017·湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2FeB . 碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O4. （3分）在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以酚酞试液作指示剂，滴定到终点时颜色变化是（）A . 由无色变红色B . 由红色变无色C . 由红色变蓝色D . 由蓝色变红色5. （3分）如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A . Fe，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu6. （3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高一上·三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

安徽省2021年高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A . CaCl2B . Ba（OH）2C . H2O2D . Na2O23. （2分）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．A . ①⑥⑤③B . ②③④③C . ②③⑤③D . ①③⑤③4. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B . 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023D . 依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol ﹣15. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C . 增加X的物质的量，X的转化率增大D . 增加X的物质的量，Y的转化率增大6. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列物质经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷的是（）A . 2-甲基-1-丁烯B . 2-甲基-2-丁烯C . 3-甲基-1-丁炔D . 3，3-二甲基-1-丁炔7. （2分） (2016高二下·枣阳月考) A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A，B两元素形成的化合物可表示为（）A . BA2B . BA3C . A3B2D . B3A28. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）A . A是C3H6、B是C2H6B . A是C6H6、B是C4H6C . A是C6H6、B是C2H6D . A是C3H8、B是C6H69. （2分） (2018高二上·雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣B . 离子半径X+＞W3+C . 质子数c＞bD . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ10. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)11. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）A . r（Al）/r（Na）B . r（C）/r（Si）C . r（F-）/r（Mg2+）D . r（Fe2+）/r（Fe）12. （2分） (2017高一上·上海期末) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片D . 乙中产生气泡的速度比甲快13. （2分） (2015高二上·济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅱ→ →电极ⅠB . 电极Ⅱ逐渐溶解C . 电极Ⅰ上发生还原反应D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动14. （3分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的CO：通入O2点燃B . 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C . 除去SO2中混有的HCl，可将气体通入足量的饱和NaHSO3溶液D . 除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ，可加入药品顺序：NaOH→Na2CO3→BaCl2→盐酸．15. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 下列各组物质中，互为同系物的是（）A . 与B . 与C . 与D . 与16. （2分） (2016高二上·莆田期中) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④17. （2分） (2016高一下·莒南月考) 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①③⑥D . ③④⑤18. （2分）以下实验能获得成功的是（）A . 用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C . 在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D . 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色二、非选择题 (共4题；共32分)19. （8分） (2016高一下·盐城期末) ①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示．（1）在8种元素中：非金属性最强的元素位于周期表第________周期________族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是________（填化学式）．（2）⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是________（填化学式）；⑥的阴离子结构示意图为________．（3）②与③形成的化合物是常见的大气污染物之一，可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原为无害气体，该反应的化学方程式为________．（4）能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为________（举1例）．（5）由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84g•mol﹣1的分子X，且X中三种元素的原子数目之比为1：1：1．已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，画出X分子的结构式：________．20. （10分）(2018高二下·武冈模拟)（1）①25℃时，NH4Cl溶液呈酸性，原因是________水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；②常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=________；③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。

安师大附中2022~2021学年高二班级入学测试化学试卷命题老师：马学东留意事项：（1）请将答案填写在答题卡相应位置上，否则作答无效，考试结束，只交答题卡；（2）该试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间100分钟。

相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第I卷（选择题54分）一、本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意1.下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是A．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．液氨用作制冷剂C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂D．漂粉精作消毒剂2.下列有关试验的选项正确的是：A.配制0.10mol/L NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．量筒中液体读数为12.20mL3.在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气。

下列对这四种气体相关量的比较不正确的是A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4.某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为A．Fe2＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．CO2－35.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．1 molNa2O2溶于足量水，电子转移数为N AB．1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3N AC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A6.类比推理是化学中常用的思维方法。

安徽省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法错误的是（）A . 该过程将太阳能转化成为化学能B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D . 原料气N2可通过分离液态空气获得2. （2分） (2018高二上·广西期中) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 乙烯可作水果的催熟剂B . 硅胶可作袋装食品的干燥剂C . 福尔马林可作食品的保鲜剂D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂3. （2分）下列有关说法正确的是（）①石油裂解得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③4. （2分）下列说法正确的是（）A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ，所以说CO与O2的反应是吸热反应D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热5. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质的用途错误的是（）A B C D物质甘蔗生石灰液氨亚硝酸钠用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·北京期末) 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A . 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B . 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C . 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气D . 若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉7. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物8. （2分）将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（）A . 20mol•（L•min）﹣1B . 0.1mol•（L•s）﹣1C . 0.2mol•（L•s）﹣1D . 0.4mol•（L•min）﹣19. （2分） (2015高二上·邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2015高二上·宜春期末) 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（）A . 可用铁作阳极材料B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C . 阳极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子11. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B . NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+C . AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑D . FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-12. （2分）下列说法正确的是（）A . 苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体D . CO（NH2）2是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体13. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 植物油和水D . 碘和四氯化碳14. （2分） (2018高一下·郑州期末) 轴烯是一类独特的星形环烃。

安徽省高二上学期开学化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列反应是吸热反应的是（）A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2. （2分） (2016高二上·河东期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤3. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成4. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 溴和汞的汽化5. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 氮原子的L层电子轨道表示式：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳﹣12原子：126C6. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度（25℃）：小苏打＜苏打B . 沸点：H2Se＞H2S＞H2OC . 密度：溴乙烷＞水D . 碳碳键键长：乙烯＜苯7. （2分） (2016高一下·微山月考) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键8. （2分）下列表示电子式的形成过程正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列化学用语正确的是（）A . 甲烷的结构式：CH4B . 溴乙烷的分子式CH3CH2BrC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 苯的最简式 CH10. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列.按这种规定，下列说法正确的是（）A . 第四周期第8列元素是铁元素B . 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C . 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的D . 第15列元素原子的价电子排布为ns2np511. （2分）下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A . 3s1和3s23p4B . 3s23p4 和2s22p4C . 3s2和2s22p5D . 2s22p2 和2s22p412. （2分） (2017高二上·石嘴山期中) 某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3 ，其摩尔质量为Mg·mol-1 ，则下列有关该晶体的说法正确的是（）r+/r-配位数实例0.225～0.4144ZnS0.414～0.7326NaCl0.732～1.08CsCl>1.012CsFA . 该晶体结构与ZnS晶体相似B . 该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C . 该晶体晶胞的边长为 cmD . A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体13. （2分）(2019·长宁模拟) 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A . 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B . 氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D . 原子半径：F>Cl>Br>I14. （2分） (2018高一下·宁波期中) 以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（）A . HClB . CO2C . NH3D . CH415. （2分） (2019高一下·吉林期末) 关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（）A . 卤族元素的最高价均为+7B . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C . 卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深D . 周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来16. （2分） (2018高一下·桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO217. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 与B . T2O与H2OC . 与D . 金刚石与石墨18. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量C . 某元素基态原子的电子排布图D . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p619. （2分） (2016高二下·盘山月考) 卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）A . 原子间的化学键键能逐渐减小B . 范德华力逐渐增大C . 原子半径逐渐增大D . 氧化性逐渐减弱20. （2分） (2020高一上·榆树期中) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B . 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C . 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D . 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体21. （2分） (2019高三上·武威期末) 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。

安徽省2021版高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）(2016·诏安模拟) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（）A . a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB . 若使C点的 c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD . 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小2. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg，那么一个铅笔字所消耗的碳原子数约为（）A . 5×1019个B . 2.5×1019个C . 2.5×1022个D . 5×1022个3. （2分）下列有关物质应用的叙述中，错误的是（）A . Si用于制造光导纤维B . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸4. （3分） (2015高一上·启东月考) 下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：+H+═H2OB . H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓5. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C . 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D . 硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H26. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.1molB . 0.5molC . 0.15molD . 0.25mol7. （2分）下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）A . Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B . Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C . 用CCl4可以从碘水中萃取碘D . Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去8. （2分） (2019高一下·余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（）A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR9. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是（）A . 甲是浓硫酸，乙是浓氨水B . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水10. （2分） (2016高一下·右玉月考) 已知X，Y，Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n且X，Y，三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（）A . 三种离子中，Ym+离子的半径最小B . Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C . X，Y，Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞YD . 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应11. （2分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种12. （2分）图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（）选项X Y ZA含氧酸一元强酸HclO4B易溶碱强碱NaOHC盐酸式盐NaHCO3D非电解质氧化物CO2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（）A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应14. （2分）若A+酸═盐+水，则A不可能属于（）A . 单质B . 氧化物C . 碱D . 电解质二、解答题 (共9题；共63分)15. （8分） (2017高一上·黄陵期末) 50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为（标准状况下）________ mL．（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L﹣1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）________ 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．16. （5分） (2018高一下·吉安期末) 工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。

安徽省2021年高二上学期开学化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA2. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A . 熔融的NaOHB . 铁丝C . 稀硫酸D . NaCl溶液3. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（）A . AgNO3溶液B . BaCl2溶液C . NaOH溶液D . CuCl2溶液4. （2分） (2016高二下·济南期中) 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（）A . 澄清石灰水、浓硫酸B . KMnO4酸性溶液、浓硫酸C . 溴水、浓硫酸D . 浓硫酸、KMnO4酸性溶液5. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO36. （2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1 ， c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.2 mol·L-1C . 0.15 mol·L-1D . 0.4 mol·L-17. （2分） (2015高一上·广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系8. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列说法正确的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液B . 凡需加热的反应一定是吸热反应C . 反应速率越快，反应现象越明显D . 水解反应是放热反应9. （2分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol10. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（）A . v(H2)=0.1mol /(L·min)B . v(N2) =0.1mol /(L·min)C . v(NH3)=0.15mol / (L·min)D . v (N2)=0.02mol /(L·s)11. （2分）在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为（）。